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Banco de dados de qui II - leis
das rea??es
Química
Universidade Estadual de Maringá (UEM)
29 pag.
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LEIS DAS REAÇÕES
01 - (OSEC SP) 
Qual das afirmaçòes abaixo é falsa:
a) a lei de Proust está intimamente relacionada ao cálculo estequiométrico;
b) a lei da conservação da massa de Lavoisier foi confirmada pela equação E=mc2;
c) reagindo 3 litros de H2 com 1 litro de N2 obteremos menos de 4 litros de NH3;
d) o conceito de molécula foi postulado por Avogadro;
e) a radioatividade é um fenômeno que só ocorre em núcleos de átomos.
Gab: B
02 - (ITA SP) 
A observação experimental de que 1,20 g de carbono podem se combinar tanto com 
1,60 g de oxigênio como com 3,20 g de oxigênio corresponde a uma confirmação 
da:
a) Lei de conservação das massas de Lavoisier.
b) Lei de Guldberg e Waage.
c) Regra de Prout, sobre pesos atômicos.
d) Lei das proporções múltiplas de Dalton.
e) Lei das proporções recíprocas de Richter e Wenzel.
Gab: D 
03 - (FChampagnat MG) 
No propulsor para foguetes compostos de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio 
(H2O2), ocorre a seguinte reação:
N2H4(l) + 2H2O2(l) F 0A E N2(g) + 4H2O(l)
Analisando a equação química acima a afirmativa errada é:
a) o número de átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto.
b) o número de moléculas dos reagentes é igual ao número de moléculas dos 
produtos.
c) a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
d) a reação produz uma substância simples e uma substância composta.
e) reagentes e produtos encontram-se em estados físicos diferentes.
Gab: B
04 - (UCBA) 
A relação ponderal entre os pesos atômicos do oxigênio e o hidrogênio no óxido de 
hidrogênio é, respectivamente:
a) 1 :1
b) 2 : 1
c) 4 : 1
d) 8 : 1
e) 16 : 1
Gab: D
05 - (UFV MG) 
Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
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I. a massa se conserva.
II. as moléculas se conservam.
III. os átomos se conservam.
IV. os mols se conservam.
São corretas as afirmações:
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) III e IV
Gab: C
06 - . (Fuvest SP) 
A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3 
F 0
A E
 3O2. Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, 
respectivamente:
a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico .
e) número de átomos da molécula e número de moléculas.
Gab: A
07 - . (Fuvest SP) 
A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O3 
F 0
A E
 3O2. Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio 
comum produzida é igual a:
Dado: O=16u
a) 32g
b) 48g
c) 64g
d) 80g
e) 96g
Gab: E
08 - (UECE) 
Uma determinada substância oxidável é aquecida ao ar, e seu peso aumenta até certo 
valor e depois não mais varia. Qual a lei química em que se baseia o fenômeno?
a) Dalton
b) Laoisier
c) Richter
d) Proust
e) n.d.a
Gab: D
09 - (CEETEPS SP) 
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A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de 
massa:
a) menor que a massa original da palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
GAB:C
10 - (UMG) 
Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, 
colocados sobre uma balança:
I. reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II. queima de álcool, em um vidro de relógio.
III. enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV. dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma 
diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:
a) III
b) IV
c) I
d) II
Gab: A
11 - (PUC SP) 
Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, 
formando diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma determinada condição 
foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2 . Terminada a reação, 
supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram 
obtidos :
a) 52,0 g deN2O3.
b) 40,0 g de NO, restando 12,0 g de O2 sem reagir.
c) 48,0 g de NO, restando 4,0 g de N2 sem reagir.
d) 46,0 g de NO2 , restando 6,0 g de N2 sem reagir.
e) 50,0 g de N2O3, restando 2,0 g de O2 sem reagir.
Gab: D
12 - (UFMA) 
“Quando um elemento A se combina com um outro elemento B formando mais de 
um composto (Ex.: S e O formando os óxidos SO2 e SO3), ele o faz de modo que a 
razão entre as massas de B é formada por números inteiros e pequenos.” Essa 
afirmação é a Lei de:
a) Dalton
b) Lavoisier
c) Proust
d) Boyle
e) Gay-Lussac
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Gab: A
13 - (UFAC) 
“Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos 
produtos”.
A afirmação acima está centrada na:
a) Lei de Lavoisier 
b) Lei de Proust
c) Lei de Dalton 
d) Lei de Graham 
e) Lei de Amagat
Gab: A
14 - (UFG GO) 
Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da 
vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. 
Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria 
a) o princípio de Heisenberg.
b) a lei de Lavoisier.
c) o segundo postulado de Bohr.
d) o princípio de Avogadro.
e) a lei de Hess.
Gab: B
15 - (UFG GO) 
Observe as equações químicas, a seguir:
2NaOH(s) + H2SO4(l) F 0A E Na2SO4(s) + 2H2O(l)
NaOH(s) + H2SO4(l) F 0A E NaHSO4(s) + H2O(l)
A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:
a) “Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, 
medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si uma 
relação constante de números inteiros e pequenos.”
b) “A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das 
massas após a reação química.” 
c) “Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”
d) “A proporção das massas que reagem permanece constante.”
e) “Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, 
encerram o mesmo número de moléculas.”
Gab: B
16 - (UNIFOR CE) 
A Lei de Gay-Lussac estabelece que, quando gases reagem entre si, à temperatura e 
pressão constantes, seus volumes de combinação relacionam-se, entre si, na razão de 
números inteiros. É assim que, para a formação de amônia gasosa a 500ºC, os 
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volumes de hidrogênio e nitrogênio que reagem, guardam, entre si, uma relação 
igual a
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: C
17 - (FATEC SP) 
Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por 
ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido 
de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e 
sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será
a) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO2(g).
b) menor do que 1 g, pois o óxido formado é muito volátil.
c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.
d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.
e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.
