gabarito ED QUIMICA

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18/05/2020 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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 Exercícios referentes aos Estudos Disciplinares.
Exercício 1:
 O famoso professor Linus Pauling, único vencedor de dois prêmios Nobel (1954 e 1962), mudou a concepção do homem sobre a natureza com o artigo The
Natureza da Ligação Química”) publicado em 1931 na revista Journal of American Chemical Society, 53, pág, 1367-1400. Mais tarde, em 1939, Pauling public
popularizou a ligação química e mostrou de forma clara e sucinta, como os átomos se ligam. Nesse livro, ele mostrou através de um diagrama, como os elé
dos núcleos atômicos. Esse diagrama ficou conhecido como o Diagrama de Linus Pauling e pode ser observado na figura abaixo. Seguindo o diagrama, semp
a distribuição correta dos elétrons ao redor dos núcleos, sempre em ordem de energia, que é de extrema importância para o entendimento da ligação química
que possui 26 elétrons, considere as seguintes informações:
I. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 onde os elétrons mais externos são os elétrons da quarta camada.
II. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 onde os elétrons mais externos são os elétrons da distribuição 3d6.
III. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 onde os elétrons mais externos são os elétrons da distribuição 4s2, ou seja, da
IV. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6 onde os elétrons mais energéticos são os elétrons 3d6, pois estes são os últ
de Linus Pauling.
Dessa forma, dê a alternativa correta:
A)
 I e III estão corretas
B)
 II, III e IV estão corretas
C)
 I, II, III e IV estão corretas
D)
 I e IV estão estão corretas
E)
 III e IV estão corretas
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) 
Exercício 2:
Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
A)
perder 5 elétrons
B)
perder 1 elétron
C)
ganhar 1 elétron
D)
ganhar 2 elétrons
E)
perder 2 elétrons.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
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Comentários:
C) 
Exercício 3:
O diagrama de Linus Pauling é utilizado para o entendimento da distribuição eletrônica ao redor dos átomos. Essa distribuição eletrônica é utilizada até hoje para 
químico dos átomos, como por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no est
possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos, e conseqüentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição elet
ocorre na molécula HI será:
A)
uma ligação iônica pois é a ligação entre um metal e um não-metal.
B)
uma ligação iônica pois é a ligação entre dois metais.
C)
uma ligação iônica pois é a ligação entre dois não-metais.
D)
uma ligação covalente porque é a ligação entre dois não-metais.
E)
uma ligação metálica porque é a ligação entre o não-metal hidrogênio e o metal iodo.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 4:
O antibiótico cloromicetina, utilizado para tratar as infecções de olhos e ouvidos, possui a seguinte fórmula estrutural:
As funções presentes nesse composto, entre outras, são:
A)
álcool, cetona e nitrocomposto.
B)
amina, haleto orgânico, álcool e amida
C)
nitrocomposto, aldeído e cetona.
D)
amida, haleto orgânico e nitrocomposto.
E)
cloreto de ácido, fenol e amina.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
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Comentários:
A) 
E) 
C) 
B) 
Exercício 5:
O momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a estrutura de sua molécula?
A)
 linear Cl - Cl - Be
B)
 linear Cl - Be - Cl 
C)
 angular Cl
 / \
 Cl Be
D)
angular Be
 / \
 Cl Cl
E)
 linear Be - Cl - C
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
C) 
B) 
Exercício 6:
A polaridade é o resultado da somatória dos vetores de força de atração eletrônica. O resultado da somatória dos vetores depende fortemente d
explicada pela teoria VSEPR (Valence Shell Eletronic Pair Repulsion – Repulsão do Par Eletrônico da Camada de Valência). Dessa forma, determi
apenas moléculas polares.
A)
NH3 e CO2
B)
CH4 e H2O
C)
H2O e CH3CH3
D)
H2O e NH3
E)
H2 e N2
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 7:
 No século XVI, um cientista chamado Valerius Cordus realizava experimentos submetendo o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico. O resultado desse 
líquida, incolor e de cheiro característico. Hoje se sabe que essa substância era o éter etílico.
Com base nessas informações escolha a alternativa correta:
A)
 O éter etílico tem a função éter por ter uma carbonila entre carbonos.
B)
 O éter etílico tem a função éter por ter um nitrogênio entre carbonos.
C)
 O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos.
D)
 O éter etílico tem a função éter por ter um halogênio entre carbonos.
E)
 O éter etílico tem a função éter por ter um enxofre entre carbonos.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) 
Exercício 8:
 
