4_Propriedades Periodicas e Tabela

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As 
Propriedades Periódicas 
e as 
Tabelas Periódicas
O QUE É POSSÍVEL ENTENDER COM ESTE GRÁFICO?
E COM ESTE?
Propriedades Periódicas
E ESTE GRÁFICO?
Representando as Propriedades Periódicas
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela Alquímica: 1778
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela de Dalton: 1803
Representando as Propriedades Periódicas
Tríades de Dobereiner: 1780 - 1849
Representando as Propriedades Periódicas
Parafuso Telúrico: 1862
Parafuso Telúrico: 1862
Representando as Propriedades Periódicas
Oitavas de Newland: 1864
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela de Mendeleiev: 1869 - 1871
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela de Mendeleiev: 1869 - 1871
Representando as Propriedades Periódicas
Outra Representação da 
Tabela Periódica Moderna
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela Periódica Vertical
Representando as Propriedades Periódicas
Árvore Periódica de Dufour
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela de Bayley-Thomsen-Bohr
Representando as Propriedades Periódicas
Tabela Periódica 
Espiral. 
Prof. Thoedor Benfey
Representando as Propriedades Periódicas
Representando as Propriedades Periódicas
Representando as Propriedades Periódicas
Representando as Propriedades Periódicas
Representando as Propriedades Periódicas
TabelaTriangular de Emil Zmaczynski.
Representando as Propriedades Periódicas
Evolução da tabela 
triangular
Representando as Propriedades Periódicas
a Tabela mais Divulgada:
Cálculo do raio atómico r, para um átomo de cloro e de carbono
Raio Atômico
periódicas
periódicas
Efeito de blindagem
Carga Nuclear Efetiva (S)
periódicas
Carga Nuclear Efetiva (S)
periódicas
Carga Nuclear Efetiva (S)
periódicas
Todos os elétrons para a esquerda de nd ou nf contribuem com 1.0cada.
periódicas
Como exemplo, o efeito de blindagem, e conseqüente carga nuclear efetiva que se exerce no elétron na orbital 3s do sódio, cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s1 , vem:
S = (8×0.85) + (2×1.0) = 8.8
Z* = 11 - 8.8 = 2.2
Carga Nuclear Efetiva (S)
periódicas
O raio atômico cresce com o valor da carga nuclear efetiva. 
Energia de ionização
periódicas
Energia de ionização
Propriedades 
periódicas
Energia de ionização
Propriedades 
periódicas
Afinidade eletrônica
periódicas
Eletronegatividade
	Em 1932 Pauling definiu que a eletronegatividade é uma medida da tendência relativa dos seus átomos para atrair elétrons para si, quando estão quimicamente ligados a outros átomos
periódicas
Eletronegatividade
Propriedades 
periódicas
Eletronegatividade
Propriedades 
periódicas
Fonte: http://www.hull.ac.uk/chemistry/electroneg.php?type=Pauling