Prova de Analise Quantitativa

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01/06/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico:
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (QUI108)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:639266) ( peso.:3,00)
Prova:
Nota da Prova: 9,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente e/ou outros
parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar mais seletivas e sensíveis
que os demais métodos espectrométricos. Considerando as técnicas voltamétricas, assinale a alternativa
CORRETA:
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em substratos
orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
 a) Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos, sendo eles, eletrodo de trabalho e contra-eletrodo.
 b) Polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de ácido
clorídrico.
 c) A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e quantitativas sobre o
analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial elétrico.
 d) Este processo eletroanalítico é limitado à determinação e quantificação de analitos orgânicos.
2. O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração de vidrarias, ele
permite realizar a comparação da absorção da radiação com a concentração da amostra. Sendo assim, a respeito
deste processo de calibração, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para o
processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra.
( ) A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação quantitativa
entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
( ) O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante incidente, enquanto que a
radiação que não é absorvida pela amostra é chamada de potência radiante transmitida.
( ) A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante incidente pela potência radiante transmitida.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - V.
 b) F - V - F - V.
 c) V - V - F - V.
 d) V - V - V - F.
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3. A cromatografia é um método físico-químico de separação que está inserida em diversos métodos que auxiliam na
separação de componentes semelhantes de misturas complexas. A migração diferencial dos componentes de uma
mistura, que ocorre por diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel pode ser um gás, um
líquido ou um fluído supercrítico e a fase estacionária colocada na coluna ou em uma superfície sólida. Há diversas
combinações entre as fases móveis e estacionárias, o que torna a cromatografia uma técnica de muita aplicação e
flexível. Observando a imagem anexa a respeito de separações cromatográficas, analise as sentenças a seguir: 
I- Do tempo t1 ao tempo t4 fica evidenciado que o analito A tem maior afinidade com a fase móvel. 
II- No momento da adição da fase móvel, na fase estacionária será registrado o primeiro sinal no detector, ou seja,
em t1. 
III- Em t3, a substância com maior afinidade pela fase estacionária e menor pela fase móvel chega ao detector,
produzindo um aumento de sinal. Com a saída de toda a substância, o sinal volta a cair. 
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://siteantigo.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/farmacia/metodos-de-separacao-
cromatograficos/28633. Acesso em: 12 mar. 2020.
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) As sentenças II, III e IV estão corretas.
4. Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as
vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias.
Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer.
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) F - V - V - F.
 b) V - V - F - F.
 c) F - F - V - F.
 d) V - F - V - V.
5. A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético. Esse espectro
eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, ultravioleta (UV), infravermelho
(IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai
do ultravioleta até o visível. Considerando a interação da matéria com essa radiação, analise as sentenças a
seguir: 
I- Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia menos estável,
ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental. 
II- A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado de estado
excitado. 
III- Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de menor energia, ocasiona a perda de
energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) Somente a sentença II está correta.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
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6. Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do analito, é necessário
que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à construção da curva de calibração,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Para construção da curva, é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações desconhecidas. 
( ) O último ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco. 
( ) A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, com exceção do analito. 
( ) O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de calibração,
expressando assim resultados com maior precisão e exatidão. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - V.
 b) F - F - V - V.
 c) V - F - V - V
 d) F - V - V - F.
7. No processo de análise química é comum a ocorrência de erros ao longo do processo, sendo os motivos mais
variados possíveis. É essencial que o químico saiba encontrar e considerar estes erros na análise dos dados, visto
que se objetiva chegar o mais próximo possível de valores verdadeiros. Considerando os erros que podem ser
cometidos em uma atividade experimental, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Erro Aleatório.
II- Erro Instrumental.
III- Erro de Método.
IV- Erro Pessoal.
( ) Vidrarias volumétricas aquecidas perdem a calibração de fabricação e podem fornecer volumes diferentesdo
que o fornecido pelo frasco. Equipamentos eletrônicos são mais suscetíveis a erros devido a variações nas
condições de análise, como perca de potência, calibração inexistente ou menor frequência do que o recomendado,
variações de temperatura, pH etc. 
( ) Também chamado de indeterminado, aparece a partir de variáveis que não são controladas (e que talvez não
possam ser controladas), como diferentes pessoas, realizando leituras em equipamentos de medida. 
( ) Muitas das medidas realizadas em um laboratório demandam bom senso e análise visual do analista. Por
exemplo, estimativa de escala, de coloração, que indicará o ponto final de uma titulação, aferição de menisco de
vidraria graduada e volumétrica etc. Essas variações dependem de cada analista e devem ser evitadas com
treinamentos constantes, ou, ainda, automatização da análise. 
( ) Quando este erro acontece, o comportamento químico e/ou físico do analito não é ideal para aquele
instrumento de medida, resultando em uma medida com dificuldades, como: ausência ou diminuição do sinal do
analito, elevado sinal de ruído, lentidão na geração de resultados etc. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) IV - III - I - II.
 b) II - I - IV - III.
 c) I - III - II - IV.
 d) III - II - I - IV.
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8. Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do
ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de
calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração
0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema
apresentado na imagem anexa. Considerando os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e
F para as falsas:
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 200 mL.
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a
200 mL.
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ no
titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - V - F.
 b) V - V - F - V.
 c) F - F - V - V.
 d) F - V - F - F.
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9. Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon metálico
reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente
Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra
utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA),
então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L.
PORQUE
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
 b) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
 d) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
10. Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos distanciando de um valor verdadeiro, assim
garante-se um melhor tratamento dos dados. Sendo assim, é necessário que sejam avaliados os conceitos de erro
absoluto e erro relativo. Levando em conta o exposto e seus conhecimentos a respeito do exposto, classifique V
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor verdadeiro. Para tal, é
necessário que se conheça o valor verdadeiro. 
( ) Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = Valor Médio - Valor Verdadeiro]. 
( ) Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor verdadeiro, mais ideal é a condição
da análise. 
( ) Ao expressar o erro absoluto em porcentagem, obtemos o erro relativo. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F.
 b) F - V - F - V.
 c) V - F - F - F.
 d) V - F - V - V.
Prova finalizada com 9 acertos e 1 questões erradas.