RESUMO PROF.ANNA - NONO ANO

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RESUMO - CIÊNCIAS – PROFESSORA ANNA - NONO AN0 
 
AULA 1 - INTRODUÇÃO À QUÍMICA e FÍSICA - Livro Araribá Mais Ciências - Unidade 1 – Tema 1 e 2– 
Página 12 a 21. 
QUÍMICA E FÍSICA 
• Química: Investiga a estrutura, composição, propriedades e transformações da matéria. 
 Matéria – tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
o Fenômeno químico: é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Há formação 
de substancias com propriedades diferentes. Geralmente são notadas pela mudança de cor, 
formação de gases, sólidos e aparecimento de chamas ou luz. 
Exemplo: ferrugem, fotossíntese, combustão. 
• Física: investiga as propriedades da matéria, com o foco em suas transformações, e na interação da matéria 
e certos fenômenos como calor e eletricidade. 
o Fenômenos físicos: é toda transformação da matéria que ocorre sem a alteração de sua composição 
química. Pode alterar forma, tamanho e aparência, mas não altera a natureza da matéria. 
Exemplo: gelo para água liquida. 
Propriedades da matéria 
Propriedades gerais e especifica 
• Massa: é frequentemente associada ao peso dos objetos. A massa é a magnitude física que permite exprimir 
a quantidade de matéria contida num corpo. 
• Volume: é a quantidade de espaço ocupada por esse corpo. 
• Impenetrabilidade: é a qualidade da matéria pela qual dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao 
mesmo tempo. 
• Densidade: é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e 
temperatura. 
Essa relação pode ser expressa pela fórmula: Densidade = massa / volume 
No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico 
(kg/m3). No entanto, os mais utilizados são g/cm3 e o g/mL, lembrando que 1 cm3 equivale a 1 mL. 
Propriedades especifica: 
• Dureza 
• Ductilidade e maleabilidade 
• Elasticidade 
• Resistência ou tenacidade 
• Volatilidade (apenas em líquidos) 
• Viscosidade (apenas em líquidos) 
• Forma e volume (no estado gasoso) 
 
AULA 2 – MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO - Livro Araribá Mais Ciências - Unidade 1 – Tema 2– Página 21 a 
25. 
A variação de temperatura pode provocar a mudança de estado físico da matéria. 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Peso
A temperatura de ebulição é aquela em que ocorre a mudança do estado líquido para o gasoso e equivale a 
temperatura de condensação. A temperatura de ebulição da água pura, ao nível do mar, é 100°C. 
A pressão atmosférica diminui à medida que aumenta a altitude. Na tabela abaixo, apresentamos os valores 
aproximados de altitude de três municípios em relação ao nível do mar, da pressão atmosférica nesses locais e das 
respectivas temperaturas de ebulição da água pura. 
 
AULA – 3 TEMPERATURA E CALOR - Livro Araribá Mais Ciências - Unidade 1 – Tema 4– Página 26 a 34. 
 
No dia a dia, utilizamos as palavras temperatura e calor quase como sinônimos; entretanto, a Ciência atribui 
diferentes significados a elas. 
Temperatura - A temperatura de um corpo é entendida como a medida da intensidade de agitação térmica de suas 
partículas. 
Calor - Chama-se calor a energia térmica transferida em razão da diferença de temperatura; logo, calor é a energia 
térmica em movimento, passando de um corpo a outro. 
Equilíbrio térmico - Com o passar do tempo, o chá transfere para o ambiente uma parte de sua energia térmica e 
sua temperatura diminui. Esse processo termina apenas quando os dois corpos atingem a mesma temperatura. 
Dizemos que, nesse caso, eles estão em equilíbrio térmico. As trocas de calor entre os corpos respeitam a 
conservação de energia. Durante a mudança de estado físico, a temperatura de substância não se altera. 
Corpos com maior temperatura → para → corpos com menor temperatura. 
 
 
AULA 4- MODELOS ATÔMICOS - LIVRO ARARIBÁ MAIS CIÊNCIAS - UNIDADE 2 – TEMA 1– PÁGINA 
36 A 41. 
 
TEORIA - Conjuntos de leis estabelecidas e aceitas pelos cientistas onde explica o que está sendo 
observado. 
MODELO - Representação parcial de fenômenos que auxiliam a compreensão e a construção de uma 
teoria. 
 
