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QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROVA DIGITAL – 27/05/2020 FACULDADE ANHANGUERA – PÓLO OSASCO 1. Em um laboratório de química são utilizadas diferentes vidrarias, de acordo com a necessidade do experimento, sendo em sua maioria, fabricada em vidro cristal ou temperado. Para a medição de volume de soluções líquidas, às vezes são requeridas vidrarias com precisão maior. Assinale a alternativa que apresenta apenas vidrarias para a medição de volume com precisão alta: A. ( ) Bureta e pipeta. B. ( ) Bureta e béquer. C. ( ) Béquer e Erlenmeyer. D. ( ) Proveta e béquer. E. ( ) Pipeta e Erlenmeyer. 2. Os elétrons são divididos em subcamadas denominadas s, p , d e f. Cada subcamada ou subnível comporta quantidades determinadas de elétrons: s = 2, p = 6, d = 10 e f = 14. Cada elemento químico possui uma quantidade específica de elétrons que estão distribuídos nestes orbitais. Sobre a distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir. I. O Cloro (Cl) é um não metal e apresenta distribuição eletrônica 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝5, com 5 elétrons em sua Camada de Valência. II. O Enxofre (S) possui, em sua Camada de valência, 4 elétrons e está no 3° Período da Tabela Periódica. III. O Argônio (Ar) é um gás nobre e possui sua camada completa com 8 elétrons. Assinale a alternativa correta. A. ( ) Apenas o item II está correto. B. ( ) Apenas os itens II e III estão corretos. C. ( ) Apenas o item III está correto. D. ( ) Apenas os itens I e II estão corretos. E. ( ) Apenas os itens I e III estão corretos. 3. As reações químicas podem também ser classificadas de acordo com as substâncias participantes: reação de análise ou decomposição, reação de síntese ou adição, reação de simples troca ou deslocamento e reação de dupla troca. Avalie as seguintes reações químicas: 1) 2NaN3(s) ∆ 3N2(g) + 2Na(s) 2) Cu(s) + 2AgNO3(aq) 2Ag(s) + Cu (NO3)2(aq) 3) 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) 4) Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Assinale a alternativa que apresenta as reações químicas com a classificação na mesma sequência do enunciado é: A. ( ) 3, 4, 2, 1. B. ( ) 1, 3, 2, 4. C. ( ) 2, 3, 4, 1. D. ( ) 1, 2, 3, 4. E. ( ) 4, 3, 1, 2. 4. As ligações primárias são caracterizadas pelo tipo de elemento químico que participa da ligação, por exemplo, a união de elementos químicos não metálicos originam a ligação Covalente. Os elementos Carbono e Hidrogênio podem reagir com o Oxigênio formando ligações Covalentes, Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula destes dois compostos. A. ( ) C2O e H3O. B. ( ) CO2 e HO2. C. ( ) CO2 e H2O. D. ( ) C2O e HO. E. ( ) C2O e H2O. 5. Anexo (Tabela Periódica) – Consulte a imagem em melhor resolução no final do caderno de questões. Cada elemento químico possui uma quantidade específica de elétrons que estão distribuídos em orbitais definidos como s, p, d, e f. Sobre o tema, assinale a alternativa correta: A. ( ) O Hélio é um gás nobre e possui sua camada completa com 8 elétrons. B. ( ) O Estanho (Sn) é um metal, e possui 3 elétrons em sua última camada. C. ( ) O Silício está na Família do Carbono e possui 4 elétrons na sua última camada. D. ( ) O Lítio é um não metal e apresenta distribuição eletrônica 1𝑠22𝑠2, com 2 elétrons em sua Camada de Valência. E. ( ) O enxofre (S) possui, em sua Camada de Valência 5 elétrons, distribuição eletrônica 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝4 e está no terceiro Período da tabela Periódica. 6. A matéria é tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço, e sendo assim é possível dividí-la em Substância Pura e Mistura. As Substâncias Puras são classificadas, de acordo com a composição, em Simples e Composta. Já as Misturas, podem ser Homogêneas e Heterogêneas. Considerando os assuntos sobre o tema, assinale a alternativa correta. A. ( ) A Substância pura Simples contém compostos formados elementos químicos diferentes. B. ( ) As misturas homogêneas ou heterogêneas, podem separadas por processos físicos em suas substâncias puras, sem alterar a identidade dos componentes. C. ( ) A mistura Heterogênea contém apenas uma única fase. D. ( ) A mistura homogênea possui duas fases ou mais. E. ( ) A substância puras Composta é formada por átomos de elementos químicos iguais. 7. A densidade é uma grandeza física que mede a razão entre a massa de um objeto e seu volume, como mostra a Equação 1. 