QUÍMICA- 3 ANO - AULA 1

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Química - 3 ano Ensino Médio 
 
Olá queridos alunos, 
Iniciaremos o ano letivo de 2021, de modo 
remoto, o que não agrada a todos, mas lembrem-se isso 
vai passar, será apenas lembrado em nossas memórias 
por um momento desagradável que enfrentamos, mas 
não podemos parar de estudar, como vocês estão 
assistindo e acompanhando nas notícias que é através 
da ciência que poderemos em breve retomar ao normal, 
através dos estudos da vacina, nas pesquisas de 
medicamentos para o COVID-19, por isso é importante 
estudar, para que possamos compreender o que 
acontece no mundo, na nossa vida. A Química está 
presente diretamente na nossas vidas, e juntos vamos 
compreender a importância de estudar. 
Para iniciar o ano vamos relembrar o conceito 
de átomos, e como ele é classificado, os modelos 
atômicos. É muito importante que leiam com bastante 
atenção, pesquisem e tirem suas dúvidas. 
ÁTOMO 
O átomo é a partícula base formadora de 
toda matéria. Hoje temos catalogadas 118 espécies 
atômicas, que são representadas na tabela periódica e 
classificadas de acordo com as características físico-
químicas de cada uma. 
A hipótese de uma partícula indivisível, 
substancial à matéria, foi lançada pela primeira vez na 
Grécia Antiga por Demócrito, que foi desacreditado 
pelos seguidores de Aristóteles. Séculos 
depois Dalton formulou a primeira teoria atômica, 
na qual afirmava que o átomo era a menor partícula 
existente, sendo indivisível e indestrutível. 
Depois de Dalton, várias teóricos tentaram 
explicar o átomo, sua estrutura e interação com o meio. 
O desenvolvimento científico provou que, apesar 
de a palavra átomo significar “indivisível”, 
hoje sabemos que existem diversas partículas 
subatômicas, ou seja, partículas intrínsecas ao 
átomo, como quarks, léptons e mésons. 
O que é átomo? 
Átomo é a partícula microscópica que é base 
da formação de toda e qualquer substância. Por 
muito tempo, acreditou-se que ele era a menor parte da 
matéria, o indivisível. Tanto que a palavra átomo 
provém do grego e significa aquilo que não se parte. 
No decorrer dos anos, foram formuladas 
teorias atômicas, cada uma delas com uma estrutura 
atômica diferente. A evolução dessas teorias foi 
agregando à composição do átomo partículas ainda 
menores, como os prótons e elétrons. Hoje, apesar de 
se manter o nome átomo, já sabemos que não se trata 
de um elemento indivisível e que existem outras 
partículas menores, chamadas de partículas 
subatômicas. 
Estrutura do átomo 
A última teoria atômica aceita foi o modelo 
atômico de Schrodinger, que propõe que o átomo é 
composto por um núcleo, onde se encontram 
os prótons (partículas positivas) e 
os nêutrons (partículas sem carga), rodeados por 
uma nuvem de elétrons (partículas negativas) 
chamada eletrosfera, que se mantém conectada ao 
núcleo por força eletromagnética. Uma exceção a essa 
estrutura são os hidrogênios, que não têm nêutrons, e 
os cátions desse elemento não possuem elétrons. 
Existem ainda as partículas fundamentais 
chamadas quarks, que compõem os prótons e 
nêutrons. Essas partículas fundamentais organizam-
se formando outras partículas maiores. O próton é 
formado por dois quarks up e um quark down, além 
dos glúons, que é outro de tipo de partícula subatômica 
e mediador das forças que unem os quarks. O nêutron, 
por sua vez, é formado por um quark up e dois quarks 
down mais os glúons. 
Propriedades do átomo 
 