Gab: E
18 - (FATEC SP) 
22 g de um certo gás ocupam, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 
volume igual ao ocupado por 14 g de N2. Considerando as seguintes substâncias 
gasosas e suas respectivas massas molares (M), o gás em questão pode ser:
Substância CO N2 NO CO2 C2H6 C3H8
M (g/mol) 28 28 30 44 30 44
a) CO2 ou C3H8
b) C2H6 ou C3H8
c) CO ou CO2
d) NO ou C2H6
e) apenas CO
Gab: A
19 - (OSEC SP) 
Dada a reação: C2H6 + 7/2O2F 0A E2CO2 + 3H2O. Para a queima de 4L de etano, o 
volume de oxigênio (medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão) 
consumido será:
a) 7L
b) 14L
c) 3,5L
d) 22,4L
e) 44,8L
Gab: B
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20 - (PUC SP) 
Tem-se dois balões , A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro e o balão B 
contém ozônio à mesma temperatura e pressão. Pode. se afirmar que o que há de 
comum entre os dois balões é:
a) a massa
b) a densidade
c) o número de moléculas
d) o número de átomos
e) a coloração
Gab: C
21 - (UESPI) 
Um balão contém 1,20g de nitrogênio gasoso N2; outro balão, de mesmo volume, 
contém 0,68g de um gás X. Ambos os balões estão à mesma temperatura e pressão. 
A massa molecular do gás X será aproximadamente igual a:
Dado: (massa atômica de N = 14u).
a) 16
b) 10
c) 18
d) 30
e) 32
Gab: A
22 - (ITA SP) 
São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador 
francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:
I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.
II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de 
medidas. 
III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de 
oxigênio. 
IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável 
para a respiração humana.
V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações 
químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?
a) I, II, III, IV e V 
b) Apenas I, II e IV
c) Apenas II e III. 
d) Apenas IV e V 
e) Apenas V
Gab: A
23 - (ITA SP) 
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Explique que tipos de conhecimentos teóricos ou experimentais, já obtidos por 
outros pesquisadores, levaram A. Avogadro a propor a hipótese que leva o seu 
nome.
Segundo Avogadro: “volumes iguais de quaisquer gases, à mesma temperatura e 
pressão, contêm o mesmo número de moléculas.”
Avogadro sugeriu essa hipótese para tentar resolver um problema criado entre Dalton 
e Gay-Lussac: em 1808, Gay-Lussac tornou público um trabalho que tinha por base o 
estudo das reações envolvendo gases, ou seja, a lei volumétrica (combinações de 
volumes). Segundo ele, dois volumes de Hidrogênio estavam para um volume de 
Oxigênio na formação de dois volumes de água todos em estado gasoso. No entanto, 
Dalton ao fazer o estudo desse trabalho viu que a relação existente entre volumes era a 
mesma existente entre o número de partículas: havia duas partículas hidrogênio 
reagindo com uma partícula de oxigênio e formando duas partículas de água. Dessa 
maneira, esse raciocínio contrariava a idéia de Dalton (átomo indivisível) pois o número 
de átomos estava sendo igualado ao número de partículas, isto é, um átomo de oxigênio 
não poderia ser dividido para formar duas partículas água.
Assim, Avogadro propôs que J. Dalton tinha confundido átomos com moléculas e que 
as moléculas de oxigênio deveriam ser diatômicas. Dessa maneira uma molécula de 
oxigênio poderia formar duas moléculas de água, demonstrando o seu trabalho a partir 
do modelo atômico de Dalton e das leis das combinações.
24 - (UMG) 
Com o objetivo de se estudar a combustão de etanol, C 2H5OH , e de palha de aço, 
representada simplificadamente como Fe , foram realizados dois experimentos:
Experimento I - Uma certa quantidade de etanol foi colocada em uma lamparina, 
que, em seguida, foi pesada. Após a queima parcial do álcool, pesou-se novamente 
o sistema (lamparina + álcool).
Experimento II - Uma certa quantidade de palha de aço foi colocada em um cadinho 
de porcelana, o qual, em seguida, foi pesado. Após a queima da palha de aço, pesou-
se novamente o sistema (cadinho + palha de aço queimada). 
Com base nos resultados desses dois experimentos, faça o que se pede.
a) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações de combustão 
completa de cada sistema.
b) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento I, ficou menor, igual ou 
maior que a massa
inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de conservação da massa (lei 
de Lavoisier).
c) INDIQUE se a massa obtida, no final do Experimento II, ficou menor, igual ou 
maior que a massa inicial. JUSTIFIQUE sua resposta com base na lei de 
conservação da massa (lei de Lavoisier).
Gab:
a) Experimento I: CH3CH2OH(l) + 3O2(g) F 0E 0 2CO2(g) + 3H2O(g)
 Experimento II: 2Fe(s) + 3/2O2(g) 
F 0
E 0 Fe2O3(s)
b) Indicação: Menor
 Justificativa: Como o sistema é aberto, incorpora oxigênio do ar nos reagentes e os 
produtos, ambos gasosos, são 
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 eliminados, contribuindo para a diminuição da massa.
c) Indicação: Maior
 Justificativa: Na queima da palha de aço há incorporação do oxigênio na produção do 
ácido.
25 - (UEL PR) 
Verifica-se, experimentalmente, que 2,0 g de hidrogênio reagem completamente 
com 0,50 mol de oxigênio para formar água. Repetindo a experiência com 24 x 1023 
moléculas de hidrogênio, quantos mols de oxigênio serão necessários?
a) 0,50
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 4,0
Gab: D
26 - (UERJ) 
Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.
Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de 
Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada, já que na 
queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de 
massa.
Para exemplificar esse fenômeno, considere as duas balanças idênticas I e II 
mostradas na figura abaixo.
Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja 
de aço, assim distribuídas:
- pratos A e C: carvão;
- pratos B e D: esponja de aço.
A seguir, nas mesmas condições reacionais, foram queimados os materiais contidos 
em B e C, o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio, serão necessários procedimentos de adição e retirada 
de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:
a) A e D
b) B e C
c) C e A
d) D e B
Gab: A
27 - (UFV MG) 
O cobre pode formar dois óxidos diferentes. Em um experimento, o óxido A foi 
obtido pela reação completa entre 1,6 g de oxigênio e 12,7 g de cobre. O óxido B foi 
obtido pela reação completa entre 3,2 g de oxigênio e 12,7 g de cobre. 
a) A fórmula empírica (mínima) do óxido A é: _____
b) A fórmula empírica (mínima) do óxido B é: ______ 
c) A massa de óxido B obtida é: ____
Gab:
a) Cu2O
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b) CuO
c) 15,9g
28 - (UFTM MG) 
Indique, para as leis ponderais, a alternativa INCORRETA. 
a) As massas de um elemento químico, que se combinam com uma massa fixa de 
um segundoelemento, para formar compostos diferentes, estão entre si numa 
proporção de números inteiros, em geral pequenos. 
b) Diferentes amostras de uma mesma substância contêm proporções idênticas dos 
elementos que a constituem. 
c) Quando as massas de dois elementos, que reagem com a mesma massa de um 
terceiro elemento, reagirem entre si, elas o farão na mesma proporção das 
massas anteriores (ou múltiplos ou submúltiplos simples dessa relação). 
d) Quando dois elementos se unem para formar um composto, a razão entre as 
massas que se combinam é sempre uma razão de números inteiros e pequenos. 
e) A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação 
química que aí se verifique. 
