PROVA CORRIGIDA - QUÍMICA

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02/12/2019 Ilumno
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Local: Sala 2 - Sala de Aula / Andar / Polo Botafogo / POLO BOTAFOGO - RJ
Acadêmico: EAD-IL10601-20194A
Aluno: TALITA CLARO SILVA
Avaliação: A2-
Matrícula: 20191303177
Data: 23 de Novembro de 2019 - 09:30 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 6,00/10,00
1  Código: 27697 - Enunciado:  A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações,
que são utilizadas na previsão e compreensão das propriedades físicas e químicas dos materiais e substâncias
que são formados através de ligações químicas. Saber dessas propriedades nos permite entender e levar esse
conhecimento até situações práticas. Marque a alternativa que esteja totalmente correta com relação ao
elemento da tabela periódica e sua(s) respectiva(s) aplicação(ões):
 a) O nitrogênio é um metal localizado no bloco d. Na forma de gás nitrogênio (N ), é encontrado em
abundância na temperatura ambiente.
 b) Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são utilizados como fio nas instalações
elétricas.
 c) Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados de metais de transição. Um elemento desse
bloco é o magnésio, cuja aplicação é no medicamento chamado de “leite de magnésia”.
 d) Um elemento do bloco s normalmente é um metal reativo, como o crômio (Cr), e tem como aplicação os
fios condutores de eletricidade.
 e) O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e
“chips” de computadores).
Alternativa marcada:
e) O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e
“chips” de computadores).
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Justificativa: Resposta correta:O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria
microeletrônica (transistores e “chips” de computadores). O Si é um metaloide e é utilizado na indústria
eletrônica/microeletrônica por ser considerado um semicondutor, que possui características intermediárias entre
um condutor e um isolante. Distratores:Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são
utilizados como fio nas instalações elétricas. Errada. Os metais, por serem condutores de eletricidade, são
utilizados como fios em instalações elétricas. Ex.: fio de cobre. Um elemento do bloco s normalmente é um metal
reativo, como o crômio (Cr), e tem como aplicação os fios condutores de eletricidade. Errada. O Cr é um metal de
transição (bloco d), e não um metal do bloco s.  Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados de
metais de transição. Um elemento desse bloco é o magnésio, cuja aplicação é no medicamento chamado de
“leite de magnésia”. Errada. O magnésio não é um metal de transição, é um metal alcalino terroso – Grupo 2 da
tabela periódica.O nitrogênio é um metal localizado no bloco d. Na forma de gás nitrogênio (N ), é encontrado em
abundância na temperatura ambiente. Errada. O nitrogênio é um não metal e é encontrado na forma gasosa, na
temperatura ambiente, como N .
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2  Código: 27885 - Enunciado:   A maioria das tabelas periódicas tem uma linha que se parece com uma escada a
partir do boro até o polônio.   A partir dessa informação, marque a alternativa que apresenta, respectivamente:  
O grupo da tabela periódica a que se refere. A ligação química predominante. Uma aplicação.
 a) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
 b) I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e iodo.
 c) I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas.
 d) I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo.
 e) I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás argônio.
Alternativa marcada:
c) I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas.
Justificativa: Resposta correta:I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.Uma das principais
aplicações dos metaloides é a de semicondutor. Distratores:I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações,
parafusos e moedas. Errada. Os metais têm uma classificação própria.I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás
hidrogênio e fósforo. Errada. Os não metais têm uma classificação própria.I. Gases nobres; II. ligação covalente;
III. gás argônio. Errada. Os gases nobres estão classificados como não metais.I. Halogênios; II. ligação covalente;
III. gás cloro e iodo. Errada. Os halogênios são não metais.
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Aluno: TALITA CLARO SILVA
Acadêmico: EAD-IL10601-20194A
Matrícula: 20191303177
02/12/2019 Ilumno
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3  Código: 27674 - Enunciado:  A palavra átomo significa “sem divisão”. Desde a história antiga, acreditava-se que o
átomo era indivisível, sendo considerado a menor partícula da matéria. Com o passar do tempo, descobriu-se
que essa hipótese não eraadequada. Dentre os modelos atômicos conhecidos historicamente, o modelo de Bohr
(1865-1962) explica propriedades do átomo que são importantes para a compreensão da distribuição eletrônica e
da formação das ligações químicas. Indique a alternativa que descreve esse modelo atômico:
 a) É um princípio da mecânica quântica desenvolvido por Heinsenberg, segundo o qual não é possível
determinar a posição e o momento de uma partícula.
