tabela periódica

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Unidade 2 - Tabela Periódica (Parte 2)
Professora: Tatiana de Freitas Silva
Introdução à Tabela Periódica
 A tabela periódica foi uma organização que os cientistas fizeram para
sistematizar o conhecimento.
A classificação periódica dos elementos é, sem dúvida, uma das maiores
e mais valiosas generalizações científicas.
Com o desenvolvimento cultural, o homem passou a ter uma maior
diversidade de materiais. Era necessária, portanto, uma classificação,
ordenando-os de acordo com os mais diversos critérios.
Um dos mais célebres cientistas que participou dessa construção foi
Mendeleiev.
Dimitri
Ivanovich
Mendeleev
(1834-1907)
Introdução à Tabela Periódica
Atenção!!!!
Forma-se um grupo de elementos a partir de suas características
semelhantes, que são as propriedades químicas e físicas semelhantes; não
significa que são iguais.
Dimitri
Ivanovich
Mendeleev
(1834-1907)
Introdução à Tabela Periódica
Classificação de Mendeleiev
O cientista russo Dmitri Ivanovitch Mendeleiev (1869) organizou a
classificação dos elementos seguindo alguns princípios:
• Periodicidade de propriedades em função dos pesos atômicos;
• Mendeleiev chegou a um grau de precisão científica que seus contemporâ-
neos não atingiram.
• Elementos com propriedades semelhantes faziam parte de um mesmo
grupo da tabela periódica (essa é a principal característica da tabela
periódica).
Dimitri
Ivanovich
Mendeleev
(1834-1907)
Introdução à Tabela Periódica
Com o passar dos anos, algumas modificações foram introduzidas.
A mais importante foi a substituição do periodismo em função do peso
atômico pelos números atômicos.
Quem propôs essa alteração foi Moseley estudando a emissão de raios X.
Ele percebeu uma relação linear entre a carga atômica e a difração de raios X.
 Analisando os elementos dispostos na tabela periódica. Moseley percebeu
que essa relação está ligada diretamente ao número atômico dos elementos.
Dimitri
Ivanovich
Mendeleev
(1834-1907)
Introdução à Tabela Periódica
Dessa forma, podemos dizer que as propriedades físicas e químicas dos
elementos estão intimamente relacionadas a distribuição eletrônica dos
elementos.
Com isso, muitas características podem ser previstas através do estudo
do átomo e suas regiões (núcleo e eletrosfera).
Porém algumas são tradicionais e estão presentes desde a idealização
da primeira tabela periódica.
A principal já foi citada, elementos com propriedades semelhantes
fazem parte de um mesmo grupo na tabela.
Henry 
Moseley
(1887-1915)
Introdução à Tabela Periódica
Henry 
Moseley
(1887-1915)
Introdução à Tabela Periódica
• Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem
crescente de número atômico.
• A tabela periódica atual possui 18 grupos (famílias), que correspondem às
linhas verticais (tem relação com o subnível mais energético).
• A tabela periódica possui 7 períodos, que correspondem às linhas
horizontais (tem relação com o último nível do elemento).
• A tabela periódica apresenta dois grandes grupos: Transição e os
Representativos.
Henry 
Moseley
(1887-1915)
Introdução à Tabela Periódica
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS E ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
A tabela periódica possui dois grandes grupos: os representativos (subnível s
ou p) e os de transição (subnível d ou f). Os elementos representativos que
ocupam as famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 finalizam a distribuição
eletrônica s ou p.
• Família 1 (metais alcalinos) → ns¹
• Família 2 (metais alcalinos-terrosos) → ns2
• Família 13 (família do Boro) → ns², np¹
• Família 14 (família do carbono) → ns², np2
• Família 15 (família do nitrogênio) → ns², np³
• Família 16 (calcogênios) → ns², np 4
• Família 17 (halogênios) → ns², np5
• Família 18 (gases nobres) → ns², np6
Henry 
Moseley
(1887-1915)
Introdução à Tabela Periódica
Os elementos de transição (parte central) ocupam as famílias que vão de 3
até 12 e finalizam a sua distribuição eletrônica em d ou f.