Gab: D
Um enunciado correto da Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas: "Quando dois 
elementos químicos combinam-se para formar um composto, a razão entre as massas 
que se combinam é constante." 
29 - . (Fuvest SP) 
Em lâmpadas descartáveis de flash fotográfico, a luminosidade provém da reação 
de magnésio e oxigênio no bulbo de vidro. Após a utilização, pode-se afirmar, do 
produto formado e da massa total da lâmpada:
a) é um sal de magnésio e a massa aumenta.
b) um sal de magnésio e a massa permanece constante.
c) é um óxido de magnésio e a massa aumenta.
d) é um óxido de magnésio e a massa permanece constante.
e) é um óxido de magnésio e a massa diminui.
Gab: D
30 - . (Puc RS) 
As leis das reações químicas foram responsáveis por um grande avanço da Química 
a partir do final do século XVIII, dando-lhe, inclusive, o caráter de ciência. Diz a 
Lei de Lavoisier que:
a) a massa de um mol de qualquer substância contém 6,02 . 1023 moléculas.
b) há uma proporção definida em massa entre os elementos quando eles se 
combinam para formar compostos.
c) a massa de um participante só poderá variar segundo valores múltiplos, se a 
massa do outro permanecer constante, ao se mudar a reação.
d) o volume ocupado por determinada massa gasosa, a pressão constante, é 
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
e) não há mudança sensível na massa total durante uma reação química em sistema 
fechados.
Gab: E
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31 - . (Fuvest SP) 
Lavoisier, no Traité élémentaire de chimie, afirma que a proporção entre massas de 
oxigênio e hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água é 85 : 15. 
Hoje sabemos que essa proporção é aproximadamente:
Dados: H=1; O=16.
a) 67 : 33
b) 80 : 20
c) 87 : 13
d) 89 : 11
e) 91 : 9
Gab: D
32 - . (Puc RS) 
Na combustão de uma porção de palha de aço, esta sofre...........de massa, 
proveniente da...................
a) aumento / combinação com o oxigênio
b) diminuição / liberação de gás carbônico
c) aumento / combinação com o gás carbônico.
d) diminuição / liberação de óxidos metálicos.
e) aumento / combinação com vapor de água.
Gab: A
33 - (PUC PR) 
Na queima de 32g de enxofre são consumidos 32g de oxigênio para formar o 
dióxido de enxofre. A lei que permite afirmar que 96g de enxofre reagem com 96g 
de oxigênio para formar o dióxido de enxofre é:
a) de Richter
b) de Avogadro
c) de Lavoisier
d) de Dalton
e) de Proust
Gab: E
34 - . (Fuvest SP) 
A transformação química:
2KI(s) + Pb(NO3)2 F 0A E 2KNO3(s) + PbI2(s)
branco branco branco amarelo
é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de 
vidro com tampa, de massa igual a 20g, foram colocados 2g de KI e 4g de 
Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente 
agitado para ocorrer a reação.
a) como se pode reconhecer que ocorreu a reação?
b) Qual é a massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique 
sua resposta.
Gab:
a) mudança de cor (formação do PbI2 amarelo)
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b) 26g pela Lei de Lavoisier
35 - (UNIFICADO RJ) 
De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em 
ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa em g, de sulfeto de 
ferro obtida será de:
Dados: S=32; Fe=56
a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48
Gab: C
36 - . (Unifor CE) 
“Se 32g de enxofre reagem com 32g de oxigênio formando o anidrido sulfuroso, 
então 8g de enxofre reagirão como x de oxigênio produzindo y de SO2.” Os 
valores de x e y que completam corretamente a afirmativa acima são:
 x y
a) 32 e 64
b) 32 e 32
c) 16 e 24
d) 16 e 16
e) 8,0 e 16
Gab: E
37 - (UFPE) 
O quociente entre as massas de dois elementos A e B, que reagem exatamente entre 
si originando o composto AB é igual a 0,75. Misturando 24g de A e 40g de B, ao 
término da reação, verifica-se que:
a) houve formação de 64g de AB.
b) houve a formação de 56g de AB, com excesso de 8g de A
c) 80% da massa de B reagiram completamente com 24g de A
d) 16g de A reagem integralmente com 40g de B.
e) não há reação, porque as massas postas em contato não são estequiométricas.
Gab: C
38 - (UFPE) 
Considere os dois eventos abaixo:
1. uma lâmpada de filamento de tungstênio, que por algum defeito de fabricação 
continha ar em seu interior, ao ser acesa tem o filamento oxidado e a lâmpada 
queima.
2. um filamento de tungstênio exposto ao ar, ao qual se aplica uma corrente elétrica 
até que o aquecimento resultante provoque a sua oxidação.
A respeito desse evento pode-se afirmar que estão corretas as alternativas:
01. a massa da lâmpada como um todo é maior após a oxidação.
02. as massas de ambos os filamentos são maiores após a oxidação
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04. o evento (1) é impossível, pois viola a lei da conservação das massas.
08. deve existir algum gás oxidante no interior da lâmpada do evento (1).
16. ocorre a mesma reação química nos dois filamentos.
Gab: 02-08-16
39 - (PUC SP) 
Relacione a primeira coluna com a segunda: 
1. Charles e Gay Lussac 
2. Dalton 
3. Graham 
4. Einstein 
5. Clapeyron 
6. Avogadro 
( )Relaciona massas de elementos químicos, que, ao se combinarem em compostos 
diferentes, estabelecem entre si uma proporção de números inteiros. 
( )PV = nRT 
( )A pressão exercida por uma certa massa gasosa, a volume constante, é 
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta 
( )Volumes iguais de gases quaisquer contêm o mesmo número de moléculas, 
desde que estejam à mesma temperatura e pressão. 
a) 1, 5, 2, 6 
b) 1, 2, 4, 3 
c) 2, 5, 1, 6
d) 4, 3, 2, 1 
e) 6, 1, 2, 5 
Gab: C
40 - (UFMS) 
Verifica-se, experimentalmente, que dois elementos A e B reagem quimicamente 
para produzir um ou mais compostos. Os dados experimentais são mostrados na 
tabela abaixo. 