CONCEITOS IMPORTANTES 
Partículas - Termo usado para designar qualquer porção da matéria. Ex grão de areia. 
Modelo de partícula - Invisível a olho nú, menor partícula que forma a matéria. 
Matéria - Formada por partículas extremamente pequenas e indivisíveis chamadas átomos. 
Átomos - Palavra de origem grega que significa indivisível, e hoje já se sabe que ele não é indivisível. 
 
MODELO ATÔMICO DE DALTON 
O cientista John Dalton, por volta do ano de 1808, elaborou sua teoria sobre a matéria. 
• Toda a matéria é formada de átomos; 
• Os átomos eram maciços e não poderiam ser criados e nem destruídos, eles eram permanentes e 
indivisíveis; 
• Um composto químico é formado por átomos e caracterizam os elementos; 
• A forma do átomo, para Dalton, parecia uma bola de bilhar. 
SÍMBOLOS ATÔMICOS DE DALTON - Para Dalton, um elemento químico era formado por um conjunto de 
átomos com a mesma massa e o mesmo tamanho. 
 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON 
• O cientista Joseph Thomsom, por volta do ano de 1897, refutou a proposta que o átomo era 
indestrutível. Através de seus experimentos, concluiu: 
• O átomo continua sendo uma esfera, mas não é maciça como a de Dalton. 
• O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra; 
• Identificou partículas de cargas elétricas negativas (elétrons) e se são neutros, deve apresentar 
partículas positivas para que a carga final seja nula; 
• Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podem passar de um átomo 
a outro. 
• Associou o seu modelo a um pudim de passas pois acreditava que tinha um fluido contínuo de 
cargas positivas e os elétrons estavam mergulhados nele. 
 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD – BOHR 
Em 1913, Rutherford e Bohr propuseram um modelo de átomo 
possuindo 2 regiões: núcleo e eletrosfera. 
• NÚCLEO - Região central, compacto, denso, com carga elétrica positiva (prótons) e os nêutrons. 
• ELETROSFERA - Região periférica, nela os elétrons descrevem sua órbita ao redor do núcleo que 
são chamadas de níveis de energia ou camadas eletrônicas. 
 - EXPERIMENTOS DE RUTHERFORD – BOHR - Após as descobertas de Rutherford, Bohr complementou: 
• Quando ocorre o diferentes movimentações dos elétrons, e eles retornam à camada original e 
liberam luz como uma cor específica daquele elemento. 
• Que os átomos dos elementos químicos apresentam elétrons distribuídos em camadas ao redor do 
núcleo, com diferentes níveis de energia. 
Como resultado do trabalho, Bohr obteve quatro princípios: 
• Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia. 
• Os elétrons têm cada um uma órbita e ao liberar energia, o elétron salta para uma órbita mais 
distante do núcleo. 
• Quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta. Por outro lado, ela diminui 
quando o elétron produz energia. 
• Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, têm um número determinado e são representados 
pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q. 
• O modelo apresenta o aspecto de um Sistema Solar, onde a eletrosfera representa a órbita dos 
planetas e o núcleo o Sol. 
AULA 5- ÁTOMOS - LIVRO ARARIBÁ MAIS CIÊNCIAS - UNIDADE 2 – TEMA 3– PÁGINA 46 A 50. 
 
Átomos são feitos de partículas sub-atômicas(elétrons, prótons e neutros). 
 • Elétrons: carga negativa 
• Nêutrons: carga neutra (nula) 
• Prótons: carga positiva 
 
Eletrosfera - elétrons ficam distribuídos em níveis de energia ou camadas eletrônicas 
• Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, têm um número determinado e são representados 
pelas letra Núcleo → K,L,M,N,O,P,Q 
Quanto mais afastada maior é o espaço que pode ser ocupado por elétrons e menor é a força de atração do 
núcleo. 
 - cada camada suporta um número máximo de elétrons. 
 - A última camada recebe o nome de camada de valência e 
não pode ter mais que 8 elétrons. 
 
 
 
 
NÚMERO ATÔMICO = Z 
• É o número de prótonsde um átomo e é representado pela letra Z. 
• Átomos com o mesmo numero atômico pertencem ao mesmo elemento químico. 
Ex: Elemento Sódio (Na) possui 11 prótons Z=11 
 
Z = P 
• Um átomo é neutro quando o total de números de elétrons é igual ao número de prótons. 
Ex: Elemento cloro(Cl) 
Z=17, ele vai ter P=17 e e-=17 
Portanto Z=P=e- em um átomo neutro. 
NÚMERO DE MASSA(A) 
É a soma do número de prótons(p) e de nêutrons(n). 
A=p+n. 
Ex: O elemento químico X possui 20 prótons e 48nêutrons. Qual o número de massaw 
p=20 
n=48 
A=? 
A=p+n → A=40+48 =68 
 
AULA 6 – IDENTIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS - LIVRO ARARIBÁ MAIS CIÊNCIAS - UNIDADE 2 – 
TEMA 2– PÁGINA 42 A 45. 
 
