Aula -TEORIA CLÁSSICA DAS REAÇÕES ÁCIDO BASE 5 Farmácia cod bd

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TEORIA CLÁSSICA DAS REAÇÕES ÁCIDO BASE
 As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em três grupos importantes: ácidos, bases e sais.
Um ácido pode ser definido da maneira mais simples como uma substancia que, quando dissolvida em água, se dissocia formando íons hidrogênio como os únicos íons positivos. Alguns ácidos dissociam-se do seguinte modo:
HCI ↔ H+ + CI-
 Ácido clorídrico íon cloreto 
HNO3 ↔ H+ + NO3-
 Ácido nítrico íon nitrato
 CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-
 Ácido acético íon acetato 
Realmente, sabe se que íons hidrogênio (prótons) não existem em soluções aquosas. Cada próton combina -se com uma molécula de água por coordenação com um par livre de elétron no oxigênio da água e forma-se assim um hidrônio.
H+ + H2O → H30+
Os modernos métodos experimentais provaram a existência de íons hidrônio, em solução ou em estado sólido. As reações de issociação acima indicadas deveria, pois, ser expressas como uma reação entre o ácido e a água.
HCI + H20 ↔ H30+ + CI-
HNO3 + H2O ↔ H3O+ + NO3-
CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-
Para maior simplicidade, representarei o íon hidrônio por H+ e denominarei íon hidrogênio..
Todos os ácidos mencionados que produzem um íon hidrogênio por molécula, ao se dissociarem, são denominados ácidos monobásicos. Outros ácidos monobásicos são: ácido perclórico (HCIO4), ácido bromídrico (HBr), ácido hiodídrico (HI) etc.
Os ácidos polibásicos dissociam-se em mais estágios, reduzindo mais de um íon hidrogênio por molécula. O ácido sulfúrico é um ácido dibásico e dissocia – se em dois estágios e produzindo íons hidrogenossulfato (dissulfato, sulfato monoácido) e íons sulfato após cada etapa. O ácido fosfórico é tribásico:
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ SO4 2- 
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ PO43-
Os íons formados após cada estágio de dissociação são denominados, respectivamente, dihidrogenofosfato (fosfato diácido), (mono) hidrogenofosfato (fosfato monoácido) e fosfato (fosfato neutro).
Os graus de dissociação diferem de ácido para ácido.
Os graus de dissociação diferem de ácido para ácido. Os ácidos fortes dissociam-se quase completamente em solução média; estes são, portanto eletrólitos fortes. São também fortes os ácidos clorídricos, nítrico, perclórico etc. O ácido sulfúrico é um ácido forte no que concerne ao primeiro estágio de dissociação, tornando-se mais fraco no segundo estágio. Os ácidos fracos dissociam-se fracamente em médias e, até mesmo, em baixas concentrações (nas quais, por exemplo, eles são empregados como reagentes analíticos). Os ácidos fracos são, portanto, eletrólitos fracos. O ácido acético é tipicamente um ácido fraco; outros ácidos fracos são o ácido bórico (H3BO3), mesmo com referencia ao primeiro estágio da dissociação, ácido carbônico (H2CO3) etc. O ácido fosfórico pode ser classificado como de força média, considerando-se o primeiro estágio da dissociação; o segundo estágio é menor e o terceiro é menor de todos. Não há, entretanto, um limite claramente definido entre as três classes. 
Uma base pode ser definida como uma substância que, dissolvida em água, se dissocia formando uma única espécie de íon negativo, denominado hidroxila. Os hidróxidos solúveis de metais, como o hidróxido de sódio e o de potássio, estão quase inteiramente dissociados e suas soluções aquosas diluídas.
NaOH ↔ N+ OH-
KOH ↔ K+ + OH-
Essas são, portanto bases fortes. A solução aquosa de amônia, por outro lado é uma base fraca. Quando dissolvida em água, a amônia forma o hidróxido de amônio, que se dissocia em íons amônia e hidróxido:
NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH-
É todavia, mais correto escrever assim a reação:
NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Exercícios:
1) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em:
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
a) base … ácido … base
b) base … base … ácido
c) base … ácido… ácido (Alternativa correta)
d) ácido … ácido … base
e) ácido … base … base
2) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio. (Alternativa Correta)
e) fosfato.