Experimento massa massa massa
 (g) de A (g) de B (g) do 
composto 
 I 6,08 4,00 10,08 
 II 18,24 12,00 30,24 
 III 3,04 2,00 5,04 
Através de um quarto experimento, verifica-se que 80,00 g do elemento B combina 
com 355,00 g de um terceiro elemento C para produzir 435,00 g do composto X. 
Com base nos dados acima, é correto afirmar que:
01. a Lei de Lavoisier é mostrada em todos os experimentos. 
02. os experimentos I, II e III não comprovam a Lei de Proust. 
04. 8,00 g de B reagirão com 12,00 g de A. 
08. a Lei de Dalton é verificada em todos os experimentos. 
16. os experimentos I, II e III ilustram a formação de mais de um composto. 
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https://www.docsity.com/?utm_source=docsity&utm_medium=document&utm_campaign=watermark32. 16,00 g de B reagem com 71,00 g de C produzindo 87,00 g de X. 
Gab: 01-04-32
41 - (UNICAMP SP) 
Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre 
pessoas à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi 
assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norteamericanas utilizavam códigos 
com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A 
fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.
Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na 
queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da 
massa inicial de madeira". Você concorda com a afirmação que está entre aspas? 
Responda sim ou não e justifique. 
Gab:
Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a soma das massas dos 
reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o sistema está aberto e 
não se leva em conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai reagir com a madeira.
42 - (UEM PR) 
Considere a reação de combustão completa do hidrogênio gasoso, balanceada em 
menores números inteiros. Comparando-se os reagentes com o produto da reação, 
pode-se dizer que eles apresentam igual 
I) número total de moléculas;
II) número total de átomos;
III) massa.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I e III são corretas.
e) apenas II e III são corretas.
Gab: E
43 - (UFMG) 
Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de 
sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco 
insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. 
A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim 
sendo, é CORRETO afirmar que X – ou seja, a massa de cloreto de prata produzida 
– é
a) 0,585 g .
b) 1,434 g .
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c) 1,699 g .
d) 2,284 g .
Gab: B
44 - (UFC CE) 
Na análise de 5 (cinco) diferentes compostos (A, B, C, D e E) formados apenas por 
nitrogênio e oxigênio, observou-se que as relações de massas entre nitrogênio e 
oxigênio em cada um deles eram:
a) Se a massa molar do composto C é 76 g.mol–1, determine as fórmulas químicas 
para os compostos A, B, C, D e E.
b) Indique os estados de oxidação do nitrogênio nos compostos A, B, C, D e E.
Gab: 
a) respectivamente: N2O, N2O2, N2O3, N2O4 e N2O5 
b) Os estados de oxidação do nitrogênio, nos compostos N2O, N2O2, N2O3, N2O4 e 
N2O5, são respectivamente: +1, +2, +3, +4 e +5.
45 - (UFG GO) 
Leia o texto.
“F 0
2 D
 Tudo que você vê faz parte de um delicado equilíbrio;como rei, você precisa 
entender esse equilíbrio a respeitar todas as criaturas, desde a formiguinha até o 
maior dos antílopes.
F 0
2 D
 Mas, pais, nós não comemos os antílopes?
F 0
2 D
 Sim, Simba, mas deixe-me explicar: quando morremos nossos corpos tornam-se 
grama e o antílope come a grama. E, assim, estamos todos conectados pelo grande 
ciclo da vida.”
O REI LEÃO. Walt Disney Productions, 1994.
Considerando o texto
a) explique como animais e vegetais incorporam e eliminam carbono; 
b) explique, à luz da lei de Lavoisier, por que “estamos todos conectados”. 
Gab:
a) A incorporação de carbono se dá através da fotossíntese para plantas e algas, e 
através da alimentação para os animais. A eliminação de carbono nos animais 
ocorre, principalmente, através da respiração, além da excreção e perda de 
tecidos (pêlos e pele). Nas plantas, a eliminação de carbono ocorre quando há 
queda de matéria orgânica, como folhas, frutos, flores, galhos, e através da 
respiração.
b) De acordo com a lei de Lavoisier, durante os processos químicos, os átomos não 
são criados nem destruídos – são apenas rearranjados; logo, ao se alimentar, os 
animais estão ingerindo carbono proveniente das plantas e de outros animais. 
Assim, o que ocorre é a transformação, constante, da matéria, nas diversas 
formas de vida.
46 - (UNIFOR CE) 
40 g de hidróxido de sódio reagem totalmente com 36,5 g de cloreto de hidrogênio. 
Há produção de 58,5 g de cloreto de sódio e certa massa de água. Para se conhecer 
a massa de água que será obtida pela reação total de 120 g de hidróxido de sódio, 
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com excesso de cloreto de hidrogênio, basta, sem consultar a Tabela Periódica, o 
conhecimento da lei de
a) Proust, das proporções constantes (definidas).
b) Lavoisier, da conservação da massa.
c) Avogadro.
d) Gay-Lussac.
e) Proust e da lei de Lavoisier.
Gab: E
47 - (UNICAMP SP) 
O princípio de Avogadro estabelece que: “Gases quaisquer, ocupando o mesmo 
volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número 
de moléculas”.
Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2; todos às mesmas temperatura e 
pressão. 
Pergunta-se: onde há maior número de átomos de 
a) oxigênio? 
b) carbono? 
c) hidrogênio?
Gab:
Como existe o mesmo número de moléculas para cada um dos gases, podemos afirmar 
que;
a) no dióxido de carbono
b) no eteno
c) no eteno
48 - (UFTM MG) 
Os recipientes I, II, III e IV contêm substâncias gasosas nas mesmas condições de 
temperatura e pressão.
O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número
a) de átomos de oxigênio é maior em I.
b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV.
c) de átomos de carbono é maior em I.
d) total de átomos é igual em III e IV.
e) total de átomos é igual em II e III.
