FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1

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FUNDAMENTOS DE QUÍMICA 
Prof. Dra. Vanessa Regina Gonçalves 
 
http://unisociesc.com.br/
Conceitos e Importância 
Fundamentos em Química 
• Estuda a natureza, a composição, as propriedades e as transformações da 
matéria. 
• Nós praticamos química o tempo todo: 
 
o Cozinhar 
o Lavar roupa 
o Tomar remédio 
o Adubar o gramado 
o Pintar a casa 
 
 
Atividades diretamente relacionados com 
a química 
 
 
Fundamentos em Química 
• No nosso corpo: 
o Respirar 
o Caminhar 
o Comer 
 
• Problemas ambientais: 
o líquidos domésticos e industriais 
o chuva ácida 
o o efeito estufa 
 
• Muitos avanços tecnológicos: 
o Polímeros e cerâmicas ao invés de madeira e metal graças à 
nossa habilidade em produzir materiais com propriedades não 
encontradas na natureza. 
 
• Atua na biologia molecular e na genética. 
Conceitos e Importância 
 
 
Fundamentos em Química 
Conceitos e Importância 
 
 
Fundamentos em Química 
•A nível microscópico, a matéria consiste de 
átomos e moléculas. 
 
•Os átomos se combinam para formar 
moléculas. 
Conceitos e Importância 
 
 
Fundamentos em Química 
• Está presente no nosso cotidiano. 
 
• Essencial para a compreensão de outras disciplinas. 
 
• Permite estudar órgãos e tecidos, estruturas (ossos) e 
líquidos internos. 
 
• Produção de medicamentos e vacinas, que nos permite 
combater doenças e epidemias. 
 
Conceitos e Importância 
EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO 
 
 
Fundamentos em Química 
• A execução de tarefas num laboratório de Química 
envolve geralmente o emprego diversos 
equipamentos. 
 
• A escolha dos materiais laboratório depende dos 
objetivos e das condições em que o experimento 
será executado. 
Aula 1: Matéria e Teoria Atômica 
http://unisociesc.com.br/
• Átomo - unidade fundamental da matéria. 
 
• O conceito de que a matéria é composta por 
pequenas porções de matéria surgiu com Demócrito (460 - 
370 a.C.). 
 
• O universo é formado por espaço vazio e por um 
número (quase) infinito de partículas invisíveis, que se 
diferenciam umas das outras em sua forma, posição, e 
disposição. Toda a matéria é feita das partículas indivisíveis 
chamadas átomos. 
Átomo segundo Demócrito 
Matéria e Teoria Atômica 
 
 
Átomo segundo Demócrito 
a = não tomos = cortar ou dividir a 
+ tomos = não divisível = átomo 
Matéria e Teoria Atômica 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Teoria atômica de Dalton 
 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Teoria atômica de Dalton 
 
Dalton fez 4 postulados: 
1. A matéria está dividida em partículas maciças, 
esféricas, indivisíveis e inalteráveis, que se 
chamam átomos. (semelhantes a uma bola de 
bilhar). 
2. Todos os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos entre si, apresentando a mesma massa e 
as mesmas propriedades. 
3. Os átomos de elementos diferentes possuem 
massa e propriedades diferentes. 
4. Os compostos se formam quando os átomos se 
combinam em uma relação constante e 
proporcional. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Teoria atômica de Dalton 
 
Os símbolos de Dalton possuíam um símbolo próprio 
A fórmula de um composto era representada pela combinação de 
símbolos. 
Zumdahl e DeCoste. Introdução à Química. 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Teoria atômica de Dalton 
 
Numa reação química a massa se conserva porque não 
ocorre criação nem destruição de átomos 
Representação da Lei de Lavoisier pelo modelo atômico 
de Dalton. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Teoria atômica de Dalton 
 
Substâncias simples 
 Substâncias compostas 
H2O, por exemplo, apresenta três átomos: dois de 
hidrogênio e um de oxigênio. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Teoria atômica de Dalton 
 
Misturas 
União de duas ou mais substâncias diferentes num mesmo recipiente. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm 
 
 
A Descoberta do Elétron 
Matéria e Teoria Atômica 
 No século XIX, os trabalhos de Henrich Geissler 
(1859), Johann Hittorf (1869) e WilliamCrookes (1886) 
mostraram experimentalmente que, quando submetidos a 
baixas pressões, os gases podem tornar-se condutores 
elétricos. 
 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm 
 
