Tabela Funcoes Organicas

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Função 
Orgânica 
 
Grupo 
Funcional 
 
Polaridade 
 
Força 
 
 
Solubilidade 
 
 
Álcool 
 
 
R - OH 
 
Polar 
Ligação 
de 
hidrogênio 
Metanol, etanol e 1 – 
propanol são 
totalmente solúveis 
em água 
 
Ácido 
Carboxílico 
 
 
 R – C 
 
 
Polar 
Ligação 
de 
hidrogênio 
 
Diminui com o 
aumento da cadeia 
carbônica 
 
 
Amina 
 
*R – NH2 
* R – NH – R 
* R – N - R 
 
 
Polar 
Ligação 
de 
hidrogênio 
Até 5 carbonos – 
Solúvel e 
diminui com o 
aumento da cadeia 
carbônica 
 
Éter 
 
 
R – O – R 
 
Polar 
Dipolo - 
Dipolo 
 
Muito baixa 
 
Aldeído 
 
 
 R – C 
 
 
Polar 
Dipolo - 
Dipolo 
1 a 5 carbonos – 
Solúveis 
 
 
Cetona 
 
 
 R – C – R 
 
 
Polar 
Dipolo - 
Dipolo 
1 a 5 carbonos – 
Solúveis 
 
 
Haleto 
 
*R – F 
*Cl 
*Br 
*I 
 
Polar 
 
Dipolo - 
Dipolo 
 
Solúveis em solventes 
orgânicos e insolúveis 
em água 
O 
OH 
R 
O 
H 
O 
 
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGANICOS 
 
Hidrocarboneto 
 
 
C - H 
 
Apolar 
Dipolo – 
induzido 
Dipolo - 
induzido 
 
Insolúvel 
 
 
Amida 
 
 
 
R – C 
 
 
Polar 
Ligação 
de 
hidrogênio 
 
+ Simples – Solúveis 
e diminui com o 
aumento da cadeia 
carbônica 
 
 
Fenol 
 
 
AR - OH 
 
Polar 
Ligação 
de 
hidrogênio 
Diminui com o 
aumento da cadeia 
carbônica 
 
Éster 
 
 
 R – C 
 
 
Polar 
Dipolo - 
Dipolo 
Pouco solúvel e 
diminui com o 
aumento da cadeia 
carbônica 
 
Enol 
 
 
R = C - OH 
 
Polar 
Ligação 
de 
hidrogênio 
 
Solúvel em água 
 
Ligação covalente 
à Não metais com não metais ou não metais 
com hidrogênio 
à Regra do octeto 
Apolar – mesma eletronegatividade e átomos. 
Polar – eletronegatividade e átomos diferentes. 
 
Moléculas 
à Depende do resultante - µ 
µr ¹ Zero à Polar (vetores p/ mesmo lado) 
µr = Zero à Apolar (vetores p/ lado diferente) 
O 
N 
O 
O - R 
Se anulam à Os vetores vão para o 
elemento com maior 
eletronegatividade. 
Força ou interações moleculares 
à Mais comuns: 
• Dipolo instantâneo – Dipolo 
induzido ou Forças de London 
(+fraca). 
• Dipolo permanente - Dipolo 
permanente ou Forças de Van 
der Waals (média). 
• Ligações de hidrogênio (+ 
forte). 
à Quanto mais intensas forem as 
atrações (força), maiores serão os 
pontos de fusão e ebulição. 
à Quanto maior o ponto de ebulição 
e de fusão, maior a força. 
à Quanto maior o número de 
carbonos, menor a solubilidade.