Exercícios de Calorimetria

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REVISÃO 1 - CALORIMETRIA 
 
01. O calor específico de uma substância é 0,5 cal/g.oC. Se a 
temperatura de 4 g dessa substância se eleva de 10 oC, pode-se afirmar 
que ela absorveu uma quantidade de calor, em calorias, de: 
a) 0,5 
b) 2 
c) 5 
d) 10 
e) 20 
 
02. Cedem-se 684 cal a 200 g de ferro que estão a uma temperatura 
de 100 oC. Sabendo que o calor específico do ferro vale 0,114 cal/g.oC, 
concluímos que a temperatura final do ferro será: 
a) 10 oC 
b) 20 oC 
c) 30 oC 
d) 40 oC 
 
03. Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/g.oC) de 1,20 kg é colocado num 
forno até atingir o equilíbrio térmico. Nesta situação o bloco recebe 
12972 calorias. A variação da temperatura sofrida, na escaIa 
Fahrenheit, é: 
a) 60 oF 
b) 115 oF 
c) 207 oF 
d) 239 oF 
e) 347 oF 
 
04. Fornecendo-se a um corpo de massa 0,2 kg a quantidade de calor 
de 0,2 kcal, sua temperatura passa de 5 oC a 15 oC, sem que ocorra 
mudança de estado. Pode-se afirmar que o calor específico do corpo 
em cal/g.oC é: 
a) 100 
b) 50 
c) 10 
d) 1 
e) 0,1 
 
05. Duas substâncias, J e K, de mesma massa, variam suas 
temperaturas em função do calor recebido, de acordo com o gráfico 
abaixo. A razão entre os calores específicos das substâncias J e K é igual 
a: 
 
 
a) 1/2 
b) 1/4 
c) 1 
d) 2 
e) 4 
 
06. Um coletor solar absorve 300 kcal/minuto e seu rendimento é 20%. 
Em 10 minutos de funcionamento o coletor pode elevar a temperatura 
de 50 litros de água em: 
a) 6 oC 
b) 15 oC 
c) 5 oC 
d) 20 oC 
e) 12 oC 
 
07. Um bloco de massa 2,0 kg, ao receber toda a energia térmica 
liberada por 1000 gramas de água que diminuem a sua temperatura 
de 1 oC, sofre um acréscimo de temperatura de 10 oC. Considere o 
calor específico da água igual a 1 cal/g.oC. O calor específico do bloco 
em cal/g.oC 
a) 0,2 
b) 0,1 
c) 0,15 
d) 0,05 
e) 0,01 
 
08. Um corpo de 250 g de massa e temperatura inicial de 10 oC é 
aquecido durante 5 minutos por uma fonte de potência constante que 
lhe fornece 700 cal/min. Ao final desse tempo, a temperatura do corpo 
é de 80 oC. Pode-se concluir que o calor específico da substância que 
constitui o corpo é, em cal/g.oC, igual a: 
a) 2,0 
b) 0,175 
c) 0,04 
d) 0,2 
e) 0,02 
 
09. Uma fonte fornece a 600 g de uma substância um fluxo calorífico 
constante de 600 cal/min, fazendo com que a temperatura (T) da 
substância varie com o tempo (t) segundo o diagrama dado. Nessas 
condições, podemos afirmar que o calor específico da substância em 
cal/g.oC 
 
 
 
a) 0,10 
b) 0,25 
c) 0,50 
d) 0,75 
e) 1,00 
 
10. Em um dia ensolarado, 4200 cal/s de energia solar incidem sobre 
um coletor solar residencial. O coletor aquece de 5 oC um fluxo de água 
de 420 g/s. A eficiência do coletor é de: 
a) 20% 
b) 40% 
c) 50% 
d) 80% 
e) 100% 
 
11. Uma caixa de isopor contém 1,0 kg de gelo a 0 oC. A caixa 
permanece fechada e depois de 10 h observa-se que a metade do gelo 
derreteu. Podemos afirmar que a quantidade de energia térmica que 
passou de fora para dentro da caixa é, em calorias, igual a: (Sabe-se 
que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g.) 
 
 
a) 4,0.104 
b) 8,0.104 
c) 4,0.103 
d) 4,0.102 
e) 8,0.102 
 
12. Num calorímetro de capacidade térmica desprezível são colocados 
10 g de gelo a 0 oC, sob pressão normal, e 10 g de água à temperatura 
(t) em graus Celsius. O calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g e o 
calor específico da água líquida vale 1 cal/g.oC. O valor de t para que, 
no equilíbrio térmico, se tenha apenas água a 0 oC deverá ser de: 
a) 80 oC 
b) 80 oC 
c) 16 oC 
d) 40 oC 
e) 24 oC 
 
