atomistica (1)

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PROF. AGAMENON ROBERTO
A estrutura da matéria
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O desenvolvimento dos
modelos atômicos
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Por volta do século V a.C., 
o filósofo grego Leucipo 
e seu discípulo 
Demócrito defenderam
que a matéria era constituída de partículas fundamentais chamadas átomos
*
Teoria Atômica de Dalton
Toda substância é formada por ÁTOMOS
Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características
Os átomos de elementos diferentes são diferentes 
	em suas características.
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*
Teoria Atômica de Dalton
Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS
Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES
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 Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
 Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
Teoria Atômica de Dalton
Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos
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Hidrogênio 
Oxigênio 
Flúor 
Fósforo (Phósphoro)
Enxofre (Sulfur)
Cálcio 
Ferro 
Sódio (Natrium)
Ouro (Aurum)
Magnésio 
Os elementos químicos possuem um símbolo
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Ca
Fe
O
H
F
S
Mg
Na
Au
P
água
amônia
etanol
glicose
oxigênio
nitrogênio
ozônio
hélio
H2O
NH3
C2H6O
C6H1206
O2
N2
O3
He
As substâncias são representadas por fórmulas:
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(Uncisal) O período pré-socrático é o ponto inicial das reflexões filosóficas. Suas discussões se prendem a Cosmologia, sendo a determinação da physis (princípio eterno e imutável que se encontra na origem da natureza e de suas transformações)
ponto crucial de toda formulação filosófica. Em tal contexto, Leucipo e Demócrito afirmam ser a realidade percebida pelos sentidos ilusória. Eles defendem que os sentidos apenas capturam uma realidade superficial, mutável e transitória que acreditamos ser verdadeira. Mesmo que os sentidos apreendam “as mutações das coisas, no fundo, os elementos primordiais que constituem essa realidade jamais se alteram”. Assim, a realidade é uma coisa e o real outra.
Para Leucipo e Demócrito a physis é composta
	pelas quatro raízes: o úmido, o seco, o quente e o frio.
	pela água.
	pelo fogo.
	pelo ilimitado.
	pelos átomos.
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Pág. 612
Ex. 03
Sobre a teoria atômica de Dalton é incorreto afirmar que:
	a matéria é descontínua, ou seja, admite-se que ela seja constituída de partículas esféricas, maciças e indivisíveis.
	um mesmo elemento químico é constituído de átomos idênticos e com mesma massa.
	diferentes substâncias podem ser formadas pelos mesmos elementos químicos nas mesmas proporções.
	teve influência da teoria da gravitação de Newton ao relacionar as características dos elementos químicos às suas massas.
	permitia explicar as leis empíricas de Proust e de Lavoisier.
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01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
a) substância pura simples?
1
2
3
4
5
6
7
8
2 e 3
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui um único tipo de elemento
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01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
b) substância pura composta?
1
2
3
4
5
6
7
8
1 e 4
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui mais de um tipo de elemento
Pág. 83
Ex.07
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01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
c) mistura de substâncias?
1
2
3
4
5
6
7
8
5, 6, 7 e 8
possui mais de um tipo de molécula
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 O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma
 substância formada por moléculas e representada por C12H22O11.
 Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a
 à molécula de sacarose. 
Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e
................. .
Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ...................... 
 .......... de ......................
 ......... de ....................... 
45
3
12
22
11
carbono
hidrogênio
oxigênio
carbono
hidrogênio
oxigênio
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 O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta
 questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por
 água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda
 substância completamente solúvel em água.
a) O vinagre é uma mistura ou substância pura?
b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que?
c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula 
Sim, pois se trata de uma mistura homogênea. 
3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio)
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(UEPA) No Brasil, dos resíduos gerados pelas industrias, apenas 28% recebem tratamento adequado e o restante acaba em lixões, contaminando o solo, a água e ameaçando a saúde pública. As principais fontes desses resíduos são baterias de automóveis (chumbo), pilhas (cádmio), lâmpadas (mercúrio), cimento (cromo) e rejeitos da indústria farmacêutica (zinco). Considerando os elementos químicos descritos no texto, é correto afirmar que são representados, respectivamente, pelos símbolos:
	Pb, Hg, Cd, Mg, Rb.
	Pb, Cd, Hg, Cr, Zn.