 b) A carga positiva se encontrava diluída e seria a maior parte do átomo e responsável por toda a sua massa,
praticamente. Esse modelo é conhecido como “Pudim de Passas”.
 c) Quando bombardeadas sobre uma lâmina de ouro, a maioria das partículas alfa a atravessa, e apenas
algumas desviam.
 d) Os átomos são esferas sólidas e indivisíveis, de um mesmo elemento idêntico, e é impossível criá-los ou
destruí-los.
 e) Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos elementos. 
Alternativa marcada:
e) Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos elementos. 
Justificativa: Resposta correta:Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos
elementos. O modelo de Bohr preconiza que o átomo tem níveis de energia (camadas eletrônicas) definidos.
Quando um elétron salta de um nível de energia menor para um nível de energia mais elevado, absorve energia,
e, quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma de luz. Distratores: Os átomos
são esferas sólidas e indivisíveis, de um mesmo elemento idêntico, e é impossível criá-los ou destruí-los. Errada.
Essas são as características do modelo de Dalton.A carga positiva se encontrava diluída e seria a maior parte do
átomo e responsável por toda a sua massa, praticamente. Esse modelo é conhecido como “Pudim de Passas”.
Errada. Essas são as características do modelo de Thompson.Quando bombardeadas sobre uma lâmina de ouro,
a maioria das partículas alfa a atravessa, e apenas algumas desviam. Errada. Essas são as características do
modelo de Rutherford.É um princípio da mecânica quântica desenvolvido por Heinsenberg, segundo o qual não é
possível determinar a posição e o momento de uma partícula. Errada. Essas são as características do Princípio da
Incerteza de Heisenberg. Não é um modelo atômico, mas um princípio baseado na mecânica quântica.
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4  Código: 29841 - Enunciado:  A compreensão dos tipos de reação química ocorre quando nos deparamos com
situações nas quais devemos prever o resultado de uma transformação química ou até mesmo tentar minimizar
algum resultado não desejado ou não esperado. Considerando uma das classificações das reações químicas: a)
Defina e apresente um exemplo de reação de simples troca.b) Defina e apresente um exemplo de reação de
dupla troca.
Resposta:
Comentários: Expectativa de resposta: a) A reação de simples troca ocorre por um processo de oxirredução,
quandouma substância simples – metal ou ametal – reage com uma composta, levando à formação de outra
substância simples e outra composta. Exemplo de simples troca: Fe(s) + H2SO4(s) --> FeSO4(s) + H2(g). b) A reação
de dupla troca tem como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions e ânions trocados,
dando origem a duas substâncias compostas, diferentes das anteriores. Exemplo de dupla troca: NaHCO3 + HCl --
> H2CO3 + NaCl.
Justificativa: Expectativa de resposta:a) A reação de simples troca ocorre por um processo de oxirredução,
quando uma substância simples – metal ou ametal – reage com uma composta, levando à formação de outra
substância simples e outra composta.Exemplo de simples troca: Fe + H SO  --> FeSO + H b) A reação de
dupla troca tem como reagentes duas substâncias compostas, que terão seus cátions e ânions trocados, dando
origem a duas substâncias compostas, diferentes das anteriores.Exemplo de dupla troca:  NaHCO + HCl  --
> H CO + NaCl. 
(s) 2 4(s) 4(s) 2(g).
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5  Código: 27813 - Enunciado:  Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação
iônica é formada quando há transferência de elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os
átomos que formam a molécula.II. Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado
por dois átomos.III. Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o
intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas:
 a) Apenas III.
 b) Apenas II.
 c) Apenas I e II.
 d) I, II e III.
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 e) Apenas I e III.
Alternativa marcada:
d) I, II e III.
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A
afirmativa II está correta, pois a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois
átomos que têm pouca diferença de eletronegatividade.A afirmativa III está correta, pois, quando uma ligação
covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com 8 elétrons na
camada de valência, obedecendo à teoria do octeto. 
