Questões resolvidas
Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário.
A massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g será de:
0,6112 g
0,6510 g
0,5341 g
0,3451 g
0,4567 g
Os métodos citados abaixo são métodos de instrumentais, exceto:
Fotometria
Infravermelho
Ultravioleta
Ponto de fusão
Potenciometria
A equação seguinte representa a reação na determinação de íons brometo em solução.
Em uma análise gravimétrica de determinação de íons brometo, foram utilizados 25 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise, foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada?
0,40 mol.L-1
0,84 mol.L-1
0,08 mol.L-1
0,04 mol.L-1
0,80 mol.L-1
Assinale a alternativa que apresenta o reagente utilizado para a detecção de traços de Ni2+.
dimetilglioxima.
cupferron.
1-nitroso-2-naftol.
vermelho de bromonaftol.
ácido fenilarsônico.
Observe as afirmativas a seguir a respeito da determinação gravimétrica de Ca(II) como oxalato de cálcio.
Assinale o item que relaciona todas as afirmativas corretas:
I - a análise direta do CaC2O4 . 5H2O precipitado pode levar a erros, já que este sal é higroscópico.
II - o aquecimento do CaC2O4 . 5H2O a 500oC produz CaCO3 que não é higroscópico, e por isso fornece um resultado mais preciso.
III - a calcinação do CaC2O4 . 5H2O a 1200 oC produz CaO, porém este procedimento introduz erros atribuídos à carbonatação da amostra.
I e III
I
I e II
I, II e III
II e III
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Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. A massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g será de: Dado: MM(BaSO4) = 233,38 g/mol 0,6112 g 0,6510 g 0,5341 g 0,3451 g 0,4567 g Respondido em 26/05/2020 08:56:24 Compare com a sua resposta: (a) 14,84 (b) 8,04 (c) 2,89 2 Questão Acerto: 0,1 / 0,1 Os métodos citados abaixo são métodos de instrumentais, exceto: Fotometria Infravermelho Ultravioleta Ponto de fusão Potenciometria Respondido em 26/05/2020 09:00:18 Compare com a sua resposta: raios gama, raios X, infravermelho, RMN e ultravioleta. 3 Questão Acerto: 0,1 / 0,1 A equação seguinte representa a reação na determinação de íons brometo em solução. AgNO3 (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) + NO3- (aq) Em uma análise gravimétrica de determinação de íons brometo, foram utilizados 25 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise, foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada? Dados: Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; N = 14,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1; Br = 79,9 g.mol-1. 0,40 mol.L-1 0,84 mol.L-1 0,08 mol.L-1 0,04 mol.L-1 0,80 mol.L-1 Respondido em 26/05/2020 08:47:17 Compare com a sua resposta: (a) 14,84 (b) 8,04 (c) 2,89 4 Questão Acerto: 0,1 / 0,1 Assinale a alternativa que apresenta o reagente utilizado para a detecção de traços de Ni2+. dimetilglioxima. cupferron. 1-nitroso-2-naftol. vermelho de bromonaftol. ácido fenilarsônico. Respondido em 26/05/2020 08:54:39 Compare com a sua resposta: (a) 14,84 (b) 8,04 (c) 2,89 5 Questão Acerto: 0,0 / 0,1 Observe as afirmativas a seguir a respeito da determinação gravimétrica de Ca(II) como oxalato de cálcio: I - a análise direta do CaC2O4 . 5H2O precipitado pode levar a erros, já que este sal é higroscópico. II - o aquecimento do CaC2O4 . 5H2O a 500oC produz CaCO3 que não é higroscópico, e por isso fornece um resultado mais preciso III - a calcinação do CaC2O4 . 5H2O a 1200 oC produz CaO, porém este procedimento introduz erros atribuidos à carbonatação da amostra. Assinale o item que relaciona todas as afirmativas corretas: I e III I I e II I, II e III II e III Respondido em 26/05/2020 08:50:53 Compare com a sua resposta: (a) 14,84 (b) 8,04 (c) 2,89
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