	Pb, Cr, Rb, Mn, Cd.
	Pb, Rb, Mg, Cr, Cd.
	Pb, Mg, Rb, Hg, Cd.
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O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
substância simples
com atomicidade par
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A Natureza Elétrica da Matéria
O átomo é maciço e constituído por
um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os ELÉTRONS
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Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao 
dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe
deveriam ter carga positiva
–
+
+
+
+
–
–
–
–
Experiência de Eugen Goldstein
Estes componentes foram denominados de PRÓTONS
A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
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*
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O modelo atômico de Rutherford
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Os desvios das partículas a eram explicados por sua repulsão pela carga positiva do núcleo
(contém os prótons)
O modelo propunha
que a maior parte do
átomo era vazia, 
o que explicava o fato
de a maioria das
partículas α atravessar
a lâmina de ouro
sem sofrer desvios.
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
 aproximadamente, igual à do próton
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
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Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
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núcleo
Qual das alternativas a seguir apresenta uma informação correta sobre a descoberta do elétron?
	O modelo atômico de Dalton contemplava a existência do elétron, embora ele não tivesse conseguido detectá-lo.
	O preenchimento da ampola de Crookes com diferentes gases e o uso de diferentes eletrodos levava a resultados diferentes de razão carga/massa.
	Os raios catódicos eram assim chamados, pois fluíam em direção ao cátodo.
	Com a massa dos elétrons determinada por Thomson, Millikan pôde calcular o valor da carga dos elétrons.
	Os raios catódicos sofriam a influência de campos eletromagnéticos e esse fenômeno foi crucial nos experimentos de Thomson. 
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Pág. 618
Ex. 05
Qual das alternativas a seguir indica uma característica da matéria quenão pode ser associada ao modelo atômico proposto por Thomson:
	o átomo ser divisível.
	o átomo apresentar grandes espaços vazios.
	o átomo apresentar partículas carregadas eletricamente.
	a massa dos átomos não ser significativamente alterada ao perder ou ganhar elétrons.
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Pág. 618
Ex. 06
(IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
	Thomson – Conclui que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
	Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
	Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
	Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
	Rutherford – Reconheceu a existência de partículas sem carga elétrica denominadas nêutrons.
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Pág. 620
Ex. 08
(Ufal) Ao fazer incidir partículas radioativas numa lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Várias conclusões foram retiradas dessas experiências, exceto a de que
	o núcleo é a região mais densa do átomo.
	o átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.
	o núcleo é praticamente do tamanho do átomo.
	os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a neutralidade elétrica do átomo.
	o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
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Pág. 620
Ex. 11
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REVISANDO O QUE
VOCÊ ESTUDOU
01) (UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
	 nêutrons
	 partículas alfa
	 raios X
	 prótons
	 elétrons
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02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
	níveis e subníveis de energia
	cargas positivas e negativas
	núcleo e eletrosfera
	grandes espaços vazios
	orbitais
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03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma
 esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados, 
 possuidores de carga elétrica ................. .
A alternativa que completa corretamente a frase é:
	 neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
	 positiva / prótons / positiva
	 negativa / elétrons / negativa
	 positiva / elétrons / negativa
	 positiva / nêutrons / nula
POSITIVA
ELÉTRONS
NEGATIVA
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04) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em
 lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas
 atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
 Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as
 conclusões de Rutherford sobre o átomo:
	Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
	No átomo, há grandes espaços vazios.
	No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
	O núcleo do átomo tem carga positiva.
	Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga
 positiva.
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05) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
 foi considerar o átomo constituído de:
	 elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
	 de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
	 um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do
 elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
Pág. 101
Ex. 17
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As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são: 
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
O átomo e as partículas subatômicas
Próton
Nêutron
Elétron
Número de prótons: ________
Nome do elemento: ________________
5
BORO
4
BERÍLIO
2
HÉLIO
Os diferentes tipos de átomos 
(elementos químicos) 
são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui 
Esta quantidade de prótons recebe
o nome de
NÚMERO ATÔMICO
e é representado pela letra “ Z “ 
Z = P
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Observe os átomos abaixo e compare o total
 de prótons e elétrons de cada
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
 o número de prótons é igual ao número de elétrons
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P = 4 e N = 5
A =
Z
+
N
4
5
É a soma do número de 
prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo
A = Z + N
A = 9
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NÚMERO DE MASSA (A)
(UFSM-RS) Um átomo neutro tem 15 elétrons e 16 nêutrons. Seu número de massa é:
	1.
