ÁCIDOS E BASES

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Bruna Cardoso Assunção 
 
1 Química – Capítulo – página 149 
ÁCIDOS E BASES 
 
TEORIA DE ARRHENIUS: para entender essa teoria precisamos observar a imagem abaixo. Lâmpada – indica se há 
passagem de corrente ou não. Eletrodos – metálicos, ideal é ser de platina, pois são inertes e não interferem no 
processo. 
 
TEORIA DA NUVEM ELETRÔNICA: sempre que há elétrons livres, há condução de corrente elétrica. 
CORRENTE ELÉTRICA: circula pelos fios e eletrodos metálicos, já que circulam apenas elétrons. Só circula 
se o circuito estiver fechado. Sistema de eletrodos deve ser: condutor de corrente elétrica (movimenta elétrons) 
ou corrente eletrolítica (movimenta íons) a passagem de corrente elétrica acende a lâmpada. É PRECISO TER 
ELÉTRONS LIVRES OU ÍONS LIVRES. No caso do sal de cozinha no estado sólido há íons, porém estão presos, não 
havendo liberdade de locomoção  ligação entre Na (metal) e Cl (ametal) é do tipo iônica ou eletrovalente 
(muito fortes)  transferência do eletrodo + (Na) para o – (Cl), que estão fortemente unidos e formam estrutura 
cristalina. Se aquecermos o sal de cozinha, as ligações vão se 
enfraquecendo, até entrar em fusão (+/- 801ºC), passando para o estado 
líquido, no qual os íons se libertam havendo condução por corrente 
eletrolítica (a lâmpada se acende). 
ATINGIR 801ºC É EXTREMAMENTE DIFICIL. SENDO ASSIM, SERÁ QUE É POSSÍVEL LIBERAR ÍONS DE 
SUBSTÂNCIAS IÔNICAS SEM PASSÁ-LAS PARA O ESTADO LIQUIDO? Sim, basta adicioná-la à água.  quebra de 
ligações iônicas entre cátions e anions  formação de novas ligações entre cátions e anions com a água. Damos 
o nome de dissociação. E à solução formada, damos o nome de solução eletrolítica. 
O O2 da H2O possui efeito indutivo negativo (liga-se facilmente ao íon positivo). O H2 da H2O possui efeito indutivo 
positivo (liga-se facilmente ao íon negativo). 
No caso do açúcar/ sacarose (C12H22O11), esse composto é incapaz de conduzir corrente mesmo em água ou 
fundido. Isso ocorre porque na molécula de sacarose só há ligações entre C e H, O e C H e C e O  ligações 
covalentes (não há íons). 
 
SUBSTÂNCIAS IÔNICAS DISSOLVIDAS EM H2O CONDUZEM CORRENTE E AS COVALENTES NÃO. VERDADEIRO? 
Não. Há uma exceção. Os ácidos são substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes) que, quando em 
solução aquosa, são capazes de conduzir corrente. 
No caso do ácido muriático (ácido clorídrico – HCl), em condições ambientes, ele é gasoso, mas mesmo que fosse 
liquido seria incapaz de conduzir corrente, já que não possui íons. Quando dissolvido em água, sofre o processo 
de ionização os íons não existiam e formaram-se. 
NÃO CONFUNDIR DISSOCIAÇÃO COM IONIZAÇÃO!!! 
 
 
Bruna Cardoso Assunção 
 
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FUNÇÕES QUÍMICAS: apesar de substancias químicas possuírem propriedades específicas, como temperatura de 
fusão, temperatura de ebulição e densidade, existem também as propriedades gerais, que podem ser 
semelhantes a um grupo de substâncias. Na química organiza existem pelo menos 15 funções químicas de grande 
importância, sendo ácidos e bases do tipo orgânica. Substâncias que adquirem a mesma coloração ante um 
ácido ou uma base são chamados de indicadores ácido-base. 
 
