Aula 22

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: JOÃO FAÇANHA 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
 
020.853 – 145913/19 
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
 
 
 
CIÊNCIAS DA NATUREZA E 
SUAS TECNOLOGIAS
FUNDAMENTOS 
AULA 22 
 
 
1. O Princípio de Le Chatelier 
 
 
Quando um sistema em equilíbrio é perturbado por 
algum fator externo, ele sai desse estado, reorganiza-se e 
“desloca-se” no sentido que anule o tal fator para que um novo 
estado de equilíbrio seja atingido. 
Tais perturbações são: concentração dos componentes 
da reação, temperatura e pressão. 
a) Concentração 
De forma resumida, ao aumentar a concentração dos 
reagentes, o equilíbrio será deslocado no sentido de formar 
mais produtos. Ao reduzir a concentração dos reagentes, 
o equilíbrio será deslocado no sentido de repor o que foi 
perdido dos reagentes. Ao aumentar a concentração dos 
produtos, o equilíbrio será deslocado no sentido para formar 
mais reagentes e ao diminuir a concentração dos produtos, 
o equilíbrio será deslocado no sentido de repor o que foi 
perdido dos produtos. 
Ou seja, de forma geral: 
↑ Concentração: desloca para o sentido oposto. 
↓ Concentração: desloca para o mesmo sentido. 
b) Temperatura 
Para entender o efeito temperatura (o único efeito que 
vai alterar o valor da constante de equilíbrio), temos que lembrar 
um pouco de termoquímica: Uma reação endotérmica (ΔH > 0) 
absorve energia da vizinhança enquanto uma exotérmica (ΔH < 0) 
libera energia para a vizinhança. Dessa forma, entende-se que: 
↑ Temperatura: desloca no sentido endotérmico. 
↓ Temperatura: desloca no sentido exotérmico. 
c) Pressão 
Para entender melhor o efeito da pressão, basta lembrar 
que pressão é inversamente proporcional ao volume do 
recipiente. Ou seja: 
↑ Pressão: desloca no sentido que possuir menor 
volume gasoso. 
↓ Pressão: desloca no sentido que possuir maior 
volume gasoso. 
 
 
 
Observações importantes: 
• Aumento de concentração de componente sólido não 
ocorre deslocamento do equilíbrio. 
• Adição de catalisador apenas acelera a reação, porém 
não desloca o equilíbrio e nem muito menos altera o 
rendimento reacional. 
• Alterar a pressão parcial de um componente é diferente de 
alterar a pressão total do sistema (tópico C.) 
• Se a questão falar de alteração na pressão parcial pense 
como concentração. Aumento da pressão parcial desloca 
no sentido oposto e redução da pressão parcial desloca 
no mesmo sentido. 
• Adição de gás inerte em um sistema a volume constante 
não desloca o equilíbrio químico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2 020.853 – 145913/19 
 
MÓDULO DE ESTUDO 
 
01. Hipóxia ou mal das alturas consiste na diminuição de 
oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa 
razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de 
cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade 
física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá 
uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada 
(HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação: 
 
( ) ( )+ �2aq 2 aqHb O HbO
 
 
Mal da montanha. Disponível em: <www.feng.pucrs.br>. 
Acesso em: 11 fev. 2015. Adaptado. 
 
 A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no 
sangue ocorre por causa do(a) 
A) elevação da pressão arterial. 
b) aumento da temperatura corporal. 
c) redução da temperatura do ambiente. 
d) queda da pressão parcial de oxigênio. 
e) diminuição da quantidade de hemácias. 
 
02. Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de 
políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido 
fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, 
o mineral que é o principal componente da matriz dos 
dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do 
processo de desmineralização dentária, perda de minerais 
em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente 
do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. 
O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer 
o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a 
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de 
defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o 
nível do pH, remineralizando o dente. A equação química 
seguinte representa esse processo: 
 
 
 
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. 
Disponível em: <http://www.isaude.net>. Acesso em: 1 maio 2010. Adaptado. 
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes 
diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização 
dentária, devido ao aumento da concentração de 
A) OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio 
para a direita. 
B) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o 
equilíbrio para a direita. 
C) OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
D) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
E) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
 
03. O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na 
forma de suspensão como contraste em radiografias de 
esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal 
pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o 
seguinte equilíbrio: 
 
( ) ( ) ( )
+ −→ +← 2 24 s aq 4 aqBaSO Ba SO
 
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o 
contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado 
nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+ porém, pode 
levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após 
sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, 
tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte. 
 
