agua e suas propriedades off

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UNIVERSIDADE ESTACIO DE SÁ – UNESA
CAMPUS SANTA CRUZ
DISCIPLINA DE FUNDAMENTOS DE MICROBIOLOGIA E IMUNOLOGIA
ADRIELLY PAULINO DE L. DOS SANTOS (MATRICULA- 201903462622)
aline barcelos pacheco lima da silva (matrícula- 201903436508)
ANA CAROLINE DE OLIVEIRA (MATRICULA- 201902624831)
ANA JULIA ALVES MORAES (matrícula- 201903042232)
CRISTIANO SOARES (MARICULA- 201912045729)
DANIELLE SILVA DUARTE (MATRICULA 20200144775)
FLAVIO da Silva Reculano (matrícula- 201903322961)
GILMARA MENDES (MATRICULA- 201903444098)
JHULIA CORREIA (MATRICULA- 201903118956)
PATRICIA DA SILVA (MATRICULA- 201902072847)
RAQUEL TINICO DE SOUZA (MATRICULA- 201903299111)
ÁGUA E SUAS PROPRIEDADES 
Relatório da aula prática apresentado a Universidade Estácio, como avaliação parcial da AV1 em Bioquímica aplicada.
Professora Orientadora: Renildes
rio de janeiro
27/02/2020
Introdução
●É bastante eficaz como solvente e também como moderadora de temperatura . 
●Faz parte do corpo de todos os organismos vivos 
●Transporta substâncias 
●É solvente universal 
●Ajuda na realização de diversas reações químicas 
●Cerca de 70% do corpo humano de um adulto é formado por água
É bastante eficaz como solvente e também como moderadora de temperatura. Faz parte do corpo de todos os organismos vivos, transporta substâncias. É solvente universal, ajuda na realização de diversas reações químicas Cerca de 70% do corpo humano de um adulto é formado por água.
A molécula da água
Composta por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio formando duas ligações covalentes; É considerada polar, pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons, o núcleo de oxigênio atrai elétrons mais fortemente do que o núcleo do átomo de hidrogênio.
Quando os átomos de hidrogênio da molécula de água (com carga positiva) se colocam próximos ao átomo de oxigênio de outra molécula de água (com carga negativa), estabelece-se uma ligação entre eles, as ligações de hidrogênio garantem a coesão entre as moléculas, o que mantém a água fluida e estável nas condições habituais de temperatura e pressão.
Propriedades da água 
Calor específico - É a quantidade de calor necessária para alterar em 1 °C a temperatura. A água possui um elevado calor específico, ou seja, é necessário fornecer ou retirar uma grande quantidade de calor para alterar a sua temperatura Solubilidade - A água é um excelente solvente porque é capaz de dissolver enorme quantidade de substâncias; Essa propriedade é muito importante para os seres vivos porque absorvem nutrientes (como o cálcio, o magnésio, etc) dissolvidos na água ingerida. 
Tensão superficial - A tensão superficial é uma propriedade física que resulta da força de atração entre as moléculas internas e da superfície. É uma força capaz de manter a água unida, ou coesa, como se uma capa a cobrisse. Objetos leves, como folhas e alguns insetos, não conseguem romper essa camada. Por essa razão, não afundam, e às vezes nem se se molham. 
Vaporização - Calor latente de vaporização é a quantidade de calor necessária que uma substância precisa receber para que ela entre em ebulição. A água possui um elevado calor de vaporização quando comparado a outros líquidos. 
Capilaridade - Quando se coloca um tubo de fino calibre em contato com água, o líquido tende a subir pelas paredes desse tubo, graças às forças de adesão e coesão. A adesão está relacionada com a afinidade entre o líquido e a superfície do tubo, pois há a formação de pontes de hidrogê nio entre os dois. Graças à coesão das moléculas de água, também proporcionada pelas pontes de hidrogênio, elas mantêm-se unidas, e umas acabam arrastando as outras pela coluna, elevando o nível de água. 
1 objetivos
Neste trabalho, falaremos sobre a importância da água suas propriedades quando suas moléculas são quebradas e modificadas por outras composiços químicas ou agitação mecânica.
