TESTE DE CHAMA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – DCT.
CAMPUS DE JEQUIÉ.
DISCIPLINA: Química Geral e Experimental I.
DOCENTE: Joélia Martins Barros.
 
TESTE DE CHAMA
JOSE RICARDO FERREIRA CAVALCANTE
RODRIGO DE JESUS FONTANA
RYAN DE SOUZA DA ROCHA
JEQUIÉ-BAHIA
2022
1. INTRODUÇÃO 
Teste de chama ou prova de chama fundamenta-se na observação do comportamento dos elétrons de um elemento quando o mesmo absorve e libera energia. Quando este fenômeno ocorre, a chama apresenta coloração diferente. Como relata o modelo atômico de Niels Bohr em 1913, em sua primeira lei diz que os elétrons podem girar em órbitas somente a determinadas distâncias permitidas do núcleo atômico pois a orbita tem energia definida. A segunda lei diz que um átomo emite energia quando um elétron salta de uma orbita de maior energia para uma orbita de menor energia. Além disso, um átomo absorve energia quando um elétron é deslocado de uma órbita de menor energia para uma orbita de maior energia mais distante do núcleo. Portanto quando o elétron da camada de valência absorve este elétron passa para um nível mais excitado. E quando a o retorno ao estado fundamental o elétron emite uma frequência de luz correspondente de cada elemento. (BELTRAN,1994). É de grande relevância a chama(fogo), pois fornece energia para o elemento energia capaz de excitar os elétrons, com isso os elétrons saem da sua camada para uma outra mais energética [2]. Ao absorver um fóton, como o calor do fogo, podendo ser exemplificado nos fogos de artifício há um pavio que, ao ser acendido, inicia a combustão, fornecendo assim energia para os átomos de determinado elemento químico. Com isso, o elétron desloca de um nível de menor energia para um de nível superior. O estado fundamental é mais estável que o excitado, por isso, imediatamente este elétron retorna para a órbita anterior [2]. Mas, para isso, ele precisa perder a energia que foi adquirida e ele faz isso liberando certa quantidade de energia radiante, sob forma de um fóton de comprimento de onda específico, relacionado com uma determinada cor que pode ser observada a olho nu, como cada elemento químico possui órbitas com níveis de energia com valores diferenciados, o fóton de energia emitido será característico para cada elemento químico [3].
2. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Com a combustão dos elementos foi possível observar que cada substância apresentou uma chama de coloração característica, todavia, devido a chama amarelada do bico de Bunsen, sendo esta o resultado de uma combustão incompleta, se fez necessário a comparação das colorações observadas com as colorações características encontradas na literatura, apresentada na Tabela 1. Desse modo, foi possível também, identificar os cátions presentes nas substâncias como demonstrado na Tabela 2.
	Substância comburida
	Coloração observada
	Coloração na literatura
	Cloreto de bário
	Verde
	Verde amarelado
	Sal de cálcio
	Alaranjado
	Amarelo
	Sal de cobre
	Verde
	Verde
	Sal de potássio
	Lilás claro
	Lilás
	Sal de lítio
	Rosa avermelhado
	Magenta
	Sal de estrôncio
	Vermelho sangue
	Vermelho
	Sal de sódio
	Amarelo
	Amarelo
Tabela 1 – Comparação das colorações observadas no experimento e colorações na literatura.
Fonte: HELMENSTINE, Anne M., adaptado de: https://www.thoughtco.com/perform-and-interpret-flame-tests-603740 [4]
	Substância
	Cátion presente
	Sal de bário
	Bário (Ba)
	Sal de cálcio
	Cálcio (Ca)
	Sal de cobre
	Cobre (Cu)
	Sal de potássio
	Potássio (K)
	Sal de lítio
	Lítio (Li)
	Sal de estrôncio
	Estrôncio (Sr)
	Sal de sódio
	Sódio (Na)
Tabela 2 – Cátions presentes nas substâncias.
Fonte: Autoria própria.
3. CONCLUSÃO
 O teste de chama possibilita uma análise do elemento que está presente no composto através da cor apresentada pela chama. As cores obtidas no experimento, no entanto, diferem dos resultados das cores obtidas na literatura, pois durante a realização do experimento, houveram problemas técnicos que comprometeram a integridade da análise química. Por vezes, as cores emitidas pelas substâncias misturavam-se com a chama amarelada do bico de Bunsen, proveniente de uma combustão incompleta. Porém, o objetivo principal do experimento foi atingido com sucesso, pois for possível observar, experimentalmente, a teoria proposta por Bohr envolvendo a transição eletrônica e a emissão de radiação eletromagnética em diferentes colorações, como também, foi possível identificar os cátions presentes nas substâncias.
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] BELTRAN, Nelson Orlando; CISCADO, Carlos Alberto Mattoso, Química, 2ª ed., São Paulo: coleção magistério 2º grau. Serie Formação Geral, 1994. 234p. 
[2] SCHIAVON, Marco Antônio; SANTOS, José Mauro da Silva; MANO, Valdir, Química Geral Experimental I, são Jose Del Rei: Apostila – Universidade federal de São José Del Rei, Departamento de Ciência Naturais, 2005, 47p.
[3] BROWN, Theodore L.; LEMAY, Eugene; Jr., BURSTEN, Bruce Jr., Química a ciência central, 9ªed., São Paulo; Prentice Hall, 2005, 188p – 189p.
[4] HELMENSTINE, Anne M. How to Do Flame Tests for Qualitative Analysis. [S. l.], 2020. Disponível em: https://www.thoughtco.com/perform-and-interpret-flame-tests-603740. Acesso em: 14 ago. 2022.
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