INDICADORES ÁCIDO-BASE: os mais utilizados em laboratório são: tornassol, alaranjado de metila, azul de 
bromatimol e fenolftaleína. É importante salientar que quando um meio não é acido nem básico (meio neutro), o 
indicador adquire a coloração intermediária entre as cores extremas. Existem indicadores naturais. 
 
ÁCIDOS 
DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS: “ácidos são compostos moleculares que, em solução aquoso, ionizam-se, 
liberando o cátion H+ para a formação do íon hidrônio ou hidroxônio (H3O+)”  formado devido ao fato de o H+ 
liberado pelo acido fazer uma ligação covalente dativa com a água. 
IONIZAÇÃO PARCIAL: ocorre quando um eletrólito é despejado em solução, mas não se ioniza completamente, 
isto é, há a formação de íons, mas também há uma quantidade significável remanescente dele. 
 
IONIZAÇÃO TOTAL: ocorre quando uma espécie é posta em solução e se decompõem em seu acido conjugado e 
sua base conjugada. A soma de todas as ionizações parciais deve resultar na ionização total. A primeira ionização 
de um ácido é sempre mais fácil que as seguintes, isso porque a cada H+ que se retira de um acido, vai ficando 
mais difícil retirar o próximo. 
 
CLASSIFICAÇÕES: 
 QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO: Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio. Oxiácidos: ácidos 
que possuem oxigênio. 
 QUANTO À VOLATILIDADE: volatilidade é a capacidade que uma substância tem de evaporar. Quanto 
mais volátil, maior a pressão máxima de vapor e menor temperatura de ebulição. A maioria dos ácidos 
inorgânicos são voláteis. Voláteis: possuem baixa temperatura de ebulição. Gasosos ou líquidos. Fixos: possuem 
alta temperatura de ebulição. Sólidos 
QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+): na grande maioria das vezes todos os 
hidrogênios de um ácido são ionizáveis, mas há algumas exceções importantes, que só podem ser visualizadas a 
partir das fórmulas estruturais dos ácidos. Para os hidrácidos e oxiácidos, há regras práticas diferentes do que é 
ou não m hidrogênio ionizável. Nos didrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis, já nos oxiácidos, são ionizáveis 
apenas os hidrogênios ligados aos de oxigênio. Para visualizar isso, é preciso montar a formula estrutural do 
acido. Regra 1: escreva o elemento químico central, o que vem entre o H e o O (HClO4 – elemento central Cl). 
Regra 2: verifique a que elemento da tabela periódica pertence o elemento químico central e verifique quantas e 
quais ligações serão realizadas (tabela abaixo). Regra 3: complete as ligações com oxigênio. Regra 4: os oxigênios 
que recebem ligações covalentes dativas ficam “satisfeitos” e não precisam de mais ligações; os que realizam 
ligações covalentes normais precisam de mais uma ligação, que será realizada com o hidrogênio. 
 
