tb propriedades da materia Especificas Funcionais Organoléticas

Prévia do material em texto

1 
 
ISL WYDEN 
 
 
Severina Majôse 
Thiago Souza 
Jurandir Rodrigues 
Marcus Vinicius 
Antônio Aristide 
Luciano Fernandes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DA MATÉRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís - MA 
2019 
2 
 
Propriedades da Matéria 
Gerais 
Especificas 
Funcionais 
Organoléticas 
 
 
 
Trabalho apresentado no curso de 
Engenharia Civil a Faculdade Internacional 
de São Luís Wyden ao Professor Orlando 
Benício, Docente da matéria de Química 
Aplicada a Eng. Civil. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís 
2019 
 
 
3 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
Propriedades Gerais da Matéria...............................................................................4 
Propriedades Específicas da Matéria.......................................................................5 
Propriedades Funcionais da Matéria........................................................................6 
Propriedades Organolépticas da Matéria.................................................................6 
Estados Físicos da Matéria......................................................................................7 
Conclusão................................................................................................ .................7 
Referencias Bibliógraficas........................................................................................7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1. PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
1.1- INTRODUÇÃO 
Vejamos alguns conceitos importantes: 
a) Matéria: Significa tudo o que possui massa e ocupa lugar no espaço. 
b) Corpo: É uma porção limitada da matéria. 
c) Objeto: É um corpo que se presta a uma finalidade determinada 
d) Substância: É a qualidade da matéria e) Partículas: São as formadoras das 
substâncias, podendo ser chamadas de íons, átomos e moléculas (conjuntos de 
átomos). 
 
1.2 – PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
São aquelas propriedades presentes em qualquer tipo de matéria. As mais 
importantes são: 
a) Inércia: A matéria não pode por si só modificar a sua condição de movimento ou 
repouso. No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em movimento quando 
impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo 
b) Impenetrabilidade: Dois corpos não podem ocupar, ao mesmo tempo, o mesmo 
lugar no espaço. 
c) Divisibilidade: A matéria pode sempre ser dividida em porções cada vez menores. 
d) Massa: É a quantidade de matéria existente em um corpo. As principais unidades 
de massa são kg (quilograma); g (grama); mg (miligrama) 
e) Compressibilidade: Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu 
volume diminui, mas esta compressão não é infinita, não é? Ela ocorre até certo limite. 
A matéria é feita por átomos que possuem massa e extensão (mesmo que mínimos), 
logo não há como fazer simplesmente desaparecer essa massa mesmo 'apertando-a 
ao máximo'. 
f) Elasticidade: É a característica que uma matéria tem de voltar à sua forma original 
quando uma força externa a estica ou comprime. 
g) Volume: É a ocupação espacial da matéria. As principais unidades são: kl 
(quilolitro); m3 (metro cúbico); l (litro); dm3 (decímetro cúbico); ml (mililitro) e cm3 
(centímetro cúbico). Observação: 1 m3 = 1 kl = 1.000 dm3 = 1.000 l. 
5 
 
h) Descontinuidade: Por mais compacta que pareça existe espaços entre uma 
molécula e outra, e isso é a descontinuidade, os espaços que não conseguimos ver a 
olho nu, mas que existem, por exemplo, uma folha de papel. 
 
1.3 – PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA 
 São aquelas utilizadas para identificar e diferenciar os diversos materiais. Como o 
próprio nome indica, são aquelas específicas para cada matéria, que podem ser 
usadas para identificar a substância ou o composto que está sendo analisado. São 
particulares e exclusivas de cada material. Não dependem da quantidade de 
substância, mas, sim de sua natureza. Podem ser: 
1.3.1 – Propriedades Físicas 
1) Densidade (d) Densidade absoluta ou massa específica é uma característica 
própria de cada material, definida como razão entre a massa de uma amostra dele e 
o volume ocupado por essa massa, portanto d = m/ v Em geral a densidade dos sólidos 
é maior do que a dos líquidos e esta por sua vez, é maior que a dos gases. A massa 
de um objeto pode ser medida facilmente com uma balança e o volume de um objeto 
regular pode ser calculado medindo-se e multiplicando-se largura ( l ) , comprimento ( 
c ) e altura ( h ). O volume de objetos irregulares pode ser medido colocando-os em 
um recipiente graduado cheio de líquido (água) e medir a variação de volume deste 
líquido. 
2) Ponto de fusão: É a temperatura na qual uma substância pura passa do estado 
sólido para o estado líquido. 
3) Ponto de ebulição: É a temperatura na qual uma substância pura passa do estado 
líquido para o estado gasoso. 
4) Tenacidade: É a capacidade que uma matéria tem de resistir ao impacto com outra 
matéria. Quando uma pedra é arremessada no vidro, este se quebra, ou seja, a pedra 
é mais tenaz que o vidro. 
5) Dureza: É a capacidade que uma matéria apresenta de riscar outra. Um exemplo é 
quando uma pedra arranha o vidro de uma janela, ou seja, a pedra é mais dura que o 
vidro. 
 