	15.
	16.
	30.
	31.
P = 15 e N = 16
A =
Z
+
N
15
16
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Pág. 627
Ex. 02
A = Z + N
A = 31
(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
	Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
	Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
	Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
	Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
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Pág. 627
Ex. 03
(UEMG) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros.
	Massa atômica.
	Número de elétrons.
	Número atômico.
	Número de nêutrons.
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Pág. 627
Ex. 05
(Uerj) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
	21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
	20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
	10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
	11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
	11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
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Pág. 628
Ex. 08
(Fuvest-SP) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a
	17 e 17.
	17 e 18.
	18 e 17.
	17 e 35.
	35 e 17.
P = 17 N = 18 E = 17
A =
Z
+
N
17
18
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Pág. 628
Ex. 09
A = Z + N
A = 35
Z = 17
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) 
Notação Geral
X
Z
A
X
Z
A
ou
C
6
12
Cl
17
35
Fe
26
56
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Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
 números atômicos.
Ca
20
40
Ar
18
40
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Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiaishidrogênio leve
monotério
prótio
hidrogênio pesado
deutério
trítio
tritério
H
1
1
1
1
H
1
1
1
2
H
1
1
1
3
DEMAIS ISÓTOPOS
Cl
17
35
Cl
17
37
cloro 35
cloro 37
Próton
Nêutron
Elétron
+
0
–
+
+
+
+
–
–
Be
4
8
2+
íon cátion
–
–
+
+
+
+
+
+
+
+
–
–
–
–
–
–
–
–
O
8
16
2–
íon ânion
ÍON 
É a espécie química que tem o
número de prótons
diferente do
número de elétrons
ÍONS
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(Uespi) Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir.
Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que
	1 e 2 não são isótopos.
	2 é eletricamente neutro.
	3 é um ânion.
	5 é um cátion.
	3 e 4 são de um mesmo elemento químico.
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Pág. 629
Ex. 11
(F): ambos são íons
(F): é um cátion
(F): é um átomo neutro
(F): é um ânion
(V): são isótopos
(IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente,
	 2 e 2.
	 2 e 10.
	 10 e 10.
	 10 e 12.
	 12 e 10.
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Z = 12  P = 12
íon de carga + 2  P = 12 e E = 10
Pág. 628
Ex. 10
 água  hidrogênio + oxigênio
EQUAÇÃO QUÍMICA
2 H2O
2 H2
+
 O2
+
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Uma reação química pode ser descrita por meio de diversos tipos de representação. Considerando que, em uma reação química, os átomos não podem ser criados nem destruídos ou divididos, observe a representação da reação entre os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) que produz o gás amônia (NH3) a seguir.
	Represente essa reação por meio de uma equação química.
	Classifique as substâncias.
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N2 + 3 H2  2 NH3
simples
simples
composta
Pág. 630
Ex. 15
(UPM-SP) O esquema abaixo representa um conjunto de substâncias.
É INCORRETO afirmar que esse sistema contém:
	 sete átomos no total.
	 três substâncias diferentes.
	 átomos de três elementos químicos diferentes.
	 duas substâncias puras compostas.
	 duas substâncias puras simples.
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Pág. 630
Ex. 16
 O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma
 reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e
 as verdes, átomos de cloro.
a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos.
b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação
 química. Não esqueça de balanceá-la. 
simplificando
Cl2
H2
HCl
3 H2 + 3 Cl2  6 HCl 
 H2 + Cl2  2 HCl 
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(UFSM-RS) Analise a tabela:
espécie genérica
nº de nêutrons
nº de prótons
nº de elétrons
X
Y
Z
W
20
17
78
18
17
17
79
18
17
18
78
18
Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s):
	apenas X.
	apenas Y.
	apenas Z.
	apenas W.
	apenas X e W.
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02)(UFV-MG) Os átomos do elemento químico índio (In), com número atômico igual a 49 e número de massa igual a 115, possuem:
	98 nêutrons.
	49 nêutrons.
	115 nêutrons.
