AOL 5 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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AOL 5 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
PERGUNTA 01 
“Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de 
mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se 
à concentração de íons ou em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, 
mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio 
ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, 
sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor 
o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse 
valor, mais básico é o meio. Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os 
valores aproximados de pH. O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente 
eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido 
conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. [...] Existem vários indicadores 
artificiais usados em laboratório, sendo que os mais usados são a fenolftaleína e o papel de 
tornassol. A fenolftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso 
em meio básico. O papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e adquire cor 
vermelha na presença de ácidos”. 
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação. 26 ago. 2013. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 01 jan. 
2020. 
De acordo com as informações fornecidas no texto, assinale a alternativa correta. 
 
CORRETA: O PH DE UMA SOLUÇAO CONTENDO 0,5M É ÁCIDO, 
PORTANTO, O INDICADOR DE FENOLFTALEÍNA FICA INCOLOR E O PAPEL 
TORNASSOL FICA VERMELHO 
PERGUNTA 02 
“O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando papel 
fundamental no metabolismo da glicose, na homeostase insulínica e glicêmica e na síntese de 
adenosina trifosfato, proteínas e ácidos nucleicos. Atua ainda na estabilidade da membrana 
neuromuscular e cardiovascular, na manutenção do tônus vasomotor e como regulador fisiológico 
da função hormonal e imunológica. No organismo de um adulto saudável contém 
aproximadamente 21-28 g de magnésio, distribuídos em três compartimentos principais: ósseo 
(65%), muscular (34%) e plasmático e fluido intersticial (1%). As principais fontes alimentares 
de magnésio são os cereais integrais, vegetais folhosos verdes, espinafre, nozes, frutas, legumes 
e tubérculos, como a batata. Nos últimos anos, tem-se observado redução na ingestão dietética de 
magnésio, principalmente em países ocidentais, nos quais o consumo de alimentos processados é 
crescente. Esses alimentos contêm menor quantidade do mineral quando comparados com grãos 
integrais, o que compromete sua ingestão adequada e expõe os indivíduos ao risco aumentado 
para o desenvolvimento de doenças crônicas”. 
SEVERO, J. S.; MORAIS, J. B. S.; FREITAS, T. E. C.; CRUZ, K. J. C.; OLIVEIRA, A. R. S.; 
POLTRONIERI, F.; MARREIRO, D. N. Aspectos metabólicos e nutricionais do 
magnésio. Nutrición clínica y dietética hospitalaria, v. 35, n. 2, p. 67-74, 2015. p. 68. 
Considerando o texto e dados sobre elemento químico magnésio, assinale a alternativa correta. 
 
CORRETA: O MAGNESIO PODE SER ENCONTRADO NA SUA FORMA METALICA 
E NA SUA FORMA IONICA, ONDE APRESENTA CARGA ELETRICA +2 
PERGUNTA 03 
“Apesar de ter papel importante no organismo e contribuir para um bom funcionamento do corpo, 
o consumo abusivo do sal de cozinha pode trazer problemas à saúde. O excesso de sódio, principal 
componente do sal de cozinha, está associado ao desenvolvimento da hipertensão arterial, de 
doenças cardiovasculares, renais e outras, que estão entre as primeiras causas de internações e 
óbitos no Brasil e no mundo. O sódio é responsável pela regulação da quantidade de líquidos que 
ficam dentro e fora das células. Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração 
no equilíbrio entre esses líquidos. O organismo retém mais água, que aumenta o volume de 
líquido, sobrecarregando o coração e os rins, situação que pode levar à hipertensão. A pressão 
alta prejudica a flexibilidade das artérias e ataca os vasos, coração, rins e cérebro. Dados 
da Vigilância de Fatores de Risco e Proteção para Doenças Crônicas por Inquérito Telefônico do 
Ministério da Saúde revelam que 22,7% dos brasileiros já receberam diagnóstico de hipertensão”. 
BESSA, S. Excesso de sal pode causar doenças cardiovasculares. Blog da Saúde. 06 nov. 2012. 
Disponível em: http://www.blog.saude.gov.br/promocao-da-saude/31371-excesso-de-sal-pode-
causar-doencas-cardiovasculares. Acesso em: 02 jan. 2020. 
 
De acordo com o texto e considerando que a solubilidade do cloreto de sódio 35,9g/100mL a 25ºC 
e sua massa molar de 58,4 g/mol, assinale a alternativa correta. 
 
