Exercicio I - Quimica

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EXERCÍCIOS QUÍMICA 
Exercício I 
Aluno(s): _______________________________________________________________ 
Professor(a): Juliana Vitali 
Data: Curso: Ano/Período: 2018/1 
 
Questão 1 (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O 
número de fases em cada um é, respectivamente: 
 
a) 3,2,6. d) 3,2,5. 
b) 3,3,4. e) 3,3,6. 
c) 2,2,4. 
 
Questão 2 (UFES) Considere os seguintes sistemas: 
I - nitrogênio e oxigênio; 
II - etanol hidratado; 
III - água e mercúrio. 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Os três sistemas são homogêneos. 
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. 
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. 
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. 
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. 
 
Questão 3 Assinale as alternativas que apresentam misturas homogêneas: 
a) Ferro e) Ouro 18 quilates 
b) Aço f) Leite 
c) Gasolina 
 
Questão 4 Relacione corretamente as colunas a seguir: 
Coluna I: 
a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. 
b) Mistura bifásica formada por três substâncias. 
c) Mistura trifásica formada por duas substâncias. 
d) Solução líquida. 
e) Mistura homogênea constituída por três substâncias. 
I- óleo, água e gelo. 
II- água gaseificada e gelo. 
III- água salgada, gelo, óleo e 
granito. 
 
 
Coluna I: 
I. água + álcool + areia 
II. vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio 
III. sal + água 
IV. água + areia + gelo 
V. álcool hidratado. 
 
Questão 5 Dos materiais abaixo, quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as 
substâncias puras, quais são simples e quais são compostas? 
Água dos rios: ___________________________. Cobre: ___________________________. 
Ferro: ___________________________________. Aço: _____________________________. 
Gás carbônico: ___________________________. Vinagre: __________________________. 
Gás oxigênio: ____________________________. Água destilada: ___________________. 
Ar atmosférico: ___________________________. Gás nitrogênio: ___________________. 
Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco): _____________________________________. 
 
Questão 6 Açúcar, sal, giz branco, gesso e cal são alguns exemplos de sólidos brancos. Se 
esses materiais apresentarem superfície homogênea e totalmente branca, pode-se afirmar que 
são substâncias puras? Justifique. ________________________________________________ 
____________________________________________________________________________ 
____________________________________________________________________________ 
____________________________________________________________________________ 
Questão 7 (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma 
substância simples e uma substância composta, respectivamente: 
a. H2, Cℓ2, O2 
b. H2, Ne, H2O 
c. H2, HI, He 
d. H2O, O2, H2 
e. Cℓ, N2, HI 
Questão 8 (Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as 
substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
a. 5 
b. 4 
c. 3 
d. 2 
e. 1 
Questão 9 Indique o grupo que só tem misturas: 
a. Aço, cobre, água natural d. Prata, latão, petróleo 
b. Aço, bronze, madeira e. Leite, sangue, oxigênio 
c. Ar, gelo-seco, gasolina 
Questão 10 Observe os dados fornecidos na tabela abaixo e classifique as substâncias A, B e 
C como substâncias puras, misturas heterogêneas ou homogêneas: 
 
Questão 11 O granito consiste em três minerais: feldspato, mica e quartzo. Se um desses 
minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é: 
a) um elemento 
b) uma substância simples 
c) uma substância composta 
d) um composto iônico 
e) uma mistura 
Questão 12 (Mackenzie-SP) Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são 
classificados, respectivamente, como: 
a. substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea. 
b. substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples. 
c. mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples. 
d. mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta. 
e. mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples. 
Questão 13 (UEPB) Observe os sistemas (s) abaixo: 
 
Considerando que cada tipo de esfera representa um átomo diferente, marque a alternativa que 
indica o número de elementos químicos (E) e o número de substâncias (Sb) de cada sistema 
(S). 
a) S1: 6E e 3Sb ; S2: 3E e 9Sb ; S3: 4E e 10Sb 
b) S1: 3E e 1Sb ; S2: 1E e 3Sb ; S3: 2E e 1Sb 
c) S1: 3E e 3Sb ; S2: 3E e 3Sb ; S3: 2E e 2Sb 
d) S1: 3E e 6Sb ; S2: 9E e 1Sb ; S3: 10E e 4Sb 
e) S1: 2E e 1Sb ; S2: 3E e 1Sb ; S3: 1E e 2Sb 
Questão 14: Dado o sistema a seguir em que as esferas representam átomos: 
 
Segundo o modelo de John Dalton, qual é a quantidade de moléculas presentes no 
sistema? 
a) 1. 
b) 2. 
c) 6. 
d) 4. 
e) 5. 
 
Questão 15 (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu 
poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da 
fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é 
um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse 
elemento químico, considere as afirmações a seguir. 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
 II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada 
eletrônica. 
 III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. 
É valido o contido em apenas 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
Questão 16 (PUC - RS/1-2002) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
A) níveis e subníveis de energia. 
B) cargas positivas e negativas. 
C) núcleo e eletrosfera. 
D) grandes espaços vazios. 
E) orbitais.