Exercicios de Cinética Química

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Exercícios aula 17 – Cinética química
1. Considere a equação: C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g) . Se a um dado momento o C3H8 está reagindo a uma
taxa de 0,400 mol.L-1s-1, quais são as taxas de formação de CO2 e de H2O? Qual é a taxa a que o O2 está reagindo?
Explique como se obtém esta resposta.
2. Considerando os dados da tabela abaixo construa a equação de velocidade para a reação hipotética A + B →
produtos e diga qual é a ordem de reação. O que se observa sobre os valores de k?
Concentrações iniciais 
[A] [B] Taxa inicial de formação dos produtos (mol L-1 s-1)
0,10 0,10 0,20
0,20 0,10 0,40
0,30 0,10 0,60
0,30 0,20 2,40
0,30 0,30 5,40
3. O cloreto de nitrosila, NOCl, decompõe-se lentamente em NO e Cl2. A lei de velocidade mostra que a reação é de
segunda ordem.
a) Escreva a equação desta reação
b) Sendo k igual a 0,020 L mol-1 s-1, a certa temperatura. Se a concentração inicial do NOCl em um recipiente de
reação fechado é 0,050 M, qual será a velocidade após 30 minutos?
c) Quantos minutos levaria para a concentração de NOCl decair de 0,040 M para 0,010 M? 
4. A decomposição do HI tem as constantes de velocidade, k = 0,079 L mol -1 s-1 a 508 ºC e k = 0,24 L mol -1 s-1 a
540 ºC. Qual é a energia de ativação dessa reação em kJ mol-1?
5. Explique a seguinte figura considerando as etapas ocorridas na transformação do cis-buteno em trans-buteno,
energias envolvidas e a presença de componentes no sistema. 
6. Uma reação tem a seguinte equação de velocidade experimental: velocidade = k [A]2[B]. Se a concentração de A
é duplicada e a da concentração de B é reduzida pela metade, o que acontece com as taxas de reações e velocidade
de reação?
7. Se a constante de velocidade para a reação triplica quando a temperatura aumenta de 3,00 x 102 K para 3,10 x 10
2 K, qual é a energia de ativação da reação?