LISTA DE EXERCÍCIO DE TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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LISTA DE EXERCÍCIO DE TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS
QUÍMICA – PROF. ÁLISSON D. FRAPORTI
01 - (UCS RS) Você sabe quanto ingeriu hoje, por exemplo, de magnésio, cobre, selênio, zinco ou iodo? Provavelmente não faça a mínima ideia, não é mesmo? Na hora de pensar uma dieta, essas substâncias acabam passando quase que completamente despercebidas pela maioria das pessoas. Mas, acredite: elas são fundamentais para a saúde do organismo e, muitas delas, estão diretamente relacionadas à saúde cerebral. Nutricionista e doutora em Neurociência pela Universidade Federal de Santa Catarina (UFSC), Bettina Moritz explica que o desequilíbrio desses elementos no organismo pode contribuir para o surgimento de patologias mentais severas, como Parkinson, Alzheimer e depressão. Ainda assim, pouca importância é dada à sua dosagem adequada na alimentação. “A vida não é feita só de calorias, e muitos modismos e dietas comprometem a ingestão desses micronutrientes”, explica.
Na relação de micronutrientes que a especialista considera essenciais para o bom funcionamento do cérebro, ela destaca o selênio, o zinco e o magnésio. Estes dois últimos, em particular, têm preocupado os profissionais da área da saúde considerando os níveis inadequados em que aparecem na dieta da população brasileira, em parte decorrente da vida agitada e estressante dos tempos modernos. Mas, não se preocupe: a carência dessas substâncias pode ser evitada com uma dieta equilibrada. De acordo com os especialistas, a melhor alimentação para o cérebro é aquela rica em frutas, verduras e alimentos integrais. Peixes e ovos são também uma ótima opção, desde que consumidos com moderação.
Disponível em: <http://zh.clicrbs.com.br/rs/vida-e-estilo/vida/noticia/
2017/08/zinco-ferro-selenio-conheca-elementos-fundamentais-para-a-
saude-do-seucerebro-9873550.html>. Acesso em: 22 ago. 17. (Parcial e adaptado.)
Em relação aos nove elementos químicos representados no infográfico acima, assinale a alternativa correta.
a)	Todos, com exceção do iodo, são metais de transição externa.
b)	Seis deles encontram-se localizados em um mesmo grupo da Tabela Periódica.
c)	Dois deles pertencem à família dos chamados metais alcalinos.
d)	Um deles é frequentemente utilizado como medicamento, sob a forma de carbonato, no tratamento da depressão.
e)	Quatro deles pertencem ao bloco s, dois ao bloco p e três ao bloco d da Tabela Periódica.
Gab: D
02 - (UFRGS RS) Na coluna superior, estão listados cinco elementos da tabela periódica; na inferior, a classificação desses elementos.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( )	Alcalino
( )	Halogênio
( )	Alcalino terroso
( )	Elemento de transição
1.	Magnésio
2.	Potássio
3.	Paládio
4.	Bromo
5.	Xenônio
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a)	1 – 2 – 3 – 4.
b)	2 – 4 – 1 – 3.
c)	2 – 4 – 3 – 5.
d)	3 – 2 – 4 – 5.
e)	4 – 2 – 1 – 3.
Gab: B
03 - (UCS RS) Pesquisadores concluíram que uma adaga encontrada no sarcófago do faraó Tutancâmon veio, literalmente, do espaço. Em uma análise química para determinar a origem do ferro que compõe a arma, mostrada na figura ao lado, cientistas descobriram que o material era proveniente de um meteorito. O estudo, feito em parceria pelo Museu Egípcio do Cairo e pelas universidades de Pisa e Politécnica de Milão, foi publicado na revista científica Meteoritics & Planetary Science. De acordo com os cientistas, a descoberta dessa adaga feita com ferro de meteorito é um grande passo na elucidação do misterioso “ferro caído do céu”, relatado em diversos textos egípcios, hititas e mesopotâmicos. De acordo com esse estudo, a lâmina da adaga contém também cerca de 11% em massa de níquel. Artefatos produzidos com minério de ferro terrestre apresentam índices de, no máximo, 4% em massa de níquel. Além de níquel, foram encontradas na lâmina quantidades menores de carbono, cobalto, enxofre e fósforo. Agora, os pesquisadores continuarão a analisar outros objetos encontrados na tumba do faraó.
Disponível em: <http://revistagalileu.globo.com/Ciencia/noticia/2016/06/adaga-encontrada-na-tumba-de-tutancamon-veio-do-espaco.html>. Acesso em: 29 ago. 16. (Parcial e adaptado.)