Cada elemento químico é identificado por seu número atômico, seu nome e símbolo. 
 
• O número atômico(Z) e o numero de massa (A) é representado nos elementos químicos da seguinte 
maneira. 
• Origem do nome do elemento químico – grande parte dos nomes tem origem do latim; 
 - o nome pode variar de um idioma para outro mas o 
símbolo é Universal. 
• É formado por uma letra maiúscula ou por duas letras sendo a primeira maiúscula e a segunda 
minúscula. 
 
ISÓTOPOS – São átomos que possuem o mesmo número de prótons ou número atômico e diferente 
numero de nêutrons e de massa. 
 - pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
ÍONS – um átomo é neutro quando o número de prótons é igual ao de elétrons. 
 - os elétrons podem ser removidos de um átomo ou adquiridos por ele. 
 - quando isso acontece ele passa a ser chamado de íon. 
Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. 
Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. 
 
 
 
AULA 7- RETOMADA DE CONTEÙDOS – AULA 1,2 E 3 
AULA 8 - RETOMADA DE CONTEÚDOS – AULA 4, 5 E 6 
 
AULA 9 - SUBSTÂNCIAS E MISTURAS – LIVRO ARARIBÁ MAIS CIÊNCIAS - UNIDADE 2 – 
TEMA 2– PÁGINA 62 A 65. 
 
Substâncias - são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um 
mesmo elemento químico ou por elementos diferentes. 
Tipos de substâncias: 
• Puras ou Simples – Formadas por apenas um tipo de elemento químico. EX. Ouro - Au 
• Compostas – Formadas por mais de um tipo de elemento químico. Ex. Composta - H2O 2 x H + 1 x O 
A água, por exemplo, é uma substância composta cujas moléculas são formadas por dois átomos de Hidrogênio e 
um átomo de Oxigênio 
Misturas – são o produto da união mecânica de substâncias sem mudança na natureza química (ligações químicas), 
e portanto, cada constituinte retém suas propriedades. No entanto, as propriedades físico-químicas de uma mistura, 
tais como seu ponto de fusão e ebulição, podem diferir de seus componentes puros. 
Tipos de misturas: 
• Homogenia - São misturas formadas pela dissolução de um material (soluto) em outro (solvente), 
resultando em um sistema formado por uma única fase, ou seja, apenas o solvente pode ser visualizado. 
• Heterogenia - São misturas formadas por materiais que não se dissolvem um no outro, ou seja, ao 
olharmos para o recipiente onde eles estão, podemos visualizá-los facilmente. Essas misturas apresentam 
duas ou mais fases. 
Para entender melhor: pegue 2 copos transparentes e coloque água. Em um copo coloque também azeite. 
No outro coloque açúcar ou sal. No copo com água e azeite você verá duas fazes, água e óleo separados, 
nesse caso uma mistura heterogenia. No copo com água e açúcar ou sal, ou até mesmo os dois, você não 
verá separação entre água, açúcar e sal. Fica tudo igual, temos então uma mistura homogenia. 
 
Conteúdo – Aula 10 – Elementos químicos 
 
Elemento químico: é o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico e ele é o constituinte básico de 
todas as substâncias. 
Número atômico: é a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo e é simbolizado pela letra “Z”. Cada 
elemento tem seu número atômico, ele é como se fosse o número da identidade dele. 
Como identificar um elemento químico na tabela periódica: 
Os elementos químicos podem ser classificados em 4 tipos: 
• Metais: possuem brilho, são maleáveis e condutores de calor e eletricidade. Ex.: Ouro. 
• Ametais: são o oposto dos metais. Ex.: Oxigênio. 
• Semimetais: possuem condutibilidade elétrica intermediária, brilho metálico moderado. Ex.: Silício. 
• Gases nobres: possuem alta estabilidade atômica. Ex.: Neônio. 
 
Isótopos: são átomos que possuem o mesmo número de prótons ou número atômico e 
diferentes números de nêutrons e de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
Isótonos: são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de 
prótons e de massa. Pertencem a elementos diferentes. 
 
