Termodinâmica II

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Termodinâmica II (FSA104)
	Avaliação:
	Avaliação II - Individual Reposição ( Cod.:507159) ( peso.:1,50)
	Prova:
	13337799
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	A entropia é uma grandeza termodinâmica que mensura o grau de irreversibilidade de um sistema, encontrando-se geralmente associada ao que se denomina por "desordem" de um sistema termodinâmico. Em acordo com a segunda lei da termodinâmica, trabalho pode ser completamente convertido em calor, e por tal em energia térmica, mas energia térmica não pode ser completamente convertida em trabalho. Com a entropia procura-se mensurar a parcela de energia que não pode mais ser transformada em trabalho em transformações termodinâmicas à dada temperatura. Considere um sistema X, que transfere de forma espontânea, uma quantidade de energia na forma de calor, para um sistema Y, que envolve totalmente o sistema X. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A entropia permanece constante, então sua variação será nula.
	 b)
	A variação da entropia do sistema X é positivo.
	 c)
	A entropia do universo diminuirá.
	 d)
	O aumento da entropia em Y será maior que a diminuição da entropia do sistema X.
	2.
	A Segunda Lei da Termodinâmica trata da transferência de energia térmica. Isso quer dizer que ela indica as trocas de calor que têm tendência para igualar temperaturas diferentes (equilíbrio térmico), o que acontece de forma espontânea. Considere um bloco que volta a sua posição inicial, depois de se mover, tendo energia dissipada por atrito. Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Podemos converter a energia térmica proveniente do atrito em energia mecânica.
	 b)
	A energia dissipada por atrito não pode ser considerada como calor.
	 c)
	Esse processo é considerado reversível por conter energia dissipada.
	 d)
	Se esse processo fosse termicamente reversível, violaria a segunda lei da termodinâmica.
	3.
	A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. Suponha que 350 J é transferido por condução, de um reservatório de 400 K para um reservatório de 100 K. Qual é a variação de entropia do processo?
	 a)
	5,5 J/K.
	 b)
	1,2 J/K.
	 c)
	3,5 J/K.
	 d)
	2,6 J/K.
	4.
	Entropia é um conceito da termodinâmica que mede a desordem das partículas de um sistema físico. A entropia é uma grandeza na termodinâmica, representada nas formulações da física pela letra S. De acordo com a Lei da Termodinâmica, quanto maior for a desordem de um sistema, maior será a sua entropia. As duas extremidades de uma barra de latão estão em contato com reservatórios de calor de 130 °C e 24 °C, respectivamente. Considerando que, na situação descrita, a fonte quente cede 1200 J para a fonte fria, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A variação de entropia do sistema é negativa.
(    ) A variação de entropia da fonte que cede calor é de 2,97 cal/K.
(    ) A variação da entropia da fonte que recebe calor é de 0,97 cal/K.
(    ) Não há como calcular a variação do sistema.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F.
	 b)
	V - V - V - F.
	 c)
	F - F - F - V.
	 d)
	F - V - F - V.
	5.
	Os conceitos de processos reversíveis e irreversíveis podem ser descritos matematicamente usando-se o conceito de entropia. No entanto, antes de chegarmos à definição de entropia, vamos aos conceitos de processos reversíveis e irreversíveis. Chamamos de processo reversível aquele em que o sistema pode, espontaneamente, retornar à situação (ou estado) original. Processo irreversível é aquele cujo sistema não pode, espontaneamente, retornar ao estado original. Um cubo de gelo de 10 g à -10 °C é colocado num lago que está a 15 °C. Considerando o calor específico do gelo como 0,50 cal/g °C e o calor latente de fusão da água de 80 cal/g, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O cubo de gelo não afeta a temperatura do lago.
(    ) A variação de entropia do cubo de gelo é maior que a variação de entropia do lago.
(    ) A variação de entropia do cubo de gelo até derreter é 3,66 cal/K.
(    ) A variação de entropia do lago é de -2,99 cal/K.
(    ) A quantidade de calor recebido pelo gelo é de 1000 calorias.
(    ) A variação de entropia do sistema (lago + cubo de gelo) é de 0,70 cal/K.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - V - F - V - F.
	 b)
	F - F - F - V - F - V.
	 c)
	F - V - V - F - F - V.
	 d)
	F - V - F - V - V - F.
	6.
