EXAME Bases Analiticas biomedicina Unip 2021

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BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO 7240-60_44801_R_F1_20211 CONTEÚDO
Usuário marcos.sicsu @aluno.unip.br
Curso BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO
Teste EXAME
Iniciado 28/06/21 07:22
Enviado 28/06/21 07:42
Status Completada
Resultado da
tentativa
10 em 10 pontos  
Tempo decorrido 19 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas
incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Em relação aos equipamentos e vidrarias utilizados na aferição do volume de amostras líquidas, avalie as
afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. É possível transferir um volume tão pequeno quanto 10-6 L com o auxílio de uma micropipeta
automática.
II. Algumas vidrarias possibilitam a medida do volume com maior precisão e exatidão do que outras. A
proveta, por exemplo, apresenta medida mais exata do que o balão volumétrico, pois permite a aferição
de volumes intermediários.
III. O picnômetro apresenta alta exatidão na medida do volume e é utilizado na determinação da
densidade de amostras líquidas.
Estão corretas somente as afirmativas:
I e III
I e II
II e III
I e III
I, II e III
Nenhuma das alternativas está correta.
Resposta: C
Comentário: Afirmativa I: Existem pipetas de vidro de diferentes capacidades. No entanto,
para a transferência de volumes diminutos, menores do que 1 mL, as micropipetas
automáticas são mais exatas do que as pipetas de vidro, e permitem a transferência de
volumes tão pequenos quanto 1 microlitro (1 µL), que corresponde a 1/106 litros, ou 10-6 L.
Afirmativa III: O picnômetro é uma vidraria que é construída para que o volume de fluido que
o preenche seja sempre o mesmo. Apresenta, portanto, grande exatidão. Para determinar a
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1 em 1 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_138670_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_138670_1&content_id=_1784974_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
densidade de um fluido, pesa-se o picnômetro vazio, preenche-se cuidadosamente o
picnômetro com o líquido e pesa-se novamente o picnômetro, agora cheio. Ao se subtrair a
massa do picnômetro vazio da massa do picnômetro cheio, temos a massa do fluido, que
deve ser dividida pelo volume do picnômetro para se obter a densidade.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
Um laboratorista precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa de NaCl a 85 g/L. Assinale a
alternativa que indica corretamente quais são os procedimentos necessários para o preparo dessa
solução.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que
haja completa dissolução do NaCl, processo que é otimizado com o uso de um agitador
magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico de 100 mL e
completar com água destilada até a marca indicativa do volume.
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta, acrescentar água lentamente
à proveta, até que haja completa dissolução do NaCl, com cuidado para não ultrapassar
o volume máximo da solução.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o soluto para um béquer, acrescentar 100 mL de água e
aguardar a dissolução completa do NaCl.
Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta e completar com 1 L de água.
Aguardar a dissolução do NaCl em agitador magnético.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que
haja completa dissolução do NaCl, processo que é otimizado com o uso de um agitador
magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico de 100 mL e
completar com água destilada até a marca indicativa do volume.
Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o sólido para um balão de Erlenmeyer com capacidade
de 100 mL. Adicionar água su�ciente para que haja dissolução do soluto, o que pode
ser realizado sob agitação manual. Completar o volume com água destilada até a
marca dos 100 mL.
Resposta: D
Comentário: Se são necessários 85 g de NaCl para preparar 1 L de solução, são
necessários 8,5 g (1/10 de 85 g) para se preparar 100 mL de solução (1/10 de 1 L).
Utilizando a fórmula, temos:
C = 85 g/L
m = ?
v = 100 mL = 0,1 L
1 em 1 pontos
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
A Lei de Lambert-Beer estabelece a relação entre a absorbância e a concentração do absorvente na
amostra. Assinale a alternativa incorreta a respeito da lei de Lambert-Beer.
A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução,
não interfere no valor da absorbância.
A absorbância de uma determinada espécie química é diretamente proporcional à
concentração dessa substância na amostra quando está sob incidência de um feixe
luminoso de determinado comprimento de onda.