O Cafestol e Caveol são duas substâncias presentes no café torrado que apresentam potencial antioxidante e antitumoral. No enta
tem um efeito hipercolesterolêmico (elevam o colesterol). No início da década de 1980 foi investigado o consumo de café por 14.0
concluiu-se que a ingestão acima de 9 xícaras por dia elevava o nível de colesterol numa taxa de 12% para homens e 11% para m
que ingeriam apenas uma xícara diária. A forma de preparo da bebida quente do café, como a produzida no café norueguês, bem 
são bebidas não filtradas, tem um maior teor de cafestol e caveol enquanto este teor é desprezível nos cafés coados e filtrados, us
Brasil.
Obs: R normalmente é um ácido graxo de cadeia longa.
 
Analise a estrutura química dessas substâncias (acima) e marque a alternativa ERRADA.
 
 
 
A)
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O cafestol e o Caveol são pouco solúveis em água.
 
 
B)
Para realizar a extração do cafestol e do caveol em laboratório, você usaria a água como solvente.
 
 
C)
A quantidade de cafestol e caveol na bebida do café coado é menor, pois essas substâncias ficam retidas juntas com pó de café, já
de solubilizá-las.
 
 
D)
 Essas substâncias são mais solúveis na fração lipídica (ou seja, apolar) do café.
 
 
E)
Como o cafestol e o caveol apresentam apenas um grupo OH (que tem afinidade pela água), este torna-se praticamente desprezív
da molécula (formada por Carbono e Hidrogênio), fazendo com que essas substâncias (cafestol e caveol) tenham mais afinidade p
apolares.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) 
Exercício 9:
A estrutura da vitamina A (β Caroteno) está representada abaixo. Sabendo que a vitamina A é apolar, e óleos também são apolar
CORRETA:
A)
A vitamina A é hidrossolúvel.
 
 
 
B)
A vitamina A pode ser extraída de grãos/sementes com uso de solventes polares.
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C)
A vitamina A pode ser extraída com benzeno (µ=0) ou outro solvente apolar.D)
A Vitamina A possui vários grupos polares em sua estrutura.
 
 
 
E)
A vitamina A pode ser extraída com etanol (CH3CH2OH) (µ≠0) ou ácido acético (CH3COOH) (µ=1,41D)
 
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) 
Exercício 10:
Apesar de ser uma planta largamente consumida pelo homem, a mandioca se preparada inadequadamente, causa uma intoxicaçã
fatal. A raiz da mandioca contém uma substância que se chama linamarina. Essa substância faz parte de um grupo de compostos 
cianogênicos, e estão presentes principalmente na casca da mandioca, mas é possível encontra-los também na parte branca come
linamarase, enzima presente nos tecidos da mandioca, a linamarina se decompõe, liberando outras substâncias. Uma das substân
que foi usado em câmaras de gás para a execução de condenados a morte. Na corrente sanguínea o HCN se ioniza e o ânion form
citocromoxidade, fundamental para as células consumirem o gás oxigênio transportado pelo sangue. Desta forma o indivíduo pode
Observe a reação de hidrólise (quebra) da linamarina pela linamarase:
 
Analise as seguintes afirmativas:
I – A substância A formada possui a função química cetona.
II – O HCN é o ácido cianídrico, um hidrácido fraco, ou seja, tem baixo grau de ionização, liberando menos ions H+ no meio do qu
III – Uma maneira de eliminar o ácido cianídrico é deixar a mandioca descascada de molho na água. Assim o HCN se solubiliza na 
basta descartar a água que contém o HCN solubilizado.
IV – A ionização do HCN em água pode ser representada pela equação:
HCN H+ (aq) + CN–(aq)
V- O ânion formado se chama Cianeto (CN-)
 
Pode-se afirmar que:
 
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A)
Todas as afirmativas estão corretas.
 
 
 
B)
Todas as afirmativas estão incorretas.
 
 
 
C)
Somente as afirmativas II e III estão corretas.
D)
Somente as afirmativas I e III estão corretas.
E)
Somente as afirmativas III e IV estão corretas.
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A)