Lista de Exercícios 2

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Lista de Exercícios 2 
 
Introdução à Análise Volumétrica e Titulações de Neutralização 
 
 
 
1) Qual é a mudança mínima de pH para que a cor do indicador mude no ponto final da titulação? Por 
quê? 
2) Qual é o critério utilizado na escolha do indicador ácido-base para uma titulação? 
3) No ponto final da titulação de uma base fraca titulada com um ácido forte e de um ácido fraco 
titulado com uma base forte, o meio se torna neutro, alcalino ou ácido? Justifique sua resposta. 
4) Qual é o pK aproximado do ácido ou base mais fracos que podem ser titulados em solução aquosa? 
Justifique sua resposta. 
5) Qual deve ser a diferença entre as forças de dois ácidos para que possam ser diferenciados em uma 
titulação? Por quê? 
6) Distinguir o padrão primário do padrão secundário. Dê exemplos. 
7) Sobre uma solução de KOH (aproximadamente 0,2 mol L
-1
): 
a) estime a massa a ser pesada de hidrogenoftalato de potássio para a padronização do KOH, 
considerando que deverão ser consumidos em torno de 15,00 mL de base na bureta. 
b) estime a massa de KOH para o preparo de um estoque de 125,0 mL solução. 
c) Qual a concentração aproximada de uma solução preparada a partir da diluição de 10,00 
mL da solução estoque de KOH preparada no item b para 250 mL? 
d) Qual seria o volume necessário da solução do item c para preparar 500 mL de solução com 
pH = 9,50? 
8) Calcule o pH de 0; 10,0; 25,0 e 30,0 mL de titulante na titulação de 50,0 mL de NaOH 0,100 mol L
-1 
com HCl 0,200 mol L
-1
. Calcule o pH de 0; 10,0; 25,0; 50,0 e 60,0 mL de titulante na titulação de 50,0 mL 
de NaCN 0,100 mol L
-1
 com HCl 0,100 mol L
-1
. Indique qual será o melhor indicador para cada uma delas. 
9) Uma solução 0,0300 mol L
-1 
foi preparada pela dissolução de cisteína dipotássica, K2C, em água. 40,0 
mL desta solução foram titulados com HClO4 0,0600 mol L
-1
. Calcule o pH nos dois pontos 
estequiométricos. (Vamos chamar o aminoácido de H2C, Ka1 = 1,95 x 10
-2 
e Ka2 = 4,4 x 10
-9
). 
10) Uma amostra de 0,492 g de KH2PO4 é titulada com 25,6 mL de NaOH 0,112 mol L
-1
. Qual é a 
porcentagem de pureza do KH2PO4? 
 
 
 
 
 
 
 
 
Centro de Ciências Naturais e Humanas 
NHT4050-15 Química Analítica Clássica II – 2020.1 
 
 
- 
-1 
+ - 
11) Descreva o tipo de titulação que ocorreu em cada uma das curvas abaixo: 
 
 
12) Uma amostra com 1,219 g contendo (NH4)2SO4, NH4NO3 e sustâncias não reativas foi diluída a 200 
mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL foi alcalinizada com uma base forte, e a NH3 
liberada foi destilada e coletada em 30,00 mL de HCl 0,08421 mol L
-1
. O excesso de HCl requereu 10,17 
mL de NaOH 0,08802 mol L
-1
. Uma alíquota de 25,00 mL da amostra foi alcalinizada após adição de liga de 
Devarda*, e o NO3
-
 foi reduzido a NH3. A NH3, proveniente do NH4
+
 e do NO3
-
 , foi então destilada e 
coletado em 30,00 mL do ácido padrão e retrotitulado com 14,16 mL da base. Calcular as porcentagens 
de (NH4)2SO4 e NH4NO3 na amostra. 
* Liga de Devarda: Al (44-46%) + Cu (49-51%) + Zn (4 – 6%), utilizada como agente redutor para 
determinação de íons nitrato. 
 
13) Sabe-se que uma solução alcalina contém OH
- 
e HCO3
-
. Essa solução é titulada com 
HCl 0,0100 mol L
-1 
e encontram-se dois pontos finais, utilizando-se: (i) uma mistura de indicadores azul 
de timol e vermelho de cresol; e (ii) alaranjado de metila. Quando uma alíquota de 20,00 mL é titulada 
com a solução de HCl 0,0100 mol L
-1
, encontra-se o ponto final em 11,20 mL utilizando-se a mistura de 
indicadores. Foram necessários 22,32 mL para alcançar o ponto final usando o indicador alaranjado de 
metila. Determine a concentração de OH
- 
e CO3
2- 
na solução. 
 
14) Um fabricante de pães e similares deseja conhecer a quantidade relativa de proteína (medida como 
percentual de nitrogênio) presente em um lote de farinha de trigo. Um químico pesa 4,0030 g de farinha 
 
e examina a amostra pelo método de Kjeldahl. Após a amostra ser digerida, a amônia que ela produz é 
retida em um frasco que originalmente contém 50,00 mL de solução de HCl 0,1450 mol L
-1
. Depois se 
constata que a solução de HCl com a amônia retida fornece um ponto final de 17,54 mL, quando titulada 
com NaOH 0,1290 mol L
-1
. Qual é o percentual (m/m) de nitrogênio na farinha? 
 
15) Exatamente 1,0000 g de calcário foi tratado com 40,05 mL de solução de 
HCl 0,10000 mol L
-1
. Após fervura, o excesso de ácido foi neutralizado com solução de 
NaOH 0,1100 mol L
-1 
em presença de vermelho de metila, tendo sido gastos 13,92 mL. Qual a 
porcentagem (m/m) de carbonato de cálcio na amostra? Estime o erro da titulação considerando que foi 
observada mudança de cor do indicador em pH = 5,0.