Gab: E
49 - (UEL PR) 
Esta questão relaciona-se com os gases CO2 e N2, à mesma pressão e temperatura, 
contidos em dois recipientes I e II, os dois recipientes têm volume iguais e em I há 
22 g de CO2, conforme esquema abaixo:
Quantas moléculas há em I?
a) 1,0
b) 0,50
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c) 3,0 x 1023
d) 6,0 x 1023
e) 9,0 x 1023
Gab: C
50 - (UEL PR) 
Esta questão relaciona-se com os gases CO2 e N2, à mesma pressão e temperatura, 
contidos em dois recipientes I e II, os dois recipientes têm volume iguais e em I há 
22 g de CO2, conforme esquema abaixo:
Quantos gramas de N2 existem em II?
a) 3,5
b) 7,0
c) 11
d) 14
e) 22
Gab: D
51 - (FURG RS) 
Foi verificado que 5 cm³ de nitrogênio gasoso reagem com 10 cm³ de oxigênio 
gasoso, formando 10 cm³ de um único produto gasoso. Os volumes foram medidos 
nas mesmas condições de temperatura e pressão. Pode-se afirmar que a alternativa 
que melhor representa a reação em questão é:
a) N2 + O2 F 0A E 2 NO.
b) 2 N2 + O2 F 0A E 2 N2O.
c) N2 + 2 O2 F 0A E 2NO2.
d) 2 N2 + 5 O2 F 0A E 2 N2O5.
e) N2 + 2 O2 F 0A E N2O4.
Gab: C
52 - (UFPE) 
Quais os volumes respectivos de nitrogênio (N2) e de oxigênio (O2), em litros e nas 
CNTP, necessários para produzir 1,0 mol de NO2?
a) 1 e 2
b) 11,2 e 22,4
c) 22,4 e 44,8
d) 0,5 e 1
e) 1,12 e 2,24
Gab: B
53 - (FMSanta Casa SP) 
Considere o número igual de moléculas de dois gases, respectivamente, com 
moléculas diatômicas e triatômicas. Qual a relação entre os volumes desses gases 
quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura?
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a) 1:3
b) 3:1
c) 1:1
d) 2:3
e) 3:2
Gab: C
54 - (UNIMEP SP) 
A combustão completa do etanol foi realizada a 200ºC e 1 atm. Nessas condições, a 
relação entre os volumes de oxigênio consumido e de gás carbônico produzido 
apresenta valor:a) 2
b)
c) 3
d)
e)
Gab: D
55 - (UFRJ) 
Observe as figuras e as afirmações contidas nos quadros a e b.
afirmações:
A - no béquer existe o número de Avogadro de moléculas de água.
B – no balão existem 22,4 litros de gás hidrogênio.
Você concorda com as afirmações das figuras? Justifique suas respostas.
Gab:
A – Verdadeiro
B – Falso. Só seria correto se as condições fossem nas CNTP.
56 - (UFRJ) 
As figuras, a seguir, mostram dois balões iguais e as condições de temperatura e 
pressão a que eles estão submetidos. O balão A contém 41 litros de oxigênio puro, e 
o B contém uma mistura de oxigênio e vapor d’água (oxigénio úmido).
a) Quantas moléculas de oxigênio existem no balão A?
b) Qual dos dois balões é o mais pesado? Justifique sua resposta
Gab:
a) 3,0 . 1024 moléculas
b) como ambos apresentam o mesmo número de moléculas pelo princípio de Avogadro, 
o balão A será o mais pesado uma vez que as moléculas de oxigênio apresentam maior 
massa que as moléculas de água.
57 - (MACK SP) 
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Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L de 
pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, são, respectivamente,
2N2 + 5O2 2N2O5
a) 8 L e 20 L.
b) 2 L e 5 L.
c) 5 L e 2 L.
d) 2 L e 2 L.
e) 1 L e 1 L.
Gab: A
58 - (PUC SP) 
Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado 
gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e 
pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.
Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 
são, respectivamente,
a) CO2 e 16 g.
b) N2 e 8 g.
c) CO e 24 g.
d) C4H8 e 24 g.
e) N2 e 16 g.
Gab: C
59 - (UFOP MG) 
Três balões de borracha idênticos, chamados 1, 2 e 3, foram inflados com três gases 
diferentes, submetidos à mesma temperatura e pressão interna, obtendo-se o mesmo 
volume em cada balão. Os gases utilizados foram: oxigênio (balão 1), hélio (balão 
2) e argônio (balão 3). Em relação a esses balões, é incorreto afirmar que:
a) Os gases utilizados para inflar os balões 2 e 3 são classificados como gases 
nobres, devido à sua relativa inércia química.
b) Depois de inflados e soltos, apenas o balão 2 subirá, enquanto os balões 1 e 3 
ficarão sem subir.
c) Uma vez inflados os balões, a massa do balão 2 será menor que a do balão 1, 
que será menor que a do balão 3.
d) Uma vez inflados os balões, a quantidade de moléculas no estado gasoso, no 
balão 2, será maior do que a encontrada nos balões 1 e 3.
Gab: D
60 - (UNIFOR CE) 
Com relação à espécie química água afirma-se corretamente que
a) quando no estado líquido, tem ponto de ebulição que diminui quando a pressão 
aumenta.
b) quando no estado gasoso (H2O)n é mais associada do que quando no estado 
líquido, (H2O)m, ou seja, n > m.
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c) é constituída de moléculas associadas cujos átomos se ligam por ligações 
iônicas.
d) em sua molécula a proporção de átomos de hidrogênio para átomos de oxigênio 
é de 2:1.
e) decompondo-se 10 litros de vapor d’água obtém-se 5 litros de oxigênio e 5 litros 
de hidrogênio (volumes medidos nas mesmas condições de P e T).
Gab: D
61 - (Unioeste PR) 
O ar atmosférico é constituído por uma mistura de substâncias gasosas, mistura cujo 
comportamento pode ser estudado pelas leis volumétricas. Assinale a alternativa 
INCORRETA, considerando que os gases são ideais, medidos nas mesmas 
condições de temperatura e pressão:
a) Gases diferentes com o mesmo volume possuem o mesmo número de moléculas.
b) O volume gasoso total não varia quando aumenta o número de moléculas.
c) Volumes de reagentes e produtos gasosos formam uma proporção constante de 
números inteiros.
d) Há redução de volume quando o número total de moléculas diminui.
e) Diferentes gases a 273,15 K e 1 atm de pressão ocupam 22,4 litros.