Para achar o número de nêutrons você deve subtrair o número de massa (A) do número atômico 
(Z). Vamos ver: B = 11 – 5 = 6 e Be = 10 – 4 = 6. 
Isóbaros: São átomos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números de 
nêutrons e de prótons. Pertencem a elementos diferentes. 
 
 
Conteúdo – Aula 11 – Separação de misturas 
 
• Mistura homogênea: apenas uma fase visível. Ex.: mistura de água e açúcar, você sabe que 
tem o açúcar, mas não o vê. 
• Mistura heterogênea: mais de uma fase visível. Ex.: água e óleo, você identifica as duas 
substâncias. 
 
Existe a separação de misturas homogêneas e heterogêneas. Vamos ver a partir de agora. 
 
Separação de misturas homogêneas 
• Fusão/sublimação/cristalização/liquefação fracionada: é usada para separar sólidos cujos 
pontos de fusão são muito diferentes. 
• Destilação simples: é o método que separa o sólido dissolvido em um líquido. 
• Destilação fracionada: é um método de fracionamento de misturas que se baseia na diferença 
do ponto de ebulição dos líquidos presentes em uma mistura. 
• Evaporação: é usada para separar misturas, quando apenas a fase sólida é de interesse. O sal 
de cozinha é extraído da água do mar por evaporação. 
 
Separação de misturas heterogêneas 
• Catação: o processo de separação manual dos diferentes componentes (ou fases) que 
compõem uma mistura. 
• Levigação: é a separação de substâncias sólidas de diferentes densidades, considerando a 
propriedade de cada fase. Se submetermos a mistura a uma corrente de água, teremos os 
componentes separados por densidade. 
• Ventilação: é a separação de sólidos granulados com densidades sensivelmente diferentes. 
Nesse caso, passa-se uma forte corrente de ar pela mistura e o menos denso é arrastado pelo 
vento e separado dos mais densos. 
• Decantação: é um método de separação e possui dois tipos: líquido + sólido e líquidos 
imiscíveis. Essa técnica se baseia na diferença de densidade entre os componentes da mistura. 
• Flotação: é um método de inserir bolhas de ar no líquido, nas quais um dos elementos se 
adere e acaba se separando do outro elemento no qual estava misturado. 
• Dissolução fracionada: é um método que consiste apenas em adicionar um solvente (orgânico 
ou inorgânico) à mistura para que um dos componentes seja dissolvido. 
• Filtração: é um método que consiste em passar a mistura de interesse através de um meio 
filtrante que é alocado em um funil, onde a fração sólida da mistura fica retida no meio 
filtrante. 
• Centrifugação: é um método onde um corpo mais denso da mistura sólido-líquida deposita-se 
no fundo do recipiente devido à ação da gravidade. 
• Filtração a vácuo: é um método usado para acelerar o processo de separação e consiste na 
rarefação do ar abaixo do filtro. 
 
 
Conteúdo – Aula 13 – Equações químicas e balanceamento das equações 
• Reagentes são substâncias com a finalidade de transformar uma em outra por conta de uma reação 
química. 
• E o produto é o resultado final da ação dos reagentes. 
• Reação química é a transformação da matéria, onde ocorre mudanças na composição química de 
uma ou mais substâncias, que são os reagentes, resultando em um ou mais produtos. 
 
Onde: C --> 1 átomo de carbono, O--> 1 átomo de oxigênio e CO2 --> 1 átomo de carbono e dois átomos 
de 
oxigênio formando o dióxido de carbono. 
 
H2O2 --> 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio formando a água oxigenada; O2 --> 2 átomos de 
oxigênio formando gás oxigênio e H2O --> 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio formando a 
molécula 
de água. 
1. Identificar o(s) reagente(s) e o(s) 
produto(s): 
 
1. Contar o número de átomos de cada 
reagente: 
 
2. Contar o número de átomos de cada 
produto: 
 
4. Cuidado para não alterar as moléculas: 
 
5. Alterar a quantidade de reagente(s) ou de 
produto(s) até encontrar as proporções corretas: 
 
6. Refazer a contagem de átomos no reagente e no 
produto: 
 
 
Conteúdo – Aula 14 – Cálculo da Massa de Reagentes 
Massa atômica- unidade de medida é u.m. (unidade de massa). 
Vamos entender com a seguinte reação. Aqui você terá os seguintes valores das massas de cada elemento, 
ou seja, sua massa atômica: 
 
