Ficha de exercicios - Tabela Periódica - 23-06

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Educando(a): _________________________________ 
 
Data: _____/_____/_____ Turma: ______ Nº: ______ 
 
Educador(a): Hiago Rayson e Douglas Mendonça 
 
Componente Curricular: Química 
1º 
ANO – EM 
 
FICHA DE ESTUDO DE TABELA PERIÓDICA 
 
 
1. (Enem 2017) No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que 
significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que 
não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por 
esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos 
esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a 
façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. 
 
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará,1994 (adaptado). 
 
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado? 
a) Densidade. 
b) Condutância. 
c) Eletronegatividade. 
d) Estabilidade nuclear. 
e) Temperatura de ebulição. 
 
2. (Fuvest 2018) 
 
 
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S) : 
 
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula 2H S. 
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o 
sódio (Na). 
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula 3Na S. 
 
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
3. (Fuvest) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica. 
 
 
 
Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. 
a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). 
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. 
c) É um elemento não metálico. 
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. 
e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 
 
4. (G1 - ifce) A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de configuração 
eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da tabela periódica um elemento 
químico pertence. Com base nisso, considere três elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 
54 e 56. Pela configuração eletrônica, é correto afirmar-se que 
 
a) o elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica. 
b) o elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica. 
c) o elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica. 
d) os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
e) os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
 
5. (Mackenzie 2016) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente 
pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V. 
 
 
 
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que 
a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica. 
b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalinoterroso. 
c) III possui a configuração eletrônica da camada de valência 
2 1ns np . 
d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II. 
e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização. 
 
6. (Enem 2018) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. 
O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as 
do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois 
personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z 41)= e tântalo (Z 73).= 
Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de 
supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas 
comuns aos dois. 
 
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos 
químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado). 
 
 
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e 
físicas, deve-se a 
a) terem elétrons no subnível f. 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente. 
 
7. (Pucrj 2015) Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a 
configuração eletrônica 
2 34s 4p está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e 
período, respectivamente: 
a) IIB e 3°. 
b) IIIA e 4º. 
c) IVA e 3º. 
d) IVB e 5º. 
e) VA e 4º. 
 
8. (G1 - ifsp 2017) Desde a descoberta de um tipo de radiação por Röentgen em 1895, a aplicação da radiação é 
extremamente importante na sociedade moderna, principalmente como fonte de geração de energia elétrica, pelas 
usinas nucleares, e como método de diagnóstico e tratamento na medicina. Entretanto, as desvantagens da sua 
utilização são os acidentes nucleares, os riscos de contaminação e o lixo radioativo. De fato, no ano de 1986, em 
Chernobyl, ocorreu a explosão de uma usina, liberando cerca de 400 vezes mais contaminação que a bomba 
atômica de Hiroshima e matando mais de 4 mil pessoas. Chernobyl trabalhava com o átomo de Césio. Um ano 
depois, em Goiânia, houve um acidente com contaminação com Césio 137, o maior acidente nuclear do Brasil e 
o primeiro no mundo fora de uma usina nuclear. 
 
É correto afirmar que o elemento radioativo Césio, na tabela periódica, é classificado como 
a) metal alcalino. 
b) calcogênio. 
c) semimetal. 
d) actinoide. 
e) não metal. 
 
9. (Uerj 2017) Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de 
lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério 
composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias 
para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso 
alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. 
 
 
 
 
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: 
a) ferro. 
b) zinco. 
c) sódio. 
d) níquel. 
 
10. (Espcex (Aman)) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos 
Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos. 
 
 
 
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. 
a) He (hélio) é um calcogênio. 
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. 
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio). 
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. 
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
De acordo com o texto só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o 
Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão 
extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. 
Este trecho descreve a elevada eletronegatividadedo flúor, capaz de formar 4XeF . 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. O enxofre (S) tem massa atômica menor do que a do selênio (Se) , pois está localizado no mesmo 
grupo, porém num período acima na classificação periódica. 
 
[II] Correta. O enxofre (S) é um ametal que pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula 
2H S, pois apresenta seis elétrons de valência (grupo 16) e pode compartilhar dois destes. 
 
 
 
[III] Correta. Tanto o enxofre (S) como o sódio (Na) estão localizados no terceiro período da classificação 
periódica. Quanto mais à direita num mesmo período, maior a carga nuclear e, consequentemente, a energia 
de ionização. 
 
[IV] Incorreta. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula 2Na S. 
2
2
2
Na (grupo 1) Na
S (grupo 16) S
Na Na S Na S
+
−
+ + −



 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e condutor de eletricidade. 
Possui massa atômica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica e 
o cobalto (Co), no quarto. 
O ródio (Rh) não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr - grupo 2), pois está posicionado no grupo 9. 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Teremos: 
 
2 2 6 2 6 2 10 5
35
2 5
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6
54
2 6
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10
56
X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Camada de valência : 4s 4p (quarto período e família 7A)
Y : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
Camada de valência : 5s 5p (quinto período e família 8A)
Z : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 6 2
2
5p 6s
Camada de valência : 6s (sexto período e família 2A)
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
 
 
I é um elemento de transição externa e está no grupo 8 (VIIIB) da tabela periódica. 
II é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA). 
III possui a configuração eletrônica da camada de valência 
2 2ns np (grupo 14 ou família IVA) 
IV (oxigênio; −
2 42s 2p camada de valência ) possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o 
elemento II (potássio; −
14s camada de valência ). 
−
+
+ + −



62 2 4 2 2 2
8
2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 6
19
2
2
O : 1s 2s 2p O : 1s 2s 2p
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K :1s 2s 2p 3s 3p
K K O K O
 
 
V é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e possui uma elevada energia de ionização em relação 
aos outros elementos representados. 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
A similaridade das propriedades químicas e físicas dos elementos químicos deve-se ao fato deles pertencerem a 
um mesmo grupo ou família da tabela periódica. 
Observação teórica: tanto o nióbio (Nb; Z 41)= como o tântalo (Ta; Z 73)= estão localizados no grupo 5 ou, 
anteriormente denominado, grupo VB da tabela periódica. 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
A distribuição eletrônica do elemento será: 
2 2 6 2 6 2 10 31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p . 
Portanto, 4° P da família VA. 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
O Césio pertence ao 1º grupo da Tabela Periódica, grupo dos metais alcalinos. 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado ferro (menor raio atômico do 
grupo 8, pois está localizado mais acima). 
De acordo com a IUPAC os grupos da classificação periódica são numerados de 1 a 18 da seguinte maneira: 
Pr imeiro Segundo Terceiro
grupo grupo grupo
VIIIB VIIIB VIIIB
IA 1; IIA 2; IIIB 3; IVB 4; VB 5; VIB 6; VIIB 7; VIIIB 8; VIIIB 9; VIIIB 10;
IB 11; IIB 12; IIIA 13; IVA 14; VA 15; VIA 16; VIIA 17; VIIIA 18.
− − − − − − − − − −
− − − − − − − − 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Teremos: