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QUESTÃO 01
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em 
dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse 
fenômeno está relacionado com a evaporação da água 
que, no caso, está em contato com o corpo humano. 
Essa sensação de frio se explica corretamente pelo fato 
de que a evaporação da água é um processo
 endotérmico e cede calor ao corpo.
 endotérmico e retira calor do corpo.
 exotérmico e cede calor ao corpo.
 exotérmico e retira calor do corpo.
 isobárico e doa calor do corpo.
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QUESTÃO 02
ZIEGLER, M. F. Energia Sustentável. Revista IstoÉ. 28 abr. 2010.
A fonte de energia representada na figura, considerada uma das mais limpas e sustentáveis do mundo, é extraída 
do calor gerado
 pela circulação do magma no subsolo.
 pelas erupções constantes dos vulcões.
 pelo sol que aquece as águas com radiação ultravioleta.
 pela queima do carvão e combustíveis fósseis.
 pelos detritos e cinzas vulcânicas.
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QUESTÃO 03
O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e 
contaminava a região com o seu chorume (líquido 
derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi 
recuperado, transformando-se em um aterro sanitário 
controlado, mudando a qualidade de vida e a paisagem 
e proporcionando condições dignas de trabalho para os 
que dele subsistiam.
Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde. 
Ano 1, n° 4. dez. 2000. (adaptado)
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário 
mais vantajoso que o lixão em relação às problemáticas 
abordadas no texto?
 O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a 
altas temperaturas.
 O lixo hospitalar é separado para ser enterrado, e 
sobre ele é colocada a cal virgem.
 O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume 
é canalizado para ser tratado e neutralizado.
 O lixo orgânico é completamente separado do lixo 
inorgânico, evitando a formação de chorume.
 O lixo industrial é separado e acondicionado de forma 
adequada, formando uma bolsa de resíduos.
QUESTÃO 04
Um invento designado “folha artificial”, desenvolvido 
pelo clínico norte-americano Daniel Nocera, do 
Instituto de Tecnologia de Massachusetts (MIT), utiliza 
energia eletromagnética ou energia solar para quebrar 
moléculas de água e, assim, armazenar átomos de 
hidrogênio e oxigênio em uma célula combustível que 
produz energia suficiente para abastecer uma casa por 
um dia, utilizando luz solar e, aproximadamente, quatro 
litros de água.
A utilização de fontes alternativas de energia diminui 
a necessidade de uso de reservas de biomassa não 
renováveis, como o carvão, o gás natural e o petróleo. 
Quais benefícios o aumento de uso dessas fontes 
alternativas pode trazer ao meio ambiente?
 A inversão térmica, que ocorre quando uma camada 
de ar quente fica sobre uma camada de ar frio 
próxima ao solo.
 A desaceleração do superaquecimento global, 
fenômeno que pode ocasionar o derretimento das 
calotas polares e o aumento dos níveis dos oceanos.
 A eutrofização, que, com o aumento do aporte de 
nutrientes em ambientes aquáticos, gera a floração 
de algas e macrófitas aquáticas.
 As chuvas ácidas, que alteram a composição da 
água e do solo, comprometendo as plantações, as 
florestas e a vida aquática.
 O aumento da poluição por elementos radioativos, 
que, dependendo do grau de contaminação, gera 
necrose de tecidos e até óbito.
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QUESTÃO 05
A reserpina, um alcaloide proveniente do arbusto 
Rauwolfia serpentina, foi o primeiro fármaco a atuar 
no sistema nervoso simpático dos humanos. A forma 
das suas raízes, às vezes tortuosas, levou os hindus a 
darem à planta um nome relacionado às serpentes. A 
sua fórmula estrutural está representada a seguir.
Nessa estrutura, há, predominantemente, as funções 
orgânicas
 éter, amina e éster.
 éter, amida e amina.
 álcool, amina e éster.
 amida, amina e éster.
 álcool, éster e amida.
QUESTÃO 06
Na reação de adição que ocorre em alcenos e 
alcinos, o gás hidrogênio é adicionado com a ajuda 
de um catalisador, pode ser usado o metal níquel (Ni) 
ou platina (Pt). Os óleos vegetais possuem ligações 
duplas, e a reação de adição, hidrogenação catalítica, 
transforma esses óleos, que são líquidos, em gordura, 
que é sólida. A seguir, tem-se representada a estrutura 
do ácido linoleico.
Qual a quantidade de matéria de H2(g) necessária para 
tornar a cadeia carbônica do ácido linoleico saturada?
 1
 2
 3
 4
 5
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QUESTÃO 07
Em 2015, a porcentagem de etanol na gasolina comercial subiu de 25% para 27%. Algumas informações 
importantes sobre as principais substâncias que constituem esses dois combustíveis são apresentadas no quadro 
a seguir.
Combustível Fórmula molecular
Massa molar 
(g ∙ mol–1)
ΔHoc 
(kJ ∙ mol–1)
Densidade 
(g ∙ mL–1)
Etanol C2H6O 46 –1 380 0,8
Gasolina C8H18 114 –5 700 0,7
Qual a perda energética, por litro de gasolina, com a nova composição em relação à anterior?
 700 kJ
 480 kJ
 400 kJ
 220 kJ
 200 kJ
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QUESTÃO 08
Da próxima vez que você comer uma guloseima em um prato de plástico, pode culpar o recipiente e não o seu 
conteúdo pelos quilinhos a mais. Brincadeira à parte, um estudo brasileiro mostra que essa situação aparentemente 
absurda pode ter um fundo de verdade. O culpado é o bisfenol A, composto usado na fabricação de plásticos 
associado a uma longa lista de doenças que não para de crescer e inclui a obesidade.
Disponível em: <http://goo.gl/wW4TRI>. Acesso em: 30 dez. 2014.
O bisfenol A é um difenol que possui os anéis fenólicos ligados ao carbono 2 do propano. A estrutura do fenol está 
representada em
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 09
Segundo dados do Balanço Energético Nacional 
de 2008, do Ministério das Minas e Energia, a matriz 
energética brasileira é composta por hidrelétricas 
(80%), termelétricas (19,9%) e eólicas (0,1%). Nas 
termelétricas, esse percentual é dividido conforme o 
combustível usado, sendo: gás natural (6,6%), biomassa 
(5,3%), derivados do petróleo (3,3%), energia nuclear 
(3,1%) e carvão mineral (1,6%). Com a geração de 
eletricidade da biomassa, pode-se considerar que ocorre 
uma compensação do carbono liberado na queima 
do material vegetal pela absorção desse elemento no 
crescimento das plantas. Entretanto, estudos indicam 
que as emissões de metano (CH4) das hidrelétricas 
podem ser comparáveis às emissões de CO2 das 
termelétricas. 
MORET, A. S.; FERREIRA, I. A. As hidrelétricas do Rio Madeira e os impactos 
socioambientais da eletrificação no Brasil. Revista Ciência Hoje, 2009. (adaptado) 
No Brasil, em termos de impacto das fontes de energia 
no crescimento do efeito estufa, quanto à emissão de 
gases, as hidrelétricas seriam consideradas como uma 
fonte 
 limpa de energia, contribuindo para minimizar os 
efeitos deste fenômeno.
 eficaz de energia, tomando-se por referência o 
percentual de oferta e os benefícios verificados.
 limpa de energia, não afetando ou alterando os níveis 
dos gases do efeito estufa. 
 poluidora, colaborando com níveis altos de gases de 
efeito estufa em função de seu potencial de oferta. 
 alternativa, tomando-se por referência a grande 
emissão de gases de efeito estufa das demais fontes 
geradoras.