Gab: B
62 - (UNIFOR CE) 
Etileno (C2H4) gasoso reage com oxigênio (O2) gasoso. Dependendo das condições, 
podem-se formar: carbono sólido e vapor d'água ou monóxido de carbono gasoso e 
vapor d'água ou dióxido de carbono gasoso e vapor d'água. Essas são três reações 
distintas, nas quais, para uma mesma quantidade, em mols, de etileno, os volumes, 
em litros, de oxigênio que reagem (medidos nas mesmas condições de pressão e 
temperatura) estão na proporção, respectivamente, de
a) 1 : 2 : 3
b) 1 : 3 : 2
c) 2 : 1 : 3
d) 3 : 1 : 2
e) 3 : 2 : 1
Gab: A
63 - (UNIMEP SP) 
Os elementos magnésio(Mg) e bromo(Br) combinam-se diretamente para formar o 
composto brometo de magnésio. Em um experimento 5,80 gramas de Mg foram 
misturados com 35,0 gramas de Br e, após a reação, encontrou-se que, embora todo 
o Br tenha reagido, 0,50 gramas de Mg permaneceram em excesso. A composição 
percentual do brometo de magnésio, em massa, é:
a) 13,2% de Mg e 86,8% de Br;
b) 86,8% de Mg e 13,2% de Br;
c) 42,8% de Mg e 57,2% de Br;
d) 40,0% de Mg e 60,0% de Br;
e) 57,2% de Mg e 42,8% de Br.
Gab: A
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64 - (UNIFESP SP) 
Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode 
ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um 
solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal 
remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:
massa de iodo utilizado: 5,08 g
massa inicial de estanho: 4,18 g
massa final de estanho: 3,00 g
Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e I = 127, pode-se concluir que a 
fórmula mínima do composto obtido é:
a) SnI.
b) SnI2.
c) SnI3.
d) SnI4.
e) SnI5.
Gab: D
65 - (VUNESP SP) 
Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de 
fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:
Estes resultados mostram que:
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.
Gab: B
66 - (UFRGS RS) 
A fórmula do gás sulfídrico é H2S. Portanto, em qualquer amostra pura desse gás, 
há:
a) 1g de hidrogênio para 16g de enxofre.
b) 2g de hidrogênio para 1g de enxofre.
c) 100 átomos de hidrogênio para 200 átomos de enxofre.
d) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio para 12,0 . 1023 átomos de enxofre.
e) 20% de hidrogênio em massa.
Gab: D
67 - (UNESP SP) 
Quando um objeto de ferro enferruja ao ar, sua massa aumenta. Quando um palito 
de fósforo é aceso, sua massa diminui. Estas observações violam a Lei da 
Conservação das Massas? Justifique sua resposta.
Gab:
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Não há violação da Lei. No caso do ferro há aumento de massa devido a incorporação 
de oxigênio pelo ferro sob a forma de óxido de ferro; já no caso do palito de fósforo há 
formação de produtos gasosos que escapam para a atmosfera provocando diminuição de 
massa.
68 - (UNICAMP SP) 
Antonie Laurente Lavoisier (1743 – 1794), o iniciador da Química moderna, 
realizou, por volta de 1775, vários experimentos . Em um deles aqueceu 100g de 
mercúrio em presença do ar, dentro de um recipiente de vidro fechado, obtendo 54g 
de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50g de mercúrio. 
Pergunta. se:
a) qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
b)qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio 
inicial?
Gab:
a) 2/25 = 0,8
b) 8g
69 - (UNESP SP) 
Duas amostras de carbono puro de massas 1,00g e 9,00g foram completamente 
queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono 
gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66g e 32,94g, 
respectivamente.
a) demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida.
b) determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em 
massa de carbono e de oxigênio.
Gab:
a) 1/9 = 3,66/32,94
b) C = 27,32%; O = 72,68%
70 - (FEI SP) 
Complete a tabela abaixo, sabendo que o ácido, a base e o sal das duas reações são 
os mesmos.
Logo, os valores de A, B, C e D são:
Gab: A=18g; B=18g; C=14,7g; D=5,4g; 
71 - (UESPI) 
Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, pode afirmar 
que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei 
de:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Proust
d) Richter
e) Avogadro
Gab: C
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72 - (INTEGRADO RJ) 
Óxido de cálcio , óxido de potássio e óxido de sódio reagem separadamente , 
consumindo 18 g de H2O em cada reação .
Considere: m1 F 0A E massa de hidróxido de cálcio formado;
 m2 F 0A E massa de hidróxido de potássio formado;
 m3 F 0A E massa de hidróxido de sódio formado
Assim , podemos afirmar que:
a) m1 > m2 > m2
b) m2 > m1 > m3
c) m2 > m3 > m1
d) m3 > m1 > m2
e) m3 > m2 > m1
Gab: C
73 - (UNIFESP SP) 
Iodo e flúor formam uma série de compostos binários que apresentam em suas 
análises as seguintes composições: 
Composto % massa de iodo % massa de flúor
 A 87,0 13,0
 B 69,0 31,0
 C 57,0 43,0
a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses resultados com relação às massas 
de flúor que se combinam com uma certa massa fixa de iodo? Demonstre essa 
conclusão.
b) É possível deduzir, usando apenas os dados fornecidos para o composto A, que 
sua fórmula mínima é IF? Justifique sua resposta.
Gab:
a) Fixando-se 100 g de iodo e com os dados fornecidos, pode-se construir a tabela 
abaixo:
Portanto, para uma massa fixa de iodo (100 g), temos uma proporção de massas de flúor 
de: 14,94 g : 44,93 g : 75,44 g
Dividindo-se pelo menor número (14,94 g), acha-se a proporção: 1 : 3 : 5, o que 
confirma o enunciado da Lei de Dalton: “Quando se combinam dois elementos 
químicos (no caso, iodo e flúor), formando diferentes compostos, fixando-se a massa de 
um deles (iodo), as massas do outro (flúor) mantêm entre si uma proporção de 
números inteiros e, em geral, pequenos”. 
b) Não, pois sendo conhecida a proporção em massa entre os dois elementos químicos 
que formam um composto e desejando-se obter a fórmula mínima (menor proporção em 
mols dos mesmos elementos no composto), é necessário saber a proporção entre as 
massas atômicas dos dois elementos. Não sendo estas últimas fornecidas, não se torna 
possível deduzir que a fórmula mínima é IF.
74 - (PUC SP) 
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Foram realizadas três reações entre o gás nitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2), 
formando, em cada uma delas, um óxido de nitrogênio como único produto. A tabela 
abaixo resume os resultados:
São conhecidos diversos óxidos de nitrogênio com fórmulas diferentes. Sabendo-se 
que o óxido obtido na reação 1 foi o NO, as fórmulas dos óxidos obtidos nas reações 
2 e 3 são, respectivamente,
a) NO e N2O3 
b) N2O e NO2 
c) N2O e N2O5 
d) NO2 e N2O3 
e) NO2 e N2O5 
Gab: C
75 - (UEPG PR) 
A uma amostra de ferro (Fe), de massa conhecida, adicionou-se bromo líquido (Br2), 
até a reação se completar. O único produto formado da reação foi isolado e pesado. 