 Raio atômico: é a distância entre o elétron na 
camada mais externa da eletrosfera e o núcleo do 
átomo. Para se determinar o tamanho do átomo, foi 
estabelecido que a eletrosfera organiza-se de forma 
circular em torno do núcleo, o que possibilita estipular 
um raio atômico. Constatou-se que esse raio que mede 
toda a eletrosfera do átomo é 10 mil vezes maior que o 
seu núcleo. Pode haver variações nessas medidas, pois 
o raio atômico de cada espécie contrai ou expande 
Aluno (a): ___________________________________ 
Professor (a): Niza Catarina Vaz Colares 
Gestor: Lonne Sales Campelo 
Aula/Data: 01/03 Aula 1 
Série/Turma: 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/propriedades-materia.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/protons.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/hidrogenio.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/hidrogenio.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/hidrogenio.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/raio-atomico.htm
 
 
 
 
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conforme posicionamento, interações externas e 
campos energéticos. 
 Massa atômica: é a somatória da massa dos 
elementos que compõem o átomo. Como o elétron 
tem massa desprezível (muito pequena), a massa de um 
átomo é composta pelos nêutrons e prótons. Na 
tabela periódica, a informação de massa é dada logo 
abaixo do símbolo de cada elemento. A unidade de 
medida é u (unidade de massa) ou g/mol. O valor 
estipulado para u tem como referência o carbono-12 – 
um isótopo muito abundante do carbono – e equivale a 
massa de um doze avos do átomo de carbono-12, que é 
1,66054.10-24g. 
 Número atômico: representado pela letra P ou 
Z, é a quantidade de prótons existentes no núcleo de 
uma espécie atômica. Ele distingue um átomo do outro 
e é a propriedade atômica utilizada para ordenar os 
elementos na tabela periódica. A informação sobre o 
número de prótons de um elemento é disponibilizada 
na tabela periódica: fica acima do símbolo cada átomo. 
No canto superior 
esquerdo, o número atômico do carbono; abaixo do 
nome do elemento, a massa atômica. 
 Radioatividade: alguns átomos, como o 
urânio (U) e o césio (Cs), possuem propriedades 
radioativas, que é a capacidade de emitir naturalmente 
energia em forma de partículas e onda (alfa, beta ou 
gama), acarretando o fenômeno do decaimento 
radioativo, que é a transformação de um átomo 
radioativo em outro elemento mais estável. 
Semelhança atômica 
Semelhança atômica é o agrupamento de 
elementos de acordo com as características em 
comum, como número de massa, prótons, nêutrons e 
carga elétrica. A massa atômica é dada pela somatória 
do número de prótons e nêutrons (A=Z+N), e a carga 
elétrica de um elemento no estado natural é igual ao 
número atômico. De acordo com a semelhança 
atômica, os átomos podem ser classificados 
em isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. 
 Isótopos: é uma classificação dada às espécies 
atômicas que podem apresentar diferentes 
massas. Sendo assim, o número de prótons 
mantém-se, mas os nêutrons e a massa 
atômica variam. Esse é o caso do carbono-12 
( 126C ), carbono-13 (136C) e carbono-14 
(14C6). Perceba que os três carbonos possuem 
seis prótons, mas a massa varia e, 
consequentemente, o número de nêutrons. 
 Isóbaros: são diferentes átomos que 
apresentam o mesmo número de massa. 
Nesse caso, o número atômico varia, pois se 
trata de substâncias diferentes, mas o número 
de massa é igual. Exemplos: nitrogênio (147N) 
e carbono-14 (14C6). 
 Isótonos: átomos com o mesmo número de 
nêutrons, mas com número atômico e de massa 
diferentes. Exemplos: berílio (104Be) e boro 
(115B). 
 Isoeletrônicos: são os elementos que possuem 
mesma carga elétrica, em estado natural ou 
iônico (quando há ganho ou perda de elétrons). 
Exemplos: íons sódio (11Na+), oxigênio (8O2-) e 
neônio (10Ne). Perceba que os três elementos 
possuem 10 elétrons. No caso do sódio 
ionizado, houve a retirada de 1 elétron, 
portanto, dos 11 que havia na sua eletrosfera, 
restaram 10. O oxigênio, em seu estado 
fundamental, tem 8 elétrons, mas o íon 
O2- recebe 2 elétrons, ficando, portanto, com 
carga elétrica iguala 10. O neônio já possuía 
10 elétrons em seu estado natural. 
História do átomo 
No começo de tudo, quando se pensou em estudar 
a base de todas as coisas, uma corrente de filósofos da 
Grécia Antiga acreditava que os elementos 
responsáveis pela formação do Universo e de tudo que 
nele existe eram água, terra, ar e fogo. 
Ainda na Grécia Antiga, pouco tempo depois, a 
expressão átomo foi aplicada aos estudos de Demócrito 
(460 a.C – 370 a.C.), cientista, matemático e filósofo. 
Para ele, o átomo era a menor parte de toda a matéria 
existente. Demócrito deu continuidade à teoria 
atomística, trabalho iniciado por seu mestre, Leucipo. 
A tese desenvolvida por Demócrito defendia que 
toda matéria era formada por pequenas, indivisíveis e 
indestrutíveis partículas. Ela não foi bem aceita pelos 
estudiosos, e o assunto só foi retomado séculos depois, 
com a ascensão da Ciência Moderna, no início do 
século XVIII. 
 