Tendo como referência as informações apresentadas no texto acima, assinale a alternativa correta.
a)	Os elementos químicos enxofre e fósforo são ametais e ambos pertencem ao grupo dos calcogênios da Tabela Periódica.
b)	Os elementos químicos ferro, cobalto e níquel encontram-se no mesmo período da Tabela Periódica e apresentam, ao nível do mar, pontos de fusão maiores do que cobre e zinco.
c)	O elemento químico fósforo está situado no terceiro período da Tabela Periódica e apresenta duas formas alotrópicas principais, sendo o fósforo branco a mais estável e, consequentemente, a mais abundante na natureza.
d)	Os números quânticos principal, secundário e magnético do elétron diferenciador de um átomo de carbono, no estado fundamental, são n = 2, l = 0 e ml = +1, respectivamente.
e)	O grafite e o diamante são isótopos do átomo de carbono-12 e apresentam densidades distintas, devido à estrutura cristalina do primeiro ser mais compacta que a do segundo.
Gab: B
04 - (UCS RS) Ir à cozinha preparar um arroz pode não ser tão inofensivo quanto você imagina. É possível que o grão apresente uma alta concentração de arsênio que pode colaborar para o desenvolvimento do câncer e de doenças cardíacas, caso seja ingerido em quantidades acima das recomendadas. A boa notícia é que há maneiras simples de evitar esse problema, como deixar o grão de molho na água por um certo tempo e, em seguida, jogá-la fora.
O arsênio pode contaminar o arroz por causa do uso de toxinas e pesticidas, que permanecem no solo durante décadas. No Brasil, uma pesquisa da Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto da USP identificou, em 2013, quantidades expressivas de arsênio em vários tipos de arroz consumidos no país. Nas análises, foram constatados níveis moderadamente elevados, na faixa dos 222 nanogramas de arsênio por grama de arroz.
Disponível em: <https://saude.terra.com.br/por-que-a-maneira-
como-voce-cozinha-o-arroz-pode-ameacarsua-saude,
6661c5fd8f4163b63669d8869de23e9bdwn4ll0r.html>.
Acesso em: 22 mar. 17. (Parcial e adaptado.)
Assinale a alternativa correta acerca do arsênio.
a)	O elemento químico arsênio é um metal do bloco d e que está no terceiro período da Tabela Periódica.
b)	O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+.
c)	O átomo de arsênio no estado fundamental apresenta três elétrons em sua camada de valência.
d)	Átomos de arsênio-73 apresentam 35 nêutrons em seus núcleos.
e)	O número de mols em 222 nanogramas de arsênio é, em valores arredondados, igual a 3,010–6.
Gab: B
05 - (IFSC) Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água (água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto. São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro.
Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que:
a)	Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado.
b)	Todos os elementos citados no texto são da mesma família química.
c)	O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio.
d)	O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos.
e)	O ferro pertence à família dos halogêneos.
Gab: D
06 - (IFSC) A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos.
Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desdeos tempos antigos, mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como critério de classificação. 
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabela-periodica. 
Acesso: 13 ago. 2014.
Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes proposições e assinale no cartão-resposta a soma da(s) CORRETA(S).
01.	A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo valor de sua massa atômica.
02.	As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado átomo possui.
04.	As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos químicos com características químicas semelhantes.
08.	Os elementos químicos citados no texto, são todos pertencentes a um grupo chamado elementos de transição.
16.	O hidrogênio se localiza na coluna 1A e tem características químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo, como o sódio e o potássio.
32.	O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial de ionização do sódio.
Gab: 38
07 - (IFSC) A folha de flandres é ideal para embalar alimentos, bebidas e outras substâncias visando a sua conservação além do tempo normal, quando expostas à temperatura ambiente. O nome folha de flandres refere-se ao laminado a frio, com os dois lados revestidos por estanho puro, desenvolvido para evitar a corrosão e a ferrugem. Além de possuir alta resistência e maleabilidade, a folha de flandres incorpora aço para obter rigidez,com elevada propriedade de vedação, opacidade e excelente maleabilidade.
Sobre o elemento químico estanho, citado no texto, é CORRETO afirmar que
a)	é um elemento de transição interna.
b)	é um metal maleável e sólido, nas condições ambientes.
c)	é utilizado apenas em folhas de flandres.
d)	tem símbolo químico Es.
e)	é um metal de dureza elevada.
Gab: B
08 - (UEPG PR) O íon Sc+3 tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X–3. Com base nas informações, assinale o que for correto.
01.	O número atômico do elemento X é 15.
02.	A configuração eletrônica do átomo de escândio, no estado fundamental, é 1s22s22p63s23p63d14s2.
04.	A energia de ionização do átomo X é maior que a do átomo de escândio.
08.	O número quântico secundário dos elétrons mais externos do átomo X é 3.
16.	O raio atômico do átomo X é menor que o do átomo de escândio.
Gab: 23
09 - (UDESC SC) Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.
