CONCEITOS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO

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Química
Ensino Médio, 1º Ano
CONCEITOS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO
Rosemaire Santana
 Conceitos fundamentais do átomo
ELEMENTO QUÍMICO
É o conjunto de átomos de mesmo número atômico (Z).
H2O  3 átomos e 2 elementos
CaCO3 5 átomos e 3 elementos
 Conceitos fundamentais do átomo
PRÓTON –NÊUTRON- ELETRON
A massa do elétron é 1836 vezes menor que a dos prótons e dos nêutrons. Pode ser considerada, portanto, desprezível. 
 Conceitos fundamentais do átomo
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
Átomos são partículas neutras (números de prótons igual ao de elétrons).
NÚMERO ATÔMICO(Z)
É o número de prótons existentes no núcleo.
Em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons
 Z=p
OBS.: em um átomo (neutro) o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons.
NUMERO DA MASSA(A)
É somada com o número de prótons com o número de nêutrons:
 			A=Z+n
É a somatória de prótons e nêutrons. A=Z+N
Ex: 
		 P=11
Sódio (Na)	 N=12 Z= 11 A= 23
		 e-=11
		 P=13
Alumínio (Al) N=14 Z= 13 A= 27
		 e-=13
N= A-Z
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
 2311Na
 Tem se que Z=11 e A=23
 3919K
Tem se que Z=19 e A=39
	Dê o número de prótons, elétrons e nêutrons das espécies a seguir: 
2. O que decide se dois átomos quaisquer são de um mesmo elemento químico ou de elementos químicos diferentes é o número de:
	prótons b) nêutrons c) elétrons
d) carga. e) oxidação.
26
26
15
16
18
24
26
30
30
	ESPÉCIES	p	e-	n
	26Fe56
	26Fe56 (+2)
	15P31 (-3)
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons.
RESUMO
ÍONS:
	 Classificação: 
Cátion (+): átomo que perdeu elétrons. P>e-
Ex. átomo: 11Na23  cátion Na+1 + e-
 p= 11 ; e- = 10
Ânion (-): átomo que ganhou elétrons. P<e-
Ex. átomo: 17Cl35 + e-  ânion Cl-1 
 p= 17 ; e- = 18
P ≠ e- 
São átomos com o mesmo número de PRÓTONS com número de massa diferente.
Exemplos: 
 6C12 e 6C14 8O15 e 8O16
 1H1 1H2 1H3
 Hidrogênio Deutério Trítio
ISÓTOPOS:
ISÓBAROS:
	 São átomos com o mesmo número de MASSA.
Exemplos: 
18Ar40 e 20Ca40 21Sc42 e 22Ti42
ISÓTONOS:
	 São átomos com o mesmo número de NÊUTRONS.
Exemplos: 
15P31 e 16S32 18Kr38 e 20Ca40 115 B e 126C
ISOELETRÔNICOS:
 
	mesmo número de elétrons.
e-= 12
e-= 12
e-= 12
3- O átomo X é isótopo de 20Ca40 e isótono do 
átomo de 19K41?
a) Indique quem é X
b) Qual o número de prótons? 
c) Qual o número de nêutrons?
4- Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons 
nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome 
do elemento químico representado.
 
a) 36 Kr 84 
	28Ni 59 
	 19 K 39
5-Qual a relação entre os átomos abaixo ? 
(Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
 
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37
 
b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56
 
c) 18 Ar 40 e 19 K 40
6- Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55, 24T52,
são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
6- Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39,
podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros.
b) X e R são isótopos.
c) X e R são isótonos.
d) X e Y pertencem ao mesmo elemento químico.
e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo 
símbolo químico.
*
7- Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. 
Com base nas informações fornecidas:
	determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
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8- (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. 
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. 
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. 
III. O número de massa de Z é 138. 
Qual é o número atômico de X?
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