Química Geral e Orgânica - Avaliação 1

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Avaliação: Avaliação I - Individual Reposição ( Cod.:653186) ( peso.:1,50) 
Prova: 18512892 
Nota da Prova: 9,00 
Legenda: ​Resposta Certa​ ​Sua Resposta Errada 
1. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do 
silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe 
conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, 
embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, 
analise as sentenças a seguir: 
 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. 
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 c)  Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 
2. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta 
da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da 
nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga 
eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula 
apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) CHCl3. 
 b) HCl. 
 c)  CH4. 
 d) H2O. 
 
3. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos 
tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas 
são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 
 
a) 
Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons 
para compartilhar com um outro elemento. 
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b) 
É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência 
completa com oito elétrons. 
 
c) 
Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença 
de eletronegatividade superior a 1,7. 
 
d) 
Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para 
o elemento não metálico. 
 
4. Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula 
assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão 
existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem 
sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com 
sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de 
molécula de geometria piramidal: 
 
 a) H2O. 
 b) HCl. 
 c)  CH4. 
 d) NH3. 
 
5. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e 
substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a 
definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. 
 b) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. 
 c)  Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 
 d) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. 
 
6. Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados 
sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma 
repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons. 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons. 
( ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.   
( ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. 
( ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
 a) V - F - V - V - V - F. 
 b) F - F - V - V - F - V. 
 c)  V - F - V - V - V - V. 
 d) F - V - F - F - V - F. 
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7. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada 
camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
 a) F - F - V - V. 
 b) F - V - F - F. 
 c)  V - V - V - F. 
 d) V - F - F - V. 
 
8. As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e 
outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas 
como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais. 
 b) São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais. 
 c)  São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. 
 d) São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases. 
 
9. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z 
maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os 
nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número atômico. 
Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva 
ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon 
chamado: 
 
 a) Ânion bivalente. 
 b) Ânion monovalente. 
 c)  Cátion bivalente. 
 d) Cátion monovalente. 
 
.  10 Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, 
conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. 
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade. 
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons. 
 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
 a) V - F - V. 
 b) F - V - F. 
 c)  V - V - F. 
 d) F - F - V.