Essa reação foi repetida três vezes, com diferentes massas de ferro, mantendo-se a 
massa de Br2 constante, conforme mostra a seguinte tabela.
Dados: Fe = 56 g/mol e Br = 80 g/mol 
De acordo com esses resultados, assinale o que for correto. 
01. Quando 1,0 g de Fe é adicionado ao Br2, o Fe é o reagente limitante da reação. 
02. A fórmula empírica do produto formado é FeBr3. 
04. A reação ocorrida é a seguinte:
08. A partir de 2,0 g de Fe, não há mais variação na massa do produto formado e, 
portanto, os reagentes estão presentes em quantidades estequiométricas, isto é, 
10,6 g do produto são obtidos a partir de 2,0 g de Fe e 8,6 g de Br2.
Gab: 11
76 - (UEM PR) 
Com base no relatório de análises abaixo (informações I, II e III), assinale o que for 
correto.
I. Um composto X é formado por 33,33% do elemento A e 66,66% do elemento B.
II. Um composto Y é formado por 20% do elemento A e 80% do elemento B.
III. Porcentagens em massa; os elementos A e B são os mesmos nas informações I e 
II.
01. Os dados não estão de acordo com a Lei de Dalton.
02. X e Y são substâncias diferentes formadas pelos mesmos elementos.
04. Para formar 50 g de Y, são consumidos 10 g de B e 40 g de A.
08. Se 3 g de A reagiram com 12 g de B, o produto formado foi o Y.
16. Para formar 30 g de X, são consumidos 9,99 g de B.
Gab: 02-08
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77 - (FUVEST SP) 
Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-
se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, 
gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode 
ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. 
Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de 
mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de 
enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 
11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da 
massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas 
molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a 
fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os 
cálculos.
Dados: massas molares (g mol–1):
mercúrio (Hg) ... 200
enxofre (S) ........ 32
Gab: 
a) No primeiro experimento, temos uma massa inicial de 5,0 + 1,0 = 6,0 g e uma 
massa final de 5,8 + 0,2 = 6,0 g.
No segundo experimento, temos uma massa inicial de 12,0 + 1,6 = 13,6 g e uma 
massa final de 11,6 + 2,0 = 13,6 g.
Em ambos os casos, nota-se que a massa dos sistemas permanece constante. 
Portanto, os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da 
massa (Lavoisier).
Para verificar a lei das proporções definidas (Proust) devemos encontrar a 
proporção entre as massas dos reagentes:
1º experimento: 
2º experimento: 
Portanto, como obteve-se a mesma proporção nos dois experimentos, estes estão 
de acordo com a lei de Proust.
b) Cálculo da proporção entre mercúrio e enxofre nos dois compostos citados:
Como nos dois experimentos obteve-se a proporção 6,25 (vide item a) entre as 
massas de mercúrio e enxofre, o composto formado, em ambos os casos, foi o 
HgS.
78 - (Unimontes MG) 
Uma experiência foi realizada, usando-se carbonato de cálcio (CaCO3) em pó e 
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). Partiu-se de uma massa inicial de CaCO3 
e HCl em um frasco. Após a reação, mediu-se a massa final do frasco fechado e, em 
seguida, mediu-se a massa final do frasco aberto. Os resultados são mostrados na 
tabela:
Analisando-se os resultados, pode-se inferir que
a) não ocorreu a conservação da massa nos sistemas estudados.
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b) houve uma perda de massa igual a 0,18g, no experimento 1.
c) houve ganho de massa no frasco aberto, no experimento 3.
d) não ocorreu reação química em nenhum dos frascos fechados.
Gab: B
79 - (UFF RJ) 
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas 
alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram 
substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a 
Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na 
Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. 
Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a 
conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre 
elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo 
Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para 
reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de 
Cálcio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio 
para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de 
Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de 
Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três 
mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
a) As afirmativas I e II estão corretas.
b) A afirmativa II está correta.
c) As afirmativas II e III estão corretas.
d) As afirmativas II e IV estão corretas.
e) A afirmativa III está correta.
Gab: D
80 - (UnB DF) 
Julgue os itens seguintes.
00. Pela hipótese de Avogadro, 1 litro de gás oxigênio e 1 litro de gás 
hidrogênio, ambos sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contém 
igual número de moléculas.
01. A lei dos gases ideais fornece a reação entre pressão, volume, massa, 
massa molar e temperatura de tais gases.
02. A constante dos gases (R) é adimensional.
03. Todos os gases, a pressões próximas ao vácuo, apresentam 
distanciamento entre suas moléculas que, por este motivo, podem ser 
consideradas como pontos de massa inertes. Sob tais condições, é correto 
afirmar que os gases obedecem à lei dos gases ideais.
Gab: 00-V; 01-V; 03-V
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81 - (UFV MG) 
Considere três recipientes, à mesma temperatura e pressão, contendo os seguintes 
gases: 
Recipiente I = 2 L de H2 
Recipiente II = 4 L de N2 
Recipiente III = 2 L de CO2 
Assinale a afirmativa INCORRETA: 
a) O recipiente II contém o dobro de moléculas do recipiente I. 
b) O recipiente III contém o mesmo número de moléculas que o recipiente I. 
c) As massas dos gases contidos nos recipientes I e III são iguais. 
d) A massa do gás contido no recipiente III é maior que a massa do gás do 
recipiente I. 
e) A massa do gás contido no recipiente II é maior que a massa do gás do 
recipiente III.
Gab: C
82 - (ITA SP) 
Explique que tipos de conhecimentos teóricos ou experimentais, já obtidos por 
outros pesquisadores, levaram A. Avogadro a propor a hipótese que leva o seu 
nome.
RESOLUÇÃO
Segundo Avogadro: “volumes iguais de quaisquer gases, à mesma temperatura e 
pressão, contêm o mesmo número de moléculas.”
