Exercícios de Química: Propriedades Periódicas

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EXERCÍCIOS QUÍMICA QE 1.4.2 – PROPRIEDADES PERIÓDICAS Turma M1
1) Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que: 
a) Aumentam de valor com o aumento do número atômico. 
b) Apresentam repetição numa determinada sequência, quando os elementos são colocados em ordem crescente de massas
atômicas. c) Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família.
d) Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica. 
e) Repetem-se de maneira semelhante a cada período da tabela periódica. 
2)Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < Li. 
b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.
3) A tabela a seguir mostra alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos:
Elemento Distribuição eletrônica Raio atômico (Angstron)
A 1s2 2s2 1,13 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 x 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1,97 
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser: 
a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica.. 
b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 
c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 
d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem à mesma família da tabela periódica. 
e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
4) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em relação ao raio atômico: 
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. 
e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
5) (UFV-MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos A e B, estáveis, apresentam respectivamente as distribuições
eletrônicas: A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7 Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que: 
a) Apresentam o mesmo número de nêutrons. b) São metais. c) Apresentam o mesmo número de prótons. 
d) Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. e) Apresentam o mesmo raio atômico. 
6) (UFV-MG) Observe a tabela ao lado. Dentre os elementos selecionados, aquele que
apresenta menor raio atômico é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E.
7) X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:
X: 0,0080 nm Y: 0,123 nm Z: 0,157 nm 
Estes elementos podem ser, respectivamente: 
a) Li, Be e Na. b) Li, Na e Be. c) Na, Be e Li. d) Na, Li e Be. e) Be, Li e Na.
8) (UFMG) Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas monoatômicas. Indique a
alternativa que apresenta informações corretas com relação às causas da variação dos raios das
espécies.
a) O raio de Br– é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br– é a espécie que tem mais camadas eletrônicas
ocupadas.
b) O raio de Cl– é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl– é de menor carga positiva. 
c) O raio de F– é maior do que de Ne e o de Na+, porque F– é a espécie que tem menos elétrons. 
d) O raio de F– é menor que do que o de Cl– e o de Br – , porque F– é a espécie com núcleo de menor raio. 
e) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o Kr, porque Ne tem menor repulsão entre os elétrons da última
camada.
9) (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O Cl– (g) é menor que o Cl(g). II. O Na+(g) é menor que o Na(g). 
III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+(g). IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g). 
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: 
a) II. b) II e III. c) I e II. d) II, III e IV. e) I, II e III. 
10) (Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele: 
a) aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. 
b) aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) não sofre influência da variação do número atômico. 
d) diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. 
e) diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 
11) Assinale a alternativa que melhor representa a variação do raio, em função do número atômico, para os elementos da família 17
Elemento Coluna Período
 A 16 3
 B 2 3
 C 17 2
 D 1 4
 E 1 2
12) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de química” no qual, no lugar das horas
estivessem elementos químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a
figura abaixo. Indique a hora que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos minutos aponta para o
metal alcalino-terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo
período. a) 8h25min. b) 5h09min. c) 2h55min. d) 10h20min e) 6h30min.
13) (PUC-RS) Considere as afirmações abaixo: 
I. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio. II. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X–
III. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16). 
IV. O íon 3Li+ apresenta raio menor que o íon 8O2 –.
Estão corretas apenas as afirmações: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
14) (Uftm) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que
corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve
aumentar no futuro, especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por
exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos combustível. (www.ibram.org.br. Adaptado.)
Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando
comparados aos do ferro, são, respectivamente,
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica.
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica.
15) (Ufpr) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura.
Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os
metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas:
1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
16) (Ufsm) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o
caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo
a ingestão de frutas e sucos. Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F)nas
seguintes afirmativas.
( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada.
( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto.
( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas eletrônicas.
A sequência correta é a) V – F – F. b) V – F – V. c) F – V – V. d) V – V – F. e) F – F – V.
17) (Udesc) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino-terroso, Y está no grupo 5A e Z é um
halogênio. Em relação a isso, assinale a alternativa correta. 
a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
18) (Ufla) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem
CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada:
I – Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios __________.
II – A primeira _________________ de um átomo é sempre um processo ______________.
III – A primeira _________________ de um átomo geralmente é um processo _________________. 
a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica, endotérmico. III – energia de ionização, exotérmico.
b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização, exotérmico. III – afinidade eletrônica, endotérmico.
c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica, exotérmico. III – energia de ionização, endotérmico.
d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização, endotérmico. III – afinidade eletrônica, exotérmico.
19) (PUC-MG) A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:
a) no período, a eletronegatividade. b) na coluna, o raio atômico. c) calor específico. 
d) no período, potencial de ionização. e) no período, a afinidade eletrônica.
20) (PUC-MG) Considere os elementos: B, Aℓ, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é CORRETO afirmar:
a) o Aℓ possui o maior caráter metálico. b) o B apresenta o maior raio atômico. 
c) o C é o átomo menos eletronegativo. d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Colégio La Salle Medianeira