QUESTÃO 10
A produção mundial de alimentos poderia se reduzir 
a 40% da atual sem a aplicação de controle sobre as 
pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos 
agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas 
superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os 
biopesticidas, como a piretrina e a coronopilina, têm sido 
uma alternativa na diminuição dos prejuízos econômicos, 
sociais e ambientais gerados pelos agrotóxicos.
Identifique as funções orgânicas presentes 
simultaneamente nas estruturas dos dois biopesticidas 
apresentados.
 Éter e éster.
 Cetona e éster.
 Álcool e cetona.
 Aldeído e cetona.
 Éter e ácido carboxílico.
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QUESTÃO 11
A isomeria geométrica ou cis-trans é um tipo de 
isomeria espacial, também denominada estereoisomeria. 
Os compostos que a apresentam são chamados de 
estereoisômeros.Entre as seguintes substâncias, qual pode ser 
classificada como estereoisômero?
 CH3 — CH — CH — CH3
 CH3 — CH2 — CH2 — C
 H — C ≡≡ C — H
 CH3 — NH2
 CH3 — CH2 — CH2 — CH3
QUESTÃO 12
Em uma pequena cidade, a Secretaria de Meio 
Ambiente da prefeitura fez uma consulta com a 
população, que apresenta uma grande consciência 
ambiental e realiza práticas sustentáveis, para saber se 
os moradores gostariam da instalação de uma indústria 
que traria uma maior geração de emprego e renda para 
a cidade.
Sabendo que a cidade fica em uma região um tanto 
chuvosa de seu estado, a população percebeu a 
necessidade de que essa indústria, para evitar problemas 
ambientais como a chuva ácida, deveria instalar um 
rigoroso controle na emissão de gás
 N2.
 SO2.
 CO2.
 CO.
 N2O.
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QUESTÃO 13
A elevação da temperatura das águas de rios, lagos 
e mares diminui a solubilidade do oxigênio, pondo em 
risco as diversas formas de vida aquática que dependem 
desse gás. Se essa elevação de temperatura acontece 
por meios artificiais, dizemos que existe poluição 
térmica. As usinas nucleares, pela própria natureza do 
processo de geração de energia, podem causar esse 
tipo de poluição.
Que parte do ciclo de geração de energia das usinas 
nucleares está associada a esse tipo de poluição?
 Fissão do material radioativo.
 Condensação do vapor-d'água no final do processo.
 Conversão de energia das turbinas pelos geradores.
 Aquecimento da água líquida para gerar 
vapor-d'água.
 Lançamento do vapor-d'água sobre as pás das 
turbinas.
QUESTÃO 14
Com o objetivo de substituir as sacolas de polietileno, 
alguns supermercados têm utilizado um novo tipo de 
plástico ecológico, que apresenta em sua composição 
amido de milho e uma resina polimérica termoplástica, 
obtida a partir de uma fonte petroquímica.
ERENO, D. Plásticos de vegetais. Pesquisa Fapesp, jan. 2011. (adaptado)
Nesses plásticos, a fragmentação da resina polimérica é 
facilitada porque os carboidratos presentes
 dissolvem-se na água.
 absorvem água com facilidade.
 caramelizam por aquecimento e quebram.
 são digeridos por organismos decompositores.
 decompõem-se espontaneamente em contato com 
água e gás carbônico.
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QUESTÃO 15
A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão 
dependem de sua propriedade de formar micelas 
estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas 
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas 
têm em sua estrutura partes capazes de interagir com 
substâncias polares, como a água, e partes que podem 
interagir com substâncias apolares, como as gorduras e 
os óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coord.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 
2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas 
mencionadas é
 C18H36.
 C17H33OOONa.
 CH3CH2COONa.
 CH3CH2CH2COOH.
 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
QUESTÃO 16
No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame 
chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em 48h. 
Hoje, com a utilização de computadores e a introdução 
de um ativador químico, o resultado pode ser dado em 
aproximadamente 8h, ajudando, dessa maneira, a salvar 
muitas vidas. O ativador químico, usado nos meios de 
hemoculturas, é ativado por meio do CO2 produzido 
pelas bactérias, que faz com que um elétron de uma 
camada interna salte para camadas mais externas, 
ficando em uma posição instável.
A energia emitida pelos elétrons ao retornarem à sua 
camada primitiva é na forma de ondas
 eletromagnéticas, que podem ser luz visível ou não, 
dependendo do salto eletrônico.
 eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de 
onda maior que o da luz vermelha.
 eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento 
de onda menor que o da luz violeta.
 mecânicas, que podem ser de luz visível ou não.
 mecânicas, de luz amarela, de comprimento de onda 
maior que o da luz verde.
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QUESTÃO 17
Um dos maiores problemas do homem, desde os 
tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de 
obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, 
acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de 
um canto a outro e para a manutenção de sua vida e 
lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de 
se obter energia na forma de calor.
Sobre a obtenção de calor, considere as equações a 
seguir.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o 
valor do calor de combustão (∆H) do metano (CH4) na 
equação a seguir.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O()
 –212,8 kcal
 –44,5 kcal
 –43,7 kcal
 +144,5 kcal
 +212,8 kcal
QUESTÃO 18
A cana-de-açúcar é a principal matéria-prima para a 
indústria sucroalcooleira brasileira. A agroindústria da 
cana envolve etapas, como: produção e abastecimento 
da indústria com matéria-prima; gerenciamento dos 
insumos, resíduos, subprodutos e da versatilidade 
da produção de açúcar ou álcool; armazenamento e 
comercialização dos produtos finais. Essas etapas 
devem ser executadas com o emprego de técnicas 
eficientes de gerenciamento. A obtenção do álcool 
etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser 
representada pelo esquema a seguir.
Os processos de fracionamento que envolvem, 
respectivamente, I e IV são
 filtração e decantação.
 destilação e decantação.
 destilação e filtração.
 evaporação e destilação fracionada.
 filtração e destilação.
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QUESTÃO 19
Alimentos em conserva são frequentemente 
armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas 
com um material chamado folha de flandres, que 
consiste de uma chapa de aço revestida com uma 
fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil 
oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda 
revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, 
embora também existam latas sem esse revestimento, 
apresentando uma camada de estanho mais espessa.
SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: 
Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 
2010. (adaptado)
Comprar uma lata de conserva amassada no 
supermercado é desaconselhável porque o amassado 
pode
 alterar a pressão no interior da lata, promovendo a 
degradação acelerada do alimento.
 romper a camada de estanho, permitindo a corrosão 
do ferro e alterações no alimento.
 prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de 
não afetar as propriedades do alimento.
 romper a camada de verniz, fazendo com que o metal 
tóxico estanho contamine o alimento.
 desprender camadas de verniz, que se dissolverão 
no meio aquoso, contaminando o alimento.
QUESTÃO 20
Uma garrafa térmica tem como função evitar a troca 
de calor entre o líquido nela contido e o ambiente, 
mantendo a temperatura de seu conteúdo constante. 
Uma forma de orientar os consumidores na compra de 
uma garrafa térmica seria criar um selo de qualidade, 
como se faz atualmente para informar o consumo de 
energia de eletrodomésticos. O selo identificaria cinco 
categorias e informaria a variação de temperatura do 
conteúdo da garrafa, depois de decorridas seis horas 
de seu fechamento, por meio de uma porcentagem do 
valor inicial da temperatura de equilíbrio do líquido na 
garrafa. O quadro a seguir apresenta as categorias e os 
intervalos de variação percentual da temperatura.