13. Um recipiente contém 200 g de água a 100 oC. Coloca-se nele mais 
uma certa quantidade de água a 10 oC até se obter uma temperatura 
de equilíbrio de 40 oC. Desprezando-se o calor cedido pelo recipiente 
e perdas para o ambiente, pode-se afirmar que a massa de água 
acrescentada, em gramas, é de: 
a) 600 
b) 500 
c) 400 
d) 200 
e) 100 
 
14. Aquecendo-se 30 g de uma substância à razão constante de 30 
cal/min, dentro de um recipiente bem isolado, sua temperatura varia 
com o tempo de acordo com a figura. A 40 oC ocorre uma transição 
entre duas fases sólidas distintas. O calor latente da transição e o calor 
específico entre 70 oC e 80 oC é, respectivamente: 
 
 
 
a) 25 cal/g e 0,50 cal/g.oC 
b) 30 cal/g e 0,25 cal/g.oC 
c) 20 cal/g e 1,0 cal/g.oC 
d) 10 cal/g e 0,15 cal/g.oC 
e) 80 cal/g e 0,20 cal/g.oC 
 
15. Coloca-se numa cuba contendo água em ebulição, sob pressão 
normal, uma esfera de alumínio de massa m à temperatura de 150 oC. 
A esfera termina em equilibro térmico com a água a 100 oC e verifica-
se a formação de 10 g de vapor d'água. Sabendo que o calor específico 
do alumínio é 0,20 cal/g.oC e que o calor latente de vaporização da 
água é 537 cal/g, a massa da esfera será igual a: 
a) 0,537 kg 
b) 2,000 kg 
c) 2,500 kg 
d) 5,370 kg 
 
16. O calor específico da água líquida vale 1 cal/g.oC e o calor latente 
de fusão do gelo vale 80 cal/g. A quantidade de calor necessária para 
transformar 200 g de gelo a 0 oC em água a 20 oC será, em kcal, igual 
a: 
a) 2 
b) 4 
c) 8 
d) 16 
e) 20 
 
17. Para aquecer 1 kg de água a 0 oC até obter 1 kg de vapor a 100 oC, 
devemos usar uma quantidade de energia, em kJ (103 joules), da 
ordem de (dados: cágua = 1 cal/g.oC; Lfusão = 540 cal/g; 1 cal = 4,18 J) 
a) 640 
b) 2600 
c) 8200 
d) 890 
e) 3700 
 
18. Num recipiente de paredes adiabáticas tem-se 60 g de gelo a 0 oC. 
Colocando-se 100 g de água neste recipiente, metade do gelo se 
funde. Qual é a temperatura inicial da água, sabendo-se que o calor 
latente de fusão do gelo é 80 cal/g? 
a) 12 oC 
b) 24 oC 
c) 30 oC 
d) 48 oC 
e) 60 oC 
 
19. Num bloco de gelo em fusão faz-se uma cavidade onde são 
colocados 80 g de um metal de calor específico 0,03 cal/g.oC , a 200 
oC. Sendo o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g, a massa de 
água que se forma até o equilíbrio térmico é: 
a) 12 g 
b) 10g 
c) 8 g 
d) 6 g 
 
20. Um corpo de massa igual a 100 g é aquecido por uma fonte de calor 
de potência constante. O gráfico representa a variação da temperatura 
do corpo, inicialmente no estado sólido, em função do tempo. Dados: 
calor específico no estado sólido igual a 0,6 cal/g.oC; calor específico 
no estado líquido igual a 1,0 cal/g.oC 
 
 
 
A potência da fonte e o calor de fusão da substância são, 
respectivamente: 
a) 240 cal/min e 20 cal/g 
b) 240 cal/min e 40 cal/g 
c) 600 cal/min e 20 cal/g 
d) 800 cal/min e 20 cal/g 
e) 800 cal/min e 40 cal/g 
 
21. Para determinada experiência ao nível do mar, um estudante 
precisava de 150 g de água a 40 oC. Não tendo termômetro, ele obteve 
essa massa de água juntando gelo fundente com água em ebulição 
Desprezando as perdas de calor e admitindo o calor especifico da água 
1 cal/g.oC e o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g, a massa de gelo 
usada foi de: 
a) 20 g 
b) 40g 
c) 50 g 
d) 70g 
e) 100 g