PDF QUÍMICA - PH

Prévia do material em texto

Química 
PH 
Ph 
 Quando falamos em pH, fazemos 
referência ao potencial hidrogeniônico de 
uma solução, ou seja, a quantidade de 
cátions hidrônio (H+ ou H3O+) que estão 
dispersos no solvente de uma solução. 
 Os cátions hidrônio são muito conhecidos 
por causa da definição proposta pelo 
cientista Arhenius para um ácido. Esse 
cientista afirma que ácido é toda 
substância capaz de se ionizar e produzir 
íons hidrônio em meio aquoso. 
 A sigla pH serve como referência para a 
determinação do nível de acidez de um 
meio. Porém, há muito tempo, os químicos 
também utilizam o pH como referência 
para determinar, além da acidez, se um 
meio é básico ou neutro. 
 Isso é possível porque os químicos 
passaram a ter conhecimento de que a 
água sofre autoionização, ou seja, produz 
hidrônios (H+) e hidróxidos (OH-). Assim, 
uma solução aquosa nunca apresenta 
apenas hidrônio ou hidróxido, mas os dois, 
como podemos observar a partir da 
equação a seguir: 
 
 Valores utilizados como referência para o pH 
têm como referência a constante de 
ionização (Kw) da água na temperatura de 
25oC, que é a igual a 10-14. Nessa temperatura, 
as concentrações dos íons hidrônio e 
hidróxido produzidos pela água são 
absolutamente iguais, ou seja, 10-7 mol/L. 
[H+]=[OH-]= 10-7 
A partir dessa referência, os valores utilizados 
para o pH variam de 0 até 14. 
Fórmulas para o Cálculo do PH 
 a) Cálculo a partir da concentração em 
mol/L de cátions hidrônio: O cálculo do 
valor do pH pode ser realizado de forma 
direta, desde que conheçamos a 
concentração de hidrônios ([H+]). Veja: 
pH = -log[H+] 
ou 
10-pH = [H+] 
 b) Cálculo a partir da concentração de 
ânions hidróxido (OH-) 
pOH = -log[OH-] 
ou 
10-pOH = [OH -] 
Após calcular o valor do pOH, é 
necessário utilizá-lo na expressão a seguir 
para determinar o valor do pH. 
pH + pOH = 14 
Valores Ph 
 Para valores de pH inferiores a 7 = meio ácido; 
 Para pH com valor igual a 7 = meio neutro; 
 Para valores de pH superiores a 7 = meio 
básico. 
 
Exemplos 
 1º Exemplo: Sabendo que a concentração 
de cátions hidrônio de uma solução vale 
2.10-4 mol/L, qual deve ser o valor do pH 
dessa solução? 
 Para determinar o valor do pH da solução 
a partir da concentração de hidrônios (H+), 
2.10-4 mol/L, devemos utilizar a seguinte 
expressão: 
pH = –log[H+] 
pH = –log[2x.10-4 ] 
pH = –(log 2 + log 10-4) 
pH = –log2 – log10-4 
pH = –log 2 – 4xlog 10 
pH = –0,3 + 4x(1) 
pH = –0,3 + 4 
pH = 3,7 
 2º Exemplo: Uma solução formada por um 
determinado soluto apresenta 
concentração de íons hidróxido igual a 10-11 
mol/L. A partir dessa concentração, 
podemos afirmar que o pH dessa solução 
vale quanto? 
 Para determinar o valor do pH da solução 
a partir da concentração de hidróxidos, 10-
11 mol/L, devemos fazer o seguinte: 
1o Passo: calcular o valor do pOH.: 
10-pOH = [OH-] 
10-pOH = 10-11 
Devemos multiplicar a expressão por -1 
porque o pOH sempre é uma incógnita 
positiva. 
-pOH = -11.(-1) 
pOH = 11 
2o Passo: calcular o valor do pH: 
pH + pOH = 14 
pH + 11 = 14 
pH = 14 – 11 
pH = 3