Atividade Tabela periódica

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Atividade Avaliativa –Exercícios de Aprendizagem – Tabela Periódica 
 
01) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário 
classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se 
chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda: 
 
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica? 
 
 
 
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino 
terroso, um calcogênio e um gás nobre? 
 
 
 
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02) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira: 
 
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada. 
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas. 
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas. 
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes. 
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo 3 ao 12 da tabela periódica. 
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03) O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos com 
Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos: 
 
a) calcogênios e alcalinos terrosos. c) halogênios e alcalinos terrosos 
b) halogênios e alcalinos. d) calcogênios e alcalinos. 
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04) A espécie X2- com 8 elétrons no nível mais externo (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela 
Periódica, pertence ao grupo: 
 
a) 1. b) 2. c) 16. d) 17. e) 18. 
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05) “O coração arti�cial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é 
usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais 
importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de 
titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.” (Revista Veja, julho de 1999). 
 
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: 
 
a) C. b) Na. c) Ga. d) Mg. e) Xe. 
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06) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta. 
 
a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino. 
b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio. 
c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre. 
d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino. 
e) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica. 
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07) Um determinado elemento neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6. Em 
relação ao elemento acima, podemos afirmar, EXCETO 
 
a) A distribuição eletrônica corresponde ao estado fundamental do Ferro. 
b) Ele apresenta quatro níveis de energia preenchidos. 
c) O seu nível e subnível mais energético é o 4s2 . 
d) O seu nível de valência é o quarto nível. 
 
Os elementos são ordenados na tabela periódica de acordo com seu número atômico, que é a quantidade de prótons que os átomos 
possuem. Um elemento pode ser localizado na tabela pela família e período em que está inserido, sendo: Grupos ou famílias (18 sequências 
verticais) e Períodos (7 sequências horizontais).
Família dos metais alcalinos corresponde a coluna IA, como o sódio. Os metais alcalinos terrosos são a coluna IIA, como o cálcio. 
Os calcogênios são os elementos da família VI A, como o oxigênio. Os halogênios são os da coluna VIIA, como o cloro. E por 
último os metais nobres são a coluna VIII A, como o argônio.
NOME: JESSICA BRAGA DE CARVALHO
 
08) Julgue se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações relacionadas com as propriedades periódicas dos 
elementos. 
 
( ) Dependem das massas atômicas dos elementos. 
( ) Repetem-se em intervalos mais ou menos regulares em relação ao aumento dos números atômicos. 
( ) São semelhantes em um mesmo grupo de elementos. 
( ) São semelhantes em um mesmo período de elementos. 
( ) Em um mesmo grupo, os valores numéricos das propriedades periódicas sempre aumentam, quando há aumento 
do número atômico dos elementos. 
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09) Foi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as seguintes características: 
 
• É um metal de transição interna 
• Possui o d3 como último subnível preenchido. 
• Apresenta até o sexto nível de energia preenchido. 
 
O ELEMENTO que corresponde a essas características é: 
 
a) Titânio. b) Tântalo. c) Cromo. d) Escândio. 
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10) A OPÇÃO que contêm um halogênio, um calcogênio e um metal alcalino respectivamente é: 
 
a) Sódio, Magnésio e Flúor. c) Bromo, Selênio e Césio. 
b) Potássio, Cloro e Enxofre. d) Iodo, Silício e Frâncio. 
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11) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da tabela periódica são 
 
a) boro, silício e arsênio. c) hidrogênio, hélio e neônio. 
b) potássio, manganês e ferro. d) magnésio, cálcio e berílio. 
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12) Os elementos são distribuídos na tabela periódica em função de suas características, sendo agrupados em famílias 
(colunas) e períodos (linhas). No que diz respeito à disposição desses elementos, é correto afirmar que 
 
a) nos períodos, os elementos possuem características semelhantes. 
b) os metais ocupam a maior parte da tabela e são bons condutores de eletricidade. 
c) os não metais são gasosos e localizam-se na última coluna da tabela periódica. 
d) nas famílias, os elementos apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 
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13) Para um elemento químico representativo (grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e18), o número de elétrons na camada 
de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica e pertence à qual família? 
 
 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------14) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos 
da tabela periódica? 
 
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. 
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 
III) 1s2 2s2 2p5. 
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. 
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15) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição 
na tabela periódica serão: 
 
a) 23, 4A, 4º período. d) 28, 4A, 4º período. 
b) 33, 5A, 5º período. e) 33, 5A, 4º período. 
c) 33, 4A, 5º período. 
 
 
F
F
F
V
V
Família 5A. Semi-metal Arsênio.
Potássio (K) - 1A
Cobre (Cu) - 1B
Flúor (F) - 7A
Escândio (Sc) - 3B
 
 
16) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: 
 
I. 3s2 3p3. 
II. 4s2 4p5. 
III. 3s2. 
 
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: 
 
a) O elemento I é um não metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
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17) Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Apresenta um elétron na camada de valência, sendo, portanto um metal alcalino. 
II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio. 
III. Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo. 
 
Quais são corretas? 
 
a) Apenas II. b) Apenas I e II. c) Apenas I e III. d) Apenas II e III. e) I, II e III. 
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Boa Atividade! 
Abraços Atômicos!