	164 nêutrons.
	66 nêutrons.
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Z = 49 e A = 115
N = ?
A = Z + N
115 = 49 + N
N = 115 – 49 
N = 66
 (Unifor-CE) O átomo 17Cl37 tem igual número de nêutrons que o átomo 20Cax. O número de massa “x” do átomo de Ca é igual a:
	10.
	17.
	20.
	37.
	40.
Cl
17
37
mesmo nº
de nêutrons
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Ca
20
x
N = 37 – 17 
N = 20
A = Z + N
A = 20 + 20
N = 40
 (UFV-MG) Observe a tabela abaixo:
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:
	13, 14, 15, 16 e 33.
	13,13, 14, 16 e 33.
	14,14, 13, 15 e 30.
	13,13,12, 15 e 30.
	Elemento
químico 	Número
atômico	Número
de prótons	Número
de elétrons	Número
de nêutrons	Número
de massa
	X	13	A	B	C	27
	Y	D	16	16	17	E
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X
 A B
Z = 13  P = 13 e E = 13
 C 
N = 27 – 13  N = 14
Y
 D 
P = 16  Z = 16
 E 
A = 16 + 17  A = 33
(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
	Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
	Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
	Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
	Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
	Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.
PROF. AGAMENON ROBERTO
ALOTROPIA
Um elemento químico gerar mais de uma substância simples diferente
esse fenômeno recebe o nome de 
ALOTROPIA 
e as substâncias originadas 
são alótropos daquele elemento.
PROF. AGAMENON ROBERTO
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à 
ATOMICIDADE 
ou quanto à 
ESTRUTURA CRISTALINA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Diferem pela atomicidade
Diferem pela estrutura cristalina
Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO CARBONO
Na natureza o elemento químico carbono possui três formas alotrópicas: 
GRAFITE, DIAMANTE e FULERENO 
Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
As formas cristalinas 
das duas formas alotrópicas
 são diferentes 
Porém, ambas 
são constituídas por moléculas 
com oito átomos de enxofre
Prof. Agamenon Roberto
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o 
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
Prof. Agamenon Roberto
(Cefet-MG) Estudos relacionados ao grafeno concederam aos físicos Andre Geim e Konstantin Novoselov o Prêmio Nobel de Física de 2010. Esse material consiste de uma estrutura hexagonal de átomos de carbono, sendo duzentas vezes mais forte que o aço estrutural.
NÃO é alótropo do grafeno a(o)
	ozônio.
	grafite.
	fulereno.
	diamante
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 632
Ex. 19
Ele pode até ter ganho o prêmio Nobel, mas o grafeno agora tem um rival sério.
A nova estrela que surge é o fosforeno, uma folha unidimensional que tem uma estrutura semelhante
à do grafeno – a diferença é que ele é formado por átomos de fósforo, em vez de carbono.
O crucial, contudo, é que o fosforeno é um semicondutor por natureza, o que o coloca como um material
capaz de substituir o silício de forma direta. [...]
O fosforeno é um alótropo do
gás oxigênio.
grafeno.
fósforo vermelho.
silício.
enxofre monoclínico.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 632
Ex. 18
Sobre as variedades alotrópicas é incorreto afirmar que
elas são substâncias simples formadas por um mesmo elemento químico.
elas possuem propriedades físicas diferentes.
elas podem ser formadas por qualquer um dos diferentes isótopos de um elemento químico.
substâncias compostas podem ser alotrópicas desde que tenham na sua constituição os mesmos elementos químicos, como é o caso do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2).
sua existência pode ocorrer devido a variações na conectividade entre os átomos, ou seja, diferenças nos arranjos estruturais – como é o caso do enxofre rômbico e do monoclínico – ou no número de átomos que compõea substância – como é o caso do gás oxigênio e do ozônio
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Pág. 632
Ex. 20
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Exercitando 
mais um pouco
01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma
 um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que
 apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de
 massa do cátion são, respectivamente:
	18, 19, 37.
	19, 19, 37.
	19, 18, 39.
	19, 19, 39.
	18, 19, 39.
Perdeu 1 elétron
19X
19X+
E = 18
P = 19
A = 19 + 20 = 39
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02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de 
 massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse 
 isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:
	 – 1.
	 + 3.
	 0.