	A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia. Busca compreender as relações entre calor, energia e trabalho, analisando quantidades de calor trocadas e os trabalhos realizados em um processo físico. Esses conhecimentos se aplicam atualmente em várias situações do nosso cotidiano. Por exemplo: máquinas térmicas e refrigeradores, motores de carros e processos de transformação de minérios e derivados do petróleo. As leis fundamentais da termodinâmica regem o modo como o calor se transforma em trabalho e vice-versa. Com base nos conhecimentos e termodinâmica, analise as sentenças a seguir:
I- Um gás ideal comprimido rapidamente, a energia interna do gás aumenta.
II- O ciclo de Carnot é composto por transformações isotérmicas e isobáricas.
III- O rendimento de uma máquina depende apenas da fonte quente.
IV- No refrigerador, o gás refrigerante absorve calor da fonte fria, evaporando-se, depois transfere calor à fonte quente, condensando-se.
V- Admitindo-se o Universo como um sistema isolado, a entropia do Universo sempre aumenta.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, IV e V estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	7.
	A entropia de um sistema (S) é uma medida do seu grau de desorganização. Quanto maior a organização, menor a entropia. A entropia é uma característica do estado termodinâmico, assim como a energia interna, o volume e o número de mols. A partir do conceito de entropia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A entropia de gases é geralmente maior que a dos líquidos e a entropia de líquidos é geralmente maior que a dos sólidos.
(    ) A entropia normalmente aumenta quando um líquido puro ou sólido dissolve em um solvente.
(    ) A entropia aumenta quando um gás dissolvido escapa de uma solução.
(    ) A entropia do universo está aumentando continuamente.
(    ) A entropia de um processo complexo é a soma das entalpias simples desse processo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F - V.
	 b)
	F - F - V - F - V.
	 c)
	V - V - V - V - F.
	 d)
	V - V - F - V - V.
	8.
	As máquinas térmicas existem desde o século I d.C., mas somente a partir de 1698 que obtiveram interesse industrial, com a construção da máquina a vapor de Savery que tirava água dos poços de minas de carvão. Sobre as máquinas térmicas, analise as sentenças a seguir:
I- Sadi Carnot, estudando uma máquina a vapor construída por ele, constatou que era impossível utilizar todo o calor cedido pela fonte quente.
II- A constatação de Clausius ajudou a introduzir o conceito de entropia e enunciar a segunda lei da termodinâmica.
III- As máquinas térmicas não atingem um rendimento maior que 33%.
IV- Se os processos fossem reversíveis, poderia atingir um rendimento de 100%.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	9.
	Duas amostras de um gás, inicialmente à mesma temperatura e pressão, são comprimidas de um volume inicial para metade desse volume, uma amostra em compressão isotérmica e a outra amostra emcompressão adiabática. Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) No processo adiabático, a entropia não varia.
(    ) No processo isotérmico, a pressão inicial é o dobro da pressão final.
(    ) A pressão final é menor no processo adiabático.
(    ) A entropia no processo isotérmico é igual ao produto do volume e da temperatura.
(    ) A variação da entropia é maior no processo isotérmico.
Assinale a alternativa apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V - F.
	 b)
	V - V - F - F - V.
	 c)
	F - F - F - F - V.
	 d)
	V - V - F - V - F.
	10.
	A partir da Segunda Lei da Termodinâmica, é possível afirmar que, apenas da constância da energia do inverso, a possibilidade de obter energia útil diminui à medida que há evolução. Assim, a entropia do universo, enquanto sistema isolado, aumenta e, em consequência, ele segue para um estado desordenado crescente. A respeito da degradação de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A energia do universo é degradada devido à conversão de energia térmica em trabalho ou energia útil.
(    ) O equilíbrio térmico do universo corresponde ao momento em que a energia útil se iguala à energia térmica. 
(    ) Os processos irreversíveis são os responsáveis pelo aumento da entropia do universo.
(    ) O estado de desordem do universo se caracteriza pelo principio de conservação de energia, em que parte da energia é convertida em trabalho útil.
(    ) As transformações de energia acarretam aumento da entropia do universo em razão da irreversibilidade desses processos.
(    ) A entropia do universo aumento devido à tendência de todas as formas de energia se converterem espontânea e integralmente em energia térmica.
Assinale a alternativa que apresenta sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F - V - V.
	 b)
	F - V - V - V - V - F.
	 c)
	V - F - F - F - V - V.
	 d)
	F - F - V - F - F - V.
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