CORRETA: O EXCESSO DE SODIO PRESENTE NO SAL DE COZINHA ESTA 
ASSOCIADO AO DESENVOLVIMENTO DA HIPERTENSÃO ARTERIAL E 
DOENÇAS CARDIOVASCULARES, EM 100 ML DE UMA SOLUÇÃO SATURADA DE 
CLORETO DE SODIO PODEM SER ENCONTRADOS 0,5 MOLS DE SODIO 
PERGUNTA 04 
“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados 
para a sua produção (água, metais, açúcar, concentrados, antioxidantes etc.), destacando-se 
os ácidos, que desempenham papel primordial. A utilização do ácido fosfórico é bastante 
questionada porque alguns estudos científicos afirmam que essa substância, quando ionizada, 
libera os íons fosfato , que é um sequestrante de cálcio, isto é, o íon fosfato tem grande 
afinidade pelo cátion cálcio (presente nos ossos). Assim, o consumo de refrigerante com a 
presença dessa substância levaria a uma diminuição do teor de cálcio no organismo do indivíduo. 
Além da problemática relacionada com o cálcio, os ácidos presentes nos refrigerantes podem 
aumentar a inflamação estomacal em uma pessoa que já está com gastrite”. 
DIAS, D. L. Função dos ácidos nos refrigerantes. Brasil Escola. 21 jul. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-dos-acidos-nos-refrigerantes.html. Acesso em: 04 
jan. 2020. 
Considere as reações de ionização do ácido fosfórico e a reação de formação de fosfato de cálcio 
a seguir e assinale a alternativa correta. 
 
 
CORRETA: A PRECIPITAÇÃO DOS IONS CALCIO OBSERVADA NA REAÇÃO 2 
DEVE ESTAR ASSOCIADA A UM BAIXO VALOR DE KPS DO FOSFATO DE CALCIO 
PERGUNTA 05 
“Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento e, 
portanto, causam prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto de potássio parenteral tem sido um 
dos medicamentos mais frequentemente associados a erros de medicação, provocando acidentes 
fatais nos pacientes, sendo classificado como medicamento de alto risco. A maioria desses erros 
envolve a troca acidental do diluente adequado por solução de cloreto de potássio na 
reconstituição de medicamentos injetáveis. O potássio é o íon intracelular mais abundante. É 
essencial em diversos processos fisiológicos, especialmente na transmissão dos impulsos 
nervosos, promovendo a contração dos músculos. Os valores de referência para potássio sérico 
encontram-se 7-9 entre 3,5 a 5,0 mmol/L. A solução injetável de cloreto de potássio tem como 
indicação principal o tratamento de hipopotassemia. A apresentação mais comum é a solução 
19,1%, geralmente em ampola de 10 ml, sendo a concentração máxima recomendada na solução 
para infusão intravenosa 3200 mg/L. Essa solução apresenta interações medicamentosas com 
corticóides, penicilinas e outros fármacos”. 
MARKMAN, B. E. O., KOSCHTSCHAK, M. R. W., OLIVEIRA, E. S., KIRA C. S., 
MAGNELLI, R. F. Risks to Patients from errors in the use of potassium chloride occurring during 
the reconstitution of drugs for injection. Boletim epidemiológico paulista, v. 7, n. 82, p. 04-10, 
2010. p. 4. Disponível em: http://periodicos.ses.sp.bvs.br/pdf/bepa/v7n82/v7n82a01.pdf.Acesso 
em: 21 jan 2020. 
 
Em uma simulação de emergência, um estudante de medicina teve que preparar uma solução de 
cloreto de potássio para atender um paciente diagnosticado com hipopotassemia. Para isto o 
estudante teve que preparar 10mL de uma solução 19,1% de KCl. Assinale a alternativa que 
apresenta informações corretas sobre essa solução 
 
CORRETA: PARA PREPARAR 10 ML DESTA SOLUÇÃO O ESTUDANTE DEVE 
PESAR 3G DE KCL E COLOCAR 10ML DE AGUA 
 
PERGUNTA 06 
“A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água que esses 
compostos apresentam. Sempre que nos reportarmos à solubilidade de um sal, o solvente 
empregado será a água. Denomina-se sal o composto que em água sofre o fenômeno da 
dissociação, liberando um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente da hidroxila 
. Em relação à solubilidade, podemos classificar os sais em dois grandes grupos: sal solúvel 
é aquele que apresenta boa solubilidade em água e o sal praticamente insolúvel engloba sais que 
se dissolvem em quantidade extremamente desprezível em água, mas ocorre algum tipo de 
dissolução, por menor que seja”. 
Considere a tabela com a solubilidade de alguns sais. 
Tabela: Solubilidade de diferentes ânions em água 
 
DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Brasil Escola. 04 ago. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 jan. 2020. 
Considerando o texto e a tabela, assinale a alternativa que apresenta apenas sais solúveis em água. 
 