O químico inglês John Dalton é considerado o pai 
da teoria atômica moderna. 
O químico inglês John Dalton é considerado o pai 
da teoria atômica moderna. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/massa-atomica.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/emissoes-radioativas-alfa-beta-gama.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/emissoes-radioativas-alfa-beta-gama.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/isotonos-isobaros-isoeletronicos.htm
 
 
 
 
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Em 1803, John Dalton, considerado o pai da teoria 
atômica moderna, finalizou seu trabalho sobre a 
absorção dos gases, o qual foi de fundamental 
importância para o desenvolvimento do estudo do 
átomo. De acordo com Dalton, o átomo era a única 
explicação plausível para o comportamento dos gases 
que ele estudava. 
Após constatar a existência de uma partícula 
formadora de toda a matéria, diversas hipóteses foram 
lançadas. Segundo Dalton, haveria uma espécie de 
átomo com diferentes propriedades para cada elemento 
químico. O desafio da ciência nas últimas décadas do 
século XIX foi identificar essas espécies atômicas. 
 
 
→ Modelo atômico de Dalton 
Entre 1803 e 1807, Dalton propôs o primeiro 
modelo atômico, a primeira hipótese de como seria a 
estrutura de um átomo. Para ele, o átomo era a menor 
parte da matéria e não poderia mais ser dividido. 
Assim, seria uma partícula esférica, maciça, 
indivisível e indestrutível. O modelo atômico de 
Dalton ficou conhecido como “bola de bilhar”. 
→ Modelo atômico de Thomson 
No séc. VI a.C., o filósofo Tales de Mileto já havia 
constatado experimentalmente a existência de 
elétrons. Mas só em 1897 Thomson concluiu, por 
meio de um experimento com tubos de raios catódicos, 
a existência de partículas menores que o átomo e 
carregadas com carga elétrica negativa. Foi nesse 
momento que foi descoberta a primeira partícula 
subatômica: o elétron. 
A partir dessa descoberta, foi necessária a criação 
de um novo modelo, e foi Joseph John Thomson que 
propôs o modelo atômico formado por uma esfera de 
cargas positivas com elétrons espalhados em sua 
superfície. Esse modelo ficou conhecido como 
“modelo do pudim de passas”. 
→ Modelo atômico de Rutherford 
Em 1911 Rutherford lançou uma nova teoria 
atômica, contestando a estrutura proposta por 
Thomson. Hans Geiger e Ernest Marsden foram 
precursores do modelo atômico proposto por 
Rutherford. 
Supervisionado por Rutherfod, Marsden realizou, 
em 1909, o experimento da folha de ouro, no qual foi 
feita uma emissão radioativa de partículas alfa em uma 
folha de ouro. Com isso, foi observado que muitas 
partículas atravessavam a folha, mas algumas eram 
refletidas ou desviadas. A conclusão foi que o núcleo 
do átomo possuía carga positiva e estava rodeado por 
elétrons de carga negativa. 
Rutherford concluiu também que 
praticamente toda a massa do átomo estaria 
concentrada no núcleo, que, mesmo assim, em 
questões dimensionais, seria muito pequeno em relação 
ao átomo como um todo. 
 
