Lista de exercícios - EQUAÇÃO QUIMICA-MOL-MASSA MOLAR

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Lista de exercícios – Química geral – Universidade Anhembi Morumbi 
 
1 mol → 6,022.1023 átomos (moléculas, íons) → MM (g/mol) → 22,4 L 
 
 
Exercício 1. Quantos átomos de carbono estão contidos em 2 mols. 
 
Exercício 2. Quanto pesa um átomo de nitrogênio? 
 
Exercício 3. Quanto pesa um átomo de hidrogênio? 
 
Exercício 4. Quanto pesa uma molécula de NH3? 
 
Exercício 5. Qual é a massa de 1 mol de NH3? 
 
Exercício 6. Qual é a massa molar das seguintes substâncias? 
(a) CH4; 
(b) KMnO4 
(c) O2 
 
Exercício 7. Quantos mols de hidrogênio estão contidos em 1 mol de: 
(a) H2O 
(b) NH3 
(c) HPO42- 
 
Exercício 8. Qual é a massa de 5 mols de: 
(a) H2O 
(b) KMnO4 
 
Exercício 9. Qual é a massa de oxigênio contido em 5 mols de: 
(a) H2O 
(b) KMnO4 
 
Exercício 10. Determine ao volume de: 
(a) 10 mols de N2. 
(b) 0,33 mols de H2. 
(c) 32 g de O2 
(e) 28 g de N2. 
 
Exercício 11. Determine quantas moléculas, íons ou átomos existem em: 
(a) 2,5 mols água (H2O). 
(b) 3,04 mols de íon sódio (Na+). 
(c) 0,23 mols de ferro (Fe). 
(d) 1,065 mols de amônia (NH3). 
 
Exercício 12. Para a reação abaixo, responda: 
 
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 
 
(a) Qual a massa molar de cada reagente? 
(b) Qual a massa molar do produto? 
(c) Quais os estados físicos de cada substância envolvida na reação? 
(d) Compare o nº de átomos de enxofre envolvidos nos reagentes e produtos. 
(e) Compare o nº de átomos de oxigênio envolvidos nos reagentes e produtos. 
(f) Compare o nº de átomos de hidrogênio envolvidos nos reagentes e produtos. 
Exercício 13. Para a reação abaixo, responda: 
 
CaCl2(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + Ca(NO3)2(s) 
 
(a) Qual a massa molar de cada reagente? 
(b) Qual a massa molar do produto? 
(c) A soma das massas dos produtos é equivalente à soma das massas dos reagentes? 
(d) Quais os estados físicos de cada substância envolvida na reação? 
(e) Compare o nº de átomos de cada átomo envolvidos nos reagentes e produtos. 
 
 
Exercício 14. Considere a reação de oxidação do ferro abaixo: 
 
Fe(s) + O2(g) → FeO2(s) 
 
(a) Quais as massas molares de cada substância envolvida. 
(b) Quais os volumes de cada substância envolvida? 
(c) Se forem produzidos apenas 0,25 mols de FeO2 na reação, quantos gramas de FeO2 serão 
produzidos? 
(d) Se forem utilizados apenas 0,46 mols de O2 na reação, qual o volume de O2 utilizado na 
reação? 
 
Exercício 15. (Fundamentos E, P. Atkins – Princípios de química).. Balanceie as seguintes 
equações químicas esqueletos: 
(a) P4O10(s) + H2O(l) → H3PO4(l) 
(b) Cd(NO3)2(aq) + Na2S(aq) → CdS(s) + NaNO3(aq) 
(c) KClO3(s) → KClO4(s) + KCl(s) 
(d) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) 
 
Exercício 16. (Exercício resolvido KOTZ, capítulo 4, exemplo 4.2). A glicose reage com o 
oxigênio para formar CO2 e H2O. 
 
C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) 
 
Qual é a massa em gramas de oxigênio necessária para reagir completamente com 25,0 g de 
glicose? Quais são as massas de CO2 e H2O produzidas? 
 
 
Exercício 17. (Exercício KOTZ, capítulo 4). O ferro metálico reage com o oxigênio para 
formar o óxido de ferro (III), Fe2O3. 
(a) Escreva a equação balanceada para esta reação. 
(b) Se um prego de ferro comum (considere que seja ferro puro) tem uma massa de 2,68 g, 
qual é a massa (em gramas) de Fe2O3 produzida se o prego for totalmente convertido em óxido? 
(c) Que massa de O2 (em gramas) é necessária para a reação? 
 
Exercício 18. (Adaptado de Fundamentos E, P. Atkins – Princípios de química). A população 
aproximada da terra é de 5,7 bilhões de pessoas. Quantos mols de pessoas habitam na terra? 
 
Exercício 19. Determine quantos mols existem em: 
(a) 12,0 g de carbono (C). 
(b) 12,0 g de hidrogênio (H). 
(c) 6,30 g de óxido de manganês (MnO2). 
(d) 26,2 g de ácido bromídrico (HBr). 
 
Exercício 20. Determine: 
(a) A massa molar do CO2. 
(b) Quantos mols de carbono e de oxigênio existem em 1 mol de CO2. 
(c) Quantos mols existem em 24,0 g de CO2. 
(d) Qual o volume de gás formado por 24,0 g de CO2 nas condições normais de temperatura e 
pressão? 
 
Exercício 21. Determine: 
(a) A massa molar do NaHSO3. 
(b) Quantos mols de sódio, hidrogênio, enxofre e oxigênio existem em 1 mol de NaHSO3. 
(c) Quantos mols de sódio, hidrogênio, enxofre e oxigênio existem em 5 mol de NaHSO3. 
(d) Quantos mols existem em 13,0 g de NaHSO3. 
(e) Quantos mols de enxofre existem em 13,0 g de NaHSO3. 
 
Exercício 22. (Fundamentos E, P. Atkins – Princípios de química). Balanceie as seguintes 
equações químicas esqueletos: 
(a) Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) 
(b) Pb(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) → Pb3(PO4)2(s) + NaNO3(aq) 
(c) KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) 
(d) H3PO4(aq) + Na2CO3(aq) → Na3PO4 + CO2(g) + H2O(l) 
 
Exercício 23. (KOTZ, capítulo 4). O alumínio reage com o oxigênio para dar o óxido de alumínio. 
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) 
 
Que quantia de O2 (em mols) é necessária para a reação completa de 6,0 mols de Al? Que 
massa em gramas de Al2O3, em gramas, pode ser produzida?