Carbono: 12 u.m. Oxigênio: 16 u.m. 
Agora vamos aprender como achar a massa molecular, ou seja, a massa da substância total. Sabemos que 
o valor do átomo de Carbono é 12 u.m. e do Oxigênio é 16 u.m. Como vamos calcular a massa da 
molécula? É o que vamos ver abaixo: 
 
 
Agora vamos descobrir a massa da reação inteira, não esqueça que a massa do produto tem que ser igual 
do reagente. Você já descobriu do CO2 que é o produto, agora vamos ver dos reagentes. Preste atenção, 
anteriormente foi apresentado os valores das massas do Carbono e do Oxigênio, não é? Vamos olhar a 
reação novamente: 
 
Pronto, 152 u.m. para os reagentes e 152 u.m. para os produtos. 
 
Conteúdo – Aula 15 – Retomada das aulas 9, 10 e 11 
Substâncias - são os materiais que possuem propriedades bem definidas e praticamente constantes. As 
substâncias podem 
ser classificadas em 2 tipos: 
• Substância pura: formada por apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: oxigênio. 
• Substância composta: formada por mais de um tipo de elemento químico. Exemplo: gás carbônico. 
Misturas 
• Mistura homogênea: não é possível diferenciar as partículas dos componentes. Exemplo: água com 
açúcar. 
• Mistura heterogênea: quando é possível diferenciar os componentes. Exemplo: água e óleo. 
Elemento químico - é o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico e ele é o constituinte 
básico de todas as 
substâncias. 
Número atômico - é a quantidade de prótons que o átomo possui em seu núcleo e é simbolizado pela letra 
“Z”. Cada elemento tem seu número atômico, ele é como se fosse o número da identidade dele. 
Os elementos também podem ser classificados em 4 tipos (metais, ametais, semimetais e gases nobres). 
- atômico (Z) -20 
- número de massa (A) - 42 
20Ca42 
 
Isótopos: são átomos que possuem o mesmo número de prótons ou número atômico e diferentes 
números de nêutrons e de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. 
Isótonos: são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons e 
de massa. Pertencem a elementos diferentes. 
Isóbaros: São átomos que possuem o mesmo número de massa e diferentes números de nêutrons e de 
prótons. Pertencem a elementos diferentes. 
 
Número de massa 
A=P+N 
 
Separação de misturas 
Separação de misturas homogêneas 
• Fusão/sublimação/cristalização/liquefação fracionada: é usada para separar sólido cujos pontos de 
fusão são muito diferentes. 
• Destilação simples: é o método que separa o sólido dissolvido em um líquido. 
• Destilação fracionada: é um método de fracionamento de misturas que se baseia na diferença do ponto 
de ebulição dos líquidos presentes em uma mistura. 
• Evaporação: é usada para separar misturas, quando apenas a fase sólida é de interesse. O sal de cozinha 
é extraído da água do mar por evaporação. 
Separação de misturas heterogêneas 
• Catação: o processo de separação manual dos diferentes componentes (ou fases) que compõem uma 
mistura. 
• Levigação: é a separação de substâncias sólidas de diferentes densidades, considerando a propriedade 
de cada fase. Se submetermos a mistura a uma corrente de água, teremos os componentes separados por 
densidade. 
• Ventilação: é a separação de sólidos granulados com densidades sensivelmente diferentes. Nesse caso, 
passa-se uma forte corrente de ar pela mistura e o menos denso é arrastado pelo vento e separado dos 
mais 
densos. 
• Decantação: é um método de separação e possui dois tipos: líquido + sólido e líquidos imiscíveis. Essa 
técnica se baseia na diferença de densidade entre os componentes da mistura. 
• Flotação: é um método de inserir bolhas de ar no líquido, nas quais um dos elementos se adere e acaba 
se separando do outro elemento no qual estava misturado. 
• Dissolução fracionada: é um método que consiste apenas em adicionar um solvente (orgânico ou 
inorgânico) à mistura para que um dos componentes seja dissolvido. 
• Filtração: é um método que consiste em passar a mistura de interesse através de um meio filtrante que 
é alocado em um funil, onde a fração sólida da mistura fica retida no meio filtrante. 
• Centrifugação: é um método onde um corpo mais denso da mistura sólido-líquida deposita-se no fundo 
do recipiente devido à ação da gravidade. 
• Filtração a vácuo: é um método usado para acelerar o processo de separação e consiste na rarefação do 
ar abaixo do filtro.