Cálculo das Partículas Atômicas

Prévia do material em texto

Cálculo das Partículas Atômicas
Página 33 (Número atômico e número de 
massa)
As partículas atômicas principais são: 
Prótons (que é o mesmo que o número atômico),
os nêutrons e os elétrons.
O número de massa é a soma dos prótons com os
nêutrons.
Um elemento químico é caracterizado como sendo formado por um
conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.
O número atômico é simbolizado pela letra Z e corresponde à quantidade de
cargas positivas - prótons (p) - existentes no núcleo dos átomos.
Z
AX ou ZX
A
Por exemplo, o número atômico do sódio é 11, o que significa que ele
possui 11 prótons em seu núcleo. No estado fundamental, o átomo é
neutro, o que significa que ele possui a mesma quantidade de prótons e de
elétrons. Assim, se o átomo de sódio possui 11 prótons, no estado
fundamental ele também possui 11 elétrons.
Se quisermos saber qual é o número atômico de qualquer elemento, basta olharmos
na Tabela Periódica, pois ela é organizada em ordem crescente de número atômico,
começando pelo hidrogênio que tem o número atômico igual a 1, seguido do hélio que
tem número atômico igual a 2 e assim por diante. Os números atômicos aparecem em
cima do símbolo do elemento ou no lado esquerdo na parte superior, como no
exemplo abaixo:
A = P + N ou A = Z + N
- Por exemplo, um átomo de sódio possui 11 prótons e 12 
nêutrons, então o seu número de massa é igual a 23.
A= p+n
A= Z+n
A= 11+12
A=23
A=Z+n
Ou A=p+n
• Os elementos químicos são representados colocando-se o seu
símbolo (como aparece na Tabela Periódica) no centro, ao seu lado,
na parte superior (do lado esquerdo ou direito), o número de massa
(A) e, no lado esquerdo, na parte inferior, o número atômico (Z):
Z
AX ou ZX
A
No caso do sódio mencionado, a sua representação 
é a seguinte: 11
23Na ou 11Na
23.
A=Z+n
Ou A=p+n
ATENÇÃO 1: 
A=Z+n
Ou A=p+n𝑍
𝐴𝑋
A= número de massa
Z= p
Exercício 1: Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos
átomos abaixo:
A)3
7𝐿𝑖
A= número de massa=7
Z= número atômico =3
Meu número atômico, minha identidade é o meu número de prótons, portanto 
Z=p
Se o meu átomo é neutro Z=p= e-
p=3, e=3 
Colocando na fórmula A=Z+n
7=3+n
3+n=7
n=7-3
n=5
Resposta: prótons= 3, nêutrons=5, elétrons= 3
A=Z+n
Ou A=p+n
Exercício 1: Indique o número de prótons, nêutrons e
elétrons presentes nos átomos abaixo:
A)19
39𝐾
A= número de massa=39
Z= número atômico =19
Meu número atômico, minha identidade é o meu número de prótons, portanto Z=p
Se o meu átomo é neutro Z=p=e-
p=19, e=19
Colocando na fórmula A=Z+n
39=19+n
19+n=39
n=39-19
n=20
Resposta: prótons= 39, nêutrons=20, elétrons= 39
A=Z+n
Ou A=p+n
Exercício 2: Calcule o número de nêutrons do núcleo dos
seguintes átomos:
A=Z+n
Ou A=p+n
a) Carbono: Z=6 e A=13
O que eu posso fazer?
Usar a fórmula para encontrar os nêutrons.. 
A=Z+n
13=6+n
n=7
6
13𝑐
Exercício 2: Calcule o número de nêutrons do núcleo 
dos seguintes átomos:
a) ENXOFRE: Z=16 e A=32
O que eu posso fazer?
Usar a fórmula para encontrar os nêutrons.. 
A=Z+n
32=16+n
n=16
6
32𝑠
A=Z+n
Ou A=p+n
ATENÇÃO 2: 
•No caso de um átomo de um elemento químico perder ou
ganhar elétrons, ele se torna um íon, ou seja, fica
carregado eletricamente, pois o seu número de cargas
positivas (prótons) será diferente do seu número de
cargas negativas (elétrons). Se ganhar um ou mais
elétrons, sua carga será negativa e será denominado
de ânion, mas se ele perder um ou mais elétrons, a sua
carga será positiva e será chamado de cátion.
Íons
• Exemplo 1: 11
23𝑁𝑎
A=23
Z=11
p=11
e=11
A=Z+n
n=23-11=12
• Exemplo de um íon: 11
23𝑁𝑎 1+
A=23
Z=11
p=11
p≠e-
E agora????
Significa que eu tenho 11 prótons e 10 elétrons
e=10
Para achar a minha quantidade de nêutrons,
igual.
A=Z+n
n=23-11=12
A=Z+n
Ou A=p+n
Exemplo 2:
Considere o íon 15
31P3-. Forneça o número de prótons, nêutrons e elétrons desse 
ânion.
A= número de massa=31
Z= número atômico =15
p=15
p≠e-
A = Z + N
N = A – Z
N = 31 – 15
N = 16
Para descobrir o número de elétrons, temos que raciocinar um pouco:
Quando estava no estado fundamental, o número de prótons era igual ao número
de elétrons. Portanto, esse átomo possuía inicialmente 15 elétrons. Mas a carga -3
indica que ele ganhou 3 elétrons, assim, agora esse íon possui 18 elétrons.
Atividades:
Caderno aberto para colocar todas as respostas:
Data: 27/04/2020
Lista de atividades: Cálculos das partículas atômicas
1) 
Um átomo de certo elemento químico tem número de massa igual a 144 e 
número atômico 70. Podemos afirmar que o número de nêutrons que 
encontraremos em seu núcleo é: 
a) 70. 
b) 74. 
c) 144. A=Z+n n=144-70=74 nêutrons 
d) 210. 
e) 284. 
70
144𝑋
2)
Massa atômica = 39
Número atômico= 19
Prótons=p=19
Nêutrons=n= 39-19=20 
elétrons =18
3) 
A=40
Z=20
p=20
p≠ e-
Temos um íon do positivo, portanto mais prótons do que elétrons
e-=18
Para o nêutron usar a fórmula 
A=Z+n
n=40-20=20
Letra D
A=Z+n
Ou A=p+n
4) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Th= número de elétrons do átomo neutro=90, portanto número de prótons= 90
Número de massa = 232
A=Z+n
232= 90+n
n=142
Cl = se ele tem 17 prótons, o átomo é neutro, significa que ele terá a mesma 
quantidade de elétrons ; e-= 17
A=Z+n
A=17+19
A= 36
Próximos passos:
•Organizar o caderno com os exercícios de 
hoje;
•Fazer a lista de exercícios (que enviei no 
whats).