 
Teoria atômica de Thomson 
Matéria e Teoria Atômica 
 Thomson sugeriu que a massa total do átomo seria devida 
quase que totalmente apenas às cargas positivas (prótons). 
 Na superfície dessa massa estariam aderidos os elétrons, 
espaçados de modo uniforme. 
 Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”, onde se 
assemelharia a um pudim coberto com passas, em que o pudim seria a massa 
de cargas positivas e as passas os elétrons. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
 
 
Teoria atômica de Thomson 
Novidades propostas ao átomo pelo 
modelo de Thomson 
• Natureza elétrica da matéria; 
 
• Divisibilidade do átomo; 
 
• Presença de partículas pequenas e com 
carga no átomo. 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm 
 
 
Teoria atômica de Rutherford 
Matéria e Teoria Atômica 
 
Zumdahl e DeCoste. Introdução à Química. 
 
 
Teoria atômica de Rutherford 
Matéria e Teoria Atômica Zumdahl e DeCoste. Introdução à Química. 
 
 
Teoria atômica de Rutherford 
Matéria e Teoria Atômica 
Conclusões: 
 
O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do 
que preenchido; 
● A maior parte da massa do átomo se encontra em uma 
pequena região central (núcleo) dotada de carga positiva, onde 
estão os prótons; 
● Os elétrons estão localizados em uma região ao redor do 
núcleo, chamada de eletrosfera. 
● Esse modelo ficou conhecido como “modelo do sistema 
solar”, em que o sol seria representado pelo núcleo e os 
planetas pelos elétrons ao redor 
 
 
Teoria atômica de Niels Bohr 
Matéria e Teoria Atômica 
 (1913 – 1915) 
 Modelo de Rutherford: Os elétrons giram ao redor do 
núcleo em órbitas circulares, porém sem emitir energia radiante 
(estado estacionário). 
 Um átomo emite energia sob a forma de luz somente 
quando um elétron pula de um orbital de maior energia para 
um orbital de menor energia. 
 
 
Niels Bohr 
Teoria atômica de Niels Bohr 
Matéria e Teoria Atômica 
 
 
Teoria atômica de Niels Bohr 
Matéria e Teoria Atômica 
Aplicações do modelo de Bohr 
 
• Teste da chama; 
• Fogos de artifício; 
• Luminosos e lâmpadas (neônio e lâmpadas de 
vapor de Na ou Hg); 
• Fluorescência e Fosforescência; 
• Raio Laser; 
• Bioluminescência: a luz dos vaga-lumes. 
 
 
Afinal, o que é um átomo? 
Matéria e Teoria Atômica 
1. O átomo pode ser dividido; 
2. Composto por partículas menores; 
3. As partículas básicas que compõem o átomo são os prótons, os 
neutros e os elétrons. 
4. A maior parte da massa do átomo está no seu núcleo; 
5. Os elétrons não estão posicionados a uma distância qualquer do 
núcleo, mas sim em regiões bem determinadas, chamadas de órbitas. 
6. Os orbitais também são chamados de camadas, e as camadas são 
denominadas pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q. 
7. Quanto mais afastada do núcleo é a órbita (camada) de um elétron, 
maior é a sua energia; 
8. Quando um elétron pula de um orbital para outro ele deve emitir ou 
absorver energia na forma de luz (um fóton). 
 
 
 
Modelo Atual 
Matéria e Teoria Atômica 
7 órbitas 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Modelo Atual 
 O elétron recebe arbitrariamente uma massa 
de 1 para comparação. 
Zumdahl e DeCoste. Introdução à Química. 
Zumdahl e DeCoste. Introdução à Química. 
Zumdahl e DeCoste. Introdução à Química. 
 
 
Matéria e Teoria Atômica 
Tabela Periódica 
Bibliografia 
Bibliografia: 
 
Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste. Introdução à Química. Fundamentos. 
Disponível em: minhabiblioteca. 
 
Boni, D. Introdução clássica à química geral grupo tchê química. Disponível em: 
http://www.deboni.he.com.br/livro1_PREVIEW.pdf 
 
 
 
 
Bibliografia Complementar: 
Nos slides