Tipo de selo Variação de temperatura
A menor que 10%
B entre 10% e 25%
C entre 25 e 40%
D entre 40% e 55%
E maior que 55%
Para atribuir uma categoria a um modelo de garrafa 
térmica, são preparadas e misturadas, em uma garrafa, 
duas amostras de água, uma a 10 °C e outra a 40 °C, 
na proporção de um terço de água fria para dois terços 
de água quente. A garrafa é fechada. Seis horas depois, 
abre-se a garrafa e mede-se a temperatura da água, 
obtendo-se 16 °C.
Qual selo deveria ser posto na garrafa térmica testada?
 A
 B
 C
 D
 E
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QUESTÃO 21
O ciclo hidrológico, ou ciclo da água, é o movimento 
contínuo da água presente nos oceanos, continentes 
(superfície, solo e rocha) e na atmosfera. Esse movimento 
é alimentado pela força da gravidade e pela energia do 
Sol, que provocam aevaporação das águas dos oceanos 
e dos continentes. Na atmosfera, forma as nuvens que, 
quando carregadas, provocam precipitações, na forma 
de chuva, granizo, orvalho e neve.
Sol calor procedente do Sol
calor 
procedente do Sol
deslocamento do
vapor-d'água
água 
do solo
PAULINO. W. R. Biologia Atual. v3. São Paulo: Ed. Ática, 1995, p. 157. (adaptado)
Com base no ciclo hidrológico, tem-se que a
 ocorrência de fenômenos de natureza física e 
química é observada.
 formação de nuvens envolve liberação de calor.
 precipitação resulta da condensação do vapor-d'água.
 precipitação envolve absorção de calor endotérmico.
 evaporação das águas dos rios é um fenômeno 
químico.
QUESTÃO 22
A OGX Energia, braço de exploração de petróleo 
no Maranhão do grupo EBX, do empresário Eike 
Batista, descobriu uma reserva gigante de gás natural, 
uma mistura de hidrocarbonetos leves, constituída 
principalmente por etano, propano, isobutano, butano, 
pentano, isopentano, entre outros, na cidade de Capinzal 
do Norte, localizada a 260 km de São Luís. As reservas, 
segundo a OGX, têm de 10 a 15 trilhões de pés cúbicos 
de gás, o equivalente a 15 milhões de metros cúbicos 
por dia – metade do que a Bolívia manda ao Brasil 
diariamente.
 Disponível em: <http://www.jucema.ma.gov.br>. Acesso em: 1o jul. 2013. (adaptado)
A nomenclatura desses hidrocarbonetos leves, 
constituintes do gás natural, é baseada, entre alguns 
critérios, na quantidade de carbonos presentes no 
composto.
Os números corretos de carbonos nos seis primeiros 
compostos citados no texto são, respectivamente,
 2, 5, 5, 3, 4, 4.
 2, 4, 4, 3, 5, 5.
 2, 4, 4, 5, 5, 3.
 2, 3, 5, 5, 4, 4.
 2, 3, 4, 4, 5, 5.
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QUESTÃO 23
O azeite de oliva é o produto obtido somente dos 
frutos da oliveira (Olea europaea L.), excluídos os óleos 
obtidos por meio de solventes e/ou qualquer mistura 
de outros óleos. O azeite de oliva virgem é o produto 
obtido do fruto da oliveira (Olea europaea L.) somente 
por processos mecânicos ou outros meios físicos, em 
condições térmicas que não produzam alteração no 
azeite e que este não tenha sido submetido a outros 
tratamentos além da lavagem com água, decantação, 
centrifugação e filtração.
Adaptado da Resolução de Diretoria Colegiada da Agência Nacional de Vigilância Sanitária 
(ANVISA) - RDC No. 270, 22 set. 2005.
De acordo com os critérios da RDC No 270 da ANVISA, 
uma empresa que processa e comercializa uma 
marca de azeite de oliva virgem em uma rede de 
supermercados deve garantir a
 isenção de substâncias apolares, retiradas pelo 
emprego de um líquido apolar recomendado para o 
processamento de produtos alimentícios.
 manutenção de um óleo sem muita química, por 
usar somente processos mecânicos ou outros meios 
físicos que não produzem alteração no azeite.
 transesterificação no óleo, depois da prensagem, e 
a termobatedura, um batimento lento e contínuo da 
pasta seguido por um aquecimento suave.
 ausência de partículas em suspensão, por causa da 
separação de compostos de densidades distintas, 
por meio de processo de inércia, seguido por uma 
etapa filtrante.
 retirada de um grupo de substâncias polares 
indesejáveis para a estabilização do produto em 
prateleira, realizando a destilação do óleo por arraste, 
com vapor-d'água.
QUESTÃO 24
Por mais surpreendente que pareça, a desintegração 
do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão 
pequeno quanto um botão — um botão de estanho, 
para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas 
as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às 
calças e paletós dos soldados de infantaria. Quando a 
temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto 
ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se 
esboroar (desfazer) em um pó acinzentado e não 
metálico — continua sendo estanho, mas com forma 
estrutural diferente.
“Os Botões de Napoleão”, Penny Le Couteur e Jay Burreson.
Dados: Números atômicos: Sn (Z = 50); O (Z = 8).
O texto faz alusão a uma reação química, cujo produto é 
um pó acinzentado e não metálico. Assinale a alternativa 
que apresenta corretamente o nome e a fórmula química 
dessa substância.
 Cloreto de estanho; SnC2.
 Estanho metálico; Sn.
 Óxido de estanho; Sn2O3.
 Peróxido de estanho; Sn3O2.
 Óxido de estanho II; SnO.
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QUESTÃO 25
Em ambientes fechados, como submarinos e 
espaçonaves, há a necessidade de eliminar o gás 
carbônico produzido pela respiração. Para evitar 
esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados 
diferentes métodos.
A seguir são apresentados dois desses métodos, 
com suas respectivas reações.
Método 1: uso de hidróxido de lítio
CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O
Método 2: reação com óxido de cálcio
CO2 + CaO → CaCO3
Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses 
métodos, pode-se afirmar que
 ambas as reações originam sais insolúveis em água.
 todas as substâncias participantes dessas reações 
são iônicas.
 o carbonato de lítio é uma substância que, quando 
dissolvida em meio aquoso, produz solução básica.
 todos os compostos participantes dessa reação são 
óxidos.
 ambas as reações produzem a mesma massa de sal 
quando consomem iguais quantidades de CO2.
QUESTÃO 26
Três soluções aquosas (nitrato de sódio, nitrato 
de alumínio e glicose), com concentrações 0,5 mol/L 
foram aquecidas até a ebulição em três béqueres sob 
as mesmas condições ambientes. As temperaturas das 
três soluções foram monitoradas com três termômetros 
devidamente calibrados.
A solução que a 25 °C apresenta maior pressão de 
vapor e a solução que apresenta maior temperatura de 
ebulição são, respectivamente, o(a)
 glicose e o nitrato de alumínio.
 glicose e o nitrato de sódio.
 nitrato de alumínio e a glicose.
 nitrato de alumínio e o nitrato de alumínio.
 nitrato de sódio e a glicose.
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QUESTÃO 27
Uma hipótese para o acidente com o voo AF447, na 
rota Rio–Paris, é de que tenha havido erro de leitura nos 
indicadores de velocidade devido ao congelamento dos 
sensores denominados tubos de Pitot. No momento do 
acidente, a aeronave atravessava uma forte tempestade, 
fato que pode ter ocasionado condições atípicas de 
temperatura e de pressão, que teriam levado à formação 
de água super-resfriada. Essa água super-resfriada teria 
congelado instantaneamente ao encontrar a superfície 
metálica dos tubos de Pitot. Estima-se que a temperatura 
externa da aeronave no momento do acidente estava 
em torno de –40 °C.
O termo “água super-resfriada” corresponde a uma 
situação metaestável na qual a água se encontra no(s) 
estado(s)
 sólido em uma temperatura abaixo do seu ponto de 
congelamento.
 líquido em uma temperatura superior e próxima ao 
seu ponto de congelamento.
 líquido em uma temperatura abaixo do seu ponto de 
congelamento.
 sólido em uma temperatura superior e próxima ao 
seu ponto de congelamento.
 sólido, líquido e gasoso, simultaneamente, em uma 
temperatura abaixo do seu ponto de congelamento.
QUESTÃO 28
Uma opção não usual para o cozimento do feijão 
é o uso de uma garrafa térmica. Coloca-se em uma 
panela uma parte de feijão e três partes de água, 
deixando-os ferver por cerca de 5 minutos; logo depois, 
transfere-se todo o material para uma garrafa térmica. 
Aproximadamente 8 horas depois, o feijão estará cozido.
O cozimento do feijão, que ocorre dentro da garrafa 
térmica, se deve a uma propriedade da água conhecida 
como
 solubilidade universal, já que favorece uma 
distribuição qualitativa dos nutrientes da leguminosa.
 calor específico, pois o feijão continua absorvendo 
calor da água que o envolve, por ser um processo 
endotérmico.
 calor de vaporização, uma vez que a energia envolvida 
na reação aquece a água, que mantém constante a 
temperatura, por ser um processo exotérmico.
 polaridade, em que a garrafa térmica fornece energia 
suficiente para o cozimento do feijão, uma vez 
iniciada a reação.
 calor de fusão, pois o sistema considerado é 
praticamente isolado, não permitindo que o feijão 
ganhe ou perca energia.
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QUESTÃO 29
Aareia comum tem como constituinte principal o 
mineral quartzo (SiO2), a partir do qual pode ser obtido 
o silício, que é utilizado na fabricação de microchips. 
A obtenção do silício para uso na fabricação de 
processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, 
obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com 
o coque, em forno de arco elétrico, a uma temperatura 
superior a 1 900 °C. Uma das equações que descreve o 
processo de obtenção do silício é apresentada a seguir.
SiO2(s) + 2 C(s) → Si() + 2 CO(g)
Dados:
∆H0f SiO2 = –910,9 kJ · mol–1
∆H0f CO = –110,5 kJ · mol–1
De acordo com as informações do texto, é correto 
afirmar que o processo descrito para a obtenção do 
silício metalúrgico corresponde a uma reação
 endotérmica e de oxirredução, na qual o Si4+ é 
reduzido a Si.
 espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.
 exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.
 exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de 
silício.
 endotérmica e de dupla troca.
QUESTÃO 30
Achocolatado é recolhido depois de 
causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e
foram relatadas por moradores de Canoas,
São Leopoldo e Porto Alegre
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi 
levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que 
sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber 
o produto comprado pela avó dela, que é dona de um 
minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e 
retornou para casa nesta tarde. Segundo a responsável 
pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária 
do Estado Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise 
laboratorial prévia do produto constatou alterações no 
pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma 
substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — 
em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande 
alcalinidade no produto.
Disponível em: <http://zerohora.clicrbs.com.br>. Acesso em: 25 jun. 2019.
Qual das substâncias a seguir poderia ter causado o 
problema citado na reportagem?
 Ácido sulfúrico.
 Hidróxido de sódio.
 Nitrato de potássio.
 Dióxido de carbono.
 Cloreto de amônio.
19
QUESTÃO 31
Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu 
incluir entre os componentes um aroma de frutas com 
concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de 
um frasco da substância aromatizante, em solução 
hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo 
perfume, contendo o aroma de frutas na concentração 
desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o 
químico deverá utilizar será igual a
 5,0 mL.
 2,0 mL.
 0,50 mL.
 1,0 mL.
 0,20 mL.
20
QUESTÃO 32
O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
Equação 1: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
Utilizando as equações termoquímicas a seguir e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da 
equação 1.
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ∆H = 131,3 kJmol–1
CO(g) + 
1
2 O2(g) → CO2(g) ∆H = –283,0 kJmol
–1
H2 + 
1
2 O2(g) → H2O(g) ∆H = –241,8 kJmol
–1
C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) ∆H = –74,8 kJmol–1
O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é
 –802,3.
 –725,4.
 –704,6.
 –524,8.
 –110,5.
21
QUESTÃO 33
O urânio é um elemento cujos átomos contêm 92 
prótons, 92 elétrons e entre 135 e 148 nêutrons. O 
isótopo de urânio 235U é utilizado como combustível 
em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por 
nêutrons, sofre fissão de seu núcleo e libera uma grande 
quantidade de energia (2,35 · 1010 kJ/mol). O isótopo 
235U ocorre naturalmente em minérios de urânio, com 
concentração de apenas 0,7%. Para ser utilizado na 
geração de energia nuclear, o minério é submetido a 
um processo de enriquecimento, visando aumentar a 
concentração do isótopo 235U para, aproximadamente, 
3% nas pastilhas. Em décadas anteriores, houve um 
movimento mundial para aumentar a geração de energia 
nuclear buscando substituir, parcialmente, a geração 
de energia elétrica a partir da queima do carvão, o 
que diminui a emissão atmosférica de CO (gás com 
massa molar igual a 44 g/mol). A queima do carvão é 
representada pela equação química:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –400 kJ/mol
Qual é a massa de CO2, em tonelada, que deixa de ser 
liberada na atmosfera para cada 100 g de pastilhas de 
urânio enriquecido utilizados em substituição ao carvão 
como fonte de energia?
 2,10
 7,70
 9,00
 33,0
 300
QUESTÃO 34
O fósforo, geralmente representado pelo íon fosfato 
(PO43–), é um ingrediente insubstituível da vida, já que 
é parte constituinte das membranas celulares e das 
moléculas do DNA e do trifosfato de adenosina (ATP), 
principal forma de armazenamento de energia das 
células. O fósforo utilizado nos fertilizantes agrícolas 
é extraído de minas, cujas reservas estão cada vez 
mais escassas. Certas práticas agrícolas aceleram a 
erosão do solo, provocando o transporte de fósforo para 
sistemas aquáticos, que fica imobilizado nas rochas. 
Ainda, a colheita das lavouras e o transporte dos restos 
alimentares para os lixões diminuem a disponibilidade 
dos íons no solo. Tais fatores têm ameaçado a 
sustentabilidade desse íon.
Uma medida que amenizaria esse problema seria
 incentivar a reciclagem de resíduos biológicos 
utilizando dejetos animais e restos de culturas para 
produção de adubo.
 repor o estoque retirado das minas com um íon 
sintético de fósforo para garantir o abastecimento da 
indústria de fertilizantes.
 aumentar a importação de íons fosfato dos países 
ricos para suprir as exigências das indústrias 
nacionais de fertilizantes.
 substituir o fósforo dos fertilizantes por outro elemento 
com a mesma função para suprir as necessidades do 
uso de seus íons.
 proibir, por meio de lei federal, o uso de fertilizantes 
com fósforo pelos agricultores para diminuir sua 
extração das reservas naturais.