I.	Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II.	Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III.	A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2.
IV.	Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.
AssiNale a alternativa correta.
a)	Somente a afirmativa II é verdadeira.
b)	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
c)	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
d)	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
e)	Somente a afirmativa III é verdadeira.
Gab: C
10 - (UEPG PR) Com base na distribuição eletrônica dos elementos abaixo, assinale o que for correto.
Li(Z = 3); ; Ca(Z = 20); Br(Z = 35) e Ba(Z = 56)
01.	O Ba possui um raio atômico maior que o Ca.
02.	O Br possui uma energia de ionização maior que o Ba.
04.	O Ba tem uma densidade maior que o Li.
08.	O tem um ponto de fusão maior que o Br.
Gab: 15
11 - (ACAFE SC) Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I.	O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As).
II.	O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb).
III.	A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F).
IV.	O raio atômico do cátion Na+ é maior que o raio atômico do ânion O2–.
Assinale a alternativa correta.
a)	Apenas III está correta.
b)	Apenas I, II e III estão corretas.
c)	Apenas II, III e IV estão corretas.
d)	Apenas II e III estão corretas.
Gab: D
12 - (UEPG PR) A base do estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas dos elementos. Com relação a estas propriedades, assinale o que for correto.
01.	No mesmo período, da esquerda para a direita na Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear, os elétrons da eletrosfera são mais fortemente atraídos, o que causa uma diminuição do raio atômico.
02.	Quanto maior for o raio atômico, maior será a afinidade eletrônica.
04.	O aumento da energia de ionização, com o aumento de Z, está diretamente relacionado à diminuição do raio atômico.
08.	A energia de ionização diminui de baixo para cima em uma família da Tabela Periódica, devido à diminuição da atração do núcleo sobre os elétrons mais externos.
16.	Afinidade eletrônica ou eletroafinidade de um átomo é medida pela quantidade de energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe um elétron.
Gab: 21
13 - (UEM PR) Considerando a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos químicos, assinale o que for correto. Considere A, B, C, D, X e Y como elementos químicos hipotéticos.
01.	Se um elemento X e um elemento Y pertencem à mesma família, então eles terão necessariamente a mesma eletronegatividade.
02.	Se um elemento A e um elemento B pertencem ao mesmo período, então o raio atômico de B será maior que o raio atômico de A se o número atômico de B for maior que o de A.
04.	Se um elemento X e um elemento Y pertencem à mesma família, então o raio atômico de Y será maior que o de X se o número atômico de Y for maior que o de X.
08.	Se um átomo C possui 2 nêutrons e se um átomo D possui 10 nêutrons, então eles pertencem, necessariamente, à mesma família.
16.	Se um elemento A e um elemento B pertencem ao mesmo período, então a eletronegatividade de B será maior que a de A se o número atômico de B for maior que o de A.
Gab: 20
14 - (UniCESUMAR PR) A energia de ionização (E.I.) pode ser definida como sendo a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. O processo é representado pela equação:
E(g) E+(g) + e–
O gráfico a seguir apresenta os valores de energia de ionização para o primeiro elétron de diversos elementos da tabela periódica em função dos seus respectivos números atômicos.
Sobre a energia de ionização foram feitas algumas afirmações:
I.	Trata-se de uma propriedade periódica.
II.	Os gases nobres não apresentam energia de ionização, pois possuem a camada de valência preenchida.
III.	A energia de ionização do enxofre (S) é menor do que a energia de ionização do oxigênio (O).
IV.	A energia de ionização do potássio (K) é maior do que a energia de ionização do bromo (Br).
Estão corretas apenas as afirmações
a)	I e II.
b)	I e III.
c)	II e III.
d)	I e IV.
e)	III e IV.
Gab: B
15 - (UFRGS RS) O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo ponto de fusão (29,8 ºC). O cromo (Cr) é um metal usado em revestimentos para decoração e anticorrosão, e é um importante elemento constituinte de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais altamente reativos.
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de césio, cromo, gálio e potássio na ordem crescente de tamanho.
a)	Ga < Cr < K < Cs.
b)	Cs < Cr < K < Ga.
c)	Ga < K < Cr < Cs.
d)	Cr < Cs < K < Ga.
e)	Ga < Cs < Cr < K.
Gab: A
16 - (UDESC SC) A tabela periódica dos elementos químicos é uma das ferramentas mais úteis na Química. Por meio da tabela é possível prever as propriedades químicas dos elementos e dos compostos formados por eles. Com relação aos elementos C, O e Si, analise as proposições.