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. 
Disponível em: <www.unifesp.br>. Acesso em: 20 nov. 2013. Adaptado. 
 
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do 
contraste, deve-se preparar essa suspensão em 
A) água destilada. 
B) soro fisiológico. 
C) solução de cloreto de bário, BaCℓ2. 
D) solução de sulfato de bário, BaSO4. 
E) solução de sulfato de potássio, K2SO4. 
 
04. Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma 
parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do 
recipiente. A explicação para esse fato está relacionada 
à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns 
dos ingredientes do produto, de acordo com a equação: 
 
( ) ( )+ ℓ ���⇀↽���2 22 g 3( aq)CO H O H CO
 
 
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento 
do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência 
a 
A) liberação de CO2 para o ambiente. 
B) elevação da temperatura do recipiente. 
C) elevação da pressão interna no recipiente. 
D) elevação da concentração de CO2 no líquido. 
E) formação de uma quantidade significativa de H2O. 
 
05. O pH do solo pode variar em uma faixa significativa devido 
a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas 
escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvel 
carbonato de sódio (Na2CO3), torna-se básico devido 
à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio: 
 
( ) ( ) ( )
− − −+ +ℓ ���⇀↽���aq aq
2
3 2 aq( ) 3CO H O HCO OH
 
 Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins 
agrícolas e devem ser remediados pela utilização de 
aditivos químicos. 
 
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 Adaptado. 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de 
solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem 
(CaO). Nesse caso, a remediação 
A) foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
direita, em decorrência da elevação de pH do meio. 
B) foi realizada, poiso caráter ácido da cal virgem promove 
o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, 
em decorrência da redução de pH do meio. 
C) não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
direita, em decorrência da redução de pH do meio. 
D) não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio. 
E) não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem 
promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a 
esquerda, em decorrência da manutenção de pH do 
meio. 
 
06. Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio 
(CaCO3) produzido por eles mesmos. O carbonato de 
cálcio em contato com a água do mar e com o gás 
carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio 
químico para a formação do hidrogenocarbonato de cálcio: 
 
( ) ( ) ( ) ( )(g) 2 3g3 2 q2 aH O Ca HCCa O OCO C →+ ←+ ℓ
 
Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio 
químico da reação mostrada anteriormente, assinale a 
alternativa correta. 
A) Um aumento na concentração de carbonato causará um 
deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da reação, 
no sentido dos reagentes. 
B) A diminuição da concentração do gás carbônico não 
causará o deslocamento do equilíbrio químico da 
reação. 
C) Um aumento na concentração do gás carbônico causará 
um deslocamento do equilíbrio no sentido direto da 
reação, o de formação do produto. 
D) Um aumento na concentração de carbonato causará, 
simultaneamente, um deslocamento do equilíbrio nos 
dois sentidos da reação. 
E) Um aumento na concentração do gás carbônico causará 
um deslocamento do equilíbrio no sentido inverso da 
reação, no sentido dos reagentes. 
 
07. Uma das reações utilizadas para a demonstração de 
deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a 
representada pela equação a seguir: 
 
( ) ( ) ( ) ( )
2 2
2 24 aq aq 7 aq2 CrO 2 H Cr O H O
− + −→+ +← ℓ
 
sendo que, o cromato ( )( )24 aqCrO − possui cor amarela e o 
dicromato ( )22 7Cr O − possui cor alaranjada. 
 
Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações: 
I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio 
para a direita; 
II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução; 
III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum; 
IV.A adição de dicromato de potássio não desloca o 
equilíbrio. 
 