 
Bruna Cardoso Assunção 
 
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Monoácidos: possuem 1H+. Diácidos: possuem 2H+. Triácidos: possuem 3H+. Tetrácido: possuem 4H+. 
QUANTO À FORÇA: JAMAIS CONFUNDIR FORÇA COM PERICULOSIDADE!! A força está relacionada à 
capacidade de ionização do acido, ou seja, ``A porcentagem com que este obedece a definição de Arrhenius. 
Apesar de o ácido ionizar-se, ele nunca o faz 100% em condições padrão. A quantidade de moléculas ionizadas diz 
respeito à porcentagem de ionização. Quanto maior essa porcentagem, mais forte é o acido. Vale a pena decorar 
a classificação dos ácidos quanto à força: fortes – HCl, HBr e HI. Semifortes ou moderados – HF. Fracos – demais 
ácidos. Para os hidrácidos devemos pensar em eletronegatividade. Quanto mais eletronegativo é o elemento 
ligado ao H+, mais forte é a ligação e, portanto, de menor força (menor numero de H podendo se ionizar). Para os 
oxiácidos, segue-se uma regra prática. Passo 1: calcula-se um número x dado por: x = número de O – número de 
H. Passo2: X = 3  ácido muito forte, x =2  ácido forte, x = 1 ácido semiforte ou moderado, X = 0, ácido fraco. 
EX: HClO4  x = 4 – 1 = 3 (ácido muito forte). H3BO3  x = 3 – 3 = 0 (ácido fraco). A regra é pratica e funciona 
bem, mas existem dois casos excepcionais a saber: H2CO3 (x = 3 – 2 = 1, ácido fraco) – o ácido carbônico é um 
composto extremamente instável e, por isso, sofre uma reação de decomposição,com a qual o ácido prefere 
transforma-se em água e gás carbônico, a ionizar-se, portanto o ácido é fraco. H2CO3  H2O + CO2. H2SO3 (X = 3 – 
2 = 1, ácido fraco) – ocorre como o caso anterior. H2SO3 H2O + SO2. 
GRAU DE IONIZAÇÃO: é o numero de moléculas ionizadas a cada 100 colocadas em água. Cada acido 
possui um valor de α que é uma propriedade especifica de cada uma dessas substâncias. 
 
NOMENCLATURA: para os hidrácidos: ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO OU RADICAL + ÍDRICO. HI: ácido iodídrico. 
HCl: ácido clorídrico. HF: ácido fluoorídrico... Para os oxiácidos a regra apresenta algumas divisões.Famílias 3A, 
4A, 5A e 6ª: ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ICO / OSO / HIPO...OSO. Vamos calcular o número do Nox do 
elemento químico central para escolha do sufixo e eventual colocação do prefixo. Nox = 2 (NÚMERO DE O) – 
NÚMER DE H. Se o nox do elemento coincidir com o número de sua família na Tabela Periódica, a terminação 
será –iço. Se o nox for 2 unidades menor, será –oso. Se for 4 unidades menor será –oso acompanhado do prefixo 
hipo-. Exemplos: H3BO3 (x = 2.3 – 3 = 3. B = 3A) – ácido bórico. HNO2 (x = 2.2 – 1 = 3. N = 5A) – ácido nitroso. H3PO2 
(x = 2.2 – 3 = 1. P=5A) – ácido hipofosforoso. Família 7ª: ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + PER...ICO (NOX = 7+) / 
ICO (NOX = 5+) / OSO (NOX = 3+) / HIPO...OSO (NOX = 1+). Quando queremos nos referir a abaixo de oso 
utilizamos o prefixo hipo; quando queremos nos referir a algo acima de iço utilizamos o prefixo per (de hiper). 
Exemplos: HClO4 (x = 2.4 – 1 = 7), ácido perclórico. HIO (x = 2.1 – 1 = 1), ácido hipoiodoso. HClO3 (x = 2.3 – 1 = 5), 
ácido clórico. HIO4 (x = 2.4 – 1 =7), ácido periódico. HClO2 (x = 2.2 – 1 = 3), ácido cloroso. 
 
GRAU DE HIDRATAÇÃO: veremos: H3PO4 (x = 2.4 – 3 = 5), H4P2O7 (x = 2.7 – 4 = 10, sendo X = 5 para cada P) e HPO3 
(x = 2.3 – 1 = 5). O fósforo é elemento da família 5ª da TP e todos os nox relativos a ele são 5+. Pela lógica, os três 
ácidos são fosfóricos, mas são ácidos diferentes, logo possuem nomes diferentes. A diferença desses ácidos está 
na quantidade de água contida em cada um deles (graus diferentes de hidratação). Eles estão em ordem 
decrescente de hidratação. 
 
 
 
CARACTERÍSTICAS DOS PRINCIPAIS ÁCIDOS: 
HF – ácido fluorídrico – único que reage com vidro, servindo para fazer gravações nos mesmos. 
 