I.	O átomo de oxigênio apresenta maior energia de ionização.
II.	O átomo de carbono apresenta o maior raio atômico.
III.	O átomo de silício é mais eletronegativo que o átomo decarbono.
IV.	O átomo de silício apresenta maior energia de ionização.
V.	O átomo de oxigênio apresenta o maior raio atômico.
Assinale a alternativa correta.
a)	Somente a afirmativa V é verdadeira.
b)	Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
c)	Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
d)	Somente a afirmativa I é verdadeira.
e)	Somente a afirmativa III é verdadeira.
Gab: D
17 - (UEPG PR) Com relação aos processos abaixo, assinale o que for correto.
01.	A energia E1 é menor que a energia E2.
02.	A energia E1 é a energia liberada para retirar um elétron de um átomo isolado.
04.	A espécie A2+ possui um raio atômico menor que a espécie Ao.
08.	A energia E2 é a segunda energia de ionização do átomo A.
16.	O processo apresentado pode representar a ionização de um átomo de metal alcalino-terroso.
Gab: 29
18 - (UEPG PR) Considerando os átomos neutros A (Z=17), D (Z=12), E (Z=15), J (Z=18) e X (Z=19), assinale o que for correto.
01.	O átomo A é um halogênio.
02.	O átomo com maior raio atômico é o X.
04.	O átomo E possui energia de ionização maior que o átomo D.
08.	Os átomos X e J pertencem à mesma família da tabela periódica.
16.	O átomo com maior afinidade eletrônica é o átomo J.
Gab: 07
19 - (ACAFE SC) No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre a cirurgia na perna esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 ´´[...]. Na cirurgia foi colocada uma haste de titânio dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se adapta muito bem à biologia humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar pelo resto da vida […]”.
Baseado nos conceitos sobre a classificação periódica dos elementos é correto afirmar, exceto:
a)	A distribuição eletrônica do Titânio pode ser representada como Ti = [Ar] 4s2 3d2.
b)	O Titânio encontra-se no quarto período e família 4B da tabela periódica.
c)	O Titânio possui a mesma configuração eletrônica no último nível de energia (nível de valência) que o Zircônio (Zr).
d)	O Titânio possui o raio atômico menor que o Zinco.
Gab: D
20 - (UCS RS) Postos de combustíveis do País estão recebendo uma gasolina automotiva menos poluente, com menor teor de substâncias à base de enxofre. A gasolina mais “limpa” deve melhorar a qualidade do ar nas grandes cidades, onde os carros são a principal fonte de poluição. Em 2009, a gasolina continha 500 miligramas dessas substâncias por quilo de combustível. Atualmente, o teor de substâncias à base de enxofre é considerado ultrabaixo: são 50 miligramas dessas substâncias por quilo de combustível.
O elemento químico enxofre
a)	é um halogênio do terceiro período da Tabela Periódica.
b)	produz óxidos de caráter básico ao entrar em combustão.
c)	tem propriedades químicas semelhantes ao elemento químico cloro, pois ambos estão no mesmo grupo da Tabela Periódica.
d)	é um metal do bloco s que apresenta número atômico igual a 32,1.
e)	apresenta, no estado fundamental, átomos com elétrons desemparelhados no subnível p.
Gab: E
21 - (UEL PR) Analise a charge a seguir.
(Disponível em: <https://sociologiareflexaoeacao.files.
wordpress.com/2015/07/cena-cotidiana-autor-desconhecidofacebook.jpg>. Acesso em: 20 abr. 2016.)
A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a 90º à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta.
a)	Se os indivíduos designados pelas letras A e X representam, respectivamente, Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38), então o número de elétrons na camada de valência é diferente para os dois elementos químicos.
b)	Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento comporta-se como um gás nobre.
c)	Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cl (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é maior e possui menor eletronegatividade que G.
d)	Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos.
e)	Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é menor e possui menor eletropositividade que Y.
Gab: C
22 - (UFPR)					 Na Onda do Sódio
Eu sou o Sódio,
não tenho ódio.
Quando estou com a água,
não guardo mágoa.
Explodo de emoção,
nessa reação.
Não esbanjo meu potencial,
sou muito legal.
Minha família é a um,
me dou bem com cada um.
Meu período é o terceiro,
de quem eu sou parceiro.
Existe um halogênio especial,
me ligo a todos, mas com o cloro...
Eu adoro!
Que união genial!
Me envolvo em muitas reações,
com diferentes emoções.
Base, cátion, sal...
Eu sou mesmo radical!
(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) 
da Universidade Federal do Ceará. Disponível em: 
<http://www.quimica.ufc.br>. Acessado em 25/07/2017.)
Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas: 
1.	Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1. 
2.	Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3. 
3.	O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio. 
4.	No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2, 2p6. 
Assinale a alternativa correta. 
a)	Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b)	Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. 
c)	Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. 
d)	Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e)	As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Gab: E
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