ponto de fusao

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colegio estadual paulo alberto tomazinho - CEPpAT tecnico em química
determinação de ponto de fusao
	
	Trabalho de química orgânica 
	
	Professora: Magali 
	
	Nomes dos alunos
	Nº
	Adriele Fatima
	02
	
	
	
	
	
	
	
	
Umuarama - PR
2017
Sumário
1.	Introdução	3
2.	Materiais e objetivos	4
3.	Métodos	5
4.	Resultado e discussão	5
5.	Conclusão	6
6.	Referencias bibliográficas	6
Introdução
Ponto de fusão é a temperatura em que a substância passa do estado sólido para o líquido. Cada substância apresenta um ponto de fusão característico. Por exemplo: Através do ponto de fusão é possível verificar a pureza de um composto. Para isso, durante a fusão, a variação da temperatura deve ocorrer somente em um grau. Conforme a temperatura aumenta, os átomos e moléculas do sólido começam a vibrar, isto ocorre até romper o retículo cristalino (força de atração que mantém os átomos em suas posições fixas). Durante o aquecimento de substâncias puras, quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da substância deixa de aumentar, mesmo que continues a aquecê-la assim descobrindo se a substancia é pura ou não e se esta dentro do controle de qualidade. O ponto de fusão é uma propriedade física, isto é, pode ser medida ou observada sem que a composição química da matéria seja afetada. Resultam em fenômenos físicos e não químicos.
Um tubo de Thiele, assim denominado devido ao químico alemão Johannes Thiele, é um utensílio de laboratório que se utiliza, principalmente, para determinação de pontos de fusão de substâncias. É um tubo de vidro munido de um braço lateral (bypass) onde se realiza o aquecimento do líquido contido no tubo. Este tubo foi concebido para conter o óleo de aquecimento na determinação de pontos de fusão. A forma do tubo de Thiele e o aquecimento no braço lateral permite a formação de correntes de convecção no óleo, que permitem manter uma temperatura bastante uniforme em todo o óleo (como demonstra na figura 1) ou glicose. 
Na utilização de um tubo de Thiele para determinação de pontos de fusão, a amostra deve ser colocada num tubo capilar e este deve ser fixado a um termómetro através de um elástico. O tubo de Thiele é aquecido utilizando um bico de gás. Durante o aquecimento, a temperatura à qual se observa a fusão é denominada “ponto de fusão” da amostra. A velocidade de aquecimento perto do ponto de fusão deve ser bastante baixa (cerca de 2 °C por minuto) para assegurar que a velocidade de transmissão de calor não seja superior à velocidade de elevação de temperatura registada no termómetro.
Figura 1
Materiais e objetivos
Para este experimento foi utilizado os seguintes materiais e reagentes: 
· Tubo de thiele.
· Suporte universal.
· Garra.
· Capilar.
· Termômetro.
· Becker.
· Glicerina.
· Bico de Bunsen.
· Pinça.
· Vidro relógio.
· Dextrose (glicose) pó.
· Elástico
Objetivo:
Determinar o ponto de fusão da dextrose e verificar se está puro, atravex do método com o tubo de thiele.
Métodos
Foi pego a dextrose em um vidro relógio pegou-se um capilar e fechou no fogo do bico de Bunsen e adicionar a dextrose ao um capilar, logo em seguida foi pego a glicose liquida para adicionar em um tubo de thiele, amarrou-se o capilar junto ao termômetro em sua ponta. Deixar o termômetro entre a dobra do tubo para ter maior calor, acender o bico de Bunsen e esquentar o tubo de thiele com a glicerina o termômetro dentro e observar o capilar, como mostra a figura 2 (só não foi ultilizado rolha em nosso processo).
Figura 2
Resultado e discussão
Primeiramente foi feito uma vez que não deu corretamente a temperatura ideal de fusão do dextrose, chegando ao ponto de fusão na temperatura de 70ºC, foi feito novamente outro capilar e observou-se que começou a fundir em 145ºC ate 150ºC.
Vimos que o ponto de fusão na segunda vez foi mais perto do composto puro como mostra na figura 3 as suas propriedades.
Figura 2
Conclusão
Através desta experiência vimos como saber a temperatura de fusão de um composto e saber se ele esta puro, conforme sua temperatura de fusão, concluímos que a primeira tentativa foi falha, mas a segunda deu uma temperatura aproximada do composto puro. Os possíveis erros podem ser a quantidade de dextrose no capilar na primeira tentativa, o vento dentro da sala que deixou a chama do bico de Bunsen não fixa em baixo do tubo de thiele e a falta de pratica com a experiência.
Referencias bibliográficas
Figura 3. Quimidrol. Glicose pura. Disponível em: <http://www.hcrp.fmrp.usp.br/sitehc/fispq/Glicose%20Pura.pdf> Acessado em: 2 de jun 2017.
Figura 1. Wikiciencia. Tubo de thiele. Disponível em: <http://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Tubo_de_Thiele>. Acessado em: 2 de jun 2017.
Figura 2. Ebah. Apostila de química. Disponível em: <http://www.ebah.com.br/content/ABAAABFQUAJ/apostilafisicoquimica?part=5>. Acessado em: 2 de jun 2017.
Passei direto. Propriedades físicas da matéria: ponto de fusão. Disponível em: <https://www.passeidireto.com/arquivo/26150683/propriedades-fisicas-da-materia-ponto-de-fusao>. Acessado em: 2 de jun 2017.