lab 5 ano

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Planilha1
Adicionar 5 gotas de solução aquosa 0,1 mol/L dos seguintes compostos:
 nitrato de alumínio – Al(NO3)3
 cloreto de ferro (III) – FeCl3 
nitrato de crômio (III) – Cr(NO3)3 
 nitrato de zinco – Zn(NO3)2 
nitrato de níquel (II) -Ni(NO3)2 
 e observar as colorações das soluções.
Gotejar NH4OH 6 mol/L até a mudança de cor do papel de tornassol vermelho para azul, o que indica meio básico (pingar uma gota de solução no papel de tornassol). Após constatar meio básico, adicionar 10 gotas de excesso de NH4OH. Ferver a mistura por 2 minutos.
O resíduo R-1 contém os precipitados dos seguintes cátions:
Al3+ - em forma de Al(OH)3 gelatinoso e branco
Cr3+ - em forma de Cr(OH)3 gelatinoso variando de cinza esverdeado a cinza azulado
Fe3+ - em forma de Fe(OH)3 gelatinoso pardo avermelhado
Permanece em solução no sobrenadante S-1:
Zn2+ - em forma de [Zn(NH3)6](OH)2 – hidróxido de hexaminzinco
Ni2+ - em forma de [Ni(NH3)6](OH)2 – hidróxido de hexaminíquel (II)
Centrifugar e separar o sobrenadante S-1 do resíduo R-1, identificando-os
Reservar o sobrenadante S-1 para identificação dos cátions em solução.
PARTE 1: IDENTIFICAÇÃO DO CÁTION FERRO (III) – Fe3+
Com o auxílio de uma bagueta tomar uma pequena porção do resíduo R-1 obtido, e colocá-lo em um tubo de ensaio.
Adicionar cuidadosamente 5 gotas de ácido clorídrico concentrado, que deve ser manuseado na capela, para dissolver o resíduo. Se necessário, aquecer brandamente a mistura até a dissolução, em banho-maria
Adicionar 10 gotas de água destilada, acrescentar cerca de 10 gotas de solução aquosa de tiocianato de amônio e observar o resultado obtido. Havendo íon ferro (III) observa-se uma solução de coloração vermelho-sangue, devido à presença de complexos solúveis de Fe(SCN)3
Separar o sobrenadante S-2 em duas partes, uma para identificação do cátion crômio (III), e outra para identificação do cátion alumínio.
Para identificar o cátion alumínio, acidular uma das partes da solução com ácido clorídrico 3 mol/L, até que tornar o meio ácido (teste com papel de tornassol) 
Adicionar 15 gotas de hidróxido de amônio 6 mol/L. Agitar a solução e, se necessário, aquecer em banho maria por cerca de 5 minutos.
Adicionar 10 gotas de H2O2 (água oxigenada) 10 volumes. Agitar bem. Ferver a mistura cuidadosamente em banho-maria por 5 minutos, sempre agitando, até que cesse o desprendimento de O2.
Centrifugar e se houver algum resíduo, separar o resíduo do sobrenadante e desprezar o resíduo.
O sobrenadante S-2 pode conter sais de cromato de sódio, Na2CrO4 (solução amarela) e aluminato de sódio, NaAlO2 (solução incolor). Uma solução amarela indica a presença de crômio (III)
Parte 1: IDENTIFICAÇÃO DO CÁTION ALUMÍNIO – Al3+
Adicionar hidróxido de sódio 4 mol/L ao resíduo R-1, até o meio tornar-se alcalino. Fazer o teste com papel de tornassol vermelho.
Conferir com papel de tornassol se o meio está básico. Havendo alumínio obtém-se um precipitado branco gelatinoso de hidróxido de alumínio..
Parte 1: IDENTIFICAÇÃO DO CÁTION CRÔMIO (III) – Cr3+
Tomar a segunda parte do sobrenadante reservado para análise do crômio (III)
Acidular a solução com ácido acético 3 mol/L, e verificar se o meio está ácido com papel de tornassol.
Adicionar gotas de solução de nitrato de chumbo (II) até a precipitação. Havendo crômio (III), obtém-se um precipitado amarelo de cromato de chumbo (II), PbCrO4
PARTE 2: IDENTIFICAÇÃO DO CÁTION ZINCO – Zn2+
Pegar metade do sobrenadante S-1 reservado, no início da aula para análise do zinco, e acidificá-lo com solução de ácido acético. Verificar com papel de tornassol.
Tomar 5 gotas da solução e adicionar gotas de hexacianoferrato (III) de potássio, K3[Fe(CN)6] ou ferricianeto de potássio até precipitação ou turvação da mistura (no máximo 10 gotas). Havendo zinco obtém-se um precipitado amarelo de hexacianoferrato (III) de zinco, Zn3[Fe(CN)6]2 (ferricianeto de zinco).
Parte 2: IDENTIFICAÇÃO DO CÁTION NÍQUEL – Ni2+
Pegar 2 gotas do sobrenadantes S-1 e adicionar 2 gotas de hidróxido de amônio 6 mol/L.
Adicionar 2 gotas de dimetilglioxima (DMG) em solução alcoólica 1%. Havendo níquel (II) obtém-se um precipitado vermelho floculoso de dimetilglioximato de níquel (II), Ni(C4H7N2O2)2.
Planilha2