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CIÊNCIAS DA NATUREZA
E SUAS TECNOLOGIAS
F B O N L I N E . C O M . B R
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Professor(a): João Façanha
assunto: ProPriedades Periódicas
frente: Química
 
AULA 11
FUNDAMENTOS
Resumo Teórico
São aquelas que apresentam variação periódica na tabela, 
crescendo e decrescendo, à medida que o Z aumenta.
Raio Atômico
É muito difícil medir o raio de um átomo isolado, pois a 
eletrosfera não apresenta um limite bem definido. Mas, quando átomos 
de um elemento empacotam-se em sólidos, são encontradas distâncias 
definidas de um núcleo ao outro. Portanto, vamos considerar o raio 
atômico como sendo a metade da distância entre os núcleos de dois 
átomos vizinhos.
Nas famílias (coluna vertical) os raios atômicos aumentam de 
cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de níveis de 
energia dos átomos.
Por exemplo: um átomo do 1º período tem apenas um nível 
de energia, portanto terá menor raio atômico que um átomo do 
2º período (da mesma família) que tem dois níveis de energia.
Nos períodos (linha horizontal), conforme caminhamos para 
a direita, aumenta o número atômico (número de prótons) para 
átomos de mesmo número de níveis de energia, portanto aumenta a 
atração do núcleo pela eletrosfera, diminuindo o tamanho do átomo 
e consequentemente o raio.
Assim, o raio atômico cresce da direita para a esquerda nos 
períodos.
Esquema:
OBSERVAÇÃO: Raios Iônicos
Raio de Cátion
Quando um átomo perde elétron, a repulsão da nuvem 
eletrônica diminui, diminuindo o seu tamanho. Inclusive pode ocorrer 
perda do último nível de energia e quanto menor a quantidade de 
níveis, menor o raio.
Portanto: raio do átomo > raio do cátion
11
1
11
11
11
3
Na
pr tons
el trons
n veis
de energia
Nae
ó
é
í





 →−
−( ) ++





11
10
2
1 2 2 3 1 22 2 6 1 2
protóns
el trons
n veis
de energia
s s p s s
é
í
ss p
raio Na raio Na
2 62
> +
Raio do Ânion
Quando um átomo ganha elétron, aumenta a repulsão da 
nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho.
Portanto: raio do átomo < raio do ânion
8
2
8
2
8
8
8
2
8
O
pr tons
el trons
n veis
de energia
O Oe
ó
é
í





 → >+ −
−( )
pprotóns
el trons
níveis
de energia
10
2
é
expansão do
nível deenergiaa








1 2 2 1 2 22 2 4 2 2 6s s p s s p
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Módulo de estudo
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Íons Isoeletrônicos
Íons isoelétricos são os que apresentam igual número de 
elétrons e, portanto, o número de níveis é o mesmo. Assim, quanto 
maior for o número atômico, maior será a atração do núcleo pela 
eletrosfera e menor o raio.
Exemplo:
12
2
11
1
9
1
12
10
11
10
9
Mg Na F
pr tons
e
pr tons
e
pr tons
+ + −
− −