𝛒 = m/V (1) Considerando a Equação 1, é correto afirmar que a densidade em g/cm3 de uma solução de volume igual a 4L e massa de 500g é igual a: A. ( ) 1,25 g/cm3. B. ( ) 0,125 g/cm3. C. ( ) 125 g/cm3. D. ( ) 0,008 g/cm3. E. ( ) 0,08 g/cm3. 8. “A mistura consiste em duas ou mais substâncias que se encontram fisicamente misturadas. Aproximadamente toda a matéria que envolve nosso cotidiano é constituída por uma mistura de substâncias. Algumas vezes, a mistura pode ser identificada visualmente.” Referência: FÁBREGA, Francine de Mendonça. Química Geral e Experimental. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2016. 216 p. Considerando a classificação da matéria, avalie as afirmativas a seguir: I. O granito é classificado como uma substância pura composta, sendo constituído por quartzo branco, mica preta e feldspato rosa e, algumas vezes de outros minérios. II. A água é classificada como uma substância pura composta, sendo constituída por átomos de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. III. A água bombeada do fundo da terra é classificada como uma mistura, por conter minerais e gases dissolvidos. É correto o que se afirma em: A. ( ) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. B. ( ) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. C. ( ) As afirmativas I, II e III estão corretas. D. ( ) Apenas a afirmativa I está correta. E. ( ) Apenas a afirmativa II está correta. 9. Anexo (Tabela Periódica) – Consulte a imagem em melhor resolução no final do caderno de questões. “Em 1869, com a finalidade de organizar os elementos conforme a semelhança de suas propriedades físicas e químicas, o químico russo Mendeleyev e o químico alemão Meyer criaram o primeiro modelo dev tabela periódica.” Referência: FÁBREGA, Francine de Mendonça. Química Geral e Experimental. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2016. 216 p. Assinale a alternativa que contém apenas elementos químicos metálicos: A. ( ) He, S, Be. B. ( ) Ne, Cl, Li. C. ( ) S, Cl, Ar. D. ( ) H, F, Na. E. ( ) Mg, Ca, K. 10. Anexo (Tabela Periódica) – Consulte a imagem em melhor resolução no final do caderno de questões. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-pe... Acesso em 30 ago. 2018. Assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente da afinidade eletrônica dos elementos: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (kr) e Xenônio (Xe); A. ( ) He, Ne, Ar, Kr, Xe. B. ( ) Ne, Ar, Kr, Xe, He. C. ( ) Xe, Kr, Ar, Ne, He. D. ( ) Xe, Kr, Ar, He, Ne. E. ( ) He, Ar, Ne, Kr, Xe. 11. “ A mistura consiste em duas ou mais substâncias que se encontram fisicamente misturadas. Aproximadamente toda matéria que envolve o nosso cotidiano é constituída por uma mistura de substâncias. Algumas vezes, a mistura pode ser identificada visualmente.” Referência: FÁBREGA, Francine de Mendonça. Química Geral e Experimental. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S.A., 2016. 216 p. Considerando a classificação da matéria, avalie as afirmativas a seguir: A. ( ) Se modificarmos a composiçãode uma mistura de sal em água pela adição de mais sal, o ponto de congelamento da mistura permanecerá o mesmo. B. ( ) A água bombeada do fundo da terra é classificada como uma substância pura simples, por conter minerais e gases dissolvidos. C. ( ) A água é considerada como uma substância pura simples, sendo constituída por átomos de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. D. ( ) O granito é classificado como uma mistura heterogênea, sendo constituído por quartzo branco, mica preta e feldspato rosa e, algumas vezes de outros minérios. E. ( ) O dióxido de carbono é classificado como uma mistura homogênea, sendo constituído por átomos de carbono e oxigênio. 12. Anexo (Tabela Periódica) – Consulte a imagem em melhor resolução no final do caderno de questões. “ As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com a posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico.” Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em 30 ago. 2018. Assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente a eletronegatividade dos elementos: Enxofre (s), Hidrogênio (H), Oxigênio (O), Flúor (F) e Cálcio (Ca): A. ( ) F, O, S, H, Ca. B. ( ) F, S, O, H, Ca. C. ( ) Ca, H, S, F, O. D. ( ) Ca, H, S, F, O. E. ( ) H, S, O, F, Ca. https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-pe https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-pe
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