resolucao de Exercícios por Salvador

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Salvador Avelino Miguel 
Resolução de exercícios 
Licenciatura em Ensino de Química com Habilitação em Ensino de Biologia 
Universidade Púnguè
Extensão de Tete
2020
Salvador Avelino Miguel
Licenciatura em ensino de química com habilitação em ensino de biologia 
Trabalho a ser entregue na cadeira de Química Analítica I como requisito de avaliação 
Docente: dr Assumane Achuate
Universidade Púnguè
Extensão de Tete
2020
1. O que entende por solubilidade?
Resposta: Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a capacidade que um determinado solvente apresenta de dissolver certa quantidade de soluto, ou seja, solubilidade é quantidade maxima que uma substancia pode se dissolver em um liquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro.
2. Quais são so factores que influenciam a solubilidade? Descreve – os. 
Resposta: A solubilidade é afetada por dois fatores:
· Quantidade de solvente- À medida que adicionarmos uma quantidade maior de solvente à solução e o soluto for dissolvido, poderemos também acrescentar uma quantidade maior de soluto
· Temperatura- é o único fator que modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada. Se o soluto for um gás, sempre haverá uma maior quantidade dissolvida quando a temperatura do solvente for menor, ou seja, quanto mais frio, mais dissolvido será o gás mas se o soluto for um líquido ou um sólido, a mudança de temperatura poderá influenciar de diferentes formas a solubilidade
3. Quais são as aplicacoes do produto de solubilidade?
4. Tem – se 500ml de solução de NaOH e pH igual a 12. Quantas gramas de NaOH estão dissolvidas nessa solução? (Na = 23 O= 16 H= 1,0 )
	DADOS 	 
V(NaOH = 500ml = 0,5L
PHNaOH = 12 m NaOH = ? 
 
 
	Formula
POH = - log (OH)
POH = 14-PH
M = 
m = M . Mm .V
	Resoluçao
POH = 14 – 12 
POH = 2 
2 = - log(OH) 
 [OH]= 10-2
m = 0,02 mol ∕ L .0,5L . 40g∕ mol
m = 0,4g
5. A [H3O+] numa solução é igual a 4.10-13M. determine o pH e o pOH dessa solução.
	Dados
[H3O+]= 4. 10-13M
PH = ? 
POH =? 
	Formula
PH = - log [ H3O+] 
POH = 14 – PH
	Resolução
PH = - log(H3O+)
PH = - log( 4.10-13)
PH = 12,397
POH = 14 – 12,4
POH = 1,6
6. Calcule a concentração de iões H3O+ numa solução de Ba(OH)2 0,00008M 
	DADOS
[H3O+] = 
Ba(OH)2 = 0,00008M
	Formula
 POH = - log (OH-)
PH = 14 - POH
PH = - log (H3O+)
	Resolução
POH = - log(8. 105)
POH = 4,09 
PH = 14 – 4,09
PH = 9,9
PH = - log (H3O+)
9,9 = - log ( H3O+)
[H3O+]= 10 -9,9
7. Determine o pH e o pOH de uma solução que apresenta 0,5 moles de HNO3 em 2000ml. 
	Dados 
CHNO3 = 0,5mol
V = 2000ml = 2L
PH = ?	
POH =? 
	Formula
M = 	
PH = - log(H+)
POH = 14 - PH
		Resoluçao
M = 
M = 0,25mol ∕ L
PH = - log ( 0,25)
PH = 0,6
POH = 14 – 0,6
POH = 13,4
8. Calcule o pH de uma solução Tampão obtida dissolvendo 4,0mol de ácido acético e 3 mol de acetato de sódio em 2litros de agua. Ka = 1,7.10 -5
	Dados
CH3COOH = 4mol
CH3COONa = 3mol
V H2O = 2L
Ka = 1,7.10-5
PH = ?	
	Formula
pKa = -log(Ka)
PH = Pka – log ()
M = 
	Resoluçao
M CH3OOH = = 2mol ∕ L
MCH3OONa = = 1,5mol∕ L
pKa = - log(1,7 x 10-5)
pKa = -[log(1,7) + log10-5)
pKa = - [(0,23 + (-5x1)]
pKa = -(4,77) = 4,77
pH = 4,77 + log 
pH = 4,77 + log(0,75)
pH = 4,77 – 0,12
pH = 4,65 
9. Qual o volume de solucao de BaCl2 0,20 mol/l pre-necessário para precipitar o sulfato presente em 0,5g de Na2SO4? Qual a massa obtida de BaSO4?
BaCl2 + Na2SO4 ----- BaSO4 + 2NaCl
	Dados
	Resolução
	MM(BaCl2) = 208,23 g/mol 
MM(NaSO4) = 142 g/mol 
MM (BaSO4) = 233,4 g/mol
m(NaSO4) = 0,5 g
C(BaCl2) = 0,20 mol/l
	208g de BaCl2 ------------------- 142 g de Na2SO4 
X ----------------------------- 0,5 g de Na2SO4 
X = = 0,733g de BaCl2
Para massa obtida 
233,4 de BaSO4-------------- 142 G Na2SO4
X ------------------------ 0,5 g NaSO4
X = = 0,822 g de BaSO4
 
10. Uma amostra de 0,4671 g contendo hidrogenocarbonato de sódio foi dissovida e titulada com 40,72 mL de uma solução padrão de HCl 0,1067 M. Sabendo que a reacção é: 
HCO3- + H+ -> H2O + CO2. Calcule a percentagem de bicarbonato de sódio na amostra. ( R = 78,14 % NaHCO3).
	Dados: 
Massa(NaHCO3) = 0,4671 g
MM(NaHCO3) = 84,007 g/mol 
V(HCl) = 40,72 mL
C(solução padrão) = 0,1067 M
	Formula
 C = 
n = C x V 
	 Resolução 
nHCO3- = n H+ = [H+] x vH+ 
 n = 40,72 x 0,1067 = 4,345 mmol 
m(NaHC03) = n HC03- x MM (NaHC03) 
m = 4,345 x 84,007 = 0,3650 g
% NaHCO3 = 0,3650/0,4671 = 78,14%
11. Titularam-se 20,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1000 M com NaOH 5,000x10-2 M. Calcule o volume equivalente de NaOH (R= 40,00 mL)
	Dados
	Formula
	Resolução
	Vi(ácido acético) = 20,00mL 
Ci(ácido acético) = 0,1000 M
Cf(NaOH) = 5,000x10-2 M
V(NaOH) = ? 
	Ci . Vi = Cf . Vf 
	 No ponto de equivalência,
nHO- adicionado = nCH3COOH presente inicialmente
[HO-] vHO- = [CH3COOH] vCH3COOH
0,05000 M x V(HO-) = 0,1000 M x 20,00 mL
V(HO-) = 40,00 mL
12. Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH 0,1000 M. Calcule o volume equivalente, e o pH da solução no ponto de equivalência.
	Dados
	Formula 
	Resolução 
	V(ácido cloridrico) = 20,00mL 
C(HCl) = 0,1000 M
C(NaOH) = 0,1000 M
Vequivalente (NaOH) = ? 
	C[OH] . V = C[H] . V(H) 
	No ponto de equivalência,
nHO- adicionado = nH+ presente inicialmente
[HO-] vHO- = [H+] vH+
0,1000 M vHO- = 0,1000 M x 20,00 mL
vHO- = 20,00 mL
pH no ponto de equivalência =7,0, uma vez que na titulação de ácido forte com base forte não se produz nenhuma partícula ácido/base com características diferentes do solvente, e portanto o pH é o pH do solvente puro.