SOLUBILIDADE_03

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UFPB – Universidade Federal da Paraíba 
CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza 
Departamento de Química 
Química Básica Experimental 
 
 
 
 
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Aula Prática Nº 03 
 
SOLUBILIDADE 
 
1.0 Objetivos 
 
 No final desta experiência o aluno deverá: 
 
• Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade. 
 
• Utilizar técnicas simples de extração, recristalização e filtração. 
 
2.0 Introdução 
 
 Para que você entenda melhor os termos usados nesta experiência, procure em um livro de 
química geral as definições dos termos abaixo: 
 
- Solvente - Miscível 
- Solução - Imiscível 
- Soluto - Polar 
- Saturado - Não polar 
- Supersaturado - Eletronegatividade 
- Extração - Constante dielétrica 
 
 Assuma que você tem dois béqueres com 100 mL de áua a 25 oC em cada um deles. Se você 
adicionar NaCl ao primeiro béquer, misturando bem, você encontrará que cerca de 35 g de NaCl se 
dissolverá. A adição de mais NaCl resulta num acúmulo deste no fundo do béquer, portanto 35 g de 
NaCl é o ponto de saturação para 100 mL de H2O a 25 oC. Nesta solução NaCl é o soluto e H2O o 
solvente. Se você adicionar acetanilida ao segundo béquer e misturar bem, você verá que apenas 
alguns miligramas se dissolverão, quando o ponto de saturação é alcançado. “Para que um sólido se 
dissolva, as forças de atração que mantêm a estrutura cristalina devem ser vencidas pelas interações 
entre o solvente e o soluto”. Veja o exemplo da figura abaixo: 
 
 
 
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No processo de soltavação aquosa, onde ocorre a dispersão de um sal, como o NaCl, tanto os 
cátions Na+ como os ânions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia 
da rede cristalina. Solutos com polaridades próximas à polaridade do solvente, dissolvem-se em 
maior quantidade do que àqueles com polaridade muito diferentes. Cloreto de sódio e água são 
substâncias muito polares, mas acetanilida bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em água, 
mas acetanilida tem uma solubilidade pequena em água. 
Figura 1 – Dissolução de NaCl em água 
 
 
 Resumindo a regra é: “O semelhante dissolve semelhante” 
 Não é somente a natureza do soluto e do solvente que influenciam na solubilidade, mas a 
temperatura também é importante. A solubilidade de quase todos os compostos orgânicos aumenta 
com o aumento da temperatura. Este fato é utilizado na técnica de purificação chamada 
recristalização. O efeito da temperatura na solubilidade dos compostos inorgânicos varia muito. 
Enquanto muitos tem a solubilidade aumentada com um aumento de temperatura, alguns tem quase a 
solubilidade diminuída, e outros, como o NaCl, a solubilidade quase não é afetada. 
 
 
2.1 Separação e Purificação 
 
 Os produtos químicos são estraídos de fontes naturais ou são sintetizados a partir de outros 
compostos através de reações químicas. Qualquer que seja a origem, extrações ou sínteses, 
raramente produzem produtos puros, e algum tipo de purificação é necessário. Convém observar que 
compostos comerciais apresentam diferentes graus de pureza, e frequentemente possuem 90-95% de 
pureza. Para certas aplicações 95% de pureza pode ser satisfatório enquanto que, para outras é 
necessária uma purificação. As técnicas de purificação mais comuns são: extração, recristalização, 
destilação e cromatografia. Para a purificação de sólidos, o primeiro método a ser tentado é a 
recristalização. 
 
 
 
 
 
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2.2 Recristalização 
 
 Esta técnica utiliza o fato de que a solubilidade de sólidos em um solvente são diferentes e 
aumenta com o aumento da temperatura do líquido. Uma solução saturada a uma determinada 
temperatura é resfriada. Ao ser resfriada a solubilidade diminuí, portanto o sólido precipita. Podendo 
em seguida ser filtrado e seco. 
 
OBS: As impurezas insolúveis podem ser removidas pela filtração da solução saturada num 
temperatura mais alta. As impurezas que são solúveis no solvente não se cristalizam mesmo na 
solução fria. 
 
3.0 Procedimento Experimental
 
3.1 Materiais
 
- 7 Tubos de ensaio 
- Pipetas de 5 mL - Etanol 
- Béqueres de 50 mL e 250 mL - 1-Butanol 
- 1 Rolha para um dos tubos - Querosene 
- Suporte universal - Acetanilida 
- Papel de filtro - Iodo ( ≅ 0,03%) 
- Argola de metal - Funil 
- Bacia de plástico com gelo - Triângulo de porcelana 
 
3.2 Procedimento
 
3.2.1 Miscibilidade de Líquidos
 
 Prepare as seis misturas em seis tubos de ensaio misturados de 1 a 6, conforme está mostrado 
abaixo, escreva as suas observações. Não esqueça de agitar cada tubo de forma a homogeneizar a 
mistura antes de fazer as anotações. 
CUIDADO – Etanol, butanol e querosene são inflamáveis. 
 