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HCl – ácido clorídrico ou muriático – um dos mais importantes. Auxilia na digestão estomacal, na limpeza de 
objetos metálicos, na limpeza de calçados e pisos mais resistentes. 
HCN – ácido cianídrico (gás da morte) – Holocausto. Mata por asfixia. Cheiro de shampoo de amêndoas. 
H2S – ácido sulfídrico – substância tóxica de odor nauseante e irritante. Cheiro exalado por alimentos que 
apodrecem. 
H3BO3 – ácido bórico – antes era visto como rejuvenescedor de pele (efeito mínimo). Substancia tóxica e pode ser 
letal em medio e longo prazo. 
H2CO3 – ácido carbônico – instável e só pode ser encontrado associado à água. Gaseificar refrigerantes. Principal 
componente da chuva ácida. 
HNO3 – ácido nítrico – forte agente oxidante, chamado de água regia, se associado ao HCl. Componente da chuva 
ácida. Matéria prima de explosivos (TNT e nitroglicerina). Tóxico e agressivo. Muito volátil. 
H2SO4 – ácido sulfídrico – mais produzido no mundo para fazer superfertilizantes, produção de detergentes e 
derivados. Liquido extremamente fixo. Fortíssima ação desidratante. 
H3PO4 – ácido dosfórico – sólido e importante adubo. Ótimo estabilizante de alimentos e bebidas. 
CH3COOH – ácido etanóico ou acético – volátil e orgânico , misturado à água tem sabor azedo (vinagre). 
C2H2O4 – ácido oxálico. Antimicótico e remédio para acne. 
 
BASES OU HIDRÓXIDOS 
DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS: são compostos iônicos que, em solução aquosa, dissociam-se, liberando o 
ânion hidroxila ou oxidrila (OH-). Como as soluções básicas tem íons livres, soa soluções eletrolíticas. 
 
CLASSIFICAÇÕES: 
 QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILAS (OH-): todas as hidroxilas são dissociáveis. Monobases: bases com 
1 OH-. Dibases: bases com 2 OH-. Tribases: bases com 3 OH-. Tetrabases: bases com 4 OH-. 
 QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA: podem ser solúveis (bases da família 1ª e NH4OH), parcialmente 
solúveis (bases da família 2ª, exceto o Mg(OH)2) e praticamente insolúveis (todas as demais). 
QUANTO Á FORÇA: a força das bases também não está associada à sua periculosidade e sim à sua 
capacidade de dissociação. elas podem ser fortes – α = 100%, bases da família 1A e 2ª, exceto Mg(OH)2. Fracas – 
α = 0%, todas as demais bases, incluindo o NH4OH (única base solúvel em água e única base molecular. Portanto, 
ioniza-se e não dissocia-se). 
 
 
NOMENCLATURA: HIDRÓXIDO DE + NOME DO ELEMENTO. Exemplo: LiOH – hidróxido de lítio, NaOH – hidróxido 
de sódio, KOH – hidróxido de potássio, CsOH – hidróxido de césio, NH4OH – hidróxido de amônio (não confunda 
com amônia, cuja formula é NH3). Existem metais que podem possuir dois nox diferentes, podemos ter o nox 
maior com terminação –ico e o com nox menor com a terminação –oso. 
 
 
CARACTERÍSTICAS DAS PRINCIPAIS BASES: 
 
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NAOH – hidróxido de sódio / soda cáustica – mais utilizada. Desentupidor de pias e vasos sanitários. 
KOH – hidróxido de potássio / potassa caustica – principal produto da queima da madeira. 
Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio/ leite de magnésia – praticamente insolúvel em água. Antiácido estomacal. 
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio / cal apagada / cal extinta / cal hidratada – argamassa para construção civil e 
correção de acidez do solo. Caiação de paredes e troncos de árvores. 
Al(OH)3 – hidróxido de alumínio – floculador nas estações de tratamento de água. Antiácido estomacal. 
NH4OH – hidróxido de amônio – só coexiste em presença de água. Fertilizante e desinfetante.