As afirmações corretas são: 
a) I e II 
b) II e IV 
c) I e III 
d) III e IV 
 
08. Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o 
equilíbrio existente entre as espécies químicas em solução 
aquosa. A equação química que representa o fenômeno 
estudado é descrita por 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )4 43 aq aq aq 3 aqFeC 3 NH SCN 3 NH C Fe SCN→+ +←ℓ ℓ
 
 
Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades 
iguais de solução de cloreto de ferro III e de tiocianato de 
amônio e a mistura produzida foi dividida em três frascos, 
A, B e C. A partir de então, realizaram os seguintes 
procedimentos: 
I. no frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de 
cloreto de amônio sólido e agitaram até completa 
dissolução desse sólido; 
II. no frasco B, adicionaram algumas gotas de solução 
saturada de cloreto de ferro III; 
III. no frasco C, adicionaram algumas gotas de solução 
saturada de tiocianato de amônio. 
 
Considerando-se que em todas as adições tenha havido 
deslocamento do equilíbrio, é correto afirmar que esse 
deslocamento ocorreu no sentido da reação direta 
a) apenas no procedimento I. 
b) apenas no procedimento II. 
c) apenas nos procedimentos I e II. 
d) apenas nos procedimentos II e III. 
e) em todos os procedimentos. 
 
09. O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanho-
avermelhado, de cheiro forte e irritante. É um agente 
oxidante forte e sua presença na atmosfera contribui para 
a formação de chuvas ácidas. Em um recipiente contendo 
apenas NO2, ocorre o seguinte processo a temperatura 
constante: 
 
( ) ( ) ( )2 g g 2 g2NO 2NO O→ +←
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
 As concentrações do reagente e dos produtos foram 
acompanhados com o passar do tempo, conforme mostra o 
gráfico a seguir. 
 
 
 
 Analisando o gráfico, é correto o que se afirma em: 
I. O aumento da pressão favorece a formação de NO(g) 
e O2(g); 
II. Ao atingir o equilíbrio, a constante de equilíbrio terá 
valor de 640 ⋅ 10–3; 
III. As curvas A, B e C representam respectivamente as 
concentrações de NO2, NO e O2; 
IV. A partir de 6 s o sistema atinge o equilíbrio e não ocorre 
alteração nas concentrações; 
V. O aumento da pressão favorece o deslocamento da 
reação no sentido do NO2(g). 
 
 Está correto o que se afirma apenas em 
A) I, III e V 
B) II e V 
C) II, IV e V 
D) III e V 
E) I e II 
 
10. 
 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
+ −→+ + ∆ >← ℓℓ ℓ
2 2
2 4 2aq aq6 aq
CO H O 4 C COC 6 H O H 0
 
 Rosa Azul 
 
 A dissolução do cloreto de cobalto (II), CoCℓ2(s), em ácido 
clorídrico, HC
ℓ
(aq), leva à formação do sistema em equilíbrio 
químico representado pela equação química reversível. 
À temperatura ambiente, a coexistência de íons 
( ) ( )
2
2 6 aq
Co H O
+
,de cor rosa, com íons ( )
−ℓ 24 aqCoC , 
de cor azul, confere à solução uma coloração violeta. 
Entretanto, considerando o princípio de Le Chatelier, 
quando o equilíbrio químico é perturbado por fatores, como 
adição ou remoção de um reagente ou produto, variação da 
temperatura ou da pressão, o equilíbrio desloca-se até que 
um novo estado de equilíbrio seja estabelecido. 
 
 
 
 A partir da análise das informações e da equação química, 
que representa o sistema em equilíbrio, é correto concluir: 
A) A reação química que ocorre no sentido direto, 
da esquerda para a direita, é exotérmica. 
B) A adição de íons cloreto no sistema em equilíbrio 
aumenta a concentração de íon ( ) ( )
2
2 6 aq
Co H O
+
. 
C) A retirada de moléculas de água do sistema em 
equilíbrio aumenta a intensidade da cor rosa. 
D) O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece a 
formação do íon que torna a solução azul. 
E) O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio 
químico favorece a formação de íons cloreto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
RESOLUÇÃO 
 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
D B E A D C C D B D 
 
01. 
 Resposta do ponto de vista da disciplina de Química 
 Teremos: 
( ) ( )2 g 2 aq0 0
1 mol 0 mol
→←
→←
 
 Quanto maior a altitude, menor a pressão (P): queda da 
pressão parcial do O2. 
P V k↓ × ↑ = 
 Deslocamento para a esquerda: 
( ) ( )2 g 2 aqesquerda
0 0→← 
 A concentração 02(aq) diminui. 
 