, ,
ó ó ó
110
2
e
r r r
Mg Na F
−



< <+ + −
Energia (ou Potencial) de Ionização
É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo 
(ou íon) isolado no estado gasoso.
X
(g)
 + energia → X+
(g)
 + e–
Quando retiramos um elétron de um átomo eletricamente 
neutro (1a energia de ionização) gasta-se uma certa quantidade de 
energia, a qual, geralmente, é expressa em elétrons-volt (eV). Se formos 
retirar um segundo elétron (2a energia de ionização), gasta-se uma 
quantidade maior de energia, pois, à medida que cada e- é retirado, 
o raio atômico diminui.
Exemplo:
Al
(g)
 + E
1
 (6,0 e V) → Al+
(g)
 + e–
Al+
(g)
 + E
2
 (18,8 e V) → Al2+
(g)
 + e–
Al2+
(g)
 + E
3
 (28,4 e V) → Al3+
(g)
 + e–
Nas famílias e nos períodos, a energia de ionização aumenta 
conforme diminui o raio atômico, pois, quanto menor o tamanho do 
átomo, maior a atração do núcleo pela eletrosfera e, portanto, mais 
difícil retirar o elétron.
Esquema:
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
É a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro, 
isolado no estado gasoso, recebe um elétron.
X(g) + e– → X–
(g)
 + energia
A eletroafinidade pode ser entendida como a medida da 
intensidade com que o átomo captura o elétron.
Nas famílias e nos períodos, a eletroafinidade aumenta com 
a diminuição do raio atômico, pois, quanto menor o raio, maior a 
atração exercida pelo núcleo.
Esquema:
Eletronegatividade
É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de 
elétrons, compartilhado com outro átomo.
Nas famílias e nos períodos, a eletronegatividade cresce 
conforme o elemento apresenta o menor raio atômico, com exceção 
dos gases nobres, pois a atração do núcleo pela camada de valência 
será maior.
Esquema:
Eletropositividade ou Caráter Metálico
É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons.
Nas famílias e nos períodos, a eletropositividade aumenta 
conforme aumenta o raio atômico, pois, quanto maior o raio, menor 
a atração do núcleo pela eletrosfera, mais fácil de doar elétrons.
Esquema:
Volume Atômico
É o volume ocupado por 1 mol de átomos (6,0 · 1023 átomos) 
do elemento no estado sólido.
Assim, o volume atômico depende, além do volume dos 
átomos, do espaçamento que ocorre entre eles.
Nas famílias, o volume atômico aumenta de acordo com o 
aumento do raio.
Nos períodos, o volume atômico aumenta de acordo com o 
aumento do raio, mais ou menos do centro da tabela para a esquerda; 
já do lado direito, a variação é oposta, isto é, devido ao maior 
espaçamento que ocorre entre os átomos, principalmente nos metais.
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Módulo de estudo
Esquema:
Densidade Absoluta
Densidade (d) de um elemento é a razão entre sua massa (m) 
e seu volume (V).
d
m
V
=
Nas famílias, a densidade aumenta de cima para baixo, pois, 
nesse sentido, a massa cresce mais que o volume.
Nos períodos, a densidade aumenta das extremidades para o 
centro, pois, quanto menor o volume, maior a densidade, já que a 
variação de massa nos períodos é muito pequena.
Esquema:
Pontos de Fusão e de Ebulição
Os pontos de fusão e ebulição são, respectivamente, as 
temperaturas nas quais o elemento passa do estado sólido para o 
líquido e do estado líquido para o gasoso.
Nas famílias, os pontos de fusão e de ebulição aumentam 
de acordo com a densidade, pois, quanto mais denso e compacto o 
retículo cristalino, mais difícil a separação dos átomos.
Nas famílias dos metais alcalinos e dos alcalinoterrosos, o 
crescimento é oposto ao das demais.
Nos períodos, os pontos de fusão e de ebulição aumentam 
também com o aumento da densidade.
Esquema:
Exercícios
1. Considerando uma molécula diatômica, o raio do átomo é a 
metade da distância determinada, experimentalmente, entre o 
centro dos dois átomos. Raio atômico é uma propriedade periódica 
e várias outras dependem dela.
Avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Se compararmos os raios atômicos dos elementos P, S e Cl, o 
P possui o menor raio atômico;
II. O F possui maior raio atômico que o íon F–;
III. Entre os íons F–, Na+ e Mg2+, o último apresenta o menor raio 
iônico.
A) As afirmativas I, II e III estão corretas.
B) As afirmativas II e III estão corretas.
C) Apenas a afirmativa III está correta.
D) Apenas a afirmativa II está correta.
2. A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela 
periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros 
símbolos dos elementos.
 Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos 
(A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.
I. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior 
afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo 
isolado, no estado gasoso, captura um elétron”);
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: 
Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
II. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o 
elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de 
um átomo perder elétrons, originando cátions”);
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, 
Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.
III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmarque o 
elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida 
sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: 
Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
 Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas
A) I. D) I e II. 
B) II. E) II e III.
C) III. 
3. Sobre os átomos dos elementos químicos Ca (grupo 2) e 
F (grupo 17), são feitas as seguintes afirmações: 
I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, 
respectivamente;
II. Formam uma substância química representada por CaF
2
 
