resumo de química 1bi av,bi

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Matéria= Tudo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço 
Estados físicos da matéria 
· Coesão= faz com que as partículas se aproximem uma das outras 
· Repulsão= faz com que as partículas se afastem uma das outras 
	Sólido
	Líquido 
	Gasoso
	· Forma e volume fixos 
· Organização alta, com predominância das forças de coesão
	· forma variável e volume fixo 
· organização intermediária, com forças de repulsão um pouco maiores que as forças de coesão 
	· forma e volume variáveis 
· organização desprezível, com dominância das forças de repulsão
Transformações da matéria 
· fenômeno físico= as mudanças que ocorrem não alteram a composição das subsâncias 
· fenômeno químico= há alteração na natureza da matéria e em sua composição
Ponto de Fusão e ebulição 
· fusão= temperatura constante na qual uma espécie de matéria passa do estado sólido para o estado líquido
· ebulição= temperatura constante na qual uma espécie de matéria passa do estado líquido para o estado de vapor (gasoso)
Composição da matéria 
· substância= apresenta propriedades específicas bem definidas, pode-se dizer que é constituído basicamente por um mesmo tipo de matéria 
· mistura=apresenta mais de uma substância juntas
· mistura eutética (fusão constante)
· mistura azeotrópica (ebulição constante)
· mistura homogênea (aspecto uniforme- uma fase)
· mistura heterogênea (mais de uma fase)
Separação de mistura
· misturas heterogêneas(mais de uma fase)
· decantação (sólido-líquido): após a sedimentação, a fase líquida é escoada
· filtração (sólido-líquido): por meio de uma superfície porosa, a fase líquida é separada da sólida
· dissolução fracionada(sólido-sólido): a separação é realizada com a utilização de um líquido que dissolve apenas um componente
· misturas homogêneas(aspecto uniforme- uma fase)
· destilação simples(sólido-líquido): por aquecimento, o líquido entra em ebulição, vaporiza e a seguir condensa 
· destilação fracionada(líquido-líquido): por aquecimento, os líquidos vaporizam a seguir condensam separadamente , à medida que se atingem os valores de seus pontos de ebulição 
Semelhanças entre os átomos
· isótopos - mesmo número atômico (Z)
· isóbaros - mesmo número de massa (A)
· isótonos - mesma quantidade de nêutrons (n = Z – A)
Distribuição eletrônica 2
2
2
2
2
2
2
6
6
6
6
6
6
10
10
10
10
14
14
· Z = p = e
· A = Z + n 
· Número de massa é sempre maior!!!
Z= número atômico
A= número de massa
p = prótons (+positivo)
n = nêutrons (* neutro) 
e = elétrons (-negativo)
x
A
Z
Modelos Atômicos 
	Dalton
	O átomo seria uma esfera maciça ,indivisível e indestrutível
As hipóteses descritas com base nesse modelo são:
· um conjunto de átomos com mesma massa e mesmo tamanho apresentaria as mesmas propriedades e constituiria um elemento químico;
· átomos de um mesmo elemento químico seriam idênticos;
· elementos químicos diferentes apresentariam massa , tamanho e propriedades diferentes;
· a combinação de átomos de elementos químicos diferentes originaria substancias compostas diferentes;
· em uma reação química, os átomos seriam rearranjados, originando novas substâncias.
	Thomson 
	O átomo seria formado por uma esfera uniforme carregada positivamente, incrustada de partículas menores dotadas de carga elétrica negativa 
Algumas contribuições desse modelo foram:
· descoberta da primeira partícula elementar - o elétron;
· grande avanço para a Ciência com o desenvolvimento, principalmente, da Eletricidade, da Eletrônica e da Quimíca.
	Rutherford
	O átomo seria constituído por duas regiões distintas- núcleo e eletrosfera
As principais observações desse modelo foram:
· o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo;
· o núcleo é uma região densa que concentra, praticamente, toda a massa do átomo;
· a eletrosfera é uma região de grande volume ocupada pelos elétrons, os quais apresentam massa muito pequena em relação à massa dos prótons
 
	Bohr
	O átomo apresentaria órbitas circulares em torno do núcleo, onde os elétrons girariam em níveis de energia bem definidos
Alguns dos postulados elaborados por Bohr são:
· os níveis mais distantes do núcleo seriam os mais energéticos, portanto, um elétron, ao absorver um quantum de energia, passa de uma camada de origem (nível menos energéticos), perde energia na forma de luz
	
Atual (Rutherford-Bohr)
	
O modelo atômico atual está fundamentado no modelo de
 Rutherford-Bohr, sendo formado por duas regiões: 
· um núcleo pequeno, constituído por prótons e nêutrons, que compreende toda a carga positiva e praticamente toda a massa do átomo;
· uma região ao redor do núcleo que é principalmente um espaço vazio, onde estão distribuídos os elétrons