Considerando o átomo no seu estado fundamental, a configuração
eletrônica dos elementos de transição externa (q finaliza a transição no
subnível d) será ns², (n-1) d¹ até 10.
Esses elementos possuem 2 elétrons de valência (2 elétrons na última
camada), e a passagem de um elemento de um grupo para outro resulta da
adição de elétrons a um nível interno.
As propriedades dos elementos que ocupam o mesmo período são
semelhantes.
Henry 
Moseley
(1887-1915)
Introdução à Tabela Periódica
Considerando o átomo no seu estado fundamental, a
configuração eletrônica dos elementos de transição interna (que
finalizam a distribuição no subnível f) será ns², (n-2) f ¹ até 14
Eles são chamados dessa maneira porque todos ocupam a
família 3, em função de suas propriedades serem bastante
semelhantes aos elementos dessa família.
A passagem de um elemento de transição interna para outro
resulta na adição de elétrons ao antepenúltimo nível de energia.
Esses elementos são classificados em série dos Lantanídeos e dos
Actinídeos.
Henry 
Moseley
(1887-1915)
Introdução à Tabela Periódica
(CESPE/2013/SOLDADO/CEARÁ) Os fogos de artifício podem causar
acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os
usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra,
composta por enxofre, salitre e carvão, em cuja combustão ocorre uma
reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade
de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não
balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa
combustão.
KNO3(S) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Introdução à Tabela Periódica
Com base nas informações acima e na tabela periódica, julgue os tens a
seguir. Considerando-se a lei periódica, é possível prever que o nitrogênio e o
oxigênio apresentam propriedades químicas e físicas similares, já que fazem
parte de um mesmo período.
Resposta: Não apresentam propriedades químicas e físicas similares porque
pertencem a grupos diferentes.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Os átomos de cada elemento químico apresentam propriedades específicas,
que podem explicar o comportamento das substâncias.
Algumas dessas propriedades dos átomos de cada elemento variam
periodicamente em função de seus números atômicos.
Essas propriedades são:
• Raio atômico;
• Eletronegatividade;
• Potencial (energia) de ionização e;
• Afinidade eletrônica. químicas e físicas similares porque pertencem a
grupos diferentes.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
RAIO ATÔMICO
O raio atômico não pode ser medido com precisão, pois a eletrosfera não
possui limite determinado.
Para medir o raio atômico, utiliza-se a técnica de difração de raios X, que
consiste em fazer um feixe de raios atravessar a amostra de um único
elemento. Esses átomos provocam um desvio na trajetória do feixe de raios X
e a imagem é coletada em uma chapa fotográfica.
Essa imagem registra a distância entre os núcleos. Se construirmos um gráfico
com os valores do raio atômico em função do número atômico, veremos uma
propriedade periódica.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Se construirmos um gráfico com os valores do raio atômico em função do número atômico, veremos uma
propriedade periódica. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Pela análise do gráfico e dos elementos organizados nos grupos e períodos,
temos a seguinte análise:
• Em uma família da tabela periódica, o raio aumenta de cima para baixo, e
no período da direita para a esquerda.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Uma variação da análise do raio atômico seria o raio iônico.
• Quando um átomo se transforma em íon, perdendo ou ganhando elétrons,
o seu raio sofre uma variação significativa.
• Quando um átomo perde elétrons (cátion), a carga nuclear aparente
aumenta, como resultado o cátion sempre apresenta raio menor do que seu
átomo.
• Quando um átomo ganha elétrons (ânion), a carga nuclear aparente não
varia, mas acaba sendo blindada e o raio aumenta. .
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Quando retiramos elétrons de um átomo isolado, ele absorve energia. Essaenergia necessária para retirar o elétron é chamada de energia de ionização.
• Conforme o íon vai se tornando cada vez mais positivamente carregado, é
necessária uma energia cada vez maior para retirar 1 elétron.
• Dessa forma, é possível “prever” como essa propriedade varia em uma
família ou em um período da tabela periódica.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
• Quanto maior o raio atômico do elemento, maior a distância entre o núcleo
e o nível de energia mais externo.
• Quanto mais distante do núcleo, menor a atração entre prótons e elétrons e
portanto, mais fácil de retirar o elétron..