	 + 1.
	 + 2.
65X
65X+x
N = 35
E = 28
Z = 65 – 35 = 30
tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS  carga = + 2.
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Outras semelhanças
atômicas
ISÓTOPOS 
são átomos que possuem mesmo número atômico e 
diferentes números de massa.
C
6
12
C
6
14
Possuem mesmo
NÚMERO ATÔMICO (Z)
e diferentes
NÚMEROS DE MASSA (A)
RECORDANDO
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Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais
hidrogênio leve
monotério
prótio
hidrogênio pesado
deutério
trítio
tritério
H
1
1
1
1
H
1
1
1
2
H
1
1
1
3
DEMAIS ISÓTOPOS
Cl
17
35
Cl
17
37
cloro 35
cloro 37
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Possuem mesmo
NÚMERO DE MASSA (A)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z)
ISÓBAROS 
são átomos que possuem mesmo número de massa e 
diferentes números atômicos.
Ca
20
40
Ar
18
40
PROF. AGAMENON ROBERTO
Possuem 
mesmo NÚMERO DE NÊUTRONS (N)
e diferentes
NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)
ISÓTONOS 
são átomos que possuem 
mesmo número de nêutrons e 
diferentes números atômicos e de massa
Mg
12
26
Si
14
28
N = 14
N = 14
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ISOELETRÔNICOS
 são espécies químicas que 
possuem mesmo número de elétrons
Na
11
23
+
O
8
16
2–
Ne
10
20
E = 10
E = 10
E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS
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01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
 elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
 químico C, que tem 16 nêutrons. 
 Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos
 A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais
 a:
	 16, 16 e 20.
	 16, 18 e 20.
	 16, 20 e 21.
	 18, 16 e 22.
	 18, 18 e 22.
18
18
A = 18 + 20
A = 38
38
38
Z = 38 – 16
Z = 22
B
N = 20
A
P = 18
C
N = 16
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
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02)(UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos:
	7A14 ; 6M14 ; 6Z12.
	 6A12 ; 5M12 ; 5Z10
	7A14 7M15 ; 6Z15.
	6A13 ; 6M12 ; 7Z12.
	5A11 ; 6M11 ; 6Z12.
x + 1A3y + 5 ; xM2x + 2 ; y + 3Z4y
Pág. 110
Ex. 32
ISÓBÁROS
A
M
x
x + 1
3y + 5
2x + 2
3y + 5 = 2x + 2
2x – 3y = 3
ISÓTOPOS
Z
y + 3
4y
x = y + 3
x – y = 3
Prof. Agamenon Roberto
2x – 3y = 3
x – y = 3
x = 6 e y = 3
7
14
A
6
14
M
6
12
Z
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03) (IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:
	150.
	64.
	153.
	65.
	151.
B
A
63
65
A = 86 + 65
A = 151
64
C
150
N = 86
N = 150 – 64
N = 86
A = Z + N
N = A – Z
150
isóbaros
isótonos
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04)(IME-RJ) O elemento “ X “ tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono de 46Q108 e isóbaro de 48Z109. com base nessa informações, responda. Qual o número atômico de “ X “?
X
Q
46
108
Z
48
109
ISÓTONOS
N = A – Z
N = 108 – 46
N = 62
N = 62
ISÓBAROS
109
Z = A – N
Z = 109 – 62
Z = 47
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05) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de
 prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os
 números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
	 0, 1 e 2.
	 1, 1 e 1.
	 1, 1 e 2.
	 1, 2 e 3.
	 2, 3 e 4.
N = 1 – 1
N = 2 – 1
N = 3 – 1
1H1 1H2 1H3
N = 0
N = 1
N = 2
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06) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são
 isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são,
 respectivamente:
	 7 e 6.
	 14 e 6.
	 14 e 7.
	 2 e 2.
	 28 e 14.
6x + 2 = 5x + 4 
6x – 5x = 4 – 2 
x = 2 
Z = 2 + 5
Z = 2 + 4
M
Q
Z = 7
Z = 6
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07) Considere as espécies:
a) Quais são isótopos ?
b) Quais são isóbaros ?
c) Quais são isótonos ?
d) Quais são isoeletrônicos ?