chamada fluoreto de cálcio;
III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica;
IV. Ca possui maior energia de ionização do que F.
Dados: Ca (Z = 20); F(Z = 9)
Está correto apenas o que se afirma em 
A) I, II e III. D) II e IV. 
B) I, III e IV. E) III. 
C) II e III. 
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Módulo de estudo
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4. A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com 
sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível 
atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, 
eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, 
auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas 
dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.
Considere a figura a seguir.
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/ 
upload/conteudo/crescimento-dos-raios-atomicos-na-tabela.jpg>. 
Acesso em: 11 de março 2018.
 Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas 
espécies químicas.
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
A) o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no 
estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve 
sua carga positiva. 
B) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período 
diminui com o aumento do número atômico e com a mudança 
de carga. 
C) o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue 
a periodicidade e varia independentemente do ganho ou da 
perda de elétrons. 
D) o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no 
estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, aumentando 
o efeito da carga nuclear. 
5. Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens 
conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número 
atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão 
parecidas com as do elemento de número atômico 73 que 
chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses 
dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses 
elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois 
elementos químicos adquiriram grande importância econômica 
na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras 
aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades 
químicas e físicas comuns aos dois.
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e 
morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 Adaptado.
 A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela 
similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a 
A) terem elétrons no subnível f.
B) serem elementos de transição interna. 
C) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
D) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, 
respectivamente. 
E) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, 
respectivamente. 
6. 
 Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do 
elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de 
fórmula H
2
S;
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais 
externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na);
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de 
fórmula Na
3
S.
São corretas apenas as afirmações 
A) I e II. D) II e IV. 
B) I e III. E) III e IV. 
C) II e III. 
7. Observe as reações a seguir:
A X A e
A Y A e
A Z A e
g g
g g
g g
� �
� �
� �
( ) ( )
( ) ( )
( ) ( )
+ → +
+ → +
+ → +
+ −
+ + −
+ + −
2
2 3
 X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover 
um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. 
A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa 
propriedade periódica e os valores de X, Y e Z respectivamente, é: 
A) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
B) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ.
C) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ.
D) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ.
8. Recentemente, quatro novos elementos químicos foram 
incorporados à tabela de classificação periódica, sendo 
representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e UUo. 
 Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de 
ionização é:
Dado: sétimo período da tabela periódica.
A) UUt
B) UUp
C) UUs
D) UUo
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9. O planeta B possui sua própria tabela periódica, sendo que uma 
parte dela está representada abaixo. As propriedades periódicas 
no planeta B seguem as mesmas tendências observadas na Terra.
X T
Z A D
Q L
 Com base nas informações acima, analise as proposições.
I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q;
II. A ordem de eletronegatividade no segundo período é Z < A < D;
III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que Q.
IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela periódica, é o de Q.
V. O elemento X é menos eletronegativo que T.
Assinale a alternativa correta. 
A) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
B) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. 
C) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. 
D) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
E) Somente a afirmativa IV é verdadeira. 
10. Na tabela periódica a seguir, alguns elementos químicos foram 
representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III, 
IV e V.
 A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que 
A) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela 
periódica. 
B) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal 
alcalinoterroso. 
C) III possui a configuração eletrônica da camada de valência 
ns2np1. 
D) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação 
com o elemento II. 
E) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização. 
Gabarito
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C D C C C D A D
Resoluções
01. 
I. Falso. P é o elemento mais a direita dentre os listados, portanto 
possui o maior raio.
II. Falso. F– possui um elétron a mais do que o F, portanto sua 
última camada está expandida e será maior.
III. Verdadeiro. Em espécies isoeletrônicas: o menor raio iônico 
será aquele que possuir uma maior carga que no caso seria o 
Mg2+.
 Resposta: C
02. 
I. Falso. O elemento A é o que está mais a esquerda e para baixo 
possível, portanto possui uma menor afinidade eletrônica.
II. Falso. O elemento A por estar mais a esquerda e para baixo 
possível possui a maior eletropositividade e não o elemento B.
III. Verdadeiro. O elemento C é o que está mais a direita superior 
possível (excluindo-se os gases nobres), portanto é o elemento 
de maior eletronegatividade.
 Resposta: C
03. 
I. Incorreto. Os elementos químicos cálcio e flúor são conhecidos 
como alcalinoterrosos (grupo 2 ou família II A) e halogênios 
(grupo 17 ou família VII A), respectivamente. 
II. Correto. Formam uma substância química representada por 
CaF
2
, chamada fluoreto de cálcio.
 (Ca2+F– F– ⇒ CaF
2
)
III. Correto. A ligação química entre o cálcio (forma cátion) e o 
flúor (forma ânion) é iônica. 
IV. Incorreto. O cálcio (metal com quatro camadas) possui menor 
energia de ionização (para o elétron mais afastado) do que 
flúor (ametal com duas camadas).
 