22
QUESTÃO 35
As cidades industrializadas produzem grandes 
proporções de gases como o CO2, o principal gás 
causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa 
da quantidade de combustíveis fósseis queimados 
principalmente no transporte, mas também em caldeiras 
industriais. Além disso, nessas cidades se concentram 
as maiores áreas com solos asfaltados e concretados, 
o que aumenta a retenção de calor, formando o que 
se conhece por “ilhas de calor”. Tal fenômeno ocorre 
porque esses materiais absorvem o calor e o devolvem 
para o ar sob a forma de radiação térmica.
Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito 
estufa e das “ilhas de calor”, espera-se que o consumo 
de energia elétrica
 diminua devido à utilização de caldeiras por indústrias 
metalúrgicas.
 aumente devido ao bloqueio da luz do Sol pelos 
gases do efeito estufa.
 diminua devido à não necessidade de aquecer a 
água utilizada em indústrias.
 aumente devido à necessidade de maior refrigeração 
de indústrias e residências.
 diminua devido à grande quantidade de radiação 
térmica reutilizada.
QUESTÃO 36
Algumas estimativas apontam que, nos últimos cem 
anos, a concentração de gás carbônico na atmosfera 
aumentou cerca de 40% devido principalmente à 
utilização de combustíveis fósseis pela espécie humana. 
Alguns estudos demonstram que essa utilização em 
larga escala promove o aumento do efeito estufa.
Outros fatores de origem antrópica que aumentam o 
efeito estufa são o(a)
 chuva ácida e a destruição da camada de ozônio.
 alagamento e a inversão térmica.
 erosão e a extinção das espécies.
 poluição das águas e a do solo.
 queimada e o desmatamento.
23
QUESTÃO 37
O cobalto possui um isótopo natural, com número 
de massa 59, e o cobalto-60, que é fabricado de modo 
artificial pelo bombardeamento do isótopo 59 com 
nêutrons, sendo aplicado no tratamento de tumores. 
Quantas gramas do cobalto-60 irão restar, tendo meia-
vida de 5 anos, após 20 anos, a partir de uma amostra 
contendo 4,00 g do radioisótopo?
 2 g
 1 g
 0,5 g
0,25 g
 0,125 g
QUESTÃO 38
A combustão completa do etanol pode ser 
representada pela reação:
C2H5OH() + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
Dados: Massa molar de CO2 é 44 g/mol.
Sabendo que em uma hora foram produzidos 5 808 g de 
gás carbônico, qual a velocidade da reação, expressa 
em número de mol de etanol consumido por minuto?
 6,6 mol/minuto
 3,9 mol/minuto
 2,2 mol/minuto
 1,5 mol/minuto
 1,1 mol/minuto
24
QUESTÃO 39
O ácido clorídrico puro é um composto inorgânico 
que conduz muito mal a eletricidade. O mesmo fato 
pode ser observado para uma amostra de água pura. 
No entanto, ao dissolvermos o ácido na água, a 
solução resultante conduz muito bem a eletricidade. A 
justificativa se deve à
 dissociação da água em H3O+ e OH–.
 transferência de elétrons do HC para a água.
 transferência de elétrons da água para o HC.
 ionização do HC formando H3O+ e C–.
 reação de neutralização do H3O+ da água com o C–
do HC.
QUESTÃO 40
Carvões ativados são materiais carbonosos 
porosos que podem ser utilizados desde processos de 
refinamento de açúcar, óleos e gorduras, removendo as 
impurezas e melhorando a aparência de algumas das 
propriedades desses produtos, até a despoluição de 
águas por meio da remoção de metais pesados.
A imagem representa o mecanismo de ação do carvão 
ativado, que faz com que as impurezas sejam
 adsorvidas.
 aglutinadas.
 decompostas.
 dispersas.
 neutralizadas.
25
QUESTÃO 41
Ferrugem, como combater esse mal no carro?
Uma praga que atormenta muitos proprietários de 
veículos é a ferrugem. E para não ser surpreendido 
por esse mal, especialistas automotivos dão dicas para 
manter o seu automóvel sempre novinho. Ewerton 
Jucá, especialista em pintura de carros, diz que o que 
ocasiona a ferrugem é a união de água, oxigênio e ar 
que, em contato com a carroceria, dá início ao processo 
de corrosão. “A junção de todos esses componentes é 
inimiga da lataria do veículo. E vale lembrar também que 
a maresia é uma vilã perigosa”, conta.
FERRUGEM, como combater esse mal no carro? Diário do Nordeste, Ceará, 1o fev. 2016. 
Disponível em: <http:http://diariodonordeste.verdesmares.com.br>. 
Acesso em: 5 abr. 2016. (adaptado)
2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
(Equação global da formação da ferrugem)
Na equação da formação da ferrugem, é possível 
perceber que o
 ferro metálico sofre redução.
 gás oxigênio é o agente redutor.
 ferro metálico é o agente oxidante.
 número de oxidação do ferro varia de 0 a +2.
 número de oxidação do oxigênio varia de 0 a –3.
26
QUESTÃO 42
A denominação “chuva ácida” é concedida a toda chuva que possui um valor de pH abaixo de 5,5 unidades. Essa 
acidez da chuva é causada pela solubilização de alguns gases presentes na atmosfera terrestre cuja hidrólise seja 
ácida. Entre eles, destacam-se os gases contendo enxofre, proveniente das impurezas da queima dos combustíveis 
fósseis.
Durante o processo ilustrado, pode-se observar alterações no ciclo natural no enxofre. Sendo assim, pode-se 
inferir que
 o pH da água da chuva aumenta com o aumento da queima de combustíveis fósseis.
 uma chuva ácida com pH 4,5 é 100 vezes mais ácida que a chuva com pH 5,5.
 um dos danos causados à vegetação é o aumento do pH do solo, que se torna mais ácido e, consequentemente, 
empobrecido.
 a fuligem observada na figura é formada exclusivamente de SO2 e SO3 sólidos.
 ao entrar em contato com a neblina ácida, um solo que recentemente passou por um processo de calagem terá 
seu pH reduzido.
27
QUESTÃO 43
Se observarmos a emissão de gases de efeito estufa de origem antrópica, a emissão causada pela poluição 
dos automóveis, indústrias, desmatamento, queimadas e outros é quatro vezes maior que a quantidade de gases 
produzida pelos bovinos. Realmente, os bovinos são eficientes na produção de gás, porém essa produção evoluiu 
com a espécie e é necessária para evitar a intoxicação do animal. Na agricultura são formados diversos gases 
colaboradores do efeito estufa. A formação desses gases é ocasionada por fermentação entérica (no rúmen), 
dejetos, respiração do solo, adubação com fertilizantes, desmatamento, inundações, queimadas etc.
O infográfico a seguir mostra como um ciclo biogeoquímico pode ser alterado pela criação de bovinos em larga 
escala.
Disponível em: <http://www.beefpoint.com.br>. Acesso em: 25 jun. 2019. (adaptado)
Assim, é correto inferir que o gás emitido pelos bovinos, que favorece o desequilíbrio do ciclo citado e o ciclo 
biogeoquímico em questão são, respectivamente, o
 CO2 e o ciclo do carbono.
 CO2 e o ciclo da água.
 CH4 e o ciclo do CO2.
 CH4 e o ciclo do carbono.
 O2 e o ciclo da água.
28
QUESTÃO 44
Um suco concentrado de laranja possui um teor 
de sólidos totais de 50%. O processo de produção é 
caracterizado pela prensagem da fruta e separação de 
cascas e bagaços, pelo qual é obtido o suco in natura, 
que possui 10% em massa de sólidos totais (solúveis 
e insolúveis). Este ainda passa por um processo de 
evaporação para retirada de parte da água.
