EAD_3ano_CorreçaoExercícios_

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ENSINO A DISTÂNCIA (EAD) 
 
Turma: 3001, 3002, 3003 e 3004 
Disciplina: Química 
Tema da Aula: Equilíbrio Químico 
Objetivo: revisar as aulas presenciais ministradas durante o bimestre (aulas anteriores a paralisação referente 
ao COVID-19). 
Método e técnica: Através da correção de exercícios solicitados em material didático fornecido pela professora. 
Recursos: material didático e exercícios. 
Carga horaria: 100 min (2 tempos) 
Forma de acompanhamento: on-line, através da plataforma Google Sala de Aula, e envio das atividades 
realizadas pelos alunos. 
 
Correção de Exercícios – Atividade 4: Equilíbrio Químico 
 
Agora que já estudamos os principais conceitos sobre equilíbrio químico 
e praticamos com os exercícios propostos, que tal corrigi-los? “Bora lá”, 
pegue o seu caderno, livro e vamos à correção! 
A formatação está diferente do formulário 
porque assim é fácil trabalhar neste arquivo, 
mas os exercícios são os mesmos pessoal! 
 
 
Exercícios da Atividade 4 
 
1. (UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reagentes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
 
 
2. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
a) xícara de café bem quente; 
b) garrafa de água mineral gasosa fechada; 
c) chama uniforme de bico de Bunsen; 
d) porção de água fervendo em temperatura constante; 
e) tigela contendo feijão cozido. 
Um sistema só pode estar em equilíbrio químico se estiver fechado e a única 
alternativa que menciona tal fato é assinalada. 
 
 
 
 
3. Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta: 
a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente. 
b) A energia não é introduzida ou removida do sistema. 
c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos 
produtos da reação. 
d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo. 
e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem 
inalteradas. 
 
 
4. A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão 
e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases: 
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) 
Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. 
Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que: 
a) [N2] = [H2]. b) [NH3] = constante. c) [N2] = [NH3]. d) vinversa > vdireta. e) vdireta > vinversa. 
 
 
5. (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de 
compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia 
for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não 
balanceada: 3NH3(g) → N2(g) + 3H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a 
seguir: 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das 
concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: 
a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2 
 
Para responder à questão precisamos analisar cada uma das curvas, vamos lá? 
 Curva A: inicia com o valor de concentração em “zero”, aumenta gradativamente e 
estabiliza. Logo A é um dos produtos, já que no início da reação não havia qualquer 
concentração. Mas qual produto? Se olharmos a equação 3NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) vemos 
que temos a proporção de 1 de N2(g) para 3 de H2(g), logo produto A é o de menor 
proporção, ou seja, N2. 
 Curva B: inicia com o valor de concentração em “zero”, aumenta gradativamente e 
estabiliza. Logo B é um dos produtos, já que no início da reação não havia qualquer 
concentração. Mas qual produto? Se olharmos a equação 3NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) vemos 
que temos a proporção de 1 de N2(g) para 3 de H2(g), logo produto B é o de maior 
proporção, ou seja, H2. 
 Curva C: inicia com valor de concentração diferente de “zero”, logo existe C no início da 
reação, sendo assim, C só pode ser o reagente, ou seja, NH3 
 
 
6. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma 
informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza 
constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir: 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: 
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de 
produtos, e a outra metade é de reagentes. 
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de 
reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. 
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de 
produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um 
efeito externo. 
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos 
sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. 
e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais. 
 
 
7. Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 
V. Quando não existe mais reação química. 
As afirmações corretas são: 
a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 
“c” 
 
8. Dada a seguinte reação química: 3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g) 
Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), 
respectivamente? 
a) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4 
 [Fe3]3 . [H2O]4 (pFe3)3 . (pH2O)4 
b) Kc = [Fe3]3 . [H2O]4 e Kp = (pFe3)3 . (pH2O)4 
 [Fe3O4] . [ H2]4 (pFe3O4) . (p H2)4 
Esta frase dá a ideia 
que as concentrações 
de reagentes e 
produtos são iguais no 
equilíbrio, já que ele 
fala “metades”. E isso 
está errado! As 
concentrações de 
produtos e reagentes, 
no equilíbrio químico 
são constantes, ou 
seja, os valores param 
de variar (mudar), 
mas não quer dizer 
que são iguais! 
c) Kc = [Fe3O4] e Kp = (pFe3O4) 
 [Fe3]3 (pFe3)3 
d) Kc = [ H2]4 e Kp = (p H2)4 
 [H2O]4 (pH2O)4 
e) Kc = [4 H]2 e Kp = (p H2)2 
 [4 H2O]2 (pH2O)2 
“d” 
 
9. Dentre os equilíbrios químicos: 
I – N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 
II – N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 
III – PCℓ3(g) + Cℓ(g) ⇌ PCℓ5(g) 
IV – H2(g) + I2(s) ⇌ 2 HI(g) 
V – 2 NO(g) + 2 H2(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g) 
 
aquele com Kp = Kc é 
 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
 
10. Qual é a expressão da constante de equilíbrio Kp para a seguinte equação balanceada? 
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) 
a) Kp = (pSO3) 
 (pSO2) . (pO2) 
 
b) Kp = (pSO3)2 
 (pSO2) . (pO2) 
 
c) Kp = (pSO3)2 
 (pSO2)2 . (pO2) 
 
d) Kp = (pSO3) 
 (pSO2) . (pO2)2 
Questão Anulada por conter erro!