Na proposta atômica de Rutherford, havia um 
ponto que entrava em conflito com a física clássica: 
o movimento infinito dos elétrons em torno do núcleo 
atômico. De acordo com a teoria do eletromagnetismo, 
as partículas com carga negativa que orbitam o núcleo 
perderiam energia de movimento e iriam, 
progressivamente, caindo de forma espiralada de 
encontro com o núcleo. Essa foi a falha no modelo 
atômico de Rutherford. 
Niels Bohr, aluno e colega de trabalho, além de 
admirador da teoria criada pelo seu mentor, utilizando-
se dos estudos quânticos de Albert Einstein e da 
teórica quântica da energia de Max Planck, aprimorou 
o trabalho de Rutherford. → Modelo atômico de 
Rutherford-Bohr 
O modelo atômico de Rutherford-Bohr 
propõe níveis de energia para explicar a distribuição 
eletrônica do átomo. De acordo com Bohr, a eletrosfera 
de um elemento é formada por camadas, e as camadas 
mais distantes do núcleo são as mais energizadas. 
Os elétrons giram em órbitas fixas, e só existe 
mudança de orbital ou retirada de elétrons se o átomo 
for submetido a uma energia externa. 
Ainda segundo Bohr, quando um elétron 
recebe quantum (energia, que pode ser em forma de 
luz, calor, eletricidade), ele tende a ir para uma camada 
mais externa, liberar a energia em fótons (luz) e 
retornar à camada de origem. Esse processo é chamado 
de salto quântico ou salto energético. Bohr descobriu 
também a existência de uma partícula sem carga que 
compunha o núcleo do átomo juntamente aos prótons: 
os nêutrons. 
 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/distribuicao-eletronica.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/distribuicao-eletronica.htm
 
 
 
 
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→ Modelo atômico de Schrödinger 
A partir do modelo atômico de Rutherford-Bohr, 
começaram a surgir questionamentos a respeito das 
partículas subatômicas, principalmente sobre o 
comportamento dos elétrons e a delimitação da 
eletrosfera. Foi então enunciado por Werner 
Heisenberg o Princípio da Incerteza. 
De acordo com esse princípio, era impossível 
determinar posição e velocidade de uma 
partícula. À luz dessa afirmação, não tendo como 
estipular dados exatos sobre a localização dos 
elétrons, Schrodinger, por meio de infinitos cálculos 
matemáticos, determinou uma região de maior 
probabilidade de se encontrar um elétron. Foi então 
definido que a eletrosfera teria um formato de nuvem, 
uma “nuvem de elétrons”. 
 