Quando duas toneladas de suco de laranja in natura
são colocadas em um evaporador, a massa de água 
evaporada para obtenção do suco concentrado é, em 
quilograma, igual a
 400.
 800.
 1 000.
 1 200.
 1 600.
QUESTÃO 45
Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício 
de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a 
exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala 
internacional, a política dos três erres: Redução, 
Reutilização e Reciclagem.
Um exemplo de reciclagem é a utilização de
 garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou 
refrigerante.
 latas de alumínio como material para fabricação de 
lingotes.
 sacos plásticos de supermercado como 
acondicionantes de lixo caseiro.
 embalagens plásticas vazias e limpas para 
acondicionar outros alimentos.
 garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de 
cerdas de vassouras.
29
QUESTÃO 46
A isomeria é o fenômeno pelo qual duas substâncias 
compartilham a mesma fórmula molecular, mas 
apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo 
dos átomos se difere em cada caso. Com base nisso, 
compare as fórmulas a seguir.
Em ambas as fórmulas, verifica-se um par de isômeros
 cis-trans.
 de cadeia.
 de função.
 de posição.
 de compensação.
QUESTÃO 47
O potencial brasileiro para transformar lixo em energia 
permanece subutilizado — apenas pequena parte dos 
resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. 
Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, 
que utilizam a principal fonte de energia ali produzida. 
Alguns aterros vendem créditos de carbono com base 
no Mecanismo de Desenvolvimento Limpo (MDL), do 
Protocolo de Kyoto.
Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o
 etanol, obtido a partir da decomposição da matéria 
orgânica por bactérias.
 gás natural, formado pela ação de fungos 
decompositores da matéria orgânica.
 óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria 
orgânica pelas bactérias anaeróbias.
 gás metano, obtido pela atividade de bactérias 
anaeróbias na decomposição da matéria orgânica.
 gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição 
de vegetais presentes nos restos de comida.
30
QUESTÃO 48
Sobre as células solares orgânicas, é possível afirmar que
 o eletrodo de alumínio colocado na parte inferior da célula funciona como um isolante elétrico.
 as cargas negativas migram para o eletrodo de alumínio; logo, esse eletrodo é o polo positivo.
 os óxidos de índio e estanho são fontes receptoras de elétrons, pois sofrem redução.
 o eletrodo de alumínio é fonte de emissão de prótons.
 os óxidos (In2O3) e (SnO2), estanho e índio, possuem o mesmo estado de oxidação.
31
QUESTÃO 49
O ciclo da água envolve processos de evaporação, 
condensação e precipitação da água no ambiente. 
Na etapa de evaporação, pode-se dizer que a água 
resultante se encontra pura, entretanto, quando em 
contato com poluentes atmosféricos, como os óxidos 
sulfuroso e nitroso, é contaminada. Dessa forma, 
quando a água precipita, trazconsigo substâncias que 
interferem diretamente no ambiente.
A qual problema ambiental o texto faz referência?
 Chuva ácida.
 Poluição do ar.
 Aquecimento global.
 Destruição da camada de ozônio.
 Eutrofização dos corpos hídricos.
QUESTÃO 50
O nevoeiro fotoquímico, também conhecido por smog, 
consiste em uma mistura de poluentes primários 
(monóxido de carbono, dióxidos de enxofre e nitrogênio) 
e poluentes secundários, como o ozônio, ambos 
formados sob a influência da luz solar. A formação do 
smog depende da incidência do Sol, e esse tipo de 
poluição torna-se mais evidente nos dias de seca e 
de maior calor, como mostra o gráfico a seguir, que 
monitora a quantidade de ozônio, óxido nítrico e dióxido 
de nitrogênio ao longo do dia em uma determinada 
cidade.
Com base no conhecimento sobre smog fotoquímico e 
na análise do gráfico, pode-se afirmar que o(s)
 níveis de smog são constantes ao longo do dia e 
independem da composição da atmosfera.
 níveis de ozônio diminuem ao longo do dia, formando 
cada vez mais nevoeiro fotoquímico.
 trânsito mais intenso durante a manhã faz aumentar 
os níveis dos óxidos de nitrogênio na atmosfera.
 smog atinge a sua máxima intensidade durante a 
tarde, ou seja, no horário mais quente do dia.
 smog provoca, nos habitantes, irritações nos olhos e 
no sistema respiratório e câncer de pele.
32
RESOLUÇÕES
Resolução 01
Resposta correta: B
Para que ocorra a evaporação da água, é necessário que as moléculas no estado líquido ganhem calor. O calor é cedido pelo 
corpo, fazendo com que esse corpo sinta frio. Tal fenômeno é classificado como endotérmico.
Resolução 02
Resposta correta: A
O esquema representa uma usina geotérmica, que usa a energia térmica produzida pela circulação do magma no subsolo.
Resolução 03
Resposta correta: C
O aterro sanitário é mais vantajoso que o lixão, pois, ao contrário deste, aquele realiza o nivelamento e a impermeabilização do 
solo, consequentemente não contaminando o lençol freático com o chorume, o qual é coletado para ser tratado e neutralizado. 
Além disso, os lixos orgânico e inorgânico são encobertos.
Resolução 04
Resposta correta: B
O uso de fontes alternativas de conversão energética é um procedimento que procura reduzir o consumo de biomassa não 
renovável, que promove elevação gradual da concentração de dióxido de carbono – gás relacionado com o aquecimento global 
e responsável por alterações climáticas, perda da biodiversidade, disseminação de doenças, redução da produção agrícola e 
progressivo derretimento das calotas polares.
Resolução 05
Resposta Correta: A
Observe a estrutura da reserpina.
É possível identificar as funções éter, amina e éster.
Resolução 06
Resposta Correta: B
Na reação de hidrogenação total do ácido linoleico, tem-se, para cada mol de ligação dupla, 1 mol de H2. Observe:
33
RESOLUÇÕES
Resolução 07
Resposta correta: D
Com a mudança, foram retirados 20 mL de gasolina (14 g), acarretando uma perda de 700 kJ, e adicionados 20 mL de etanol 
(16 g), acarretando um ganho de 480 kJ, tendo um saldo final de perda no valor de 220 kJ.
Resolução 08
Resposta correta: C
De acordo com a descrição fornecida no comando, a molécula do bisfenol A possui dois anéis fenólicos ligados ao carbono 2 do 
propano, ou seja:
Resolução 09
Resposta correta: D
O texto afirma que "as emissões de metano (CH4) das hidrelétricas podem ser comparáveis às emissões de CO2 das termelétricas". 
Assim, considerando-se os impactos das fontes de energia no crescimento do efeito estufa, as hidrelétricas são fontes poluidoras, 
pois contribuem para a intensificação deste fenômeno por meio do aumento da concentração do gás metano. Isso se dá de 
modo mais intenso devido à grande utilização da energia hidrelétrica no Brasil (80%).
Resolução 10
Resposta correta: B
Observando as constituições orgânicas:
Como podemos observar, temos, simultaneamente, nas duas estruturas, as funções éster e cetona.
Resolução 11
Resposta correta: A
Para que ocorra a isomeria em compostos acíclicos (de cadeia aberta), é necessário haver dupla ligação. No composto da 
alternativa A, há uma cadeia aberta insaturada, e os átomos que se ligam aos carbonos da dupla são diferentes entre si e iguais 
aos ligantes do outro átomo de carbono; há também a formação de dois compostos isômeros entre si, um cis e outro trans. 
