FATORES QUE INFLUENCIAN NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES relatorio

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ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL DE SUZANO
CENTRO PAULA SOUZA
FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES
RELATÓRIO
Nome: Gabriele Campelo de Almeida
Turma: 1º QUIN- T1
Professor (a): Adriano de Moraes
Tópicos de Química Experimental
Data do experimento: 10/10/2019
Data de entrega:17/10/2019
Suzano
 2019
1.0 INTRODUÇÃO
Sabermos os fatores que influenciam a velocidade das reações é algo muito importante, pois existem reações que queremos que ocorram mais rápido e também há reações que queremos que demorem mais tempo.
A velocidade de uma reação química depende de vários fatores: da superfície de contato entre os reagentes, da temperatura, da concentração das substâncias reagentes e da presença do catalisador.
É importante conhecer os fatores que influenciam na velocidade das reações químicas, para que possam ser controladas. Um exemplo bastante elucidativo é a forma como são conservados os alimentos, pois sua deterioração ocorre através de reações químicas. Por exemplo, nas indústrias, é imprescindível para o lucro econômico que determinadas reações usadas resultem no produto com o menor tempo possível, ainda mais se a reação produzir pouco. Por outro lado, a reação de decomposição de alimentos é uma que queremos que ocorra o mais lentamente possível.
2.0 OBJETIVOS
Verificar experimentalmente alguns fatores que favorecem ou dificultam a ocorrência das reações.
3.0 PARTE EXPERIMENTAL
 3.2 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
Almofariz com pistilo;
Argola;
Bagueta;
Béquer de 50 e 100 e 250
(2) mL;
Bico de Bunsen;
Espátula;
Funil analítico;
Papel absorvente;
Papel acetinado;
Papel de filtro;
Pinça de madeira;
Pipeta graduada – 10 mL;
Proveta;
Tubos de ensaio – 4;
Balança semi analítica.
 3.3 REAGENTES
Água destilada;
Comprimidos de sal de fruta;
Enxofre (sólido);
Ferro (limalha);
Barras de alumínio (ou papel alumínio). 
Bicarbonato de sódio;
Ácido tartárico;
Sol. de ácido clorídrico – 10 %;
Sol. de cloreto de mercúrio I – 5 %;
Sol. Nitrato de prata – 5 %;
Sol. de cloreto de sódio 5 %;
3.3 PROCEDIMENTOS
Ensaio 1 – influência da luz
Foi colocado 5mL de cloreto de sódio 5% num tubo de ensaio onde foi acrescentado 3mL de solução de nitrato de prata 5%, após isso foi agitada a mistura e filtrada. Recolheu-se então o filtrado num béquer, e o papel filtro contendo precipitado foi rasgado em duas partes, uma ficou sobre a bancada recebendo a luz artificial do laboratório e outra ficou entro do armário sem qualquer incidência de luz. 
Ensaio 2 – influência do estado físico dos reagentes
Colocou- se em um béquer de 100mL uma ponta de espátula de bicarbonato de sódio, onde foi adicionado uma ponta de espátula de ácido tartárico, e misturou – os com uma bagueta. Feito isso adicionou - se a água destilada. Observou-se então a reação da mistura, sua coloração e outros dados. 
Ensaio 3 – influência da temperatura
Misturou- se 2,803g de limalha de ferro com 1,609g de enxofre em um béquer de 250mL, misturado então a mistura foi passada para um tubo de ensaio ao qual foi levado ao bico de Bunsen, o tubo de ensaio só foi tirado da chama após atingir a incandescência. 
Ensaio 4 – influência da superfície de contato
Foi colocado em um béquer de 250mL um comprimido de sal de fruta inteiro, e em outro béquer de 250mL foi colocado um comprimido de sal de fruta pulverizado em almofariz. Acrescentou- se então 50mL de agua destilada em cada béquer e foi observado a velocidade e ouras evidências e dados da reação do sal de fruta nos dois béqueres.
Ensaio 5 – influência da presença de um catalizador
Foi colocado uma gota de solução de cloreto de mercúrio I sobre um pedaço de papel alumínio e foi deixado para secar na bancada por aproximadamente duas horas e meia após esse tempo foi visualizado a reação da solução de cloreto de mercúrio no papel alumínio.
4.0 DISCUSSÃO DE DADOS
Ensaio 1
Notou- se que o que ficou exposto na luz sofreu mudança de cor, mudando da cor branca para um cinza claro e acabou reagindo com o papel de filtro em um espécie de oxidação, já o que não foi exposto a luz não sofreu alteração em sua cor nem reação ao papel de filtro.
Ensaio 2
Foi visualizado que quando foi acrescentado uma quantidade de bicarbonato de sódio misturado com ácido tartárico em 20mL de água houve efervescência e a água ganhou um aspecto de gaseificada
Ensaio 3
Observou- se que a mistura de limalia de ferro e enxofre expostos a altas temperaturas (chama), dentro de um tubo de ensaio o enxofre rapidamente muda de estado e gruda nas paredes do tubo de ensaio, já a limalia de ferro leva mais tempo para mudar, mas acaba mudando sua coloração de cinza escuro para um vermelho mais escuro e muda do estado sólido para o líquido (denso mas não é mais solido).
Ensaio 4
Visualizou- se que o béquer contendo o comprimido de sal de fruta demorou mais para se dissolver na água do que o sal de fruta que foi pulverizado em almofariz, e que o sal de fruta que foi pulverizado teve uma efervescência mais “violenta” quando em contato com a água do que o sal de fruta em comprimido.
Ensaio 5
Foi observado após a secagem da gota de cloreto de mercúrio, que o cloreto de mercúrio reagiu com o papel alumínio oxidando- o, mudando sua cor para um cinza mais claro e criando “furinhos”.
5.0 CONCLUSÃO
Concluiu- se que são diversos os fatores que influem na velocidade das reações, mas não somente isso, são também diversos fatores que influenciam na coloração, odor, temperatura e o que será liberado a partir de uma determinada mistura em uma determinada condição.
Os principais fatores que determinam a velocidade da reação de uma mistura são: superfície de contato entre os reagentes, temperatura, concentração das substâncias reagentes e da presença do catalisador.
6.0 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SANVIDO, Maria Lúcia Braga e OLIVEIRA, José Eduardo. Laboratório de Química Geral. CEETPS – ETECAP.Campinas, 1997 (apostila mimeo).
BACAN, Nivaldo, ANDRADE, João Carlos, GODINHO, Osvaldo E. S. e BARONE, José Salvador. Química Analítica
Quantitativa Elementar, Editora Edgard Blücher, São Paulo , 1979.
CAMPBELL, J. Arthur. Por que ocorrem as reações Químicas? Editora Edgard Blücher Ltda. Traduzido do original:
Why Do Chemical Reactions Occur?, São Paulo, 1969
CHAGAS, Aécio. O que é Química. Campinas: Ed. UNICAMP, São Paulo, 1988.
 FONSECA, Martha Reis Marques da. Interatividade Química, Editora FTD S. A., São Paulo, 2003.
VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa, Editora Mestre Jou, 5ª Ed, São Paulo, 1981.
MANUAL – SÉRIE QUALIDADE. Boas Práticas para Laboratório. Associação Brasileira dos Profissionais da
OHLWEILER, Oto Alcides. Química Analítica Quantitativa. Livros Técnicos e Científicos Editora S. A., 1974.
""Reação química" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Consultado em 24/10/2019. Disponível na Internet em https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/reacaoquimica8.php
FOGAÇA, Jennifer. Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/fatores-que-influenciam-velocidade-das-reacoes.htm. Consultado em: 23 de outubro de 2019.
