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FACULDADE DE FILOSOFIA CIÊNCIAS E LETRAS SOUZA MARQUES LISTA 3 DE FÍSICO-QUÍMICA II. PROF. ALEXANDRE CARAUTA. 1 – A pressão de vapor do diclorometano a 24,1 ºC é 400 Torr e sua entalpia de vaporização é 28,7 kJmol-1. Estime a temperatura na qual a sua pressão de vapor é 66,0 kPa. 2 - A pressão de vapor do bromo líquido, a 9,3 ºC, 100 torr. Se o calor de vaporização é 30.910 J/mol, calcule o ponto de ebulição do bromo. 3 – O ponto de ebulição do hexano é 69,0 ºC. Qual será a sua pressão de vapor a 25 ºC e a 60 ºC, sabendo que o ΔHovap= 29 kJmol-1? 4 – A partir da equação de Clapeyron para o equilíbrio sólido-líquido, calcule o ponto de fusão do gelo a 100 atm. Considere o estado 1, o estado padrão. Dados: (Equação de Clapeyron) ∆Hfus = 6004,8 J/mol dágua = 1,000 g/cm3 dgelo = 1,091 g/cm³ 5 – O iodo ferve a 183,0 °C e a sua pressão de vapor, a 116,5 °C, é de 100 Torr. Calcule o ΔHovap e o ΔSovap. Constante dos gases => R = 8,31451 JK-1mol-1 = 8,31451 kPa L K-1mol-1 = 8,20578 x 10-2 L atm K-1 mol-1 = 62,364 L Torr K-1mol-1 = 1,98722 cal K-1mol-1 Fatores de conversão de unidades=> 1 Pa = 1 N m-2 1 bar = 105 Pa 1 atm = 101,325 kPa = 1,01325 bar 760 Torr = 1 atm 1 Torr = 133,32 Pa 1 L = 1 dm3 = 1000 cm3 = 10-3 m3
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