34
RESOLUÇÕES
Resolução 12
Resposta correta: B
A chuva ácida ou deposição ácida é toda chuva ou precipitação 
atmosférica cuja acidez é maior que a chuva que contém CO2
atmosférico dissolvido. A principal causa desse tipo de chuva 
são gases de enxofre e nitrogênio (SOx e NOx).
Resolução 13
Resposta correta: B
Sabemos que, durante o processo de fissão nuclear no núcleo 
do reator, as reações de fissão liberam calor e aquecem a 
água. Com isso, o vapor-d'água gira a turbina e gera energia. 
Logo em seguida, o vapor é condensado, e parte da água 
líquida, ainda em alta temperatura, vai para rios, lagos e mares. 
Sabendo que a dissolução do oxigênio possui comportamento 
exotérmico (↑ temperatura ↓ solubilidade do oxigênio), a água 
quente lançada ao mar provoca a diminuição da quantidade 
de oxigênio dissolvido na água, causando impacto direto 
na vida aquática. Veja um esboço de uma usina nuclear que 
mostra estes fatos.
Resolução 14
Resposta correta: D
O processo de fragmentação é de natureza química e pode ser 
feita por organismos decompositores.
O processo de caramelização se refere à desidratação do 
amido e à transformação deste em CO2 e H2O; também se 
refere à combustão do amido.
O amido possui interação com a água por meio das ligações 
de hidrogênio, caracterizando uma das propriedades dos 
polissacarídeos.
Resolução 15
Resposta correta: B
O sabão apresenta como característica química uma região 
apolar com cadeia longa (lipofílica ou hidrofóbica) e uma 
região polar como interação iônica (hidrofílica ou lipofóbica).
No caso do sabão, a estrutura geral é:
Obs.: Grupo R ⇒ cadeia carbônica longa.
Resolução 16
Resposta correta: A
Os saltos quânticos dos elétrons emitem ondas eletro-
magnéticas que podem cair na região do visível ou em outras 
regiões do espectro de luz que não conseguimos enxergar.
As ondas mecânicas não promovem emissão de luz.
Resolução 17
Resposta correta: A
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia final 
corresponde ao somatório das variações de entalpias das 
reações intermediárias. Assim, teremos:
–94,1 – 2 · (68,3) + 17,9 = –212,8 kcal
Resolução 18
Resposta correta: E
No processo I é a filtração, pois estamos separando o sólido 
do líquido.
No processo IV é a destilação fracionada, pois estamos 
trabalhando com dois líquidos voláteis de pontos de ebulição 
diferentes.
Resolução 19
Resposta Correta: B
A estanhagem consiste em revestir o ferro (lata) com estanho. 
Nesse caso, a proteção é feita apenas pela camada de estanho.
Se a lata for amassada, poderá ter o revestimento de estanho 
rompido, assim o ferro, como é mais reativo do que o estanho, 
sofre oxidação e pode danificar a camada de verniz, e a adição 
de tais vernizes ao alimento pode contaminá-lo e intoxicar 
quem dele faz uso.
Resolução 20
Resposta Correta: D
Como a questão mistura massas de água, na proporção de 
um terço e dois terços, pode-se considerar as massas de água 
como sendo m e 2m para facilitar a análise.
ÁGUA 1 ÁGUA 2
Ti = 10 °C Tii = 40 °C
m1 = m m2 = 2 m
Então, calcula-se a temperatura de equilíbrio TE:
Q = m · c · ∆t
35
RESOLUÇÕES
Q1 + Q2 = 0
mc(T – 10) + 2mc(T – 40) = 0
Dividindo-se ambos os lados por m · c, tem-se:
mc(TE – 10) + 2 mc(TE – 40) = 0
TE – 10 + 2TE – 80 = 0 → 3TE = 90 → TE = 30 ºC
A variação de temperatura sofrida, em módulo, depois de 
6 horas, é dada por:
|∆T| = |16 – 30| → |∆T| = 14 ºC
30 ºC  100% 
 14%  x
X ≅ 46,7%
Logo, o selo da garrafa deverá ser o ”D”.
Resolução 21
Resposta Correta: C
Precipitação é o processo de formação de água líquida a partir 
do vapor-d'água atmosférico.
Resolução22
Resposta Correta: E
Etano: dois átomos de carbonos. Propano: três átomos de 
carbono. Isobutano: quatro átomos de carbono. Butano: 
quatro átomos de carbono. Pentano: cinco átomos de carbono. 
Isopentano: cinco átomos de carbono.
Etano
Isopentano
Pentano
Butano
Isobutano
Propano
Resolução 23
Resposta Correta: D
Tratamentos: lavagem com água, decantação, centrifu gação 
e filtração. Implicação: ausência de partículas em suspensão, 
por causa da separação de compostos de densidades distintas 
(decantação), por meio de proces so de inércia (centrifugação), 
seguido por uma etapa fil trante (filtração).
Resolução 24
Resposta Correta: E
"Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metáli co 
exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se 
esboroar (desfazer) em um pó acinzentado e não metálico - 
continua sendo estanho, mas com forma es trutural diferente."
De acordo com o texto, conclui-se que ocorre uma rea ção 
química com o oxigênio presente no ar:
Snx+O2– ⇒ Sn2+O2– ⇒ SnO (óxido de estanho II).
Resolução 25
Resposta Correta: C
O carbonato de lítio (Li2CO3) é uma substância que, quando 
dissolvida em meio aquoso, produz uma solução básica.
Li2CO3
2 Li+ + CO3
2– + 2 H2O  2 Li
+ + 2 OH– + H2O + CO2
CO3
2– + H2O  2 OH
– + CO2
meio
básico

Resolução 26
Resposta Correta: A
Tem-se que:
NaNO3 → Na
+ + NO3–
0,5 M  0,5 M  0,5 M
Número de partículas por litro = 0,5 + 0,5 = 1,0 mol
A(NO3)3 → A
3+ + 3NO–3
0,5 M  0,5 M  3 · 0,5 M
Número de partículas por litro = 0,5 + 1,5 = 2,0 mol
(C6H12O6)1 → 106H12O6
0,5 M  0,5 M
Número de partículas por litro = 0,5 mol
Quanto menor o número de partículas, maior a pressão de 
vapor: C6H1206 (glicose).
Quanto maior o número de partículas, maior a tempera tura de 
ebulição: A(NO3)3 (nitrato de alumínio).
Resolução 27
Resposta Correta: C
A água possui um ponto de fusão de 0°. O super conge-
lamento ocorre quando uma água muito pura, ou seja, sem a 
presença de impurezas, pode permanecer líquida bem abaixo 
da sua temperatura de congelamento. Qualquer perturbação 
externa é suficiente para que a água passe instantaneamente 
do estado líquido para o estado sólido.
Resolução 28
Resposta Correta: B
Uma das mais importantes propriedades da água é o seu calor 
específico, que corresponde à quantidade de calor necessária 
para elevar a temperatura de uma substância em 1 °C. Dessa 
forma, a água possui propriedade termo regulatória, e, como o 
processo descrito é endotérmico, o feijão continua absorvendo 
calor.
Portanto, a alternativa correta é a B.
Resolução 29
Resposta Correta: A
Tem-se que:
Oxidante Redutor
+4  0 (redução)
0  + 2 (oxidação)
36
RESOLUÇÕES
 SiO2(s) + 2 C(s) → Si() + 2 CO(g)
–910,9 kJ − 0  0  2(–110,5 kJ)
∆H = HProdutos – HReagentes
∆H = 2(–110,5 kJ) – (–910,9 kJ) = +689,9 kJ
∆H > 0; a reação é endotérmica.