CORRETA: 
PERGUNTA 07 
“Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um 
composto químico de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor 
levemente amarela esverdeada, odor picante, solúvel em água, não-inflamável, fotossensível 
(decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a metais, de fácil oxidação e 
decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, este íon pode ser obtido a 
partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica). O 
hipoclorito de sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é amplamente utilizado no 
tratamento e purificação da água, na desinfecção de legumes, verduras e frutas, na produção de 
desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas para desinfecção da água, na composição de 
pesticidas convencionais e como agente de esterilização nas indústrias de bebidas como cerveja, 
vinho e refrigerantes à base de cola”. 
CARDOSO, M. Hipoclorito de sódio. Infoescola. 21 nov. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/hipoclorito-de-sodio/. Acesso em: 02 jan. 2020. 
As reações podem ser observadas a seguir. 
 
 
 
A partir do texto descrito e das reações apresentadas, assinale a alternativa correta. 
CORRETA: A REAÇAO 2 E INFLUENCIADA PELO PH DA SOLUÇÃO, SOLUÇÕES 
MAIS ACIDAS FAVORECEM A FORMAÇAO DE GAS CLORO 
PERGUNTA 08 
“A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração 
diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas 
fases imiscíveis, a fase móvel e a fase estacionária. A grande variedade de combinações entre 
fases móveis e estacionárias a torna uma técnica extremamente versátil e de grande aplicação. Em 
se tratando da fase móvel, são três os tipos de cromatografia: a cromatografia gasosa, a 
cromatografia líquida e a cromatografia supercrítica (CSC), usando-se na última um vapor 
pressurizado, acima de sua temperatura crítica. A cromatografia líquida apresenta uma importante 
subdivisão: a cromatografia líquida clássica (CLC), na qual a fase móvel é arrastada através da 
coluna apenas pela força da gravidade, e a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), na 
qual se utilizam fases estacionárias de partículas menores, sendo necessário o uso de uma bomba 
de alta pressão para a eluição da fase móvel”. 
DEGANI, A. L. G.; CASS, Q. B.; VIEIRA, P. C. Cromatografia um breve ensaio. Química nova 
na escola, v. 7, n. 1, p. 21-25 1998. p. 21. 
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente os processos físico-
químicos observados na cromatografia. 
CORRETA: NA CROMATOGRAFIA A SEPARÇÃO DOS ANALITOS PODE 
OCORRER PELA DIFERENÇA PESO, CARGA E INTERAÇÃO COM A FASE 
ESTACIONARIA DAS ESPECIES EM SOLUÇÃO 
 
PERGUNTA 09 
“Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença de 
oxigênios na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis, ao grau de ionização e quanto à sua 
volatilidade. Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio, enquanto que os oxiácidos 
possuem oxigênio em suas moléculas. Referente ao número de hidrogênio ionizável, os ácidos 
podem ser classificados como monoácido, diácido, triácido e tetrácido. Segundo o grau de 
ionização, os ácidos fortes possuem um grau de ionização igual ou maior que 50%, ácidos 
moderados estão entre 50% e 5%, enquanto que os ácidos fracos apresentam grau de ionização 
inferior a 5%. Quanto à volatilidade, ácidos voláteis apresentam ponto de ebulição abaixo de 
100ºC e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado vapor, enquanto que ácidos 
fixos apresentam ponto de ebulição superior a 100ºC”. 
FOGAÇA, J. R. V. Classificação dos ácidos. Mundo educação. 07 nov. 2011. p. 01. Disponível 
em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 
jan. 2020. 
De acordo com as características dos ácidos, marque a opção correta. 
 
CORRETA: OS ACIDOS CLORIDRICO E SULFURICO SÃO CONSIDERADOS 
FORTES POR APRESENTAREM ALTO GRAU DE IONIZAÇAO. 
PERGUNTA 10 
“A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais 
metais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Com o hidrogênio 
incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que 
há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de 
reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre 
porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando 
o cátion ou . Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a 
reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio”. 
Tabela: Fila de reatividade dos metais 
 
FOGAÇA, J. R. V. Reatividade dos metais com ácidos. Mundo Educação. 02 abr. 2012. 
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-
acidos.htm. Acesso em: 02 jan. 2020. 
De acordo com o texto descrito e a tabela, marque a alternativa correta. 
 
CORRETA: O ZINCO E MAIS REATIVO QUE O FERRO, AMBOS REAGEM COM 
ACIDO, FORMANDO GAS HIDROGENIO E OS RESPECTIVOS IONS EM SOLUÇÃO