Ca
Ar
C
O
C
S
20
40
6
12
6
14
8
16
18
40
16
32
2–
C
C
6
12
6
14
e
Ca
20
40
Ar
18
40
e
O
C
6
14
8
16
e
Ar
S
18
40
16
32
2–
e
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08) Dadas as espécies:
Classifique os itens em verdadeiros ou falsos
a) I e IV são isóbaros.
b) II e V não são isoeletrônicos..
c) II e V são isótopos.
d) I e III são isótonos.
e) IV e V são isótonos.
falso
verdadeiro
falso
falso
verdadeiro
	I	II	III	IV	V
	17Cl35	19K40	32Ge76	20Ca40	17Cl37
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09) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa
 (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1).
 O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de
 elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
	 14, 29, 14 e 15.
	 29, 15, 14 e 15.
	 29, 15, 15 e 14.
	 14, 29, 15 e 14.
	 29, 14, 15 e 15.
B
A
(4x + 5)
isóbaros
(2x + 2)
(5x – 1)
5x – 1 = 4x + 5
5x – 4x = 5 + 1
x = 6
A
(4x + 5)
(2x + 2)
Z = 2 . x + 2
Z = 2 . 6 + 2
Z = 12 + 2
Z = 14
A = 4 . x + 5
A = 4 . 6 + 5
A = 24 + 5
A = 29
A
29
14
N = 29 – 14
N = 15
N = A – Z
E = 14
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10) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que:
 Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
	 o íon fluoreto, F –.
	 o átomo de sódio, Na.
	 o íon cálcio, Ca2+.
	 o íon sulfeto, S2– .
	 a molécula de do H2S. 
O2–
E = 8 + 2 = 10
F –
E = 9 + 1 = 10
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11. Considere as representações fornecidas para os átomos A, B e C:
Sabendo que os átomos A e C são isóbaros, assinale a alternativa que indica corretamente os números de massa dos átomos A, B e C
	238, 238 e 238.
	235, 235 e 235.
	235, 235 e 238.
	235, 238 e 235.
	238, 235 e 235.
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3x+32A11x+15   5x-8B12x-2       4x+10C10x+35
12) Considere a tabela a seguir, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
São isótopos entre si os átomos
	I e II.
	II e III.
	I, II e III.
	III e IV.
	IV e V.
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Como explicar este ESPETÁCULO?
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Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS 
L
M
N
O
P
Q
K
número máximo de elétrons, por camada 
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
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16S
K = 2
L = 8
M = 6
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K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:
I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo
II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.
III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.
IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Quais dessas afirmações são falsas?
falsa
verdadeira
falsa
verdadeira
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02) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência,capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta:
	salto de núcleos provoca fosforescência.
	salto de nêutrons provoca fosforescência.
	salto de elétrons provoca fosforescência.
	os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
	ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
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Sommerfield, observou, em 1916, 
que os níveis (raias) observados por Böhr eram, 
na realidade, um conjunto de SUBNÍVEIS
(raias mais finas) 
O número do NÍVEL é igual à quantidade de 
SUBNÍVEIS que ele contém 
Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, ...
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Os Subníveis de Energia
1º nível ( K ) tem 1 subnível: 
1s
2º nível ( L ) tem 2 subníveis: 
2p
2s
3d
3º nível ( M ) tem 3 subníveis: 
3p
3s
4d
4º nível ( N ) tem 4 subníveis: 
4p
4s
4f
5d
5º nível ( O ) tem 5 subníveis: 
5p
5s
5f
6d
6º nível ( P ) tem 6 subníveis: 
6p
6s
7º nível ( Q ) tem 7 subníveis: 
7p
7s
5g
6g
6f
6h
7g
7d
7f
7h
7i
Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis
s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis 
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Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons. 
# subnível “ p “ : 6 elétrons. 
# subnível “ d “ : 10 elétrons. 
# subnível “ f “ : 14 elétrons. 
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PROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
Energia crescente
2p
3p
4p
5p
6p
6d
3d
4d
5d
4f
5f
Os elétrons são colocados
inicialmente nos
subníveis de menores energia
Respeitando o limite máximo
de cada subnível
s2 p6 d10 f14
PROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
Energia crescente
2p
3p
4p
5p
6p
6d
3d
4d
5d
4f
5f
s2 p6 d10 f14
Ex. Ni (Z = 28)
1s2
2s2
3s2
4s2
2p6
3p6
3d8
PROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
Energia crescente
2p
3p
4p
5p
6p
6d
3d
4d
5d
4f
5f
s2 p6 d10 f14
Ex. K (Z = 19)
1s2
2s2
3s2
4s1
2p6
3p6
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O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
1s
2s
2p
7s
7p
3s
3p
3d
6s
6p
6d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será...