Curiosidades 
 O chumbo é o elemento com maior peso 
atômico, apresentando 207,9766521 u. 
 Existem 288 nuclídeos primordiais, que são 
núcleos atômicos que existem desde antes da 
formação do Sistema Solar e ainda se 
encontram sem alterações nas características 
nucleares do átomo. 
 Em 1911, quando se começou a estudar o 
núcleo atômico, foi dada a largada para a 
descoberta de novas partículas menores que o 
átomo. Exemplos dessas partículas são os 
quarks, léptons e mésons. Hoje se conhecem 
diversas subpartículas que explicam a relação 
entre massa e energia de um átomo ou 
agregado atômico. 
 Para se ter uma noção da dimensão de um 
átomo, para cada gota de água (H2O), há dois 
mil trilhões de átomos de oxigênio mais quatro 
mil trilhões de átomos de hidrogênio. 
 Dalton, autor do primeiro modelo atômico, 
sequer era químico. Era um professor de inglês 
que tinha afinidade com a química, e suas 
pesquisas e descobertas foram fruto de um 
“passatempo”. 
 As espécies atômicas são identificadas pelo 
número de prótons. Não existem átomos de 
diferentes espécies com o mesmo número de 
prótons. 
 Os prótons e nêutrons são responsáveis por 
aproximadamente 99,94% de toda a massa doátomo, que é dada em u (unidade de massa 
atômica). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Química - 3 ano Ensino Médio 
 
PARA FAZER E APRENDER 
1- (Enem-2019) Um teste de laboratório permite 
identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma 
pequena quantidade do material de interesse em uma 
chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a 
cor da luz emitida. A cor observada é proveniente da 
emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer: 
 
a) a mudança da fase sólida para a fase líquida do 
elemento metálico. 
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas 
moléculas de oxigênio da atmosfera. 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma 
mesma órbita na eletrosfera atômica. 
d) transição eletrônica de um nível mais externo para 
outro mais interno na eletrosfera atômica. 
e) remoção dos elétrons que se encontram no estado 
fundamental de energia para níveis mais energéticos. 
 
2- (Enem) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso 
livro intitulado Um novo sistema de filosofia 
química (do original A New System of Chemical 
Philosophy), no qual continha os cinco postulados que 
serviam como alicerce da primeira teoria atômica da 
matéria fundamentada no método científico. Esses 
postulados são numerados a seguir: 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são 
idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos 
de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes 
massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas 
mantêm suas identidades. 
 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de 
outros elementos em proporções de números inteiros 
pequenos para formar compostos. 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em 
outros dados experimentais evidenciaram, entre outras 
coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e 
organização do átomo e a quantização da energia no 
modelo atômico. 
OXTOBY, D.W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. 
Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage 
Learning, 2012 (adaptado). 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual 
dos postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
3- Qual foi a falha na teoria atômica de Rutherford? 
 
a) A teoria de Rutherford não considerou a existência 
de elétrons na estrutura atômica. 
b) A teoria atômica de Rutherford não admitia que o 
núcleo atômico tivesse carga negativa. 
c) Para Rutherford, só existia um tipo de átomo, que 
seria formador de todo tipo de matéria orgânica e 
inorgânica. 
d) Rutherford equivocou-se ao dizer que a eletrosfera 
de um átomo tinha um raio muitas vezes maior que o 
núcleo. 
e) A falha de Rutherford foi descrever o movimento dos 
elétrons em torno do núcleo sem considerar a perda 
energética. 
 
Os fogos de artifícios são coloridos, e vocês sabem o 
porquê? 
A cor observada em cada chama é característica do 
elemento presente na substância 
aquecida. Por exemplo, ao se colocar o 
cloreto de sódio, sal de cozinha, na 
chama, a luz emitida é de um amarelo 
bem intenso, quando colocamos o 
sulfato de cobre, a luz emitida é de cor 
verde e o cloreto de cálcio emite uma 
luz vermelha. 
Assistam ao vídeo com o experimento e a explicação: 
https://www.instagram.com/tv/CEHEjS8AYck/?igshi
d=14oejkk445ot 
 Pesquisem e façam um pequeno texto, sobre o que 
vocês entenderam sobre esse experimento “teste da 
chama”. 
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 Até a próxima aula! 
 
Aluno (a): ___________________________________ 
Professor (a): Niza Catarina Vaz Colares 
Gestor: Lonne Sales Campelo 
Aula/Data: 01/03/2021 Aula 1 
Série/Turma: 3 ano _____ 
https://www.instagram.com/tv/CEHEjS8AYck/?igshid=14oejkk445ot
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