Prova-de-Química-Seleção-2017_2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 
 
 
SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFBA 
2017.2 
AVALIAÇÃO ESCRITA DE QUÍMICA 
 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: 
 
 
INSTRUÇÕES: 
• Cole a etiqueta do CÓDIGO do CANDIDATO na capa da prova no campo apropriado. 
• Confira o caderno de prova, que consta de 08 questões. 
• Esta prova é despersonalizada, não sendo permitido colocar nenhum outro elemento 
de identificação nas folhas de questões, tais como nome, apelido, figuras, nem qualquer 
outro sinal gráfico que não esteja relacionado com a resolução da questão. A violação 
desta instrução implicará em conceito zero nesta prova. 
• Escreva o CÓDIGO do CANDIDATO em todas as folhas no local indicado. 
• Não destaque as folhas do caderno de prova. Cada questão deverá ser respondida 
apenas na respectiva folha utilizando frente e/ou verso. 
• Não serão aceitas folhas adicionais. 
• Use apenas caneta azul ou preta. 
• Não serão permitidas consultas a livros, tabelas ou planilhas além dos dados 
fornecidos na prova. 
• O uso de calculadora é permitido. 
• A prova terá duração máxima de 03 horas. 
 
Salvador, 21 de agosto de 2017 
COLE AQUI SUA ETIQUETA 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 1 
Complete a equação química abaixo e escreva seu mecanismo. 
 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 2 
Escreve as equações químicas que representam o equilíbrio entre os possíveis isômeros 
conformacionais e configuracionais do 1,2-dimetilciclo-hexano na forma cadeira. 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 3 
 A 580 nm, que é o comprimento de onda de sua absorção máxima, o complexo 
[Fe(SCN)6]4- tem absortividade molar de 7,00 × 103 L.cm-1.mol-1. Calcule: 
 
(a) a absorvância de uma solução 5,0 × 10-5 mol.L-1 do complexo em 580 nm numa 
célula de 1,00 cm. 
(b) a absorvância de uma solução na qual a concentração do complexo é o dobro 
da de (a). 
(c) a transmitância das soluções descritas em (a) e (b). 
(d) a absorvância de uma solução que tem metade da transmitância daquela 
descrita em (a). 
 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 4 
A concentração de água oxigenada em uma amostra farmacêutica de peróxido de 
hidrogênio foi determinada através de titulação com uma solução de permanganato de 
potássio: 
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 
No procedimento, transferiu-se 25-mL da amostra para um balão volumétrico de 250 
mL e diluiu-se com água destilada. Após a homogeneização da solução, tomou-se uma 
alíquota de 25-mL e transferiu-se para um Erlenmeyer contendo 200 mL de água e 20 
mL de ácido sulfúrico diluído (1:5). Titulou-se com uma solução padrão de 
permanganato de potássio até a primeira cor-de-rosa permanente. O volume de 
permanganato gasto foi de 45,09 mL. Calcule: 
a) A concentração da solução padrão de permanganato de potássio, sabendo que na 
padronização gastou-se 24,86 mL desta solução na titulação de 25-mL de uma 
solução de oxalato de sódio 0,050 mol L-1: 
 
2MnO4- + 5Na2C2O4 + 6H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 
b) A percentagem de peróxido de hidrogênio contida na amostra. 
c) A “força em volume”, isto é, o número de litros de oxigênio (a 0 oC e 760 mmHg) que 
podem ser obtidos a partir de 1 litro da solução original. A decomposição da água 
oxigenada ocorre segundo a equação: 
H2O2  H2O + ½ O2 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 5 
Apresente as semi-reações nomeando o processo anódico e o processo catódico, bem 
como, indique os respectivos valores de Eo para cada uma das semi-reações sofridas 
pelas espécies relacionadas nos seguintes pares reagentes: 
a) Al3+(aq), Zn(s) 
b) MnO2(s), Ag2O(s) (em meio básico) 
 
Para ca o o 
e determine se o processo é espontâneo ou não. 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 6 
Utilizando a Teoria do Campo Cristalino, faça os diagramas de energia para os complexos 
abaixo e calcule o valor de 10 Dq para cada espécie. 
 
a) [Fe(H2O)6]3+ (spin alto) 
b) [Co(en)3]2+ (spin baixo) 
c) [NiCl4]2- 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 7 
A entalpia de formação da H2O gasosa, a 298 K, é -241,82 KJ mol-1. Estime seu valor a 
100 oC, sendo dadas as seguintes capacidades caloríficas, a pressão constante; H2O(g) = 
33,58 J K-1 mol-1; H2(g) = 28,82 J K-1 mol-1 e O2(g) = 29,36 J K-1 mol-1. Admita que as 
capacidades caloríficas sejam independentes da temperatura. 
 
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________ 
 
QUESTÃO 8 
A reação de isomerização do cis-2-buteno em trans-2-buteno é de primeira ordem 
ambas as direções. A 25 oC a constante de equilíbrio é 0,406, e a constante de velocidade 
da reação direta (cis →trans) é 4,21 x 10-4 s-1. Admitindo a condição de equilíbrio deste 
processo, determine o valor da constante de velocidade da reação reversa (trans → cis). 
ANEXO I – TABELA PERIÓDICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ANEXO II – TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO