APOIO funçoes inorganicas - 1º ANO

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APOIO DIDÁTICO – 1º ANO
PROF. DAVID WILLAMES
1. (Pucmg 2016) Considere as seguintes afirmativas:
I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons em solução aquosa.
II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons em água.
III. O ácido sulfúrico é um ótimo condutor de eletricidade.
IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.
Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas: 
a) I, II e IV b) II e IV c) II, III e IV d) I e II 
 
2. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
3. (G1 - col. naval 2016) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
4. (Upe-ssa 1 2016) Na série Prison Break (FOX), Michael Scofield utiliza um composto chamado Kesslivol para corroer o aço e destruir a cerca de proteção da prisão SONA, no Panamá. Na verdade, o Kesslivol não existe, mas o aço pode ser corroído pela ação de um ácido forte e oxidante.
Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia usar para fugir da prisão? 
a) b) c) d) 
 
5. (Puccamp 2016) O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, O vermelho-ocre vem da hematita, Já o amarelo-ocre pode ser goethita, limonita ou uma mistura de ambos. As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, 
a) ácido e base. b) óxido e ácido. 
c) base e óxido. d) óxido e base. 
e) óxido e base. 
 
6. (Enem 2ª aplicação 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio e carbonato de sódio em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 
Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a 
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele. 
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica. 
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado. 
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose. 
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio. 
 
7. (Mackenzie 2016) O carbeto de cálcio mais conhecido como pedra de carbureto, é um sólido branco acinzentado que pode ser produzido a partir das reações equacionadas, a seguir:
A) 
B) 
Em contato com a água, o carbeto de cálcio reage imediatamente, produzindo gás acetileno de fácil combustão, de acordo com a reação abaixo:
C) 
A respeito dos reagentes e produtos das três reações acima, são feitas as seguintes afirmações:
I. na reação A, ocorre a formação de um óxido básico e um óxido ácido.
II. na reação B, o carbeto de cálcio formado é um sólido iônico.
III. na reação C, o acetileno produzido é um alceno altamente inflamável.
Está correto o que se afirma em 
a) I e II, apenas. b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. d) I, II e III. 
e) I, apenas. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de soluções ou suspensões.
Os fertilizantes mais usados são do tipo fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, elementos essenciais às plantas.
A tabela apresenta possíveis compostos usados nos fertilizantes do tipo 
	
FERTILIZANTES DO TIPO 
	POSSÍVEIS COMPOSTOS MAIS UTILIZADOS
	NITROGENADOS
	
sulfato de amônio 
nitrato de amônio 
ureia 
fosfato monoamônico 
fosfato diamônico 
	FOSFATADOS
	
superfosfato simples 
superfosfato triplo 
escória básica 
farinha de ossos cozida 
fosfato monoamônico 
fosfato diamônico 
	POTÁSSICOS
	
cloreto ou sulfato de potássio e 
	<http://tinyurl.com/nft6ftk> Acesso em: 28.08.2015. Adaptado.
 8. (G1 - cps 2016) Os sais podem ser obtidos por uma reação de neutralização Por exemplo, obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico com hidróxido de sódio:
Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante potássico, mencionado na tabela, devemos utilizar a base 
a) ácido sulfúrico. b) ácido clorídrico. 
c) óxido de sódio. d) hidróxido de sódio. 
e) hidróxido de potássio. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua produção, destacando-se os ácidos, adicionados pela ação acidulante, que está relacionada com o realce do sabor, diminuição do pH e também regulação do teor de açúcar. Diversos ácidos são utilizados, tais como ácidos naturais (cítrico e tartárico) e o ácido fosfórico – presente em refrigerantes sabor cola.”
Em média o pH de refrigerantes do tipo ‘cola’ é de 
(Fonte: Site Brasil Escola – adaptado). 
9. (G1 - ifsul 2016) Sobre o ácido fosfórico, é correto afirmar que é um 
a) Oxiácido, Forte, Diácido. 
b) Hidrácido, Fraco, Diácido. 
c) Oxiácido, Semi Forte, Triácido. 
d) Hidrácido, Semi Forte, Monoácido. 
10. (G1 - cps 2014) O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa.
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas.
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações.
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida pela reação de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal.
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontradoem jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados.
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em: 16.08.2013 e dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)
A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal 
a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos. 
c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base. 
d) vem de salinas presentes em todos os estados do país. 
e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos. 
 
11. (G1 - cftmg 2017) A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, sendo o dióxido e o trióxido de enxofre os principais poluentes que intensificam esse fenômeno. Um dos prejuízos causados pela chuva ácida é a elevação do teor de ácido no solo, implicando diretamente a fertilidade na produção agrícola de alimentos. Para reduzir a acidez provocada por esses óxidos, frequentemente é utilizado o óxido de cálcio, um óxido básico capaz de neutralizar a acidez do solo.
As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, respectivamente, 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
 
12. (Ufjf-pism 1 2017) Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:
	Observação 1
	Possuía propriedades corrosivas.
	Observação 2
	Possuía alta solubilidade em água.
	Observação 3
	O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.
	Observação 4
	Apresentou condução de corrente elétrica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é: 
a) b) c) d) e) 
13. (G1 - utfpr 2017) Muitas substâncias químicas são usadas no nosso cotidiano. Alguns exemplos são dados abaixo:
I. é utilizado na fabricação de explosivos. como, por exemplo, a dinamite.
II. é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas gaseificadas.
III. utilizado na fabricação de sabão.
IV. usado na produção de fertilizantes.
V. usado na produção de fertilizantes e de pólvora.
VI. usado em remédios antiácidos e extintores de incêndio.
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos I, II, V e VI pertencem à função óxidos. 
b) Os compostos I, II e VI pertencem à função ácidos. 
c) Os compostos II, V e VI pertencem à função sais. 
d) Os compostos III e IV pertencem à função bases. 
e) Os compostos I, II, III, IV, V e VI pertencem à função óxidos. 
 
14. (Ufjf-pism 1 2017) Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma estão muito menos dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O fenômeno da chuva ácida está relacionado ao aumento da poluição em regiões industrializadas. Os agentes poluentes são distribuídos pelos ventos, causando danos à saúde humana e ao meio ambiente.
Gases gerados pelas indústrias, veículos e usinas energéticas reagem com o vapor de água existente na atmosfera, formando compostos ácidos que se acumulam em nuvens, ocorrendo, assim, a condensação, da mesma forma como são originadas as chuvas comuns.
Um desses gases, o é proveniente da combustão do enxofre, impureza presente em combustíveis fósseis, como o carvão e derivados do petróleo. Ele leva à formação do ácido sulfúrico.
O esquema ilustra esse processo.
 
15. (G1 - cps 2017) O ácido representado no esquema contém em sua molécula 
a) átomos. b) átomos. c) átomos. 
d) elementos químicos. 
e) elementos químicos. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O ácido fosfórico é usado na fabricação de vidros, na tinturaria, na fabricação de fertilizantes fosfatados, nas indústrias alimentícias e nas farmacêuticas. Entretanto, uma aplicação do ácido fosfórico que chama bastante atenção é o seu uso em refrigerantes do tipo "cola". A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, baixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante. 
16. (G1 - ifsul 2017) Industrialmente, o referido ácido é obtido a partir da seguinte reação de dupla troca: 
Observa-se que o ácido utilizado como reagente é o __________, e o sal formado como produto é o __________.
As palavras que preenchem corretamente as lacunas, de cima para baixo, são: 
a) ácido fosforoso – fosfito de cálcio. 
b) ácido fosfórico – fosfato de cálcio. 
c)ácido sulfúrico – sulfato de Calcio. 
d) ácido sulfuroso – sulfato de cálcio. 
 
17. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV 
 
18. (Mackenzie 2016) Alguns produtos comercializados no mercado têm como principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio encontra-se presente.
Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas substâncias.
	Produtos comercializados
	Substâncias inorgânicas
	Água sanitária
	Hipoclorito de sódio
	Desentupidores de pia
	Hidróxido de sódio
	Sal de cozinha
	Cloreto de sódio
	Fermento químico 
	Hidrogenocarbonato de sódio
	Creme dental
	Fluoreto de sódio
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo. 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
2222
SO;CaCO;CaO;CaSO
2
CaO.
223
CO,SO,SO
CaO.
223
CO,SO,SO
CaO.
23
CO,SO,SO
2
CaO.
HC
l
NaOH
NaC
l
2324
SO;CaCO;CaO;CO;CaSO
2
I
4
CH
3
HNO
-
23
HCO
-
NaOH
-
4
NHOH
-
3
NaNO
-
3
NaHCO
-
carga2
³
2
SO,
223223
SO;CaCO;CaO;CO;CaSO
3
6
7
2
7
pH3.
>
24342434
()
HSOCaPOCaSOHPO
+®+
2
(SO),
NaHCO,
l
2323
SO;CaCO;CaO;CO;CaSO
NaOH,
NaCO,
l
3
NaHCO
NaF.
NaCO,
l
NaOH,
NaC,
l
3
NaHCO
NaF.
NaHCO,
l
344
SO;CaCO;CaO;CO;CaSO
NaC,
l
NaOH,
2
NaHCO
2
NaF.
NaCO,
l
NaHO,
NaC,
l
,
4
NaHCO
2
NaF.
NaHCO,
l
232243
HSO,HS,HSO,HNO.
NaHO,
NaC,
l
3
NaHCO
2
NaF.
232422
HSO,HSO,HS,HNO.
4243
HSO,HS,HSO,HNO.
324223
HNO,HSO,HS,HSO.
224233
HS,HSO,HSO,HNO.
33
HBO
HC
l
HCN
3
HNO
32
Fe(OH)nHO.
×
H
+
23
FeO.
(
)
FeOOH,
24
(HSO).
(NaOH)
23
(NaCO)
2
(CaC),
3(s)(s)2(g)
CaCOCaOCO
®+
(s)(graf)2(s)(g)
CaO3CCaCCO
+®+
2(s)2()2(aq)22(g)
CaC2HOCa(OH)CH
+®+
l
NPK,
OH
-
NPK.
NPK
424
[(NH)SO]
43
(NHNO)
2
[CO(NH)]
424
(NHHPO)
424
[(NH)HPO]
2424
[Ca(HPO)2CaSO]
+
242
[Ca(HPO)]
5252
[(CaO)POSiO]
××
98%
342
[Ca(PO)]
424
(NHHPO)
(KC
l
24
KSO)
(ácidobasesalágua).
+®+
2
HCNaOHNaCHO
+®+
ll
KC,
l
34
HPO,
2,0.
2
CO,SO,SO