Analisar e descrevera a importância da água como soluto e solvente sobre sua composição química e sobre a tensão superficial.
materiais e métodos
· Material utilizado na prática: água, isopor, sal, glitter, óleo, enxofre, água, detergente.
· Equipamentos utilizados: suporte para tubos, tubos de ensaio, 3 bequeres de 50 ml, bastão de vidro, espátula, proveta, pipeta graduada .
Para realização do experimento foi separada em algumas etapas:
1° etapa (solubilidades e insolubilidade): Foi utilizado 2 tubos de ensaio cada um com 5 ml de água, com a espátula foi adicionado ao tubo 1 uma pequena quantidade de sal e ao tubo 2 uma pequena quantidade de açúcar, após provocamos uma agitação mecânica para obesevar se iam dissolver.
Obs: O procedimentotambem foi repetido como utras substâncias como: enxofre, óleo, purpurina.
2° etapa (testar a tensão superficial da água): foi utilizado água em um bequer para melhor visualização do experimento, foi adicionado glitter aos poucos, e após foi adicionado detergente no local onde tinha maior concentração de glitter.
resultados e discusões
Após cada experimento podemos observar que:
Solubilidade e insolubildade 
Na experiência da água com sal foi observado que o sal se dissolve porém em água aquecida ou em ponto de ebulição, ele se dissolve mais rapidamente.
 OBS: em água temperatura ambiente o sal demora mais a se dissolver por completo.
· Na experiência da água com açúcar foi observado que ele se dissolve, porém em pouca água ele demora mais a ser dissolvido, ele desce para o fundo e demora a ser dissolvido, porém em mais quantidade de água as moléculas ganham mais espaço podendo ser dissolvido mais rápido. 
· Na experiência da água com óleo foi observado eu mesmo após a agitação mecânica eles não se misturam.
· Na experiência da água com enxofre foi observado que não se misturam nem após agitação mecânica. O enxofre permanece agromerado na superfície da água.
· Na experiência da água com glitter foi observado que o glitter fica na superfície da água, porém foi realizado dois tipos de experimento:
Um onde depois de colocado o glitter na agua, foi feita agitação mecânica e aí sim com as moléculas modificadas da água pela agitação o glitter é misturado. Em outro onde depois de colocado o glitter na água, foi acrescentado detergente em cima do glitter e esmo sem ter agitação mecânica o glitter desceu da superfície mesmo sendo leve, pois o detergente assim como a agiação mecânica modificaram as moléculas da água fazendo com que diminuísse a tensão superficial da água.
 
	
conclusões
Baseados nesses resultados destacaram que a água no estado líquido, muitas moléculas de água se ligam, por interação eletrostática: um lado de carga parcial positiva de uma molécula se liga a um lado de carga parcial negativa de outra – uma ligação denominada ligação hidrogênio ou ponte de hidrogênio. O arranjo tetraédrico dos orbitais do Oxigênio possibilita que cada molécula de água forme ligações hidrogênio com 4 outras moléculas vizinhas Estrutura e interações das moléculas de água. Polaridade, Ligações covalentes e intermoleculares e arranjo tetraédrico de uma molécula de água com outras quatro. As ligações hidrogênio são muito mais fracas que ligações covalentes, aquelas que ligam os átomos nas moléculas, mas como elas ocorrem em grande número, conferem grande coesão à água líquida. À temperatura ambiente, a energia térmica de uma solução aquosa resultante do movimento de átomos e moléculas individuais, é da mesma ordem de grandeza que a requerida para a quebra das pontes de hidrogênio. Quando a água é aquecida, sua temperatura aumenta, refletindo o movimento mais rápido das moléculas individuais e as mesmas se separam no estado gasoso. Embora, em qualquer momento muitas das moléculas, em água líquida, estejam ligadas por pontes de hidrogênio, o tempo de vida de cada ligação é muito curto, mas como rapidamente se restabelecem, tem-se uma rede oscilante de moléculas interligadas nessas condições. Assim, as moléculas de água estão em contínuo movimento no estado líquido, e as ligações de hidrogênio constantemente se formam e rapidamente se quebram. 
ReferÊnciashttp://conexaoagua.mpf.mp.br/arquivos/artigos-cientificos/2016/09-importancia-da-agua-e-suas-propriedades-para-a-vida
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br