6  Código: 28917 - Enunciado:  “A perícia feita pela Polícia Civil do Estado de São Paulo na grade que cedeu no
estádio do Morumbi, durante a madrugada desta quinta-feira, apontou problema de corrosão no objeto utilizado
para proteger os torcedores presentes no anel inferior do estádio. O acidente ocorreu logo após o Gol da Vitória
do São Paulo na partida contra o Atlético-MG, nesta quarta-feira.” O trabalho que fizeram não foi um trabalho
bem feito. É evidente que há corrosão. Falo dessa grade que rompeu e ela é igual em toda extensão", afirmou
Edwar Folli, perito criminal da Policia Civil. Disponível em:
<https://esporte.uol.com.br/futebol/campeonatos/libertadores/ultimas-noticias/2016/05/12/pericia-aponta-
trabalho-mal-feito-e-corrosao-em-grade-que-cedeu-no-morumbi.htm.>. Acesso em: 5 mar. 2018. O trecho da
notícia mostra como a corrosão é um fenômeno importante a ser estudado nos projetos de engenharia. A
estrutura que protegia os torcedores era metálica, que, pela natureza química do principal elemento que a forma
– o metal –, pode sofrer corrosão. Dessa forma, além das reações redox, que fundamentam o fenômeno da
corrosão, saber das propriedades dos metais também é essencial para o engenheiro responsável técnico por um
projeto dessa natureza. Avalie as sínteses a seguir e marque aquela que está totalmente correta.
 a) Os materiais metálicos são compostos basicamente por elementos metálicos, cujas principais
características são de extrema relevância para a fase de projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades
dos metais para o caso da notícia são: capacidade de formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não
conduzir corrente elétrica.
 b) A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo
estar ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de
equipamentos ou instalações, não é necessário que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo. A
escolha do material não interfere no planejamento nem na execução no projeto.
 c) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia,
tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um
exemplo de planejamento aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão
desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.
 d) A corrosão é a tendência do metal a reverter a seu estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A
tendência de decréscimo energético é a principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi
verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de energia
(mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.
 e) Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que
pode ser usado em situações para evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser
protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de
um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de sacrifício seria protegido e a estrutura
metálica sofreria corrosão normalmente.
Alternativa marcada:
c) O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas diversas áreas da engenharia,
tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e o que não deve ser feito. Um
exemplo de planejamento aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão, qual é a possível extensão
desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.
Justificativa: Resposta correta: O planejamento faz parte do controle do desenvolvimento de projetos nas
diversas áreas da engenharia, tornando-se uma ferramenta capaz de auxiliar na compreensão sobre o que deve e
o que não deve ser feito. Um exemplo de planejamento aplicado é prever se um material pode sofrer corrosão,
qual é a possível extensão desse fenômeno e as formas de mitigar consequências negativas.Um bom
planejamento é necessário para prever os efeitos indesejados da corrosão e evitar resultados como aquele
descrito na notícia apresentada no enunciado.Distratotes:A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela
ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associada a esforços mecânicos. Ao se considerar
o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações, não é necessário que estes resistam à
ação degradante do meio corrosivo. A escolha do material não interfere no planejamento nem na execução no
projeto. Errada. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações, É
NECESSÁRIO que estes resistam à ação degradante do meio corrosivo.Os materiais metálicos são compostos
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02/12/2019 Ilumno
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basicamente por elementos metálicos, cujas principais características são de extrema relevância para a fase de
projeto de engenharia. Alguns exemplos de propriedades dos metais para o caso da notícia são: capacidade de
formar ânion; não estar suscetível às reações redox e não conduzir corrente elétrica. Errada. A propriedades são
outras: capacidade de formar cátion, e não ânion; estar suscetível às reações redox e conduzir corrente
elétrica.Proteção catódica é um processo de controle contra a corrosão de metais (tubulações e estruturas), que
pode ser usado em situaçõespara evitar a corrosão. O princípio básico é tornar o elemento metálico a ser
protegido – um aqueduto, por exemplo – um cátodo de uma célula de corrosão, o que pressupõe a presença de
um ânodo. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de sacrifício seria protegido e a estrutura
metálica sofreria corrosão normalmente. Errada. Se fosse implementado no caso descrito na notícia, o metal de
sacrifício sofreria corrosão e a estrutura metálica seria protegida da corrosão.A corrosão é a tendência do metal a
reverter a seu estado de mais baixa energia (mais estabilidade). A tendência de decréscimo energético é a
principal variável que resulta na corrosão metálica. No caso acima, foi verificado, possivelmente, que a estrutura
metálica, ao sofrer o a corrosão, atingiu um nível mais alto de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo
foi favorecido. Errada. No caso foi verificado, possivelmente, que a estrutura metálica, ao sofrer a corrosão,
atingiu o nível MAIS BAIXO de energia (mais estabilidade), ou seja, o processo foi favorecido.