Resolução 30
Resposta Correta: B
pH próximo de 13 → meio básico
A única substância, entre as alternativas, capaz de tornar básico 
o meio é o hidróxido de sódio (base forte).
Resolução 31
Resposta Correta: A
Diluição: Mi · Vi = Mf · Vf
0,01 · Vi = 10
–4 · 0,5
Vi = 5 · 10
–3L = 5ml.
Resolução 32
Resposta Correta: A
Resolução 33
Resposta Correta: D
100 g de pastilhas x 0,003 3 g de 235U
1 mol 235U 2,35 · 1010 kJ
235 g 235U 2,35 · 1010 kJ
3 g 235U x
X = 3 · 108 KJ → Energia liberada a partir de 100 g de pastilhas 
de urânio.
Reação: C + O2 → CO2 DH = –400 kJ/mol
Para 1 mol de CO2 formado ————— –400 kJ são liberados
 Y ————— 3 · 108 kJ
Y = 0,75 · 106 mol CO2
33 · 106 = 33 Toneladas de CO2
Ao utilizar 100g de pastilhas de urânio (enriquecendo a 
3%), deixam-se de emitir 33 toneladas de CO2 para o meio 
ambiente.
Resolução 34
Resposta Correta: A
O fósforo é um dos elementos essenciais ao desenvolvimento 
dos vegetais. Em conjunto com o nitrogênio e o potássio, 
constituem os componentes dos fertilizantes, amplamente 
utilizados na produção agrícola mundial. Pelos cálculos atuais, 
os estoques de fósforo entrarão em declínio nas próximas 
décadas. Assim, para amenizar esse problema e permitir a 
adubação do solo para a produção agrícola, deve-se incentivar 
a reciclagem de resíduos biológicos, utilizando dejetos animais 
e restos de cultura para a produção de adubo.
Resolução 35
Resposta Correta: D
Com a atuação conjunta do efeito estufa e das "ilhas de 
calor", tem-se uma maior retenção de calor, acarretando um 
aumento na temperatura local, fazendo com que residências e 
indústrias aumentem o consumo de energia elétrica devido à 
necessidade de maior refrigeração.
Resolução 36
Resposta Correta: E
Entre os impactos ambientais nos ambientes naturais, um 
dos mais preocupantes é o aumento da concentração de 
gás carbônico na atmosfera. A contribuição humana para 
o efeito estufa ocorre pela emissão de gases por meio da 
utilização de combustíveis fósseis, de práticas como as 
queimadas, que liberam CO2, destroem o solo, o humo e a 
população microbiana, e dos desmatamentos, pois a retirada 
da vegetação muda significativamente o sequestro do CO2
atmosférico, o que afeta o futuro da vida na Terra.
Resolução 37
Resposta Correta: D
0,25g, pois passou 4 períodos de meia-vida. A cada 5 anos, a 
quantidade de átomos cairá pela metade:
4g → 2g → 1g → 0,5g → 0,25g
Resolução 38
Resposta Correta: E
Utilizando a estequiometria da reação, tem-se que:
C2H5OH() + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
1 mol  2 . 44 g
X  5 808 g
X = 66 mol de etanol
66 mol  60 minutos (1 hora)
Y  1 minuto
Y = 1,1 mol de etanol/minuto
Resolução 39
Resposta Correta: D
Os ácidos sozinhos não conduzem corrente elétrica, mas 
quando são dissolvidos em água, eles formam íons (ânion, C1–, 
e cátion hidrônio, H3O
1+) que conduzem corrente elétrica.
37
RESOLUÇÕES
Resolução 40
Resposta Correta: A
 Os carvões ativados contêm micro, meso e macroporos em sua 
estrutura, cujas quantidades relativas dependem do precursor 
e do processo de fabricação. Devido à porosidade elevada, o 
carvão ativado apresenta grande capacidade de adsorção. A 
diferença entre absorção e adsorção é que na primeira ocorre 
um aprisionamento de uma substância em um material poroso, 
enquanto na segunda ocorre uma interação física ou química 
na superfície externa ou interna do material. Na adsorção, 
uma substância se acumula na superfície de outro material e 
pode ser removida do meio onde se encontra. A substância 
adsorvida é chamada de adsorbato, e o material onde ela fica 
retida é chamado de adsorvente.
Resolução 41
Resposta Correta: D
O número de oxidação (Nox) do ferro varia de 0 a +2, sendo 
este o agente redutor.
Resolução 42
Resposta Correta: E
O pH da chuva ácida é relativamente baixo; uma chuva com pH 
4,5 é 10 vezes mais ácida que uma chuva com pH 5,5. Quando 
se adiciona CaO (que é um óxido básico) ao solo (processo de 
calagem), o pH deste tende a aumentar; caso este entre em 
contato com a chuva ácida, ocorre uma neutralização e o pH 
do solo torna a diminuir (ficar mais ácido).
Resolução 43
Resposta Correta: D
No mundo, as emissões de metano pela fermentação entérica 
de ruminantes contribuem com 22% (70 a 100 milhões ton/ano) 
de todo o gás produzido pela humanidade por meio de outras 
atividades, como cultivo de arroz inundado, esgoto doméstico, 
aterros, queima de biomassa, entre outros. Já no Brasil, com o 
rebanho de 185 milhões de cabeças, há uma emissão de 9,4 
milhões de ton CH4/ano, ou seja 2,5% de todo gás produzido 
mundialmente, porém o equivalente a 69% das emissões 
brasileiras de CH4.
Resolução 44
Resposta Correta: E
2 toneladas = 2 000 kg
10% de sólidos = 200 kg
Depois da evaporação: 
200 kg ———— 50%
Massa total ———— 100%
Massa total = 400 kg
Massa de água evaporada: 2 000 kg – 400 kg = 1 600 kg
Resolução 45
Resposta Correta: B
Vidros e metais são materiais extremamente recicláveis. 
Sendo assim, o alumínio passa por um processo para ser 
formado emlingotes; trata-se do conceito de reciclagem.
Resolução 46
Resposta Correta: C
Os compostos citados na questão apresentam a mesma 
fórmula molecular (C7H8O), diferentes fórmulas estruturais e 
diferentes funções orgânicas (éter e álcool).
Resolução 47
Resposta Correta: D
Sabendo que, no aterro sanitário, o solo é impermeabilizado 
e o lixo é encoberto, esse processo favorece a decomposição 
por bactérias anaeróbias. Sendo assim, temos como principais 
produtos:
Resolução 48
Resposta Correta: B
As cargas negativas migram para o polo positivo.
Resolução 49
Resposta Correta: A
A poluição do ar é causada pelo lançamento de partículas 
que ficam em suspensão no ar e pela introdução de produtos 
poluentes, estes provenientes de combustão em veículos 
e em fábricas de derivados do petróleo, como o dióxido 
de nitrogênio (NO2) e o dióxido do enxofre (SO2), os quais 
reagem com o vapor de água da atmosfera, originando, 
respectivamente, ácido sulfúrico e ácido nítrico. Esses ácidos 
caem sobre a terra formando as chuvas ácidas, que interferem 
diretamente no ambiente, como nos lagos e riachos de 
águas alcalinas e em solos que já apresentam acidez, 
comprometendo, respectivamente, o sustento de peixes 
e a produtividade agrícola, além de irritarem membranas 
respiratórias e de promoverem a destruição de monumentos.
Resolução 50
Resposta Correta: D
A presença do smog depende da temperatura, como mostra 
o gráfico. O fenômeno é, portanto, bastante perceptível entre 
11h e 15h, como mostram as imagens.