O coe�ciente de absortividade molar indica o quanto de luz, de determinado
comprimento de onda, um mol de determinada substância pode absorver.
Veri�ca-se uma relação linear entre absorbância e a concentração da espécie química
absorvente, e uma relação logarítmica entre a transmitância do absorvente e a
concentração.
Para se calcular a concentração de determinada substância a partir da sua absorbância
é preciso antes descontar a absorbância do solvente e de outras espécies químicas que
podem estar presentes na solução.
A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução,
não interfere no valor da absorbância.
Resposta: E
Comentário: A alternativa E está incorreta pois a largura da cubeta in�ui no valor da
absorbância pois, quanto maior o caminho da luz, mais luz será absorvida pelas
moléculas.
Pergunta 4
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Uma solução estoque foi preparada dissolvendo-se 249 g de determinado soluto de massa molar 166 g/mol, em
água su�ciente para completar 2 L de solução. Em seguida, essa solução estoque foi diluída a �m de preparar 1 L
de solução a 0,075 mol/L. Qual a molaridade da solução estoque e qual o volume desse estoque que foi utilizado
na diluição, respectivamente?
0,75 mol/L e 100 mL.
1,5 mol/L e 0,15 L.
4,8·10-5 mol/L e 1 L.
0,75 mol/L e 100 mL.
750 mmol/L e 150 mL.
15 mol/L e 0,1 L.
Resposta: C
Comentário: A molaridade da solução estoque pode ser determinada a partir dos seguintes dados:
Pergunta 5
Resposta a.
A escolha do gel adequado é essencial para o êxito da corrida de eletroforese. A respeito das
características do gel de eletroforese, assinale a alternativa correta.
1 em 1 pontos
Selecionada:
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das
macromoléculas que se deseja separar.
Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das
macromoléculas que se deseja separar.
O gel de agarose é mais utilizado na separação de proteínas e o de acrilamida, na
separação de moléculas de DNA.
As partículas que constituem o soluto da solução tampão também migram pelo gel de
eletroforese e são retidas por ele.
Os géis de acrilamida permitem que a corrida seja feita a seco, ou seja, sem a
necessidade de uma solução tampão.
Os géis de agarose, mas não os de acrilamida, permitem a separação de moléculas de
diâmetro coloidal.
Resposta: AComentário: Quanto maior a concentração do gel, mais estreita a malha do gel e mais
difícil é a migração das moléculas maiores. Portanto, quanto maior o tamanho da molécula
que se deseja separar, menor deve ser a concentração do gel e vice-versa.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
O fenômeno de dissolução envolve a absorção ou a liberação de energia, e o conhecimento desse
aspecto in�uencia o preparo da solução. É correto a�rmar que:
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra
acelera o processo de dissolução.
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra
acelera o processo de dissolução.
Na dissolução exotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra
acelera o processo de dissolução.
Na dissolução endotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra
retarda o processo de dissolução.
Na dissolução exotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra
retarda o processo de dissolução.
Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto aquecer a amostra
retarda o processo de dissolução.
Resposta: A
1 em 1 pontos
Comentário: Na dissolução endotérmica, a interação entre moléculas de soluto e de
solvente ocorre às custas da absorção de energia pelo sistema. Portanto, quanto mais
energia em forma de calor for transferida para o sistema, maior a quantidade de soluto
dissolvido. Na dissolução exotérmica, por sua vez, o processo de dissolução causa
liberação de energia, portanto, o processo de dissolução é favorecido quando se retira
calor do sistema.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
Os indicadores ácido-base são muito utilizados para se determinar o pH aproximado de uma amostra,
de maneira rápida e acessível. A respeito dos indicadores ácido-base, assinale a alternativa correta.
As �tas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores
ácido-base secos. A leitura das diferentes cores permite a dedução do pH aproximado
da solução.
O papel de tornassol assume a cor avermelhada em pH básico.
Os indicadores ácido-base são constituídos de um ácido fraco em equilíbrio com sua
base conjugada, ou de uma base fraca em equilíbrio com seu ácido conjugado.