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Todas as propriedades periódicas estão embasadas no tamanho do raio atô-
mico, pois o tamanho do raio atômico determina a força de atração entre o
núcleo e a eletrosfera. E se ele determina a força de atração entre o núcleo e
a eletrosfera, ele determina todas as propriedades que estão presentes no
átomo.
• Além de perder elétrons, um átomo isolado pode eventualmente receber
elétrons, se transformando em um ânion.
• Isso, algumas vezes, leva o átomo desse elemento a um estado de maior
estabilidade e, portanto, ocorre com liberação de energia.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Todas as propriedades periódicas estão embasadas no tamanho do raio atô-
mico, pois o tamanho do raio atômico determina a força de atração entre o
núcleo e a eletrosfera. E se ele determina a força de atração entre o núcleo e
a eletrosfera, ele determina todas as propriedades que estão presentes no
átomo.
• Além de perder elétrons, um átomo isolado pode eventualmente receber
elétrons, se transformando em um ânion.
• Isso, algumas vezes, leva o átomo desse elemento a um estado de maior
estabilidade e, portanto, ocorre com liberação de energia.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Afinidade Eletrônica
• A energia liberada indica quão fortemente o elétron se liga ao átomo e está
relacionada a uma propriedade denominada afinidade eletrônica.
Representação de afinidade eletrônica: X(g) + 1 e - → X1- (g) + energia
• Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando 1 átomo
isolado (na fase gasosa) recebe 1 elétron.
• Essa propriedade aumenta conforme o raio atômico diminui.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Afinidade Eletrônica
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Eletronegatividade
• Determinados elementos possuem tendência a ganhar elétrons.
Linus Pauling procurou quantificar essa tendência.
• Sabe-se que quanto menor o raio atômico, maior será a atração
do núcleo pelos elétrons do nível de energia mais externo.
• Dessa forma, a tendência de atração aumenta conforme o raio
atômico diminui.
• Essa tendência é conhecida atualmente como Eletronegatividade.
Eletronegatividade dos elementos
Exercícios
1. CESGRANRIO-Petrobrás/2012 (Técnico Químico de Petróleo 
Júnior). 
Para um mesmo período na Tabela Periódica, os metais alcalinos, 
quando comparados com os metais alcalinos terrosos, apresentam
a)maior dureza
b)maiores pontos de fusão
c)maiores pontos de ebulição
d)menores energias de ionização
e)menores raios iônicos
Exercícios
2. CESPE – 2009 (Professor de Química – SEDUC-CE)
Com base na distribuição dos elementos químicos na Tabela 
Periódica e suas propriedades, assinale a opção correta:
a) Os metais conhecidos como alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 
1 e 2, respectivamente, têm a tendência de receber elétrons e se 
tornarem cátions. Os halogênios, grupo 17, têm a tendência de 
perder os elétrons de valência e se tornarem ânions
Exercícios
b)Os elementos do grupo 18 são conhecidos como gases nobres 
(quimicamente inertes), devido à sua baixa reatividade frente a outros 
compostos, uma vez que sua camada de valência se encontra 
semipreenchida (regra do octeto)
c) A afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada quando 
um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Os elementos com 
maior afinidade eletrônica são os do grupo 17, uma vez que estes 
requerem somente um elétron para complementar sua camada de 
valência
d) A eletronegatividade é uma propriedade que mede a tendência do 
elemento em perder seus elétrons de valência e se tornarem cátions
Exercícios
3. BIO-RIO – Eletrobras/2014 (Profissional nível médio – Suporte I)
Um óxido do grupo 2 ou II A da Tabela Periódica é misturado à 
água.Pode-se dizer que:
a)ocorre uma reação que gera um sal.
b)não ocorre reação.
c)ocorre uma reação que, dependendo das condições, pode gerar 
um sal ou uma base.
d)ocorre uma reação que gera uma base.
e)ocorre uma reação que gera um ácido.
Exercícios
4. COSEAC – UFF/2015 (Técnico de laboratório – Química)
Em um mesmo grupo da tabela periódica, a densidade dos 
elementos, de modo geral, cresce:
a) de baixo para cima.
b) de cima para baixo.
c) da esquerda para a direita.
d) da direita para esquerda.
e) de maneira inversa.