 
6 
 
1.3.2 – Propriedades Químicas 
1) Combustão: Queima de uma folha de papel 
2) Oxidação: Ferrugem em uma barra de ferro. 
3) Fermentação: Preparação de bebidas alcoólicas. 
 
1.3.3 – Propriedades Funcionais 
Permite agrupar substâncias por terem semelhanças em suas propriedades. Funções 
principais: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. 
Ácidos: Toda substância classificada como ácida apresenta sabor azedo (quando 
ingerida) e é capaz de sofrer o fenômeno da ionização (produzir íons). 
Bases: Toda substância classificada como básica promove a sensação de 
adstringência (sensação de secura e aperto na boca quando ingerida) e é capaz de 
sofrer o fenômeno da dissociação (liberar íons) em água. 
Sais: Toda substância classificada como salina possui sabor salgado (quando 
ingerida) e é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação (liberar íons) em água. 
Óxidos: Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento 
químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois 
elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). 
 
1.3.4 – Propriedades Organolépticas 
São aquelas propriedades perceptíveis pelos nossos sentidos. Apesar de serem úteis, 
essas propriedades nem sempre podem ser utilizadas para a identificação de 
determinados compostos. Como não sabemos de que material se trata, não podemos 
cheirá-lo ou ingeri-lo, pois tais ações podem ser potencialmente tóxicas e fatais. 
1) Visão: Cor, brilho, transparência, opacidade, etc. Ex.: luz percebida a partir da 
explosão de fogos de artifício. 
2) Olfato: Cheiro ou odor. Ex.: o aroma liberado quando descascamos uma mexerica. 
3) Tato: Estado físico, quente e frio, etc. Ex.: quando passamos uma toalha no rosto 
e sentimos que ela é áspera. 
4) Paladar: Sabor. Ex.: quando ingerimos cloreto de sódio, sentimos o sabor salgado; 
5) Audição: música, ruído, murmúrio, etc. Ex.: o som produzido pelo bife sendo frito 
em uma panela. 
7 
 
 
1.4 – ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
1.4.1 - Sólido 
a) Maior agregação de partículas 
b) Maior organização das partículas 
c) Menor energia e movimento de partículas 
d) Forma e volume definidos 
1.4.2 – Líquido 
a) Grande agregação de partículas 
b) Organização intermediária de partículas 
c) Energia intermediária e movimentação relativa de partículas 
d) Forma variável e volume. 
1.4.3 – Gasoso 
a) Máxima desagregação de partículas 
b) Máxima desorganização de partículas 
c) Máxima energia e movimentação de partículas 
d) Forma e volume variáveis (o gás tende a ocupar todo o volume oferecido a ele) 
Sólido → Líquido → Gasoso Energia crescente (gasto de energia) Sólido ← Líquido← Gasoso Energia decrescente (liberação de energia) 
 
2. Conclusão: 
De forma direta, a matéria costuma ser definida como tudo aquilo que tem massa e 
ocupa lugar no espaço. Ela constitui o principal objeto de estudo da Química e suas 
propriedades são muito importantes nesse estudo, pois permitem prever e entender 
determinados comportamentos e transformações, bem como podem ser usadas para 
identificação da própria matéria. 
 
3. Referências Bibliográficas: 
https://cienciaislove.files.wordpress.com/2014/03/aula-021.pdf 
http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/portals/cadernospde/pdebusca/producoes_pd
e/2013/2013_uepg_cien_pdp_sarita_aparecida_lopes.pdf 
https://www.infoescola.com/sentidos/propriedades-organolepticas/ 
8 
 
 
http://sistemas.timoteo.cefetmg.br/nos/_media/arquivo:protecnico:apostila_quimica.p
df 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/propriedades-materia.htm