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
s
p
d
f
2
6
10
14
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
ordem crescente de energia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
ordem geométrica ou distância
3d6
subnível de maior energia
4s2
subnível mais externo
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
distribuição nos níveis
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01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente
 importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora
 consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à
 corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
 configuração eletrônica do vanádio? 
	 1.
	 2.
	 3.
	 4.
	 5.
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
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02) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto
 em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a
 constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem
 exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses
 físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na
 formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o 
ítrio serão, respectivamente:
	 4 e 1.
	 5 e 1.
	 4 e 2.
	 5 e 3.
	 4 e 3.
subnível
mais
energético
Camada
mais
externa
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03)(UFES) Ligas de titânio (Z = 22) são muita usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração correta do átomo de titânio é:
	[Ar] 3d4.
	[Ar] 3d6.
	[Ar] 4s1 3d3.
	[Ar] 4s2 3d2.
	[Ar] 4s2 3d5.
Distribuição eletrônica
do gás nobre ARGÔNIO
[Ar] 4s2 3d2
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1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
04) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado
 fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
	 10.
	 20.
	 18.
	 2.
	 8. 
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
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05) (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que
	O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
	Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
	Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
	Apenas a afirmação I é correta.
	Apenas a afirmação II é correta.
	Apenas a afirmação III é correta.
	As afirmações I e II são corretas.
	As afirmações II e III são corretas.
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1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
06) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe56 em
 camadas, é:
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
	 K = 2 L = 8 M = 16
	 K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
	 K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
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07) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
 Solução aquosa de CuSO4 = azul.
 Solução aquosa de NiSO4 = verde.
 Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um
elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu
elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos
abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
	 11Na.
	 17Cl.
	 20Ca.
	 21Sc.
	 26Fe.
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
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*
08) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “ 4p2 ”?
	 30.
	 42.
	 34.
	 32.
	 28.
4p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
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09) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para 
 representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo
 o modelo de Rutherford – Böhr.
elétron
nêutron
próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
	 nêutrons no núcleo.
	 partículas no núcleo.
	 elétrons por camada.
	 partículas na eletrosfera.
	 prótons na eletrosfera.
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2
3d6
Para os CÁTIONS devemos 
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada 
retirar os elétrons perdidos 
26Fe2+
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Para os ÂNIONS devemos 
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total 
S
2–
16
16 + 2 = 18 elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
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01) A configuração eletrônica do íon K+ (Z = 19) é:
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1.
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1s
2s2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
02)(UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:
X tem número de massa igual a 40;
X é isóbaro de Y;
Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y. 
 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2. 
 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
40
Z = 40 – 20 = 20
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1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
Y
N = 20
ISÓBAROS
X
40
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
03)(PUC-PR) Os átomos dos elementos genéricos X, Y e Z apresentam as seguintes características:
	X 2+ é isoeletrônico de Y.
	Y possui número atômico igual a 28.
	Y é isótopo de Z e isóbaro de X.
	Z é isótono de X.
	X tem 30 nêutrons.
Sobre os elementos acima caracterizados, assinale a alternativa correta
	O número de massa de Z é 60.
	O subnível mais energético de X é 4s.
	A distribuição eletrônica do íon Y 2+ é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
	O número de nêutrons de Y é igual a 30.
	O átomo X apresenta igual número de prótons e nêutrons.
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04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais
 energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a:
Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.
	 18.
	 8.
	 14.
	 24.
	 20.
N 3–
E = 7 + 3 = 10
1s2 2s2 2p6
O 2–
E = 8 + 2 = 10
1s2 2s2 2p6
Al 3+
E = 13 – 3 = 10
1s2 2s2 2p6
3s2 3p1
total = 6 + 6 + 6
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
total = 18
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05) A distribuição eletrônica da espécie química N3– é:
 Dado: 7N14
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
	 1s2 2s2 2p6.