Avogadro sugeriu essa hipótese para tentar resolver um problema criado entre Dalton 
e Gay-Lussac: em 1808, Gay-Lussac tornou público um trabalho que tinha por base o 
estudo das reações envolvendo gases, ou seja, a lei volumétrica (combinações de 
volumes). Segundo ele, dois volumes de Hidrogênio estavam para um volume de 
Oxigênio na formação de dois volumes de água todos em estado gasoso. No entanto, 
Dalton ao fazer o estudo desse trabalho viu que a relação existente entre volumes era a 
mesma existente entre o número de partículas: havia duas partículas hidrogênio 
reagindo com uma partícula de oxigênio e formando duas partículas de água. Dessa 
maneira, esse raciocínio contrariava a idéia de Dalton (átomo indivisível) pois o número 
de átomos estava sendo igualado ao número de partículas, isto é, um átomo de oxigênio 
não poderia ser dividido para formar duas partículas água.
Assim, Avogadro propôs que J. Dalton tinha confundido átomos com moléculas e que 
as moléculas de oxigênio deveriam ser diatômicas. Dessa maneira uma molécula de 
oxigênio poderia formar duas moléculas de água, demonstrando o seu trabalho a partir 
do modelo atômico de Dalton e das leis das combinações.
83 - (UnB DF) 
Julgue os itens a seguir:
00. pela hipótese de Avogadro, 1L de gás oxigênio e 1L de gás hidrogênio, ambos 
sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de 
moléculas.
01. a lei dos gases ideais fornece a relação entre pressão, volume, massa molar e 
temperatura de tais gases.
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02. a constante dos gases (R) é adimensional.
03. todos os gases, a pressões próximas à do vácuo, apresentam distanciamento 
entre suas moléculas que, por este motivo, podem ser consideradas como pontos 
de massa inertes. Sob tais condições, é correto afirmar que os gases obedecem à 
lei dos gases ideais.
Gab: 00-01-03
84 - (UFMS) 
Um anestésico pode ser preparado através da mistura gasosa de ciclopropano 
(C3H6 , massa molar = 42 g/mol) e oxigênio (O2 , massa molar = 32 g/mol). Se um 
cilindro de gás é preparado com ciclopropano e oxigênio apresentando pressões 
parciais de 171 e 570 mmHg, respectivamente, determine a razão do número de mol 
de ciclopropano para o número de mol de oxigênio. Para efeito de resposta, 
multiplique o resultado por 100.
Gab: 30
85 - (UFMA) 
A vaporização de 1,2g de uma amostra A, com fórmula mínima CH2O, ocupa o 
volume de 776mL. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a 
vaporização de 0,6 g de etano ocupa também 776 mL. Qual a fórmula molecular de 
A?
Gab: C2H4O2
86 - (UNIFOR CE) 
Quando amônia, NH3 (g), reage com cloreto de hidrogênio HCl (g), forma-se NH4Cl 
(s).
Sendo assim, a massa do sal formada quando 0,5 L de cada gás, medidos nas CATP, 
reagem entre si é, aproximadamente,
Dados: Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol
a) 5 g
b) 4 g
c) 3 g
d) 2 g
e) 1 g
Gab: E
87 - (FUVEST SP) Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de 
carbono por molécula e 2,00 L de outro alcano de n átomos de carbono por 
molécula, ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os 
seguintes: metano, etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura 
gasosa, foram consumidos 23,00 L de oxigênio. Todos os volumes foram medidos 
nas mesmas condições de pressão e temperatura.
a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono 
por molécula. Para identificar os dois alcanos que foram misturados, conforme 
indicado acima, é preciso considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volume 
de um gás com seu número de moléculas.
b) Escreva o enunciado dessa lei.
c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão.
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Gab: 
a)
b) Lei de Avogadro: "Volumes iguais de quaisquer gases medidos nas mesmas 
condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas."
c) As equações genéricas de combustão multiplicadas por 2 são:
Pela Lei de Avogadro, a relação entreos volumes dos gases, medidos a mesma T 
e P, é também a relação entre as moléculas gasosas presentes. 
Conseqüentemente, temos:
Então:
3n + 3m = 21
Para a equação ser verdadeira, m e n devem corresponder aos números 3 e 4.
Portanto, os alcanos são o propano (C3H8) e o butano (C4H10).
88 - (UFPE) 
A combustão completa de 1 L de um hidrocarboneto gasoso (que pode ser eteno, 
buteno, butano, propano ou etano) requer 6 L de O2, nas mesmas condições de 
temperatura e pressão. Logo, este hidrocarboneto deve ser o:
a) eteno
b) buteno
c) butano
d) propano
e) etano
Gab: B
TEXTO: 1 - Comum à questão: 89
 
 
A floresta amazônica contém, em média, 15.000 toneladas de biomassa por km2. Os 
principais elementos constituintes da biomassa são C, H, N, O, S e P. Nas grandes 
queimadas, cerca de 50% desta biomassa (7.500 toneladas) é transformada em 
vários gases. As quantidades dos principais gases produzidos são: 24.000 toneladas 
de CO2; 1.600 toneladas de CO; 32 toneladas de CH4; 34 toneladas de NO e NO2; e 
12 toneladas de SO2. É produzida, também, em torno de 1,5% (224 toneladas) de 
cinza, que é constituída essencialmente por óxidos, fosfatos e sulfatos de sódio, 
potássio, cálcio e magnésio.
89 - (UFPA) 
A soma total das massas de todos os gases emitidos (25.678 toneladas) é maior do 
que a quantidade de biomassa consumida (7.500 toneladas) porque
a) a densidade dos gases é menor do que a densidade da biomassa.
b) a biomassa sofre reações de decomposição durante a queimada.
c) a biomassa sofre uma mudança de fase, da sólida para a gasosa, durante a 
queimada.
d) ocorrem inúmeras reações, principalmente com o oxigênio do ar, durante a 
queima.
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e) as massas molares dos principais elementos químicos presentes na biomassa não 
são iguais às dos elementos presentes nos gases.
Gab: D
TEXTO: 2 - Comum à questão: 90
 
Em seu livro “Traité Élémentaire de Chimie” (Tratado Elementar de Química) 
publicado em 1789, Antoine-Laurent Lavoisier descreve da seguinte maneira um 
aparato para decompor a água:
Água líquida é colocada na retorta A que é aquecida na fornalha VVXX. A retorta 
está conectada a um longo cano metálico EF que é aquecido por uma grande 
fornalha CDEF. Ao saírem da fornalha, os gases passam pela serpentina SS, onde 
são resfriados. O frasco H recebe a água que não sofreu decomposição e pelo tubo 
KK são recolhidos os gases resultantes dessa decomposição.
90 - (FSA SP) 
Para cada 36 g de água que se decompõem, a massa de hidrogênio obtida é
a) 1 g.
b) 2 g.
c) 3 g.
d) 4 g.
e) 5 g.
Gab: D
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