20
2 2 6 2 6 2
9
2 2 5
1 2 2 3 3 4
1 2 2
Ca s s p s p s
F s s p
K L M N
K L
:
:
� � �� �� � ���� �
� � �� ���
 Resposta: C
04. O raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no 
estado neutro, porque o átomo perde elétrons, porém, a carga 
nuclear permanece a mesma. Consequentemente, a força de 
atração entre o núcleo e os elétrons restantes aumenta. 
 Resposta: D
05. A similaridade das propriedades químicas e físicas dos elementos 
químicos deve-se ao fato deles pertencerem a um mesmo grupo 
ou família da tabela periódica.
 Observação teórica: tanto o nióbio (Nb; Z = 41) como o tântalo 
(Ta; Z = 73) estão localizados no grupo 5 ou, anteriormente 
denominado, grupo VB da tabela periódica. 
 Resposta: C
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06. 
I. Incorreta. O enxofre (S) tem massa atômica menor do que a 
do selênio (Se), pois está localizado no mesmo grupo, porém 
num período acima na classificação periódica.
II. Correta. O enxofre (S) é um ametal que pode formar com 
o hidrogênio um composto molecular de fórmula H
2
S 
pois apresenta seis elétrons de valência (grupo 16) e pode 
compartilhar dois destes.
 
III. Correta. Tanto o enxofre (S) como o sódio (Na) estão 
localizados no terceiro período da classificação periódica. 
Quanto mais a direita num mesmo período, maior a carga 
nuclear e, consequentemente, a energia de ionização.
IV. Incorreta. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico 
de fórmula Na
2
S.
 Na(grupo 1) ⇒ Na+
 S(grupo 16) ⇒ S2–
 Na+Na+S2– ⇒ Na
2
S
 Resposta: C
07. Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso: energia de ionização ou potencial de 
ionização.
 Quanto maior o número de elétrons retirado da espécie química, 
maior será a energia de ionização.
A X A e
A Y A e
A Z A e
g g
g g
g g
� �
� �
� �
( ) ( )
( ) ( )
( ) ( )
+ → +
+ → +
+ → +


+ −
+ + −
+ + −
2
2 3


> >Z Y X
kJ kJ kJ2 750 1 820 578. .
��� �� � ���
 Resposta: C
08. De acordo com a tabela periódica:
Uut (Z = 113)
Uup (Z = 115)
Uus (Z = 117)
Uuo (Z = 118)
 Quanto mais à direita num mesmo período, menor o raio atômico 
e maior a e energia de ionização.
Conclusão: o UUo apresenta maior energia de ionização. 
 Resposta: D
09. 
I. Incorreta. O elemento de maior raio é o Q.
 
II. Correta. A ordem de eletronegatividade no segundo período 
será: Z < A < D.
 
III. Incorreta. O elemento mais eletronegativo é o T, pelo seu 
posicionamento na tabela.
IV. Correta. De acordo com o posicionamento na tabela, o 
elemento de maior raio será o Q.
V. Correta. O elemento X é menos eletronegativo que T, pois 
está situado a sua esquerda na tabela, e a eletronegatividade 
aumenta da esquerda para a direita nos períodos.
Assim, somente as afirmativas II, IV e V estão corretas. 
 Resposta: A
10. 
I. é um elemento de transição externa e está no grupo 8 (VIIIB) 
da tabela periódica. 
II. é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA).
III. possui a configuração eletrônica da camada de valência ns2np2 
(grupo 14 ou família IVA)
IV. (oxigênio; 2s22p6 – camada de valência) possui a tendência 
de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II 
(potássio; 4s1 – camada de valência).
 
8
2 2 4 2 2 2
19
2 2 6 2 6 1 2 2
1 2 2 1 2 2
1 2 2 3 3 4 1 2
6
O s s p O s s p
K s s p s p s K s s
: :
: :
⇒
⇒
−
+ 22 3 36 2 6
2
2
p s p
K K O K O+ + − ⇒
V. é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e possui 
uma elevada energia de ionização em relação aos outros 
elementos representados.
 Resposta: D
SUPERVISOR/DIRETOR: DAWISON S. – AUTOR: JOÃO FAÇANHA
DIGITAÇÃO: GEORGENES – REVISÃO: LÍCIA