	 1s2 2s2 2p6 3s1.
	 1s2 2s2.
N3–
E = 7 + 3 = 10
1s2 2s2 2p6
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
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06) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é:
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
	 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
Ca2+ (Z = 20)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
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Devido à dificuldade de calcular 
a posição exata de um elétron na eletrosfera, 
o cientista Erwin Schordinger 
foi levado a calcular 
a região onde haveria maior probabilidade 
de encontrar um elétron 
Essa região foi chamada de 
ORBITAL 
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*
O subnível “ s “ possui 
um único orbital 
na forma esférica
Didaticamente será representado por um quadrado
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Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais: 
O subnível “ p “ possui três orbitais na forma de um duplo ovóide
e orientações espaciais perpendiculares entre si
Didaticamente será representado por três quadrados
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O subnível “ d “ possui cinco orbitais
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O subnível “ f “ possui sete orbitais
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Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo,
2 elétrons com spins opostos 
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS 
REGRA DE HUND 
Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron, com sentido oposto 
3p 5
3d 8
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01) Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada por 1s2, 2s1. Isto nos diz que existem ............ elétrons no sistema, distribuídos em .......... níveis de energia, e num total de ........ orbitais.
A alternativa que completa corretamente é:
	 3, 3, 3.
	 3, 2, 3.
	 3, 2, 2.
	 2, 3, 3.
	 3, 3, 2.
3
2
2
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02) (UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados
assim:
O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não
emparelhados. 
1s
2s
2p
2
3
2
O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo
que apresenta Z = 13, é 2. 
1s
2s
2p
2
6
2
3s
3p
2
1
O subnível “ 3d “ não tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios
O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta
dois elétrons não emparelhados. 
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03) Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações
 falsas:
Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas
apenas sete são conhecidas. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de
encontrar um elétron. 
Spin é um número quântico associado à rotação do elétron. 
O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo. 
O orbital “d” apresenta, no máximo, 10 elétrons. 
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nível do elétron
K
nº quântico principal
1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
É o conjunto de 4 números
que identificam um elétron de um átomo 
Identifica o nível de energia do elétron
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subnível do elétron
s
nº quântico secundário ( l )
0
p
1
d
2
f
3
l
Identifica o subnível de energia do elétron
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Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem: 
3p5
Todos estão no 3º nível de energia 
(camada “M”) 
Todos estão no subnível “p”
 n = 3 
 l = 1
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Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron
varia de – l até + l
0
– 1
0
+ 1
– 2
– 1
0
+ 1
+ 2
– 3
– 2
– 1
0
+ 1
+ 2
+ 3
Orbital “s” possui l = 0
Orbital “p” possui l = 1
Orbital “d” possui l = 2
Orbital “f” possui l = 3
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1º elétron: s = – 1/2 
2º elétron: s = + 1/2 
Identifica o spin (rotação do elétron)
pode ser – 1/2 ou + 1/2
Vamos adotar a seguinte convenção: 
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01) Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o conjunto de números quânticos do último elétron é:
a) 4, 0, 0 e +1/2.
b) 4, 0, 0 e – 1/2.
c) 3, 2, – 2 e +1/2.
d) 3, 2, – 2 e – 1/2.
e) 4, 2, + 2 e + 1/2.
 n = 3
l = 2
 m = – 2
 s = + 1/2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
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02) Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número
 quântico magnético pode assumir os seguintes valores:
	 0 e 1.
	 0, 1 e 2.
	 apenas – 1, 0 , + 1. 
	 apenas 0, + 1 e + 2.
	 – 2, – 1, 0 , + 1, + 2.
orbital “s” possui l = 0
orbital “p” possui l = 1
orbital “d” possui l = 2
orbital “f” possui l = 3
– 2
– 1
0
+ 1
+ 2
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03) Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de
 oxigênio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1.
 Os números quânticos do último elétron da camada de valência
 desse átomo são:
	 1, 0, 0, – 1/2.
	 1, 1, +1, +1/2.
	 1, 0, 0, + 1/2.
	 2, 1, – 1, +1/2.
	 2, 1, +1, +1/2.
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
n = 2
l = 1
– 1
0
+ 1
m = – 1
s = + 1/2
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