 O equilíbrio abaixo também desloca para a esquerda: 
( ) ( ) ( )aq 2 aq 2 aqesquerda
Hb O HbO→+ ← 
 
 Conclusão: a concentração de hemoglobina oxigenada no 
sangue diminui devido à queda da pressão parcial do 
oxigênio. 
 
 Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia 
 
 A hipóxia, ou mal das alturas, é causada pela menor 
saturação da hemoglobina com o gás oxigênio. Em altitudes 
elevadas, o ar é rarefeito e a pressão parcial do O2 é menor 
do que ao nível do mar. 
 
02. Considerando que uma pessoa consuma refrigerante 
diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização 
dentária, devido ao aumento da concentração de H+, que 
reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para 
a direita. 
35 32
mineralização 4v K Ca PO OH
−+ −    =     
 
 
 Como 
( ) ( ) ( )2aqaqH OH H O
+ −+ → ℓ , os íons OH
– são consumidos 
e a velocidade de mineralização diminui, ou seja, o 
equilíbrio desloca para a direita. 
 
03. Para garantir a segurança dopaciente que fizer uso do 
contraste, deve-se preparar essa suspensão em solução de 
sulfato de potássio (K2SO4), pois o equilíbrio será 
deslocado para a esquerda diminuindo a disponibilidade 
dos cátions bário (Ba2+) no meio. 
 
2
2 4 4K SO 2K SO
+ −→ + 
( ) ( ) ( )
Deslocamento
para a esquerda 2 2
4 s aq 4 aq
Aumento de
concentração
BaSO Ba SO+ −→ +← 
 
04. 
 O equilíbrio: 
( ) ( ) ( )2 22 g 3 aqCO H O H CO+ ℓ ���⇀↽��� 
 é deslocado para a esquerda com liberação de CO2 para o 
ambiente. 
 
05. Com a adição de CaO ao solo, teríamos a seguinte reação: 
( )2 2CaO H O Ca OH+ → 
 Consequentemente o equilíbrio: 
( ) ( ) ( ) ( )
2
23 aq 3 aq aqCO H O HCO OH
− − −→+ +←ℓ 
 seria deslocado para a esquerda. 
 
06. Um aumento na concentração do gás carbônico causará 
um deslocamento do equilíbrio no sentido direto da reação, 
o de formação do produto. 
 
07. 
I. Correta. Com a adição de HCℓ e, a consequente 
elevação da concentração de cátions H+, ocorre o 
deslocamento do equilíbrio para a direita. 
 
( ) ( ) ( )
( )
Deslocamento
para a direita2 2
24 aq aq 7 aq
Aumenta a
concentração
2
2 CrO 2 H Cr O
H O
− + −→+ ←
+ ℓ
 
II. Incorreta. A adição de NaOH provoca o consumo de 
cátions H+ e o equilíbrio desloca para a esquerda 
(cor amarela). 
( ) ( ) ( )
( )
− + −→+ ←
+ ℓ
����	
��
Amarela
Deslocamento
para a esquerda
2 2
24 aq aq 7 aq
Diminuição da
concentração
2
2 CrO 2 H Cr O
H O
 
III. Correta. A adição de HCℓ provoca o efeito do íon 
comum. 

íon comum
HC H C+ −→ +ℓ ℓ 
( ) ( ) ( ) ( )
Deslocamento
para a direita2 2
2 24 aq aq 7 aq
íon comum
2 CrO 2 H Cr O H O− + −→+ +← ℓ
��
 
IV.Incorreta. A adição de dicromato de potássio desloca o 
equilíbrio para a esquerda, pois sua concentração 
aumenta. 
 