7.0 ANEXO
Perguntas de verificação
1. O que ocorreu ao precipitado (AgCl) que ficou exposto à luz? E ao que ficou protegido da luz?
O que ficou exposto na luz ficou cinza claro, houve a oxidação da prata com o papel de filtro, diferente do que não foi exposto a luz, esse por sua vez continuou branco e não apresentação oxidação com o papel de filtro.
2. O que ocorreu à mistura de ácido tartárico e bicarbonato antes (sólido) e após a adição de água?
De acordo com a literatura na adição do bicarbonato de sódio com o ácido tartárico, ainda ambos no estado sólido e sem o contato com a água, já há reação entre eles, porém visualmente não foi notado mudança. Após a adição da água houve efervescência, a qual foi notada imediatamente e teve a aparência de água gaseificada.
3. O que ocorreu à mistura de ferro e enxofre antes e durante o aquecimento?
Antes do aquecimento esta mistura de limalia de ferro e enxofre tinha coloraçãocinza escuro e não apresentava odor logo após o aquecimento as paredes do tubo de ensaio tornaram se amarelas por conta do enxofre, que atingiu sua mudança de estado e “gruda” na parede do tubo de ensaio, a limalia por sua vez demorou mais para ter alguma mudança, mas mudou sua coloração de cinza escuro para um vermelho intenso, a limalia de ferro também sofreu mudança de estado, tornando- se líquida (um liquido denso mas que definitivamente não é mais sólido) ela também iniciou a borbulhar e se assemelhar com “lava”. Foi sentido o odor de vidro e metal queimado. O tubo de ensaio acabou trincando.
4. Como podemos comparar a velocidade da reação do sal de fruta com a água, na forma de comprimido e pulverizado?
Com o comprimido foi lenta a efervescência, e o aspecto de água gaseificada, já com o sal de fruta pulverizado a efervescência foi instantânea e levemente violenta porém rápida. 
5. O que ocorreu com a superfície do alumínio onde foi removida a gota de solução de cloreto mercuroso?
O papel alumínio mudou de coloração prateada pra um cinza claro, e o cloreto mercuroso oxidou com ele criando “furos” na região onde foi aplicada a solução de cloreto mercuroso.
6. Equacione as reações ocorridas em todos os ensaios
	Ensaio N°
	Equação da reação
	1
	NaCl(aq)+ AgNO3(aq) NaNO(aq)+Ag(s)+ Cl(s) (o que foi exposto na luz)
NaCl(aq)+ AgNO3(aq)NaNO(aq)+ AgCl(s) (o que não foi exposto na luz)
	2
	2NaHCO3+C4H6O6 Na2C4H4O6+ 2CO2+2H2O
	3
	Fe(s)+ S(s)+ O2(g) FeS+O2
	4
	Evidências: houve efervescência da água, tonalidade branca, odore cítrico e liberação de CO2
	5
	6HgCl2(aq)+ 4Al(s) AlCl3+3Hg2
OBS: peço perdão pois não consegui fazer a equação da 4, mas ouvi de colegas de classe que o senhor deixaria fazer ela dessa forma.
7.1 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS (ANEXO)
MCLEAN, Les. “What happens when you add sodium bicarbonate, water, and tartaric acid together?”.2018. Disponível em: https://www.quora.com/What-happens-when-you-add-sodium-bicarbonate-water-and-tartaric-acid-together. Acesso em: 23 de outubro de 2019.
 PORTONOI, Marcos. Reações Químicas, aspectos qualitativos. 1999. Disponível em: https://www.eecis.udel.edu/~portnoi/academic/academic-files/qualitativechem.html. Acesso em: 23 de outubro de 2019
""Reação química" em Só Biologia. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2019. Consultado em 24/10/2019. Disponível na Internet em https://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/reacaoquimica8.php
FOGAÇA, Jennifer. Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/fatores-que-influenciam-velocidade-das-reacoes.htm. Consultado em: 23 de outubro de 2019.