7  Código: 29843 - Enunciado:  Quando dois átomos idênticos se ligam, como no Cl e H , os pares de elétrons
devem ser compartilhados igualmente. Quando dois átomos de lados opostos da tabela periódica de ligam,
como no NaCl, há relativamente pouco compartilhamento de elétrons. As ligações encontradas na maioria das
substâncias ficam nesses extremos. A polaridade da ligação é uma medida de quão igual ou desigual é o
compartilhamento dos elétrons em qualquer ligação covalente. Por isso, é importante refletir sobre esse tema
por meio da compreensão das características da ligação covalente. Considerando os conceitos de ligação química
e polaridade, proponha um mecanismo que mostre a dissociação de um sal solúvel na água. Para sua resposta,
faça um(a) esquema/ilustração que demonstre esse mecanismo. 
Resposta:
2 2
Justificativa: Expectativa de resposta:A molécula de água forma polos, logo, é uma molécula do tipo polar,
sendo que o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, atraindo para si os pares de elétrons que deveria
compartilhar por igual com os hidrogênios, ocorrendo então a distribuição. Como consequência, durante a
dissociação da molécula de água, irá atrair tanto os cátions como os ânions, conforme as figuras abaixo: 
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8  Código: 29105 - Enunciado:  Substâncias orgânicas, quando despejadas em sistemas aquáticos, podem sofrer
diferentes reações em função, principalmente, do grau de oxigenação, da presença de outras espécies e do tipo
de bactérias presentes. Por isso, um engenheiro deve compreender como essas substâncias se comportam
nesses sistemas, já que pode ser responsável pelos processos de tratamento.  Seguem dois exemplos (reações
balanceadas) desse tipo de reação: 4CH O →  3CH + CO + 2H O 5CH O + 6NO  + 6H → 3N + 5CO +
13H O Sobre as reações químicas apresentadas, é possível inferir que:
 a) É possível generalizar, a partir da reação apresentada, que todas as reações devem ser balanceadas
necessariamente com números inteiros.
 b) A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma
que o engenheiro tenha melhor controle do processo.
 c) Mesmo com a presença de íons H , em nenhuma hipótese o controle de pH é necessário, mesmo com a
reação balanceada.
 d) O controle de pH das reações apresentadas pode ser feito somente pela adição de substâncias de
natureza ácida e independe do balanceamento da equação.
 e) Mesmo que as reações apresentadas estejam balanceadas, não é possível prever a quantidade de produto
formado.
Alternativa marcada:
b) A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para quaisquer sistemas, de forma que
o engenheiro tenha melhor controle do processo.
4 4 2 2 4 3
- +
2 2
2
+
Justificativa: Resposta correta:A compreensão do balanceamento de equações químicas é primordial para
quaisquer sistemas, de forma que o engenheiro tenha melhor controle do processo.Saber como balancear
a equação química permite que o engenheiro, por exemplo, defina quanto deve adicionar de um reagente e
quanto de produto pode potencialmente ser formado. DistratoresMesmo com a presença de íons H , em
nenhuma hipótese o controle de pH é necessário, mesmo com a reação balanceada. Incorreta. O controle do pH é
necessário, já que a matéria orgânica reage com íons H na segunda reação.É possível generalizar, a partir da
reação apresentada, que todas as reações devem ser balanceadas necessariamente com números inteiros.
Incorreta. É possível balancear uma reação química com números fracionários.O controle de pH das reações
apresentadas pode ser feito somente pela adição de substâncias de natureza ácida e independe do
+
+
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02/12/2019 Ilumno
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balanceamento da equação. Incorreta. O controle de pH de qualquer sistema pode ser feito por adição de ácidos,
bases e sais.Mesmo que as reações apresentadas estejam balanceadas, não é possível prever a quantidade de
produto formado. Incorreta. A estequiometria da reação versa sobre justamente o contrário. O balanceamento
das reações nos dá uma previsão teórica sobre a quantidade de produtos formados a partir da quantidade de
reagentes.