 
 
( ) ( )
− ++24 aq aq2 CrO 2 H ( ) ( )
− + ℓ
����
2
2 27 aq
Aumento de
concentração
Cr O H O 
 
− ↑ = × ↑  
→←
2
2 7inversa k Cr O
Deslocamento para esquerda
v
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
08. Supondo que os valores de KPS não foram levados em 
consideração, vem: 
I. No frasco A, adicionaram uma ponta de espátula de 
cloreto de amônio sólido (NH4Cℓ) e agitaram até 
completa dissolução desse sólido. Neste caso ocorreu 
deslocamento de equilíbrio para a esquerda; 
( ) ( ) ( )
( ) ( )
4 43 aq aq aqdeslocamento
para esquerda
aumento de
concentração
3 aq
FeC 3 NH SCN 3 NH C
Fe SCN
→+ ←
+
ℓ ℓ
������ 
II. No frasco B, adicionaram algumas gotas de solução 
saturada de cloreto de ferro III (FeCℓ3). Neste caso 
ocorreu deslocamento de equilíbrio para a direita; 
 
( ) ( ) ( )
( ) ( )
→+ ←
+
ℓ ℓ
����
deslocamento
para a direita
4 43 aq aq aq
aumento de
concentração
3 aq
FeC 3 NH SCN 3 NH C
Fe SCN
 
III. No frasco C, adicionaram algumas gotas de solução 
saturada de tiocianato de amônio (NH4 SCN). Neste 
caso ocorreu deslocamento de equilíbrio para a direita. 
( ) ( ) ( )
( ) ( )
→+ ←
+
ℓ ℓ
������
deslocamento
para a direita
4 43 aq aq aq
aumento de
concentração
3 aq
FeC 3 NH SCN 3 NH C
Fe SCN
 
09. Análise das afirmações: 
I. Incorreta. O aumento da pressão favorece a formação 
de ( )2 gNO . 
 ( ) ( ) ( )2 g g 2 gP ; esquerda2NO 2NO O↑
→ +← 
 
3 vol.
2 vol. 2 vol. 1 vol.
���� 
 
2 volumes 3 volumes→←
 
 P V k× = 
 Aumento de P ⇒ Diminuição do volume 
 Deslocamento para a esquerda no sentido da produção 
de NO2. 
II. Correta. Ao atingir o equilíbrio, a constante de equilíbrio 
terá valor de 640 × 10–3. 
 
 A partir do gráfico, vem: 
 
[ ] [ ]
[ ]
2
2
eq 2
2
NO O
K
NO
= 
( ) ( )
( )
23 3
eq 23
6 3
eq
6
3 1
eq
80 10 40 10
K
20 10
80 80 10 40 10
K
20 20 10
K 640 10 6,4 10
− −
−
− −
−
− −
× ×
=
×
× × ×
=
× ×
= × = ×
 
 
III. Incorreta. As curvas A, B e C representam respectivamente 
as concentrações de NO2, O2 e NO. 
 
 
 
IV. Incorreta. A partir de 8 s o sistema atinge o equilíbrio e 
não ocorre alteração nas concentrações. 
 
 
 
V. Correta. O aumento da pressão favorece o deslocamento 
da reação no sentido NO2(g). 
 ( ) ( ) ( )2 g g 2 gP ; esquerda2NO 2NO O↑
→ +← 
 
3 vol.
2 vol. 2 vol. 1 vol.
���� 
 
2 volumes 3 volumes→←
 
 P V k× = 
 Aumento de P  Diminuição do volume 
 Deslocamento para a esquerda, no sentido da produção 
de NO2. 
 
10. O aquecimento do sistema em equilíbrio favorece o deslocamento 
para a direita (lado endotérmico), ou seja, a formação do 
íon que torna a solução azul. 
 
 
SUPERVISOR(A)/DIRETOR(A): DAWISON SAMPAIO – AUTOR(A): JOÃO FAÇANHA 
DIG.: EDNA – REV.: LÍCIA