1. 3 mL de H2O + 1 mL de etanol 
2. 3 mL de H2O + 1 mL de 1-butanol 
3. 3 mL de H2O + 1 mL de querosene 
4. 3 mL de etanol + 1 mL de butanol 
5. 3 mL de etanol + 1 mL de querosene 
6. 3 mL de 1-butanol + 1 mL de querosene 
 
 
 
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3.2.2 Extração
 
1. Coloque cerca de 3 mL de uma solução aquosa saturada de iodo (aproximadamente 0,03% de 
iodo por massa) no tubo de ensaio. Adicione cerca de 1 mL de querosene. Não agite. Anote suas 
observações. 
2. Coloque uma rolha no tubo e agite. Espere descansar e anote suas observações. 
 
3.2.3 Precipitação
 
 Coloque 0,5 g de acetanilida em 4 mL de etanol em um béquer pequeno e agite até sua 
dissolução. A seguir acrescente 20 mL de água destilada, agite e deixe cristalizar em um banho de 
gelo. 
 
3.2.4 Filtração
 
 Dobre um papel de filtro duas vezes e coloque no funil de vidro como mostra a figura 2. 
Coloque um béquer ou erlenmeyer em baixo do funil, de modo que a ponta do funil toque a parede 
interna do béquer. Com a pisseta, molhe o papel de filtro um pouco para fixá-lo no funil. Transporte 
todo o conteúdo do béquer contendo acetanilida, etanol e água, para o filtro com a ajuda de um 
bastão de vidro. Terminada a filtração, retire o papel de filtro com acetanilida seca e coloque-a em 
um frasco adequado. 
 
 
 
 
 
 
Figura 2 – Esquema de uma filtração simples 
 
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EXPERIÊNCIA No 03 
 
Aluno:___________________________________________________Turma:________ 
Data: __________ 
 
1. Miscibilidade de líquidos 
 
 Solução Miscível Parcialmente 
miscível 
Imiscível Líquido 
mais denso 
1 3 mL de H2O + 1 mL de etanol 
2 3 mL de H2O + 1 mL de 1-butanol 
 
 
3 3 mL de H2O + 1 mL de querosene 
 
 
4 3 mL de etanol + 1 mL de butanol 
 
 
5 3 mL de etanol + 1 mL de 
querosene 
 
6 3 mL de 1-butanol +1 mL de 
querosene 
 
 
2. Extração 
Observações 
 
 
3. Precipitação 
Observações 
 
 
 
4. Filtração 
Observações 
 
 
 
 
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4.0 Exercícios de Fixação1. Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida? 
2. Escreva as definições dos seguintes termos químicos: 
a) miscível 
b) imiscível 
c) extração 
d) soluto 
e) eletronegatividade 
f) molécula polar 
g) molécula apolar 
h) ligação covalente polar 
i) ligação covalente apolar 
 
3. A polaridade de uma molécula diatômica é estimada pela diferença das eletronegatividades da 
ligação dos dois átomos. Quando a diferença das eletronegatividades for ≤ 0,4 a ligação é 
considerada covalente não polar. Uma diferença de eletronegatividade entre 0,5 a 1,7 indica uma 
ligação covalente polar e quando a diferença for maior do que 1,7, a ligação é chamada iônica. 
Usando os valores de eletronegatividade classifique as ligações nas moléculas seguintes como 
covalente apolar, covalente polar ou iônica: 
CO ________________ 
N2 ________________ 
CaO _____________ 
Na2O _______________ 
I2 _________________ 
 
LiH _______________ 
BeH2 ______________ 
PH3 _______________ 
CaCl2______________
 
4. Para as moléculas poliatômicas, a polaridade de uma molécula é determinada não somente pela 
polaridade das ligações, mas também pela geometria molecular. Embora CO2 possui ligações 
covalentes polares, a molécula é não polar devido ao fato de que o momento dipolar (ou o momento 
dipolo elétrico) resultante ser zero. Por outro lado, a molécula de água é polar, pois suas ligações 
formam um ângulo menor que 180 oC, não sendo linear como a molécula o CO2. Assim a molécula 
da água possui um momento dipolar diferente de zero. Baseando-se nestas informações, verifique 
cada molécula abaixo se é polar ou não polar: 
 
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Sublinhe os compostos que você acredita que sejam solúveis na água. Justifique sua resposta: 
 
C
H
Cl
Cl
Cl
Cl Cl
Cl
Cl
C
S C S
N
H
HH
S
H H
C
H
H
H
OH C
O
H H
C CH H
Tetracloreto 
de Carbono
Clorofórmio Dissulfeto
de Carbono
Amônia
Sulfeto de
Hidrogênio Metanol
Aldeído
Fórmico
Acetileno
a) NaCl 
b) LiBr 
c) Etanol 
d) Metanol 
e) Etano 
f) Bromo 
 
5. Coloque em ordem decrescente de polaridade os quatro líquidos utilizados nesta experiência 
começando pela água que é o mais polar. 
 
6. 2 mL de água são adicionados a 2mL de outro líquido formando um par imiscível ( isto é duas 
fases, água e o outro líquido). O que você pode fazer experimentalmente para descobrir se a 
água constitui a fase inferior ou a superior? 
7. Qual é a cor da solução de iodo e água e do iodo e querosene? 
 
8. O que você observou depois de agitar a solução de iodo e água com querosene? 
 
9. O iodo é mais solúvel em água ou querosene? 
 
10. Explique o que você observou quando você adicionou a solução de acetanilida com etanol na 
água. A acetanilida é mais solúvel em água ou etanol? 
 
 
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