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𝑝. ∀. 𝑙𝑛 ( ∀𝑓 ∀𝑜 ) 𝑝. ∀. 𝑙𝑛 ( ∀𝑓 ∀𝑜 ) ICET – INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA Engenharia – Ciclo Básico – Campus Alphaville Formulário - Fundamentos de Termodinâmica prof. Gilberto F. de Lima Transformações Termodinâmicas Transformação Condição Equações Características Calor Q Trabalho 𝜏 Isométrica ∀o = cte. ∆∀ = 0 d∀ = 0 p.∀o = n.R.T ou, 3 2 𝑛. 𝑅. (𝑇𝑓 − 𝑇𝑜) 0 Isobárica po = cte. ∆p = 0 dp = 0 po.∀ = n.R.T ou, 5 2 𝑛. 𝑅. (𝑇𝑓 − 𝑇𝑜) po.( ∀f – ∀o) Isotérmica To = cte. ∆T = 0 dT = 0 p.∀ = n.R.To ou, p.∀ = cte 𝑛. 𝑅. 𝑇𝑜. 𝑙𝑛 ( ∀𝑓 ∀𝑜 ) ou, 𝑛. 𝑅. 𝑇𝑜 . 𝑙𝑛 ( ∀𝑓 ∀𝑜 ) ou, Adiabática Q = 0 ∆Q= 0 dQ = 0 𝑝. ∀𝛾= 𝑐𝑡𝑒. 𝑇. ∀𝛾−1= 𝑐𝑡𝑒. 0 𝑝𝑓. ∀𝑓 − 𝑝𝑜 . ∀𝑜 1 − 𝛾 ou − 3 2 𝑛. 𝑅. (𝑇𝑓 − 𝑇𝑜) Politrópica C𝛼 = cte. ∆C𝛼 = 0 dC𝛼 = 0 𝑝. ∀𝛼= 𝑐𝑡𝑒. 𝑇. ∀𝛼−1= 𝑐𝑡𝑒. n.C𝛼.(Tf – To) 𝑝𝑓. ∀𝑓 − 𝑝𝑜 . ∀𝑜 1 − 𝛼 Ciclo ΔU=0 Q = 𝜏 –– ∑ 𝑄𝑖 ∑ 𝜏𝑖 Equação de Estado do Gás Ideal ou Equação de Clausius-Clapeyron: p.∀ = n.R.T Equação do PPTD (Variação da Energia Interna): ΔU = Q – 𝜏 Equação da Energia Interna: ΔU = n.CV.(Tf – To) (Lei de Joule) ⟹ ∆𝑈 = 3 2 𝑛. 𝑅. (𝑇𝑓 − 𝑇𝑜) 𝑝 𝑇 = 𝑐𝑡𝑒 ∀ 𝑇 = 𝑐𝑡𝑒 Para gases ideais monoatômicos: - calor específico molar a pressão constante: - calor específico molar a volume constante: Relação de Mayer: Cp – CV = R Expoente de Poisson: Para transformações Politrópicas: Obs.: 1) As transformações Isométricas, Isobáricas, Isotérmicas e Adiabáticas são casos especiais de transformações Politrópicas. 2) Lembrar que: Q > 0 (calor que entra; fornecido); Q < 0 (calor que sai; extraído; cedido); τ > 0 (trabalho que sai; extraído); τ < 0 (trabalho que entra; fornecido) 𝐶𝑉 = 3 2 𝑅 = 1,5 ∙ 𝑅; 𝐶𝑝 = 5 2 𝑅 = 2,5 ∙ 𝑅; 𝛾 = 𝐶𝑝 𝐶𝑉 ⟹ 𝛾 = 5 3 ⟹ 𝛾 = 1,667 𝐶𝛼 = ( 𝛼 − 𝛾 𝛼 − 1 ) ∙ 𝐶𝑉 Rendimento Térmico ou Eficiência Térmica do Ciclo Motor (η ): 𝜂 = 𝜏𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎 , 1 < 𝜂 < 0 𝐶𝐷 = 𝑄𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎 |𝜏𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙| , 𝐶𝐷 ≥ 1 𝐶𝐷 = 𝑄𝑠𝑎𝑖 𝜏𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 , 𝐶𝐷 ≥ 1 Coeficiente de Desempenho (CD) do Refrigerador: Coeficiente de Desempenho (CD) da Termobomba:
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