Aula 1 - Quimica Básica - 2020 - UNIP

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Química Básica
Professor Ricardo Chierecci
PLANO DE ENSINO
V – CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1.CONCEITOS FUNDAMENTAIS DA QUÍMICA BÁSICA:
1.1 Estrutura Atômica: evolução histórica, átomo, partículas subatômicas e modelo atual.
1.2 Elemento químico (número atômico e de massa)
1.3 Relações atômicas: isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicas
1.4 Substância química e sua classificação
1.5 Distribuição Eletrônica e Valência: Camada eletrônica, classificação de subníveis de energia, orbitais eletrônicos
e distribuição segundo de Linus Pauling.
2. TABELA PERIÓDICA
2.1 Famílias e períodos.
2.2 Classificação dos elementos químicos pela configuração eletrônica: elementos representativos (subgrupo A) e
transição (subgrupo B).
2.3 Classificação dos elementos: metais, não metais semimetais, gases nobres e hidrogênio.
2.4 Propriedades periódicas dos elementos: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica,
eletronegatividade, eletropositividade, pontos de fusão e ebulição.
3.LIGAÇÕES QUÍMICAS
3.1 Estrutura de Lewis e Regra do Octeto.
3.2 Ligação iônica.
3.3 Ligação covalente.
3.4 Polaridade da ligação covalente: apolar e polar.
3.5 Ligação Metálica.
PLANO DE ENSINO
4. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA E FORMAS
INTERMOLECULARES
4.1 Polaridade em moléculas.
4.2 Relação entre polaridade e solubilidade.
4.3 Classificação de forças intermoleculares.
4.4 Relação entre ponto de ebulição, fusão e força intermolecular.
5. TEORIA ATÔMICO MOLECULAR (TAM)
5.1 Definições: massa atômica (MA) e massa molecular (MM).
5.2 Conceito de mol.
5.3 Massa molar de um elemento e substância.
5.4 Reações químicas: reação de óxido-redução (redox) e número de oxidação.
6. FUNÇÕES INORGÂNICAS:
6.1 Dissociação iônica e ionização.
6.2 Ácidos: Conceito inicial, propriedades e nomenclatura.
6.3 Bases: Conceito inicial, propriedades e nomenclatura.
6.4 Sais: Conceito inicial, propriedades, nomenclatura e reação de neutralização.
6.5 Óxidos: Conceito inicial, propriedades e nomenclatura.
7. BALANCEAMENTO / ACERTO DE COEFICIENTES
8. ESTEQUIOMETRIA
8.1 Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas
8.2 Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes
8.3 Lei Volumétrica de Gay-Lussac ou Lei das Combinações dos Volumes Gasosos
8.4 Cálculos estequiométricos, reagente limitante, em excesso e rendimento de reações químicas.
Bibliografia Básica
Lewis, Rob e Wynne Evans: tradução Edilson Clemente da Silva e Oswaldo Esteves Barcia. Química. 4ed. - Rio
de Janeiro: LTC, 2014.
KOTZ, J.C.; TREICHEL JUNIOR, P. Química e Reações Químicas. 4ª ed. v.1 e v.2. São Paulo: Livros Técnicos
e Científicos Editora S/A, 2002.
RUSSELL, J.B. Química Geral. 2ed. v.1 e v.2. São Paulo: Makron Books, 1994.
Bibliografia Complementar
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª. ed.
Porto Alegre: Editora Bookman, 2012.
CHANG, R. Química geral. Porto Alegre: Mcgraw Hill, 2011.
BRADY, J E. Química: a matéria e suas transformações. Vol 1. Rio de Janeiro: LTC 2009.
BRADY, J E. Química: a matéria e suas transformações. Vol 2. Rio de Janeiro: LTC 2009.
BROWN, T. L. Química. São Paulo: Pearson, 2005
ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por sua vez
são formadas por partículas minúsculas chamadas de
átomos.
O termo matéria refere-se a todos os materiais ou
coisas que compõem o universo.
Núcleo - região constituída basicamente por dois tipos de partículas. 
- prótons (apresentam massa e dotadas de carga elétrica positiva).
- nêutrons (apresentam massa praticamente igual a do prótons e possuem carga elétrica 
nula).
Eletrosfera - região constituída pelos elétrons.
- elétrons são partículas que apresentam massa extremamente reduzida, dotadas de carga 
elétrica negativa e de valor absoluto igual a dos prótons.
Estrutura do átomo
Partículas Fundamentais do Átomo
partícula carga relativa massa relativa
próton +1 1
nêutron 0 1
elétron -1 1/1836
Todo o átomo é eletricamente neutro, ou seja, o número de
prótons é igual ao número de elétrons.
Se o número de elétrons for maior que o número de prótons
dizemos que o corpo estará carregado negativamente (ânion); se o
número de elétrons for menor que o número de prótons dizemos
que o corpo estará eletrizado positivamente (cátion).
O átomo eletricamente carregado, ou seja, quando o número de
prótons é diferente ao número de elétrons, recebe o nome de ÍON.
Substâncias
Modelos Atômicos
1. Teoria de Dalton
2. Teoria de Thomson
3. Teoria de Rutherford
4. O modelo Atômico Atual (Bohr)
Demócrito (470-360 a.C.) Leucipo (séc. V a.C.)
3. Este limite seriam partículas bastante pequenas que não
poderiam mais ser divididas, os ÁTOMOS INDIVISÍVEIS.
1. A matéria NÃO pode ser dividida infinitamente.
2. A matéria tem um limite com as características do todo.
Modelos Atômicos
1. O Átomo na visão de Dalton
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma
minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo
atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
Propriedades do átomo de Dalton:
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso
invariável.
Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria.
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
http://pt.wikipedia.org/wiki/1808
http://pt.wikipedia.org/wiki/Esfera_(geometria)
http://pt.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
http://pt.wikipedia.org/wiki/Tabela_peri%C3%B3dica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Peso
http://pt.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula
http://pt.wikipedia.org/wiki/Mat%C3%A9ria
Selecionados
2. O Átomo na visão de Thomson 
O Modelo atômico de Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse
maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga
positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira
homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com
um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa
do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas.
O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de
Passas”.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson
http://pt.wikipedia.org/wiki/Panetone
3. O Átomo na visão de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo
planetário do átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo,
que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao
redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas
velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera -
local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que
o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
http://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrosfera
4. O Átomo na visão de Bohr
◼ De acordo com o
modelo de Bohr os
elétrons se movem em
órbitas definidas ao
redor do núcleo.
◼ Estas órbitas (ou niveis
de energia) são
localizadas a uma certa
distânica do núcleo.