Necessariamente, o ácido e a base que estão em equilíbrio apresentam a mesma cor.
As �tas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores
ácido-base secos. A leitura das diferentes cores permite a dedução do pH aproximado
da solução.
Todos os indicadores ácido-base apresentam ponto de viragem no mesmo pH,
portanto, apenas indicam se determinada amostra é ácida ou básica.
Se, ao adicionar fenolftaleína a uma solução, não houver mudança de cor, signi�ca que
a amostra tem pH neutro.
Resposta: C
Comentário: Cada indicador tem seu ponto de viragem de cor em uma faixa de pH
especí�ca. Portanto, ao se submeter a amostra aos diferentes indicadores contidos na �ta
de pH, é possível deduzir o pH aproximado da amostra.
Pergunta 8
Uma solução foi preparada adicionando-se 30 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), um soluto não volátil de massa molar 84
g/mol, a 1 Kg de água. Em seguida, o congelamento dessa solução foi comparado com o congelamento de uma amostra de
água destilada. Considere que, uma vez em solução, 100% do NaHCO3 dissocia nos íons Na+ e HCO3-. A respeito do
experimento descrito, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A solução de NaHCO3 apresenta molalidade de aproximadamente 0,36 mol/Kg.
II. A temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 é de aproximadamente 0,67oC.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
III. Espera-se que a temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 varie durante o processo de congelamento.
Estão corretas somente as afirmativas
I e III
I e II
II e III
I e III
I, II e III
Nenhuma das a�rmativas está correta.
Resposta: C
Comentário:
A�rmativa I: Para calcular a molalidade são necessários os seguintes dados:
Massa do soluto: m = 30 g
Massa molar do soluto: MM = 84 g/mol
Massa do solvente: m’ = 1 kg
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
A determinação da pressão osmótica de uma solução pode ser utilizada para prever sua concentração. Considere uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH), soluto iônico que se dissocia nos íons Na+ e OH-. Qual é a pressão osmótica, a
27oC, de uma solução que apresenta 0,5 mol de NaOH por litro de solução? Considere R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
Aproximadamente 24,6 atm.
Aproximadamente 1,11 atm.
Aproximadamente 2,21 atm.
Aproximadamente 12,3 atm.
Aproximadamente 24,6 atm.
1 em 1 pontos
e. 
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da
resposta:
Aproximadamente 6,13 atm.
Resposta: D
Comentário:
O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado a partir dos dados a seguir:
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a. 
b.
c. 
d.
e.
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da
resposta:
As amostras biológicas e não biológicas que são analisadas no laboratório são misturas complexas nas
quais coexistem muitas espécies químicas. Existe uma série de processos que permitem a detecção ou
até mesmo a obtenção de substâncias puras a partir dessas misturas. Assinale a alternativa correta a
respeito das substâncias puras e das misturas.
Substâncias puras podem ser identi�cadas a partir de suas constantes físicas, como,
por exemplo, as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado e a
densidade.
Uma substância pura nunca constituirá um sistema heterogêneo.
Substâncias puras podem ser identi�cadas a partir de suas constantes físicas, como,
por exemplo, as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado e a
densidade.
Em uma mistura, o número de fases sempre é igual ao número de componentes.
A �ltração permite a recuperação de um soluto sólido que esteja dissolvido em água,
constituindo uma solução.
Na destilação simples, o resíduo presente no balão de destilação após a evaporação de
todo o solvente corresponde ao soluto e sempre será uma substância pura.
Resposta: B
Comentário: As constantes físicas são valores que dependem da estrutura química de cada
substância e, portanto, apresentam valores fixos para cada substância química. As principais
constantes físicas são as temperaturas de congelamento e de ebulição e a densidade:
1 em 1 pontos
Segunda-feira, 28 de Junho de 2021 07h42min27s GMT-03:00
aferindo-se esses valores, na amostra experimental, podemos caracterizá-la como sendo
uma substância pura ou uma mistura.
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