02 - Provas 1 2 e 3 APOL - Química Geral

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Questão 1/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 
6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola 
tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e 
como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a 
sua composição? 
Nota: 10.0 
 
A Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O). 
 
B Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O). 
 
C Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O). 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1) 
 
D Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O). 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico imerso em uma 
solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-
reações de redução abaixo: 
 
Nota: 10.0 
 
A E° = + 0,80 V 
 
B E° = - 0,13 V 
 
C E° = - 1,06 V 
 
D E° = + 0,93 V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a 
geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas 
gerando um produto. Como são chamadas estas reações? 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Reação de adição. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2) 
 
B Reação de decomposição. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Reação de deslocamento. 
 
D Reação de precipitação. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto 
(PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de 
manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para 
medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de 
corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar 
levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, 
normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um 
tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse? 
Nota: 10.0 
 
A Corrosão Superficial ou Uniforme. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
B Corrosão por Placas. 
 
C Corrosão Alveolar. 
 
D Corrosão por Pite. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) 
(Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada 
muito fina de mercúrio metálico (Hg0). 
Está INCORRETA a alternativa: 
Nota: 10.0 
 
A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg
 
C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. 
 
D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do 
Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior 
do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço de 651,64 
metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes 
de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências. Estes painéis nada mais são do que um 
conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd) e Estanho (Sn). 
 
Usando a tabela abaixo, marque a alternativa que identifica a reação que acontece no cátodo, a reação que 
acontece no ânodo e o potencial da célula voltaica, nesta ordem. 
 
 
Nota: 10.0 
 
A Cd2+ + 2 e -› Cd ; Sn -› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V 
 
B Sn -› Sn2+ + 2 e ; Cd2+ + 2 e -› Cd ; E0cel = + 0.267V 
 
C Sn2+ + 2 e -› Sn ; Cd -› Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Conforme Aula sobre Eletroquímica: 
Reação Catodo - Sn2+ + 2 e -› Sn 
Reação Anodo - Cd -› Cd2+ + 2 e 
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V 
 
D Cd -› Cd2+ + 2 e ; Sn2+ + 2 e -› Sn; E0cel = - 0.267V 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
(ENADE 2011 - modificado) "Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e 
organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. Quando falamos 
de átomo, logo nos vêm à mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência. 
Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem 
pequenas e que essas partículas eram indivisíveis. Essas partículas foram denominadas 
de átomos. Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da 
existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações 
químicas no século XIX. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações 
químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria 
seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Com o passar do tempo, os estudos 
ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um 
modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em 
conflito com experimentos anteriormente realizados. Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo 
que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam 
destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr." 
(retirado de https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm) 
Com base no texto acima descrito e nos conhecimento adquiridos, analise as afirmações abaixo acerca do 
modelo atômico de Bohr. 
I. Valendo-se dos experimentos de Geiger e Marsden, Bohr modificou o modelo de Rutherford, por meio de 
postulados. 
II. Bohr postulou que o elétron poderia mover-se em certas órbitas (estados estacionários) e que a emissão 
de radiação só ocorreria quando o elétron mudasse de um estado estacionário para outro. 
III. O modelo de Bohr só fornecia uma descrição qualitativa, e não quantitativa, do átomo de hidrogênio. 
É correto o que se afirma em 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A I, apenas. 
 
B III, apenas 
 
C I e II, apenas. 
Aula 1 
 
D II e III, apenas. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E I, II e III. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A partir da reação global: 
 Mn + Cu++ →→ Mn+++ Cu. 
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a 
+1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts. 
Nota: 10.0 
 
A 0,70 volts 
 
B 1,40 volts 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
ddp= 1,05-(-0,35) 
ddp= 1,05 + 0,35 
ddp= 1,4 V 
 
C –1,40 volts 
 
D –0,70 volts 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos 
pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento 
adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)? 
 
Nota: 10.0 
 
A -1 
 
B +1 
 
C -4 
 
D +5 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 1/10 - Química Geral 
A partir da reação global: 
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu. 
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a 
+1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts. 
Nota: 10.0 
 
A 0,70 volts 
 
B 1,40 volts 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
ddp= 1,05-(-0,35) 
ddp= 1,05 + 0,35 
ddp= 1,4 V 
 
C –1,40 volts 
 
D –0,70 volts 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando 
estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 
6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? 
Nota: 10.0 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
(Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais 
como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos 
podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) 
 (amarelo) (verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e- Cu(s) 
 (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a 
solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 10.0 
 
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Aula 5. 
 
C O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. 
 
D Ocorrerá a redução dos íons Cu2+. 
 
E Ocorrerá a redução dos íons Fe2+. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos 
pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento 
adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Carbonato de Cálcio, qual será o NOX do Carbono (C)? 
 
Nota: 10.0 
 
A 0 
 
B +2 
 
C +4 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
D +6 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata 
imerso em solução de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: 
 
Cu+2 + 2e →→ Cu° Eo = 0,34 V 
Ag+1 + 1e →→ Ag° Eo = 0,80 V 
 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
Nota: 10.0 
 
A 0,46 V 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
 
 
B 1,26 V 
 
C 1,94 V 
 
D 0,16 V 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos 
pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento 
adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do Enxofre (S)? 
 
Nota: 10.0 
 
A 0 
 
B +2 
 
C +4 
 
D +6 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
(ENADE, 2005) O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev 
(1869). 
 
"Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e 
a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios 
que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a 
separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos 
desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos 
pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto 
pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou 
de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do 
índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava 
correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação 
de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números 
atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos 
espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses 
elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas 
décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio." 
(Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 
245, 247 – 248.) 
 
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente 
para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que 
Nota: 10.0 
 
A a proposição da lei periódica por Mendeleiev é um exemplo de descoberta acidental 
 
B Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e 
sub-níveis de energia. 
 
C a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei 
periódica, somente superado após o trabalho de Moseley 
 
D a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as 
propriedades observáveis dos elementos serviram paracomprová-la. 
 
E os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez 
Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Aula 3 - Tema 2 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos 
pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento 
adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfito de Sódio, qual será o nox do Enxofre (S)? 
 
Nota: 10.0 
 
A +1 
 
B +4 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
C -1 
 
D -4 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas 
reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. 
A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se 
transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, 
adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro 
elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução 
envolvendo a produção de ferrugem abaixo: 
 
Nota: 10.0 
 
A O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas 
reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. 
A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se 
transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, 
adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro 
elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de 
Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim 
óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de 
oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 10.0 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
Questão 1/10 - Química Geral 
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de 
NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a 
alternativa: 
Nota: 10.0 
 
A O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo. 
 
B A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo.
 
C Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar 
facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos 
pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento 
adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de 
substância ou material. Assim, Para a molécula de Ácido Fosfórico, qual será o NOX do Fósforo (P)? 
 
Nota: 10.0 
 
A -1 
 
B +1 
 
C -4 
 
D +5 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
(ENADE, 2005) O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev 
(1869). 
 
"Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e 
a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios 
que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a 
separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos 
desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos 
pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto 
pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou 
de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do 
índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava 
correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação 
de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números 
atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos 
espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses 
elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas 
décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio." 
(Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 
245, 247 – 248.) 
 
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente 
para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que 
Nota: 10.0 
 
A a proposição da lei periódica por Mendeleiev é um exemplo de descoberta acidental 
 
B Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e 
sub-níveis de energia. 
 
C a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei 
periódica, somente superado após o trabalho de Moseley 
 
D a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as 
propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la. 
 
E os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez 
Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Aula 3 - Tema 2 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas 
reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. 
A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindocarga positiva se 
transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, 
adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro 
elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do Alumínio, o óxido de 
Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim 
óxido de alumínio forma uma camada protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de 
oxirredução envolvendo a produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 10.0 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais 
de redução. 
 
Ni+3 + 2e- →→ Ni0 E0 = -0,25 V 
Au+3 + 3e- →→ Au0 E0 = 1,50 V 
 
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações? 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A +1,75 V 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
Variação de potenciais de redução => Maior - Menor => 1,50 - (-0,25) => 1,75 V. 
 
B +1,25 V 
 
C –1,25 V 
 
D –1,75 V 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E +3,75 V 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
(ENADE 2011) Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação 
de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no 
subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita 
ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária 
é denominada calcário dolomítico. 
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons 
de cálcio e bicarbonato, como segue: 
 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com 
microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH 
do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. 
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme 
reação a seguir. 
 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação 
 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do 
óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de 
cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 
toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção? 
Nota: 10.0 
 
A 100 
 
B 560 
 
C 1000 
 
D 2000 
 
E 10000 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, 
equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos, ocasionada por qualquer ação 
química, física ou físico-química originada por um processo industrial ou pela atmosfera à qual estejam 
sendo expostos. Dentro dos nove tipos de corrosão mais comuns, esta é a forma de corrosão mais agressiva 
e mais difícil de controlar. Sua identificação é muito difícil e geralmente ocorre apenas em função da 
detecção de vazamentos em tubulações ou vasos. Qual é essa corrosão? 
Nota: 10.0 
 
A Corrosão Superficial ou Uniforme. 
 
B Corrosão por Placas. 
 
C Corrosão Alveolar. 
 
D Corrosão por Pite. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. 
Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade: 
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês 
 
Analise as afirmativas abaixo 
 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima: 
Nota: 10.0 
 
A apenas I é verdadeira 
 
B II e III são verdadeiras 
 
C apenas II é verdadeira 
 
D apenas III é verdadeira 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Aula 5 
 
E I e II são verdadeiras 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: 
Nota: 10.0 
 
A oxidação do cátodo. 
 
B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
C reação com diminuição de calor. 
 
D reação de neutralização. 
 
E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado 
a seguir, é possível afirmar que: 
 
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s) Zn+2(aq) e Cu+2(aq) Cu0(s). 
 
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. 
 
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. 
 
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce. 
 
 
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ 
 
Assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
 
B Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
 
C Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
 
D Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.